專題03 氧化還原反應(yīng)-備戰(zhàn)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末真題分類匯編（人教版2019必修第一冊(cè)）（解析版）

專題03氧化還原反應(yīng)1．（北京市房山區(qū)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A．中硫元素失電子化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B．中碳、氧元素化合價(jià)都不變，需要加入酸才能實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C．鐵元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，C正確；D．氯元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；故選C。2．（安徽省淮北市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）已知還原性：。下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A．該反應(yīng)中還原劑是Fe，還原產(chǎn)物是Cl-，還原性強(qiáng)弱順序是Fe2＋＞Cl-，與已知符合，所以該反應(yīng)能發(fā)生，故A不符合題意；B．該反應(yīng)中還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Br-，還原性強(qiáng)弱順序是Fe2＋＞Br-，與已知符合，所以該反應(yīng)能發(fā)生，故B不符合題意；C．該反應(yīng)中還原劑是Fe，還原產(chǎn)物是I-，還原性強(qiáng)弱順序是Fe2＋＞I-，與已知不符合，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，故C符合題意；D．該反應(yīng)中還原劑是I-，還原產(chǎn)物是Cl-，還原性強(qiáng)弱順序是I-＞Cl-，與已知符合，所以該反應(yīng)能發(fā)生，故D不符合題意；故選C。3．（安徽省淮北市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）已知反應(yīng)：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．是氧化產(chǎn)物 B．、的計(jì)量數(shù)是3：2C．配平后X是“” D．每生成1mol就會(huì)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】B【詳解】A．由于中鐵為+6價(jià)，高于反應(yīng)物中鐵的價(jià)態(tài)，故為氧化產(chǎn)物，故A正確；B．由得失電子守恒原理及質(zhì)量守恒得：，故B錯(cuò)誤；C．由以上方程式可知C正確，故C正確；D．由鐵的價(jià)態(tài)變化知生成1mol就會(huì)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D正確；故選：B。4．（甘肅省酒泉市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用該反應(yīng)中產(chǎn)生白煙這一現(xiàn)象來(lái)判斷管道是否漏氣。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氧化劑是Cl2，N2是氧化產(chǎn)物B．每生成22.4L的N2，轉(zhuǎn)移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D．被氧化與未被氧化的NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3【答案】B【詳解】A．反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，為氧化劑，N元素化合價(jià)升高，是氧化產(chǎn)物，A正確；B．每生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子,沒有指明22.4L的是不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B錯(cuò)誤；C．為氧化劑，N元素化合價(jià)升高，被氧化，化學(xué)方程式中8NH3中2為還原劑，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，C正確；D．參加反應(yīng)，其中2mol是還原劑，還有6mol未被氧化，所以被氧化與未被氧化的的物質(zhì)的量之比為1∶3，D正確；答案選B。5．（河北省張家口市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）已知反應(yīng)：C＋2CuOCu2O＋X。下列說(shuō)法正確的是A．X的化學(xué)式為CO2B．Cu2O的摩爾質(zhì)量為144gC．每消耗0.2molCuO生成X的體積為2.24LD．消耗12gC時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【答案】D【詳解】A.X的化學(xué)式為CO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Cu2O的摩爾質(zhì)量為144g·mol－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗0.2molCuO生成X的體積為2.24L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.消耗12gC時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D項(xiàng)正確。故選D。6．（山東省東營(yíng)市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)可能是重鉻酸銨受熱分解的產(chǎn)物是A．Cr、NH3、H2O B．Cr2O3、N2、H2OC．Cr2O3、NH3、H2O D．CrO3、N2、H2O【答案】B【詳解】A．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]生成Cr，Cr元素的化合價(jià)降低，則N元素的化合價(jià)要升高，所以不能生成NH3，故A錯(cuò)誤；B．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則N元素的化合價(jià)應(yīng)升高，即由-3價(jià)升高為0，生成氮?dú)?，由元素守恒可知，還生成水，故B正確；C．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]生成Cr2O3，Cr元素的化合價(jià)降低，則N元素的化合價(jià)要升高，所以不能生成NH3，故C錯(cuò)誤；D．