硫及其氧化物的性質(zhì)

硫及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用

【考綱要求】1.了解硫及其氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫的氧化物對(duì)大氣的污染與防治。

××1.判斷正誤，正確的劃“√〞，錯(cuò)誤的劃“×〞(1)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 ()(2023·江蘇，5C)【走近高考】

××√一、硫單質(zhì)的主要性質(zhì)及應(yīng)用知識(shí)梳理

硫磺淡黃色晶體不溶易溶汞：Hg+S=HgS氧化復(fù)原復(fù)原復(fù)原復(fù)原氧化思考與交流1思考

？？褪色褪色

有淡黃色

沉淀生成

褪色變紅

褪色復(fù)原性復(fù)原性氧化性酸性氧化物的性質(zhì)

酸性氧化物的性質(zhì)

漂白性知識(shí)梳理二、硫的氧化物1.二氧化硫〔1〕SO2的物理性質(zhì)

〔2〕SO2的化學(xué)性質(zhì)①酸性氧化物的通性：與水反響：與堿性氧化物：與堿反響：與某些鹽反響：

②復(fù)原性：能被O2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+)、FeCl3、Cl2、Br2、I2、等強(qiáng)氧化劑氧化

③弱氧化性：SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O④漂白性：可使品紅溶液等有機(jī)物質(zhì)因發(fā)生反響而褪色。顏色 氣味 毒性 密度 溶解性無(wú)色刺激性有毒比空氣大易溶于水化合知識(shí)梳理·題型構(gòu)建①②④⑥⑦⑧⑨⑩思考與交流21.把SO2和Cl2分別通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象是否相同？請(qǐng)解釋原因。2.把相同狀況下等體積的SO2和Cl2充分混合后通入紫色石蕊試液中，有何現(xiàn)象？請(qǐng)解釋原因。3.如何鑒別SO2與CO2氣體,如何除去CO2中的SO2氣體？品紅溶液檢驗(yàn)SO2

1.以下溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是 ()①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A.①②③ B.②③④C.除①以外 D.全部C知識(shí)梳理·題型構(gòu)建ABC知識(shí)梳理無(wú)針狀酸性3.硫的氧化物對(duì)大氣的污染1.

知識(shí)梳理·題型構(gòu)建(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 ()①少用煤作燃料②把工廠的煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源A.①②③ B.②③④⑤C.①③⑤ D.①③④⑤C以“化工流程〞、“綜合實(shí)驗(yàn)〞為載體對(duì)硫的氧化物的考查2023江蘇16．(4)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂復(fù)原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：800℃800℃800℃〔4〕煅燒過(guò)程存在以下反響：2MgSO4+C======2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C======MgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3C======MgO+S↑+3CO↑利用右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。①D中收集的氣體可以是(填化學(xué)式)。②B中盛放的溶液可以是(填字母)。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反響，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫(xiě)出該反響的離子方程式：。COd3S+6OH－

==2S2－

+SO32－

+3H2O(5)在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反響為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____；過(guò)量的SO2與NaOH