2023年高考化學真題水溶液中的離子平衡(講義版)

2023年高考真題

水溶液中的離子平衡

J【2023年7月浙江選考】以下物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導型的是（）

NaOHCaClHC1KSO

A.B.2C.D.24

【答案】C

【解析】A.NaOH屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的Na+和OH-,故

其在熔融狀態(tài)下能導電，A不符合題意；

B.CaCl2屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的Ca2+和CL,故其在熔融狀

態(tài)下能導電，B不符合題意；

C.HC1是共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不能電離成離子，故其在熔融狀態(tài)下不導電，C符

合題意；

2-

D.K2sO4屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的K+和SO4,故其在熔

融狀態(tài)下能導電，D不符合題意。

綜上所述，此題答案為C。

2[2023年7月浙江選考】水溶液呈酸性的是（）

NaClNaHSOHCOONaNaHCOj

A.B.4C.D.

【答案】B

【解析】A.NaCl是強酸強堿鹽，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合題意；

B.NaHSOj是強酸的酸式鹽，其屬于強電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為

2-

4

，故其水溶液呈酸性，符合題意；

NaHSO4=Na++H++SOB

C.HCOONa屬于強堿弱酸鹽，其在水溶液中可以完全電離，其電離產(chǎn)生的HCOO可以發(fā)

生水解，其水解的離子方程式為HCOO+H?。HCOOH+OH-,故其水溶液呈堿性，C不

符合題意；

D.NaHCO是強堿弱酸鹽，既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，但其水解程度大于電離程度，故

3

其水溶液呈堿性，D不符合題意。

綜上所述，此題答案為B。

3[2023年課標】以酚獻為指示劑，fflO.lOOOmol-Li的NaOH溶液滴定20.00mL未知

濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)。隨滴加NaOH溶液體積VNHOH的變化關系

以下表達正確的選項是

A,曲線①代表"H/),曲線②代表“以)

B.H2A溶液的濃度為0.2023mol-L-i

C.HA-的電離常數(shù)《=1.0x10-2

_.c(Na")<2c(A2')-^(HA)

D.滴定終點時，溶液中

【答案】C

【解析】

【分析】依據(jù)圖像，曲線①代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入漸漸減小，曲線②代表

的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入漸漸增大，粒子的分布系數(shù)只有1個交點：當參加

40mLNaOH溶液時，溶液的pH在中性發(fā)生突變，且曲線②代表的粒子到達最大值接近1；

沒有參加NaOH時;pH約為I,說明H2A第一步完全電離，其次步局部電離，曲線①代表

8(HA-),曲線②代表8(A2-),依據(jù)反響2NaOH+H2A=Na2A+2H.O,

c(H,A)-..yMQOffi,-0.1OOOmol/L,據(jù)此分析作答。

【詳解】A.依據(jù)分析，曲線①代表8(HA),曲線②代表5(A2-),A錯誤；

B.當參加40.00mLNaOH溶液時，溶液的pH發(fā)生突變，說明恰好完全反響，結合分析,

0.

-2K2C.(X)niL

依據(jù)反響2NaOH+H2A=Na2A+2H2O,C(H2A戶=0.1000mol/L,B錯誤;

C.依據(jù)曲線當6(HA-)=6(A2-)時溶液的pH=2,則HA-的電離平衡常數(shù)