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]生成N2，N元素的化合價(jià)升高，則Cr元素的化合價(jià)要降低，不能生成CrO3，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化特征是有升必有降，而(NH4)2Cr2O7受熱分解發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(NH4)2Cr2O7中銨根中的氮是負(fù)三價(jià)，有還原性，重鉻酸根中的鉻正六價(jià)，有氧化性，會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，氮元素化合價(jià)升高，鉻元素化合價(jià)降低。7．（安徽省黃山市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）鉛元素有+2、+4兩種價(jià)態(tài)，鉛的氧化物均難溶于水，已知有下列兩個(gè)反應(yīng)：①；②下列有關(guān)敘述不正確的是A．可寫成的形式B．反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物C．根據(jù)反應(yīng)可推測(cè)在題給條件下氧化性：D．生成相同質(zhì)量的，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為【答案】D【詳解】A．在中，Pb元素分別表現(xiàn)+2價(jià)和+4價(jià)，其中有2個(gè)Pb顯+2價(jià)、1個(gè)Pb顯+4價(jià)，則可寫成的形式，A正確；B．反應(yīng)②中，PbO是還原劑，則是氧化產(chǎn)物，B正確；C．反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)，表明HNO3不能將PbO氧化，而NaClO能將PbO氧化為PbO2，則表明在題給條件下氧化性：，C正確；D．反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)，不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)②中，生成1mol，轉(zhuǎn)移2mol電子，D不正確；故選D。8．（山東省濟(jì)寧市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）用金屬鈉制取氧化鈉通常利用以下反應(yīng)：，1molNa與充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．一定有和生成B．反應(yīng)剩余C．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子個(gè)D．產(chǎn)物中含陰離子0.6mol【答案】A【詳解】A．沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算生成氮?dú)獾捏w積，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)方程式，1molNa消耗0.2molNaNO3，所以反應(yīng)剩余0.1molNaNO3，故B正確；C．該反應(yīng)中，鈉元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，消耗1molNa，轉(zhuǎn)移1mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子NA個(gè)，故C正確；D．Na2O是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的，氮?dú)庵袥]有離子。1molNa參加反應(yīng)生成0.6molNa2O，1molNa2O中含1molO2-，所以0.6molNa2O中含陰離子0.6mol，故D正確；故選A。9．（陜西省漢中市2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期期末）《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者?！被鹚幦紵〞r(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑只有KNO3B．N2是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物C．若有1個(gè)S參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個(gè)電子D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)目之比為3∶2【答案】D【詳解】A．該反應(yīng)中，N和S元素化合價(jià)降低，則KNO3和S作氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．N和S元素化合價(jià)降低，被還原，C元素化合價(jià)升高，被氧化，則N2是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．若有1molS參加反應(yīng)，消耗3molC，C元素的化合價(jià)升高4價(jià)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子12mol，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中，S和KNO3都是氧化劑，C是還原劑，則K2S、N2是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2，故D正確；故選D。10．（陜西省咸陽(yáng)市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①利用了H2Te的還原性B．反應(yīng)②中H2O作氧化劑C．反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性D．H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】D【詳解】A．H2Te被O2氧化生成Te，體現(xiàn)H2Te具有還原性，故A正確；B．反應(yīng)②中Te與H2O反應(yīng)H2TeO3，Te元素化合價(jià)升高，是還原劑，則H2O為氧化劑，應(yīng)有H2生成，故B正確；C．反應(yīng)③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故C正確；D．H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9時(shí)不存在元素化合價(jià)的變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。11．（河南省濮陽(yáng)市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）廣泛用于紙漿漂白、殺菌消毒等領(lǐng)域，因消毒效果好、不產(chǎn)生致癌物或誘變劑，已被廣泛應(yīng)用于污水處理工程。