1.2離子反應(yīng)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版3

第一章物質(zhì)及其變化第1課時電解質(zhì)的電離人教版化學(xué)必修第1冊第二節(jié)離子反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．明確電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)，建立電解質(zhì)的概念和判斷依據(jù)；2．建立電離模型，能從宏觀、微觀和符號認(rèn)識電離過程；3．能用電離方程式描述電解質(zhì)的電離過程，能從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽。

為什么濕手給電器通電或者接觸帶電設(shè)備時都有觸電風(fēng)險？實驗結(jié)果：（1）固體鹽不導(dǎo)電；

（2）純水不導(dǎo)電；（3）將NaCl固體加入到一定體積的純水中，形成的溶液能夠?qū)щ?；攪拌溶解，NaCl溶液濃度增大，燈泡變亮，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)。視頻來自網(wǎng)絡(luò)一、認(rèn)識NaCl溶液的導(dǎo)電性安全提示：導(dǎo)電性實驗有危險性，

要在專業(yè)人員指導(dǎo)下進(jìn)行！一、認(rèn)識NaCl溶液的導(dǎo)電性圖片來自網(wǎng)絡(luò)氯化鈉固體不導(dǎo)電純水不導(dǎo)電氯化鈉水溶液能導(dǎo)電猜想：NaCl與水作用產(chǎn)生了新的能導(dǎo)電的粒子，

新粒子帶電荷，且能自由移動。思考：這種新的微觀粒子是如何產(chǎn)生的呢？微觀過程：NaCl在水分子作用下脫離固體表面，形成自由移動的水合Na+與水合Cl－；NaCl固體在水中形成水合離子示意圖一、認(rèn)識NaCl溶液的導(dǎo)電性圖片來自網(wǎng)絡(luò)NaCl溶液導(dǎo)電示意圖視頻來自網(wǎng)絡(luò)二、認(rèn)識熔融NaCl的導(dǎo)電性視頻來自網(wǎng)絡(luò)二、認(rèn)識熔融NaCl的導(dǎo)電性微觀過程：NaCl固體受熱熔化，升溫使離子運(yùn)動加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了自由移動的Na+和Cl－；二、認(rèn)識熔融NaCl的導(dǎo)電性三、認(rèn)識電解質(zhì)電解質(zhì)概念和電離理論的發(fā)展歷史1799年法拉第研究電解硫酸鎂溶液，將電解前的化合物稱為電解質(zhì)1834年法拉第提出離子概念，當(dāng)時認(rèn)為離子是在電流作用下電離產(chǎn)生的1884年阿倫尼烏斯通過大量實驗得出電解質(zhì)的電離不需要外加電流后期發(fā)展完善，1903年阿倫尼烏斯因建立電離學(xué)說獲得諾貝爾化學(xué)獎思考：通過電解質(zhì)概念和電離理論接近一個世紀(jì)的發(fā)展歷史，結(jié)合氯化鈉溶于水和熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性實驗，你認(rèn)為電解質(zhì)是怎樣的物質(zhì)？濃硝酸稀硫酸熔融的NaOHKNO3溶液熔融的KNO3蔗糖乙醇Cu導(dǎo)電性離子導(dǎo)電不導(dǎo)電電子導(dǎo)電是否為電解質(zhì)三、認(rèn)識電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。分類規(guī)律：酸、堿、鹽是電解質(zhì)。判斷要點：1．是純凈的化合物，單質(zhì)和混合物一定不是電解質(zhì)；2．要能在一定條件下電離出離子。

否

否

是

否

是

否

否

否【易錯辨析】討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。1.石墨能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)。2.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。三、認(rèn)識電解質(zhì)石墨是單質(zhì)，不是純凈的化合物，所以不是電解質(zhì)。鹽酸是混合物，不是純凈的化合物，所以不是電解質(zhì)。××【易錯辨析】討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。3.由于硫酸鋇不溶于水，所以不是電解質(zhì)。

4.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)。三、認(rèn)識電解質(zhì)純凈的化合物硫酸鋇熔融時能電離導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。氯化鈉溶于水或熔融時能電離導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)。××【易錯辨析】討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。

5.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)。

6.電解質(zhì)一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。三、認(rèn)識電解質(zhì)電解質(zhì)在一定條件下產(chǎn)生自由移動的離子時才導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)還可能是單質(zhì)或者混合物。SO3與H2O反應(yīng)生成了H2SO4，溶液導(dǎo)電不是SO3自身電離，所以它不是電解質(zhì)。××練習(xí)：下列敘述中，正確的是（