K=SS)=C(H+)=1X10-2,C正確；

D,用酚慚;作指示劑，酚酥變色的pH范圍為8.2-10,終點時溶液呈堿性，C(OH)>C(H+),

溶液中的電荷守恒為C(Na+)+C(H+)=2c(A2-)+C(HA)+C(OH-),則C(Na+)>2c(A2-)+C(HA-),D錯

誤；

答案選C。

【點睛】此題的難點是推斷H2A的電離，依據(jù)pH的突變和粒子分布分數(shù)的變化確定H2A

的電離方程式為H?A=H++A2rHAVH++A2-；同時留意題中是雙縱坐標，左邊縱坐標代表粒

子分布分數(shù)，右邊縱坐標代表pH,圖像中6(HA-)=6(A%)時溶液的p|"5,而是pH=2。

4(2023年課標H】二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如

以下圖所示。以下表達錯誤的選項是

A.海水酸化能引起HCO-濃度增大、CO?-濃度減小

33

B.海水酸化能促進CaCC>3的溶解，導致珊瑚礁削減

C.CO,能引起海水酸化，其原理為HCO-LH++C0〉

D.使用太陽能、氫能等能源可改善珊瑚的生存環(huán)境

【答案】C

【解析】A.海水酸化H+濃度增大，平衡H++CO、WHCO-正向移動，CO2-濃度減小，HCO

3333

濃度增大，A正確；

B.海水酸化，CO2-濃度減小，導致CaCO溶解平衡正向移動，促進了CaCO溶解，導致

333

珊瑚礁削減，B正確；

C.CO引起海水酸化的原理為：CO+HOWHCOWH++HCO-,HCOWH++CO-，導致

22223333

H+濃度增大，C錯誤；

D.使用太陽能、氫能等能源，可以削減化石能源的燃燒，從而削減CC)2的排放，減弱海水

酸化，從而改善珊瑚礁的生存環(huán)境，D正確；

答案選C。

5[2023江蘇卷】常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmoLL-i氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO-

3

B.o.lmol?L-i鹽酸溶液:Na+、K+、SO*、SiO>

43

C.O.lmolL-iKMnC^溶液：NH+、Na+、NO>I-

43

D.O.lmolL-iAgNC\溶液：NH+、Mg2+、Cl-、SO」

44

【答案】A

【解析】A.在O.lmol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；

B在0.1mol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反響生成硅酸沉淀，

故不能共存，B不選;

CMn-具有強氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存，C不選：

O4

D在0.1moI/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反響生成氯化銀、硫酸銀

沉淀，不能共存，D不選；

應選A。

6[2023天津卷】常溫下，以下有關電解質(zhì)溶液的說法錯誤的選項是

A.一樣濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則K(HCOOH)>K(HF)

aa

B.一樣濃度的CH3coOH和CH3coONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中

C(CHCOO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

3

c.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則K(FeS)>K(CuS)

D,在lmol?L」NaS溶液中，cQ）+c（HS）+c（HS）=lmol.L」

22

【答案】A

【解析】A.HCOONa和NaF的濃度一樣，HCOONa溶液的pH較大，說明HCOO的水解

程度較大，依據(jù)越弱越水解，因此甲酸的電離平衡常數(shù)較小，即《(HCOO⑷VR/HF),故

A錯誤；

B.一樣濃度的CH3co0H和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,此時溶液呈酸

性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，說明溶液中醋酸電離程度大于水解程度，則醋酸根濃度大于鈉

離子濃度，則溶液中C(CH3coe)-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-),故B正確；

C.CuS的溶解度較小，將CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡電離出的S2-缺乏以與

H+發(fā)生反響，而將FeS投入到稀硫酸后可以得到H2s氣體，說明Kp(FeS)>Kp(CuS),故C

正確；

D.依據(jù)溶液中的物料守恒定律，1mo卜LTNa2s溶液中全部含S元素的粒子的總物質(zhì)的量

的濃度為Imo卜LT,即C(S2-)+C(HS)+C(H2S>1molL-i,故D正確；

綜上所述，答案為A。

7【2023年7月浙江選考】以下說法不正確的是()

,2,0乂"-7：110!17.+皿小面)=2,0><10-7皿1比7

A.的鹽酸中

B.將KQ溶液從常溫加熱至“溶液的變小但仍保持中性

NaCNHCN

C.常溫下，.溶液呈堿性，說明,是弱電解質(zhì)