其一種制備方法為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．具有強(qiáng)氧化性B．反應(yīng)中HCl只是提供酸性環(huán)境C．反應(yīng)中生成1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子D．當(dāng)還原產(chǎn)物均為時(shí)，等質(zhì)量的的氧化能力是的2.63倍【答案】C【詳解】A．ClO2中的Cl處于較高化合價(jià)，可以降低，具有強(qiáng)氧化性，故A正確；B．反應(yīng)中，NaClO2發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl、ClO2，HCl只是提供酸性環(huán)境，故B正確；C．NaClO2中的Cl由+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+4價(jià)，反應(yīng)中生成1molClO2時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯(cuò)誤；D．設(shè)質(zhì)量為mg，當(dāng)還原產(chǎn)物均為時(shí)，等質(zhì)量的ClO2的氧化能力是Cl2的≈2.63倍，故D正確；故選C。12．（四川省綿陽(yáng)實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）稀土是鑭、鈧、鈰等共十七種金屬元素的總稱，具有非常重要的經(jīng)濟(jì)戰(zhàn)略價(jià)值。從冶金工業(yè)、石油化工、玻璃陶瓷到隱形戰(zhàn)機(jī)、核潛艇以及制導(dǎo)導(dǎo)彈都離不開稀土。稀土金屬鈰性質(zhì)活潑。鈰常見的化合價(jià)為+3和+4?？砂l(fā)生反應(yīng)：①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O②2Fe3++2I-=2Fe2++I2③Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是A．CeO2＞I2＞Fe3+＞H2O2 B．CeO2＞Fe3+＞I2＞H2O2C．CeO2＞H2O2＞Fe3+＞I2 D．Fe3+＞I2＞CeO2＞H2O2【答案】C【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低，被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物；還原劑失電子，化合價(jià)升高，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物；根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，據(jù)此回答?！驹斀狻糠磻?yīng)①中，CeO2是氧化劑，H2O2是還原劑，CeO2可以將H2O2氧化，氧化性：CeO2大于H2O2；反應(yīng)②中，F(xiàn)e3+是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化性：Fe3+大于I2；反應(yīng)③中，H2O2是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，氧化性：H2O2大于Fe3+；由上可知氧化性由強(qiáng)到弱的順序是CeO2＞H2O2＞Fe3+＞I2；故選C。13．（河南省三門峽市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6B．該反應(yīng)中KCl和都是還原產(chǎn)物C．產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5molD．第二步用和KOH反應(yīng)生成和的反應(yīng)無(wú)電子轉(zhuǎn)移【答案】C【詳解】A．I元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，I2為還原劑，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降到-1價(jià)和0價(jià)，KClO3作為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6，A正確；B．該反應(yīng)中KCl和Cl2中的Cl都是KClO3中Cl化合價(jià)降低生成的，均是還原產(chǎn)物，B正確；C．反應(yīng)生成3molCl2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移60mole-，則產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mole-，C錯(cuò)誤；D．第二步用KH(IO3)2和KOH反應(yīng)生成KIO3和H2O的反應(yīng)中個(gè)元素化合價(jià)無(wú)變化，不存在電子轉(zhuǎn)移，D正確；故選C。14．（江西省吉安市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH＋H2===LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Li2NH中N的化合價(jià)是－3B．1molH2參與反應(yīng)，還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多15gC．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑D．1molH2參與反應(yīng)時(shí)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】B【分析】Li2NH中H元素的化合價(jià)是+1，氮元素的化合價(jià)為-3；LiNH2中氮元素的化合價(jià)為-3，H元素的化合價(jià)是+1；LiH中H元素的化合價(jià)是-1，可以從化合價(jià)變化的角度來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念?！驹斀狻緼、Li2NH中鋰與氫元素均為＋1價(jià)，N的化合價(jià)是－3價(jià)，故A正確；B、LiNH2中氫元素是＋1價(jià)而LiH中氫元素是－1價(jià)，故LiNH2是氧化產(chǎn)物，LiH是還原產(chǎn)物，故1molH2參與反應(yīng)，還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少15g，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中H2中氫元素一部分化合價(jià)升高，一部分化合價(jià)降低，故H2既是氧化劑又是還原劑，故C正確；D、反應(yīng)中只有H2中氫元素化合價(jià)發(fā)生了變化，故當(dāng)有1molH2參與反應(yīng)時(shí)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D正確。故選B。15．