）A．KNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì)B．金箔、石墨烯均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C．熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以MgCl2是電解質(zhì)D．NaCl溶于水，在通電的條件下才能發(fā)生電離三、電解質(zhì)C四、電離和電離方程式電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫電離。用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子叫電離方程式。用微觀示意圖表示電離過程N(yùn)aCl

Na+

+

Cl－五、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)例題1．用電離方程式表示下列物質(zhì)在水溶液中的電離：HClHNO3H2SO4酸：電離時生成的陽離子全是氫離子的化合物HNO3

H++NO3–HCl

H++Cl–H2SO42H++SO42–五、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)例題2．用電離方程式表示下列物質(zhì)的電離：NaOHCa(OH)2Ba(OH)2堿：電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物NaOHNa++OH–Ca(OH)2Ca2++2OH–Ba(OH)2Ba2++2OH–五、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)例題3．用電離方程式表示下列物質(zhì)的電離：

(NH4)2CO3MgSO4NaCl鹽：電離時生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物MgSO4Mg2++

SO42–(NH4)2CO32NH4++CO32–NaCl

Na+

+

Cl–五、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)【思考】在NaHSO4溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42–，

你認(rèn)為NaHSO4是酸還是鹽？鹽可以細(xì)分為正鹽：酸跟堿完全中和生成的鹽，如CuSO4、AgNO3；酸式鹽：酸中的氫離子部分被中和生成的鹽，如KHSO4；堿式鹽：堿中的氫氧根部分被中和生成的鹽，

如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl；NaHSO4是酸式鹽。人體汗液中排出的NaCl在水中電離成離子，形成電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液是能夠?qū)щ姷?，所以濕手給電器通電或者接觸帶電設(shè)備時容易發(fā)生觸電事故。【課堂小結(jié)】電解質(zhì)電離概念電離方程式的書寫NaCl在溶液中和熔融時的導(dǎo)電性研究電離導(dǎo)電標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)組成標(biāo)準(zhǔn)酸、堿、鹽的本質(zhì)符號表示化

合

物酸、堿、鹽是電解質(zhì)第一章物質(zhì)及其變化第2課時離子反應(yīng)人教版化學(xué)必修第1冊第二節(jié)離子反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．從宏觀、微觀多角度認(rèn)識離子反應(yīng)，歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能用離子方程式表示離子反應(yīng)；2．認(rèn)識離子反應(yīng)的本質(zhì)，掌握電解質(zhì)的拆分規(guī)則，能夠判斷離子是否能大量共存；3．能用離子反應(yīng)規(guī)律解決實際問題，形成分析思路。Na2SO4＋BaCl2實驗1【P16實驗1-3】現(xiàn)象

向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液生成白色沉淀一、離子反應(yīng)有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)，其本質(zhì)是反應(yīng)前后某些離子濃度發(fā)生了改變離子方程式反應(yīng)后溶液中的離子：Na+、Cl－圖片來自網(wǎng)絡(luò)混合前滴管和試管中澄清溶液里有什么離子？混合后還剩什么離子？混合后試管中白色沉淀是什么物質(zhì)？怎樣形成的？Ba2++SO42－

BaSO4↓反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl2+Na2SO4

2NaCl+BaSO4↓反應(yīng)物的電離方程：

Na2SO4

2Na++SO42－

BaCl2

Ba2++2Cl－實驗2現(xiàn)象及離子方程式向盛有2mLNaOH稀溶液的試管中滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管中慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。

滴入酚酞后溶液先變紅，滴加鹽酸后溶液紅色變淺最終變無色。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等②生成難電離物質(zhì)：如H2O等反應(yīng)后溶液中的離子：Na+、Cl－圖片來自網(wǎng)絡(luò)H++

OH－

H2O反應(yīng)物的電離方程：HCl

H++Cl－NaOH

Na++OH－實驗3現(xiàn)象及離子方程式向盛有2mLNa2CO3溶液的試管中加入2mL鹽酸。①生成沉淀：如BaSO4，Mg(OH)2等；②生成難電離物質(zhì)：如H2O等；反應(yīng)后溶液中的離子：Na+、Cl－有氣泡產(chǎn)生③生成氣體：如CO2，SO2，H2S等。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件圖片來自網(wǎng)絡(luò)反應(yīng)物的電離方程：HCl