D.常溫下，為3的醋酸溶液中參加醋酸鈉固體，溶液耳1大

【答案】A

【解析】A.鹽酸的濃度為2.0X1(>7mol/L,完全電離，接近中性，溶劑水電離出的氫離子濃

度的數(shù)量級與溶質(zhì)HC1電離的氫離子濃度相差不大，則計算中氫離子濃度時，不能無視水

中的氫離子濃度,其數(shù)值應大于2.0x10-7mol/L,故A錯誤；

℃

B.KC1溶液為中性溶液，常溫下pH=7,加熱到80時，水的離子積(增大，對應溶液的

氫離子濃度隨溫度上升會增大，pH會減小，但溶液溶質(zhì)仍為KC1,則仍呈中性，故B正確；

C.NaCN溶液顯堿性，說明該溶質(zhì)為弱酸強堿鹽，即CN-對應的酸HCN為弱電解質(zhì)，故C

正確；

D.醋酸在溶液中會發(fā)生電離平衡：CH3coOH「CH3cOO-+H+,向溶液中參加醋酸鈉固體，

依據(jù)同離子效應可知，該平衡會向生成弱電解質(zhì)的方向(逆向)移動，使溶液中的氫離子濃

度減小，pH增大，故D正確；

答案選A。

_1-1

8[2023年7月浙江選考】常溫下，風O.皿3m&l-L氨水滴定10mL濃度_均為O.lmol-L的HC1

用

CH3coOH

和的混合液，以下說法不亞碰的是（）

HC1CHgCOOHc（Cl-）>C（CH3COO"）

A.在氨水滴定前，和.、的混合液中

10mLC（NH；）^（NH3-H20）=C（CH3COO-）-C（CH3COOH）

B.當?shù)稳氚彼畷r，

20mLc（CH3co0H）+c（H-）=c（NH3-H2）r（QH-）

c.當?shù)稳氚彼畷r,

20mLc（NH；）<c（CT）

D.當溶液呈中性時，氨水滴入量大于

【答案】D

【解析】A.未滴定時，溶液溶質(zhì)為HC1和CH3coOH,且濃度均為0」mol/L,HQ為強電

解質(zhì)，完全電離，CH3co0H為弱電解質(zhì)，不完全電離，故，c(Cl-)>c(CH3co0-)，A正確;

B.當?shù)稳氚彼?0mL時，n(NH3H2O)=n(CH3COOH),則在同一溶液中c(NH「)+

C(NH3H2O)=C(CH3COOH)+C(CH3COO-),B正確；

C.當?shù)稳氚彼?0mL時，溶液溶質(zhì)為N%。和CH3coON%,質(zhì)子守恒為

C(CH3COOH)+C(H+)=C(NH+)+C(OH),C正確；

D.當溶液為中性時，電荷守恒為:c(NH*)+c(H)=c(CHCOO-)+c(CI-)+c(OH-),由于溶液

4+3

為中性，則c(H+)=c(OH-),故C(NH4+)>C(C1-),D不正確；

應選D。

9.(2023年江蘇卷)室溫下，將兩種濃度均為O.lmol-LT的溶液等體積混合，假設溶液混

合引起的體積變化可無視，以下各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的選項是

NaHCO—NaCO混合溶液（pH=10.30）：c（Na+）〉C（HCO-）>c（CO2-）>c（0H-）

A.

32333

氨水-NHCl混合溶液（pH=9.25）：c（NH+）+c（H+）=c（NH.H0）+c（0H-）

B.

4432

cCHC00%CHC°°N盥合溶液（pH=4.76）：

33

c（Na+）＞c（CHCOOH）＞c（CHCOO-）＞c（H+）

33

D.H9C,O4-NaHCO混合溶液（pH=1.68,H2c2O4為二元弱酸）:

c（H+）+c（HCO）=c（Na+）+c（c02-）+c（0H-）

22424

【答案】AD

【解析】A.NaHCQ水溶液呈堿性，說明比。；的水解程度大于其電離程度，等濃度的

NaHCO和NaCO水解關系為：CO2>HCO,溶液中剩余微粒濃度關系為：

33

,C02和HCO-水解程度微弱，生成的OH-濃度較低，由NaHCO

333

和Na2cOj化學式可知，該混合溶液中Na+濃度最大，則混合溶液中微粒濃度大小關系為:

,ta+)>,(C02-)>f(0H),故A正確.