（天津市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）已知反應(yīng)：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列說(shuō)法正確的是()A．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕BrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2molD．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6【答案】A【分析】物質(zhì)的氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；①根據(jù)Cl2+2KBr=2KCl+Br2可知氧化性：Cl2＞Br2；②根據(jù)KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O可知氧化性：KClO3＞Cl2，③根據(jù)2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3可知氧化性：KBrO3＞KClO3?！驹斀狻緼．結(jié)合以上分析可知，氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，A正確；B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中，氧化劑Cl2獲得電子產(chǎn)生的KCl是還原產(chǎn)物，KBr失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．在③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中，每lmol氧化劑KBrO3反應(yīng)，會(huì)得去5mol電子，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為5mol，C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑KClO3與還原劑HCl發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：5，D錯(cuò)誤；故選A。16．（安徽省安慶市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）綠水青山是習(xí)總書記構(gòu)建美麗中國(guó)的偉大構(gòu)想，對(duì)水質(zhì)凈化是水質(zhì)檢驗(yàn)員的主要工作之一，也是實(shí)現(xiàn)綠水青山的重要任務(wù)之一、某水質(zhì)檢驗(yàn)員在研究對(duì)飲用水消毒時(shí)，發(fā)現(xiàn)其原理為：(膠體)，設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，對(duì)于該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是A．完全反應(yīng)，生成氫氧化鐵膠粒數(shù)目小于B．參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．反應(yīng)中被氧化D．人們?cè)缙谟寐葰膺M(jìn)行水質(zhì)凈化，則溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】A【詳解】A．的物質(zhì)的量為，1個(gè)氫氧化鐵膠粒由多個(gè)氫氧化鐵聚合而成，則氫氧化鐵膠粒數(shù)目小于NA，故A正確；B．未知溶液的體積，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不確定，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)降低，被還原，故C錯(cuò)誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選：A。17．（遼寧省沈陽(yáng)市五校協(xié)作體2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）已知：將Cl2通入適量NaOH溶液中，反應(yīng)會(huì)放熱，當(dāng)溫度升高后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。則Cl2通入NaOH溶液的產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3中的兩種或三種，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)參與反應(yīng)的n(NaOH)=amol時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與堿的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑又是還原劑B．參加反應(yīng)的Cl2物質(zhì)的量為0.5amolC．若某溫度下，反應(yīng)后=6，則溶液中D．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量可能為mol【答案】D【詳解】A．反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，氯氣的化合價(jià)既升高又降低，Cl2既是氧化劑又是還原劑，故A正確；B．結(jié)合鈉元素守恒，參與反應(yīng)的n(NaOH)=amol時(shí)，NaCl、NaClO、NaClO3物質(zhì)的量之和為amol，根據(jù)氯原子守恒，參加反應(yīng)的Cl2物質(zhì)的量為0.5amol，故B正確；C．令n（ClO-）=1mol，反應(yīng)后=6，則n（Cl-）=6mol，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（ClO）+1×n（ClO-）=1×n（Cl-），即5×n（ClO3-）+1×1mol=1×6mol，解得n（ClO）=1mol，則溶液中，故C正確；D．當(dāng)只發(fā)生6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，依據(jù)方程式6mol氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，所以amol氫氧化鈉反應(yīng)，最多轉(zhuǎn)移mol電子，若只發(fā)生反應(yīng)2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，依據(jù)方程式2mol氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，所以amol氫氧化鈉反應(yīng)，最少轉(zhuǎn)移amol電子，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍amol≤n≤amol，不可能為mol，故D錯(cuò)誤；故選：D。