魯科版化學反應原理（選修4）化學反應的方向限度與速率第3節(jié) 化學反應的速率 一等獎

化學平衡圖像分析的一般方法和思路：（1）看圖像

一看面：看清圖像中橫坐標和縱坐標的含義。二看線：弄清圖像中線的斜率或線走勢的意義。三看點：明確曲線的起點、終點、交點及拐點等。四看是否需要輔助線：等溫線，等壓線等。五看量：定量圖像中有關量的多少（2）想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響分類討論：一、濃度（或物質(zhì)的量）---時間圖

例1、今有反應x(g)+y(g)2z(g)+熱量，若反應開始經(jīng)t1秒后達到平衡，又經(jīng)t2秒后由于反應條件的改變使平衡破壞，到t3時又過平衡（如圖所示），試分析，從t2到t3曲線變化的原因是（）A．增大了x或y的濃度B．使用了催化劑C．增加了反應體系的壓強D．升高了反應的溫度D例2、下圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率和化學平衡，隨外界條件改變而變化的情況。

由圖可推斷：⑴正反應是

反應，（填放熱或吸熱）⑵若A、B是氣體,D的狀態(tài)是

。放熱反應速率0降溫加壓時間v逆v正v正v逆v逆V正固體或液體二、速率---時間圖象（V—t圖象）(A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(D)化學方程式中一定有n＞p+q例3、可逆反應mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）B三、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）----時間圖象T2>T1P2>P1先拐先平，數(shù)值大練習、在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應吸熱，L是氣體B、正反應吸熱，L是固體C、正反應放熱，L是氣體D、正反應放熱，L是固體或液體C11.已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；△H=-1025KJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（）C高考題析（08全國Ⅰ）例4、在可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度t℃、壓強P關系正確的是（）四、百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）--壓強（或溫度）圖象B定一議二例5、可逆反應nX(g)+Y(g)mZ(g)(正反應為吸熱反應)，但反應達到平衡后，混合氣體中X的轉(zhuǎn)化率與溫度(t)的關系如圖所示。a點和b點是反應達到平衡時曲線上的兩點；c點和d點是反應未達到平衡時曲線外的兩點。若于密閉容器中以定壓條件進行反應，當v正＞

v逆時，則在圖中可表明此種情況的是（C）

A.a點B.b點C.c點D.d點X的轉(zhuǎn)化率0T/℃cabdc

例6：下列各圖是溫度或壓強對反應2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反應為吸熱反應）的正逆反應速率的影響，其中正確的圖象是（）AV正V逆TVBV正V逆TVCV正V逆PvDV正V逆PVA五、速率—壓強（或溫度）圖象對于可逆反應：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）+Q（Q>0），下列圖像中正確的是（）綜合應用AC

本節(jié)課主要復習了化學平衡的幾種典型的圖象題型，只有在正確理解化學平衡相關規(guī)律及準確識圖的基礎上，才能較好地解題。小結(jié)化學平衡問題在高考中以考察對基礎知識的理解為主，主要圍繞：(1)化學平衡狀態(tài)的含義、特征