33()()()()

B.該混合溶液中電荷守恒為：cNH+H+-cOH+cCl-,物料守恒為：

,（NH2HO）+,（NH+）=2,（C1）

4C1-)兩式聯(lián)立消去可

324

<NH+）+2c（H+）=2c（OH）+c（NHH0）,故B錯誤;

432

C.假設不考慮溶液中相關微粒行為，則《CH3coOH尸/CH3coO)=(Na+),該溶液呈酸性,

說明CH3co0H電離程度大于CH3coONa水解程度，則溶液中微粒濃度關系為：

《CH3coO-)>《Na+)>《CH3coOH)>《H+),故C錯誤；

D.該混合溶液中物料守恒為：2,(Na+)=,(HCO)+,(HC)+<C。2-)，電荷守恒

（）（）（）（）2（）2424

為：2cC,0：+，HCO』+rOH=cNa++cH+,兩式相加可得:

c（H+）+c（HCO）=<Na+）+c（cO2）+，（QH）,故D正確;

22424

綜上所述，濃度關系正確的選項是：AD。

10.(2023年山東省高考)25℃時，某混合溶液中

r(CHCOOH)+r(CHCOO-)=0.1mobL-ilgc(CHC00H).lgc(CH3COO),lgc(H+)

33JJ

和Igc(OH)隨pH變化的關系如以下圖所示。匕為CH3coOH的電離常數(shù)，以下說法正確的選項是

A.0點時，C(CHCOOH)=C(CHC00-)

33

B.N點時,pH=-lgK

a

(、0.1c(H+)

C.該體系中，c(CHCOOH)=_^__ZAmolL，

3K+c9+)

a

D.pH由7到14的變化過程中，CH3co0-的水解程度始終增大

【答案】BC

【解析】

【分析】依據(jù)圖像分析可知，隨著pH的上升，氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大，氫離子

和醋酸離子濃度減小，又pH=7的時候，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故可推知，圖中

各曲線代表的濃度分別是：曲線1為igacH3co0-)

隨pH的變化曲線，曲線2為lgC(H+)隨pH的變化曲線，曲線3為lgC(0H)隨pH的變化曲

線，曲線4為lgC(CH3co0H)隨pH的變化曲線，據(jù)此結合水溶液的平衡分析作答。

【詳解】A.依據(jù)上述分析可知，0點為曲線2和曲線3的交點，對應的pH=7,應當?shù)贸?/p>

的結論為：c(H+)=C(OH),故A錯誤;

B.N點為曲線1和曲線4的交點，lgC(CH3COO-)=lgC(CH3COOH),即

C(CHCOO)-C(H+)

C(CH3COO)=C(CH3COOH),因Ka=-C00H)-，代入等量關系并變形可知

3

pH=-lgKa,故B正確;

C.-I3COO-)4-C(CH3COOH)=0.1mol/L,則我013?)0-)=0.111101/口0(043(20011),又

CHCOO).而+)

Ka=6&HCO0H)一，聯(lián)立兩式消去aCH3co0-)并化簡整理可得出，

3

c(CH3coOH)=22"2mol/L,故C正確:

K+C(H+)

D.醋酸根離子的水解平衡為：CH3COO-+H2O=CH,COOH+0H-,pH由7到14的變化

過程中，堿性不斷增加，C(OH.)不斷增大，則使不利于醋酸根離子的水解平衡，會使其水解

程度減小，故D錯誤;

答案選BC。

2023屆高考模擬試題

11.(2023屆廣東省深圳市高三第?次調(diào)研)常溫下，向ImoLL-iNHCl溶液中參加足量

4

的鎂條，該體系PH隨時間變化的曲線如下圖。試驗觀看到b點開頭溶液中有白色沉淀生

成，K[Mg(OH)]=1.8x10—。以下說法錯誤的選項是

時間

A.常溫下，NH4cl的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10TO

B.體系中，水的電離程度大小關系為a>c>b

C.b點時，溶液中c《lg2+)=0.18mol-LT

()()()(

D.a點溶液中，cNH++cH+<cCl+cOH

【答案】B

【解析】A.常溫下，氯化錢的水解平衡式為：NH：+Hp?NHjH.O+Ht,則K『

cc,由于氨水和氫離子濃度幾乎相等，依據(jù)圖像可知，沒加鎂之前，

c(NH+)