18．（四川省綿陽(yáng)實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境息息相關(guān)。從化學(xué)視角回答下列問題：(1)家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，此時(shí)可用固體管道疏通劑進(jìn)行疏通。管道疏通劑主要成分為鋁和氫氧化鈉，疏通管道時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(2)亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，有毒，但在肉類制品加工中又可以加入極少量用作發(fā)色劑、防微生物劑、防腐劑，在漂白、電鍍和金屬處理等方面有應(yīng)用。已知能發(fā)生反應(yīng)：_______＋_______HI_______NO↑＋______________NaI＋_______①配平上述化學(xué)方程式，并在方程式上面用“雙線橋”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②該反應(yīng)中HI表現(xiàn)的性質(zhì)是；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NOL。③誤食會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒，可服用維生素C解毒，維生素C在解毒過(guò)程中作劑。【答案】(1)(2)

還原性、酸性1︰16.72還原【詳解】（1）鋁為兩性金屬，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，其離子反應(yīng)為：（2）①根據(jù)元素守恒、得失電子守恒配平可得，

②HI中的碘元素在反應(yīng)中一部分化合價(jià)升高，一部分化合價(jià)沒有改變，故既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)酸性；③根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰1④當(dāng)有轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)生成NO的物質(zhì)的量為0.3mol，標(biāo)況下的體積為6.72L；⑤誤食會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒，可服用維生素C解毒，可將轉(zhuǎn)化為，故維生素C在解毒過(guò)程中作還原劑；19．（遼寧省沈陽(yáng)市五校協(xié)作體2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①②過(guò)氧化鈉③氧化鐵④溶液⑤碳酸氫鈉⑥溶液⑦次氯酸鈉。請(qǐng)根據(jù)上述物質(zhì)回答下列問題：(1)在上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有(填①～⑦序號(hào))(2)含有氧原子的②與足量①反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。(3)寫出③物質(zhì)的一種用途。(4)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制④溶液以備使用。①該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體g。②配制過(guò)程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、。③定容時(shí)仰視刻度線，則所配制的溶液的濃度會(huì)(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。(5)⑤⑥兩種溶液混合可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為(6)廢水脫氮工藝有一種方法是在廢水中加入過(guò)量⑦使完全轉(zhuǎn)化為，此方法可用離子方程式表示為：。用單線橋法在離子方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為?！敬鸢浮?1)②③⑤⑦(2)2.24(3)油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料(4)5.0250mL容量瓶偏低(5)(6)3：2【詳解】（1）①屬于非電解質(zhì)，①錯(cuò)誤；②過(guò)氧化鈉在熔融狀態(tài)下可以電離出鈉離子和過(guò)氧根離子，是電解質(zhì)，②正確；③氧化鐵在熔融狀態(tài)下可以電離出鐵離子和氧離子，是電解質(zhì)，③正確④溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，④錯(cuò)誤；⑤碳酸氫鈉溶于水可以電離出鈉離子和碳酸氫根離子，是電解質(zhì)，⑤正確；⑥溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，⑥錯(cuò)誤；⑦次氯酸鈉溶于水可以電離出鈉離子和次氯酸根離子，是電解質(zhì)，⑦正確；故屬于電解質(zhì)的為：②③⑤⑦；（2）含有氧原子的②的物質(zhì)的量為0.2mol，其與足量氧氣反應(yīng)的時(shí)候生成氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，體積為2.24L；（3）氧化鐵為紅棕色，可以用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料；（4）①在實(shí)驗(yàn)室中沒有規(guī)格是240mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)大而近的原則，應(yīng)該選擇250mL的容量瓶配制溶液。配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.25L×0.5mol/L=0.125mol，其質(zhì)量m(NaOH)=0.125mol×40g/mol=5.0g；②根據(jù)第一問可知還需要的儀器是：250ml容量瓶；③定容時(shí)仰視刻度線，則水加多了，所配制的溶液的濃度會(huì)偏低；（5）硫酸氫鈉電離出來(lái)的氫離子可以和碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為：；（6）在反應(yīng)2+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中，N元素化合價(jià)由反應(yīng)前中的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子3e-×2=6e-，為還原劑；Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前ClO-中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl-中的-1價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子2e-×3=6e-，ClO-為氧化劑，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：。