2.3.5配置一定物質(zhì)的量濃度溶液課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第五課時(shí)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液核心素養(yǎng)1.通過容量瓶展示，了解容量瓶的特點(diǎn)、用途及使用注意事項(xiàng)，培養(yǎng)學(xué)生的模型認(rèn)知能力。2.通過配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，掌握配制的方法及操作。3.通過實(shí)驗(yàn)誤差分析，建立思維模型，并能應(yīng)用模型解決實(shí)際問題，落實(shí)證據(jù)推理與模型認(rèn)識(shí)的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析重點(diǎn)難點(diǎn)1．主要儀器

量筒、托盤天平、藥匙、玻璃棒、_______、_________、__________。五、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制燒杯容量瓶膠頭滴管2．容量瓶

(1)構(gòu)造及用途：刻度線——兩個(gè)數(shù)據(jù)，一個(gè)刻度。

只有在指定溫度下，容量瓶的容積才準(zhǔn)確。(2)容量瓶的使用—“一查五忌一原則”“一查”即查漏：?注水→蓋塞→倒立→觀察→正立→旋180°→倒立→觀察“五忌”：

一忌用容量瓶溶解固體；

二忌用容量瓶稀釋濃溶液；

三忌把容量瓶加熱；

四忌把容量瓶當(dāng)作反應(yīng)容器；

五忌用容量瓶長(zhǎng)期存放溶液?！耙辉瓌t”：

選擇容量瓶遵循“大而近”原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的，配制溶液時(shí)要根據(jù)溶液的體積選擇匹配的容量瓶。①溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)會(huì)吸熱或放熱，而容量瓶必須在常溫下使用。③讀數(shù)時(shí)，要平視刻度線，使刻度線與瓶?jī)?nèi)凹液面的最低處相切。②向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿細(xì)玻璃棒注入，且玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，以防注入操作時(shí)液體流出，造成溶質(zhì)損失，或液體附著在刻度線上方內(nèi)壁上造成誤差。注意事項(xiàng)：3．配制過程

(1)配制過程示意圖(2)配制過程托盤天平冷卻至室溫后500蒸餾水2～3全部注入容量瓶1～2膠頭滴管凹液面與刻度線相切顛倒、搖勻基礎(chǔ)排查1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水。(

)(2)用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的儀器只有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。(

)(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁。(

)(4)用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液。(

)√×√×(5)如圖A配制0.1mol·L－1NaOH溶液。(

)(6)如圖B配制一定濃度的NaCl溶液。(

)××(7)用如圖C裝置配制溶液。(

)(8)NaOH在燒杯里剛完全溶解，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶。(

)××

偏小偏小解析：②膽礬的摩爾質(zhì)量為250g·mol－1，所需質(zhì)量為0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g。③配制NaOH溶液時(shí)，托盤天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：___________。解析：③NaOH易吸水潮解。④配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)物碼放置顛倒：___________。解析：④實(shí)際稱量質(zhì)量為4g－0.4g＝3.6g。偏小偏?、萦昧客擦咳饬蛩釙r(shí)，仰視讀數(shù)：

________。⑥定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：___________。⑦未洗滌燒杯及玻璃棒：

___________。偏大偏小偏小從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。①配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：___________。解析：溶于水放熱，溶液的體積比室溫時(shí)大，應(yīng)恢復(fù)室溫后再移液、定容。b.溶液冷卻后體積會(huì)減小。偏大②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：_______。③定容時(shí)仰視刻度線：___________。④定容搖勻后少量溶液外流：___________。⑤容量瓶中原有少量蒸餾水：___________。偏小偏小無影響無影響可能引起誤差的一些操作(以配制0．1mol/L的NaOH溶液為例)mVc/(mol/L)稱量稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變無影響稱量時(shí)間過長(zhǎng)減小不變偏小用濾紙稱NaOH減小不變偏小稱量時(shí)所用天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕增大不變偏大稱量時(shí)，所用天平的砝碼有殘缺減小不變偏小溶解轉(zhuǎn)移洗滌向容量瓶注液時(shí)少量流出減小不變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶并定容不變減小偏大定容定容搖勻時(shí)，液面下降，再加水不變?cè)龃笃《ㄈ輹r(shí)，俯視刻度線不變減小偏大定容時(shí)，仰視刻度線不變?cè)龃笃∮嘘P(guān)配制物質(zhì)的量濃度溶液題的答題規(guī)范

實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液450mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、_______________、___________、___________、___________以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。(2)計(jì)算。配制該溶液需稱取NaCl晶體___________g。500mL容量瓶量筒膠頭滴管玻璃棒(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_______________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了___________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線___________處，改用___________加水，使溶液凹液面最低處與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。攪拌，加速NaCl溶解保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中1～2cm膠頭滴管②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的___________(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。左盤作業(yè)：1-42．在4℃時(shí)，100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）后形成鹽酸溶液．下列關(guān)于該溶液的說法中正確的是B（）A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol?L﹣1

B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得 C．所得溶液的體積為22.5L D．按所給條件該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法求得1．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol·L－1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A()A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶34．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高B()A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”3．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)