4

溶液的pH=5,c(NH3-H2O)^c(H+)=10-5mol/L,c(NH+)=lmol/L,則Kh=

c水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10T。，故A正確；

c(NH+)

4

B.氯化鐵的水解平衡式為：NHZ+H2O^NH3H,0+H+,參加鎂單質(zhì)時，消耗了氫離子，使

平衡正向移動，促進錢根離子的水解，即促進了水的電離，故水的電離程度大小關系為c>

b>a,故B錯誤;

C.b點時，K[Mg(OH)]=1.8x10-11PH=9>C(H+)=10.9MOL/L；C(OH)=10-5,

sp2

K〔Mg(OH)]1.8x10-11

c(Mg2+)=spB2==0.18mol/L,故C正確;

C2(OH)IO-IO

()()()()()

D.a點溶液中，電荷守恒式為：cNH++cH++2cMg2+=cClOH

+c故

()()()()4

cNH++cH+<cCl+cOH,故D正確；

4

答案選B。

12.(2023屆河南省鄭州市高三其次次質(zhì)檢)25℃時，用O.lmobLiNaOH溶液滴定20mL0」

mol?L-i某二元弱酸H2A(Kal=1.1x10-3,Q=3.9x10-6)溶液，滴定過程中溶液的pH變化

曲線如下圖。以下說法正確的選項是

A.a點的pH大于2

B.b點溶液中(:(!!￡)>c(A2.)

C.c點溶液中“HA-)+2c(H2A)=c(OH-)-c(H+)

D.d點溶液中c(Na+)+c(H+)=c(A2)+c(HA)+c(OH)

【答案】C

【解析】A.a點發(fā)生H2A的電離且Ka|>>Ka2，故Ka|=c(HA)xc(H+)/c(H2A)=l.1x10-3,則

C2(H+)=1.1X10-3X0.1,解得c(H+)x1.05x10.2,故pH小于2,A項錯誤;

B.b點酸堿恰好完全反響生成NaHA,溶液顯酸性，溶液中電荷守恒

c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH.)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),得至l]：

c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),則C(H2A)<C(A2),B項錯誤；

C.c點為Na?A,溶液顯堿性，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2C(A2-),物料

守恒c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A),得到：式?{4)+2(:(凡八)=c(OH-)-c(H+),C項正確；

D.d點為Na2A和NaOH的混合物，溶液顯堿性，溶液中電荷守恒

c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),D項錯誤；

答案選C。

13.(2023屆安徽省江淮十校聯(lián)考)工業(yè)上常用(NHJSC^溶液吸取廢氣中的SO?，室溫下

測得溶液中l(wèi)gYfY="HS°3)或"SO；)],與pH的變化關系如下圖。則以下說法肯定

c(HSO)c(HSO)

233

錯誤的選

A.通入少量SC)2的過程中，直線n中的N點向M點移動

B.a,=a2肯定等于45°

C.當對應溶液的pH處于1.81<pH<6.91時，溶液中的微粒濃度肯定存在

C(HSO3-)>C(SO/-)>C(H1

D.直線II中M、N點肯定存在c2(HSOp>c(SO#>c(H

【答案】C

【解析】A.通入少量二氧化硫的過程中，溶液的酸性增加，直線II中的N點向M點移動:

-HSQ-)”(HQc(HSQ?)6(HSQ.?)

B.K=3,則IgK=lg3+lgc(H+),1g3=lgK+pH,

alC(HSO)alc(HSO)C(HSO)alr

232323

6(SO2-)