20．（河南省南陽(yáng)市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”【答案】C【詳解】A．金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無(wú)關(guān)，A不合題意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰睿窗l(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，B不合題意；C．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，D不合題意；故答案為：C。21．（廣東省深圳中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）在500mLFeBr2溶液中導(dǎo)入22.4L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2,充分反應(yīng)后，溶液中1/3的Br-被氧化，則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度A．2.4mol/L B．1.2mol/L C．2.0mol/L D．3.2mol/L【答案】A【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，由于還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，設(shè)原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子守恒，則：amol×（3-2）+1/3×2×amol×[0-（-1）]=1mol×2[0-(-1)]，計(jì)算得出a=1.2，故原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度=2.4mol/L，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題解題的關(guān)鍵是還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子。計(jì)算時(shí)可根據(jù)方程式或原子守恒進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)原子守恒計(jì)算更方便，F(xiàn)e2+失電子數(shù)和1/3的Br-失電子總數(shù)之和與Cl2得電子總數(shù)相等，列方程求解。22．（湖南省湘潭市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅰ屬于復(fù)分解反應(yīng) B．反應(yīng)Ⅱ中為還原劑C．由圖可知該條件下，的氧化性強(qiáng)于的 D．若要制得，則消耗的體積為【答案】D【分析】反應(yīng)I為氧化銅與HCl反應(yīng)生成氯化銅和水的過(guò)程；反應(yīng)II為氯化銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅氯氣的過(guò)程，其化學(xué)方程式為：，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．反應(yīng)I為氧化銅與HCl反應(yīng)生成氯化銅和水的過(guò)程，屬于復(fù)分解反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)II中Cl元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，所以作還原劑，B正確；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)II可知，的氧化性強(qiáng)于的氧化性，C正確；D．未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算消耗的體積，D錯(cuò)誤；故選D。23．（河南省南陽(yáng)市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。下列說(shuō)法正確的是A．在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氮元素均被還原B．依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過(guò)程C．還原過(guò)程中每生成1分子，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子D．X的化學(xué)式為【答案】D【分析】本題結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)的綜合應(yīng)用。解答關(guān)鍵是結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化確定物質(zhì)X的化學(xué)式和分析反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化。分析圖示轉(zhuǎn)化：結(jié)合圖2可知X中含有，且，故X中一定含，即X的化學(xué)式為。儲(chǔ)存時(shí)發(fā)生反應(yīng)：；還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)：。由圖示可知為催化劑，為中間產(chǎn)物，通過(guò)儲(chǔ)存和還原過(guò)程能將汽車尾氣成分凈化，最終得到和的混合物?！驹斀狻緼．結(jié)合上述分析可知，在還原過(guò)程中，氨元素被還原，而儲(chǔ)存過(guò)程中氧元素被還原，則氨元素被氧化，A錯(cuò)誤；B．結(jié)合圖示儲(chǔ)存和還原過(guò)程，可知催化劑均參與化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．還原過(guò)程中轉(zhuǎn)化為，由化合價(jià)變化可知每生成1個(gè)分子，將轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合上述分析可知X的化學(xué)式為，D正確；故選D。24．（山東省東營(yíng)市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）電石(成分為CaC2)中常含有硫化物，在反應(yīng)時(shí)常產(chǎn)生有毒氣體。工業(yè)上利用如下流程除去電石渣漿(含CaO)上層清液中的S2?，并制取石膏CaSO4?2H2O。