H++Cl－Na2CO3

2Na++CO32－CO32－+

2H+

H2O+CO2↑二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等；②生成難電離物質(zhì)：如H2O等；③生成氣體：如CO2、SO2、H2S等。離子反應(yīng)發(fā)生的條件（滿足下列其中一個即可）離子共存判斷依據(jù)：能夠相互反應(yīng)的離子之間不能大量共存！例題：下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（

）A.K+、H+、SO42－、OH－

B.Na+、Ca2+、CO32－、NO3－C.Na+、H+、Cl－、CO32－D.Na+、Cu2+、Cl－、SO42－D例題：完成下列反應(yīng)的離子方程式

①HCl＋NaOH

②H2SO4＋KOH

③HNO3＋Ba(OH)2

從以上三個離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？離子方程式的意義：表示某一個具體化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；表示同一類型的各種化學(xué)反應(yīng)。三、中和反應(yīng)的實質(zhì)從離子反應(yīng)的角度看，強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：H＋＋OH－

H2OH++OH－

H2OH++OH－

H2OH++OH－

H2O四、離子方程式的書寫方法1．化學(xué)方程式改寫法①寫：正確寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式②拆：把易溶于水電離的物質(zhì)按照化學(xué)式比例關(guān)系拆成離子形式③刪：刪去方程式兩邊相同的離子④查：檢查方程式兩邊的原子和電荷是否守恒Ba2++SO42－

BaSO4↓Na2SO4+BaCl2

2NaCl+BaSO4↓2Na++SO42－

+Ba2++2Cl－

2Na++2Cl－

+BaSO4↓2Na++SO42－

+Ba2++2Cl－

2Na++2Cl－+BaSO4↓四、離子方程式的書寫①分析反應(yīng)物的存在形式；②交叉分析哪些離子能反應(yīng)生成沉淀、氣體或水等難電離物質(zhì)，用離子符號表示參加反應(yīng)的離子，用化學(xué)式表示這些生成物；③根據(jù)電荷守恒、原子（微粒種類和數(shù)量）守恒配平、檢查。方法2．離子組分析法SO42-+Ba2+

BaSO4↓Na2SO4

2Na+

+

SO42﹣

BaCl2

Ba2+

+

2Cl﹣SO42-+Ba2+

BaSO4↓例題：請寫出CaCO3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式對比試驗：取CaCO3固體于試管中A中，加蒸餾水充分震蕩后取一半上層清液于試管B中，均滴加等量的鹽酸反應(yīng)。結(jié)論：CaCO3幾乎不溶于蒸餾水，充分震蕩后，水中基本上無CO32–，實際參加反應(yīng)的是CaCO3。現(xiàn)象：試管中A中CaCO3固體表面在加鹽酸后產(chǎn)生大量氣泡；試管B中清液加鹽酸后無氣泡。這樣寫正確嗎正確寫法：CaCO3+2H+

Ca2+＋H2O＋CO2↑

CO32–+2H+

H2O＋CO2↑

a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。c、可溶性鹽:（常見物質(zhì)在課本120頁溶解性表可查）拆分改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)電解質(zhì)要不要拆為離子形式，應(yīng)以物質(zhì)的客觀存在形式為依據(jù)。仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水等c、氣體：H2S、CO2、SO2等五、離子拆分規(guī)則檢驗方法取1-2ml樣品于試管中，先加足量的稀鹽酸將溶液酸化，再加入少量的BaCl2溶液?，F(xiàn)象和結(jié)論加鹽酸酸化無沉淀產(chǎn)生，加BaCl2溶液生成白色沉淀，證明原溶液中含有SO42－。離子方程式Ba2++SO42－

BaSO4↓六、離子反應(yīng)的應(yīng)用——離子檢驗1．硫酸根的檢驗向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明溶液中一定有SO42－？向白色沉淀中滴加足量鹽酸，沉淀不溶解，能否說明原溶液中一定有SO42－？如何排除干擾檢驗SO42－？不能！存在CO32－干擾：Ba2++CO32－

BaCO3↓；BaCO3也是白色沉淀。不能！存在Ag+干擾：Ag++Cl－

AgCl↓；AgCl是不溶于酸的白色沉淀。六、離子反應(yīng)的應(yīng)用——離子檢驗檢驗方法取1-2ml樣品于試管中，先加足量的稀硝酸將溶液酸化，再加入幾滴