同理可得愴3=lgK+pHTT,故a=a肯定等于45°；

C(HSO-)a2'2

3

C.由圖像可知，當對應溶液的pH處于1.81<pH<6.91時，1g3<0、館3>0(

323

溶液中c(H2so口、c(SO32-)的大小無法確定；

D.由于K>K,HHSOJ>c(SOj),則c2(HSO?c(SO>>c(HSO)；

al

a2C(HSO)C(HSO-)3323

233

答案選c。

14.(2023屆廣東省佛山市質(zhì)檢)向廢水中參加硫化物可以依次獲得CuS、ZnS納米粒子。

常溫下，H2s的Ka|=1.3x10一7,02=7.1x10-15,溶液中平衡時相關離子濃度的關系如圖，以下

說法錯誤的選項是

—Ije（Xn，）/（mol?L'）

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-37

B.a點對應的CuS溶液為不飽和溶液

C.向p點的溶液中參加少量NaS固體，溶液組成由p向q方向移動

D.HzS+ZgUznS+2H+平衡常數(shù)很大，反響趨于完全

【答案】D

【解析】A.由圖中數(shù)據(jù)可知當c(Cu2+)=10-i8mol/L時，c(S2-)=10-i8.3mol/L,則

Ksp(CUS)=C(CU2+)XC(S*)=10-36.3數(shù)量級為10-37,故A正確；

B.計算a點的離子濃度積為c(Cu2+)xc(S2-)=10-185x10-18.5=10-37<Ksp(cuS)則溶液為

不飽和溶液，故B正確；

C.向P點的溶液中參加少量NaS固體，溶液中c(S2-)增大，則c(CU2+)減小，故C正確；

D.H2S+Zn2+=ZnS+2H+平衡常數(shù)

叱C2(H+)C2(H+)C(HS-)C(S2-)KXK1.3x10-7x7.1x10-is”

c(Zn2+)c(HS)c(Zn2+)c(HS)c(S2-)c(HS)K10-i4?10-8.5

22sp(ZnS)

平衡常數(shù)不是很大，反響不趨于完全，故D錯誤;

故答案選：Do

15.(2023屆湖北省七市州教科研協(xié)作5月高三聯(lián)合)常溫下，醋酸的電離常數(shù)為

1.75x10-5,向20mL0.01molL-iCH3COOH溶液中逐滴參加0.01molL-i的NaOH溶液，溶液

中水電離的c(H+)隨參加NaOH溶液的體積變化如下圖，以下說法正確的選項是(

J17.5=4.2)

0102040r(NaOH)/mL

A.b、d兩點溶液的pH一樣

B.b點溶液中離子濃度大小挨次是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH)

C.e點所示溶液中，c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005mol/L

D.a點坐標為(0,2.4x10II)

【答案】D

【解析】A.CH3coOH溶液中參力口NaOH發(fā)生CH3coOH+NaOH=CH3coONa+H?O,b點

消耗NaOH的體積為10mL,NaOH和CH3coOH的物質(zhì)的量濃度相等，則此時溶液中溶質(zhì)

為CH3coOH和CH3coONa,且兩者物質(zhì)的量相等，CH3coO的水解常數(shù)為

Kw10-141

_=__________=____xlO-9<1.75xlO-5,CHCOOH的電離大于CHCOO-水解，即b

,3

Ka1.75x10-51.753

點溶液顯酸性，d點溶質(zhì)為CH3coONa和NaOH,溶液顯堿性，b、d兩點pH不一樣，故A

錯誤；

B.依據(jù)A選項分析，b點溶液中溶質(zhì)為CH3coOH和CH3coONa,且兩者物質(zhì)的量相等,

CH3coOH的電離大于CH3coO-的水解，因此離子濃度大小挨次是c(CH3coO-)>c(Na

-)>c(HO>c(OH-),故B錯誤；

C.e點溶質(zhì)為CH3coONa和NaOH,且兩者物質(zhì)的量相等，依據(jù)物料守恒，因此有c(Na

40x10-3L*0.01mol/L

,)=2[c(CHCOOH)+c(CHCOOJ=故C錯誤;

60X10-JL

D.CH3co。發(fā)生電離：CH3COOH'CH3coO-+H+,電離平衡常數(shù)

K=c(H+)-c(CH3co0-)=].75*]0一5,因此仃c2(H，)=1.75xlO-7,即c(Hi)=4.2xlO-4mol-LT,

c(CHCOOH)

3

依據(jù)水的離子積，則溶液中c(OH-)="=1°T4*2.4X-0,即水電離出的c(H

c(ir)4.2x10-4

，）=2.4xl0-nmolLi,故D正確;