下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程Ⅰ中的反應(yīng)會(huì)使溶液的堿性增強(qiáng)B．過(guò)程Ⅱ的離子方程式為4MnO+2S2?+10H+=4Mn(OH)2+S2O+H2OC．將上層清液中0.1mol的S2?轉(zhuǎn)化為SO，理論上共需要0.2mol的O2D．由上述轉(zhuǎn)化過(guò)程可知，氧化性：MnO>O2>S2O【答案】C【詳解】A．過(guò)程Ⅰ中氫氧化錳與氧氣在堿性環(huán)境下反應(yīng)，消耗氫氧根離子，堿性減弱，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，S2-與MnO反應(yīng)生成S2O和氫氧化錳，離子方程式：，故B錯(cuò)誤；C．0.1mol的S2?轉(zhuǎn)化為SO，失去電子物質(zhì)的量0.8mol，需氧氣0.2mol，故C正確；D．過(guò)程Ⅰ氧氣為氧化劑，氧化產(chǎn)物為MnO，所以氧化性：O2>MnO；過(guò)程ⅡMnO為氧化劑，氧化性：MnO＞S2O，故D錯(cuò)誤；答案選C。25．（安徽省安慶市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）鈦合金廣泛應(yīng)用于航空航海領(lǐng)域。鈦鐵礦(其中Ti為+4價(jià))在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦，再制取金屬鈦的流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．鈦合金比純鈦熔點(diǎn)高B．氯化過(guò)程中FeCl3，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．制取金屬鈦時(shí)，可用CO2替代Ar氣以隔絕空氣D．若制取1mol金屬鈦，則氯化過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為7mol【答案】BD【分析】根據(jù)得失電子守恒知，氯化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，制取金屬鈦的化學(xué)方程式為：，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．合金比其所含有的金屬中的純金屬熔點(diǎn)低，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)得失電子守恒知，氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，F(xiàn)e化合價(jià)由+2升高為+3，而Cl的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，F(xiàn)eCl3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；C．制取金屬鈦時(shí)，選用氬氣的目的是隔絕空氣，防止Ti、Mg與空氣中的成分發(fā)生，而鎂與二氧化碳反應(yīng)，不能用CO2替代Ar氣以隔絕空氣，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)氯化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)和根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒，可知TiCl4~7mole-~Ti，可知若制取1mol金屬鈦，氧化過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為7mol，D正確；故答案選BD。26．（吉林省東北師大附中2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）已知酸性溶液可與反應(yīng)生成和?，F(xiàn)將硫酸酸化的溶液與溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入溶液，混合溶液中的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．圖中段的氧化劑為B．圖中段發(fā)生的反應(yīng)為C．與反應(yīng)的方程式中二者系數(shù)之比為D．開始加入的為【答案】D【分析】將酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液混合，KMnO4和FeSO4反應(yīng)，是氧化劑，被還原成Mn2+，F(xiàn)e2+是還原劑，被氧化成Fe3+，根據(jù)電子得失守恒有：～Mn2+～5e-～5Fe2+～5Fe3+；充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，F(xiàn)e3+并沒有立即減少，說(shuō)明溶液中還有，AB段應(yīng)為和I-的反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒有：～Mn2+～5e-～5I-～I(xiàn)2；B點(diǎn)開始Fe3+減少，說(shuō)明BC段為Fe3+和I-反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒有：2Fe3+～2Fe2+～2e-～2I-～I(xiàn)2，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．開始時(shí)濃度不變，則說(shuō)明沒有參加反應(yīng)，則AB段應(yīng)為和碘化鉀的反應(yīng)，為氧化劑，A錯(cuò)誤；B．BC段濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．由圖可知BC段消耗I-，由2Fe3+～2Fe2+～2e-～2I-～I(xiàn)2可得，則，根據(jù)Fe原子守恒可知，與反應(yīng)的Fe2+的物質(zhì)的量為0.9mol，那么根據(jù)～Mn2+～5e-～5Fe2+～5Fe3+可得，和與反應(yīng)的物質(zhì)的量為為所以與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比=0.18mol：0.9mol=1:5，C錯(cuò)誤；D．三個(gè)過(guò)程合在一起看我們發(fā)現(xiàn)Fe元素化合價(jià)沒變，變價(jià)的只有中的Mn2+和I-，所以，由得失電子守恒可得關(guān)系式可知，共消耗的，則開始加入的的物質(zhì)的量為，D正確；答案選D。27．（江西省吉安市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）將一定量的氯氣通入50mL10mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是A．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.25<n<0.5B．溶液中n(NaCl)∶n(NaClO)：n(NaClO3)可能為6∶1∶1C．與氫氧化鈉反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量：0.25mol<n(Cl2)<0.75molD．當(dāng)溶液中n(NaClO)：n(N