答案：D。

16.(2023屆廣東省汕頭市高三一模)在某溫度時，將nmol-L-i氨水滴入10mL1.0moLL-i

鹽酸中，溶液pH和溫度隨參加氨水體積變化曲線如下圖。以下有關說法錯誤的選項是

A.c點存在守恒關系：c(NHj)=c(Cl)

B.b點：c(Cl-)>c(NHp>c(H+)>c(OH-)

C.水的電離程度：b>c>a>d

D.25℃時，NH4cl水解平衡常數(shù)為(n—1)x1()一7(用n表示)

【答案】C

【解析】A.c點溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH),由電荷守恒分析

c(NH+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH),所以c(NH+)=c(Cl-),A正確；

44

B.b點溶液為NH/1溶液，此溶液中離子濃度大小為c(CL)>c(NH1)>c(H+)>c(OH),B正確;

c.b點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反響生成氯化錢，錢根離子水解促進r水的電

離，則a、d兩點都抑制了水的電離，則b點水的電離程度最大；由于d點混合液的pH不

知，則無法推斷a、d兩點水的電離程度大小，C錯誤；

D.依據(jù)圖象可知，25℃時溶液的pH=7,則：c(H+)=c(OH)=10-7mol/L,

c(NH4+)=c(Cl)=0.5mol/L,依據(jù)物料守恒可知：c(NH3Hp)=(0.5n-0.5)mol/L,則25℃時NH「

(0.5n-0.5)xl()-7

水解常數(shù)為Kh==(n-l)x10.7,D正確；

應選C。

17.(2023屆廣東省茂名市高三二模)某些難溶性鉛鹽可用作涂料，如秦俑彩繪中使用的鉛

白(PbCC>3)和黃金雨中黃色的Pbj室溫下，PbCC)3和Pb12在不同的溶液中分別到達溶解

平衡時-lgc(Pb2+)與-lgc(CO箝或-lgc(I-)的關系如下圖。以下說法錯誤的選項是

6912,3115

-lgc(CO,,)A.-lgc(l)

A.Ksp(PbCC)3)的數(shù)量級為10-14

B.一樣條件下，水的電離程度p點大于q點

C.%對應的是-lgc(Pb2+)與-lgc(I-)的關系變化

D.p點溶液中參加Na2cO3濃溶液，可得白色沉淀

【答案】B

【解析】A.由上述分析可知圖像L2對應的是-lgc(Pb2+)與-IgcCC^-)的關系變化，則

Ksp(PbCO)=c(Pb2+)c(CO2-)=10-i3.i數(shù)量級為10-u,故A正確；

33

B.一樣條件下，P點和Q點的鉛離子濃度一樣，P點為碘化鉛的飽和溶液，Q點為碳酸鉛

的飽和溶液，由于碘離子不水解，則CO少可以發(fā)生水解，其水解促進了水的電離，則水的

電離程度p點小于q點，故B錯誤；

C.L,對應的是-lgc(Pb2+)與-lgc(L)的關系變化，故C正確：

D.Ksp(PbCO)=c(Pb2+)c(CO2.)=10」3」，Ksp(Pbl)=c(Pb2+)c2(I)=10-s,

332

Ksp(PbCO)<Ksp(Pbl),則p點溶液中參加NaCO濃溶液，可得白色沉淀，故D正

3223

確；

故答案選：B。

18.(2023屆廣東省茂名市高二綜合測試)常溫下，在“H?S—HS—S2-”的水溶液體系中，

H2s.HS-.S2-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化(僅用H2s和NaOH調(diào)整pH)的關系

如下圖。以下說法正確的選項是

物

質(zhì)

的

量

分

效

為10-6

量級

的數(shù)

H?S)

Ka|(

A.

HS)

>c(

2-)

c(S

-)>

(HS

)>c

Na+

，c(

液中

aHS溶

B.N

2

aJ

c(N

，

中性時

體系呈

c.當

S2-)

+2C(

S)

c(H

S)

c(H

2

影響

果沒有

沉降效

pH對

水的

+,廢

的Cu2

水中

降廢

s沉

加Na

D.參

2

】C

【答案

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