中小學(xué)阿伏伽德羅常數(shù)補(bǔ)弱公開課教案教學(xué)設(shè)計(jì)課件案例測(cè)試練習(xí)卷題

答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁阿伏加德羅常數(shù)練習(xí)1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A．一定條件下，6.4g銅與過量的硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAB．60gSiO2中含有2NA個(gè)Si-O鍵C．常溫常壓下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NAD．50ml0.1mol·L-1CH3COOH溶液和10ml0.5mol·L-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數(shù)相等2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．10gD218O中含有的中子數(shù)為6NAB．30gHCHO和混合物中H原子數(shù)為2NAC．0.1的溶液中、和的總數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molFe與2.24L充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA3．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．12g石墨烯含有NA個(gè)碳原子B．常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子C．1molCO中，氧原子參與成鍵提供的電子數(shù)為3NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與足量的O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目等于2NA4．設(shè)Na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol(NH4)2S中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為10NAB．足量的鋅與濃硫酸充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2和H2的混合氣體2.24L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NAC．所含共價(jià)鍵數(shù)均為4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等D．100g46%乙醇溶液中所含O-H鍵的數(shù)目為NA5．用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O離子數(shù)為0.1NAB．1molHClO中含有H—Cl鍵數(shù)為NAC．反應(yīng)生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液，含有的O—H鍵數(shù)目為7NA6．NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O離子數(shù)為0.1NAB．5.8gC3H6O中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為0.6NAC．7.8gNa2O2與足量SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．含2g氘化鋰(6LiD)中含有的中子數(shù)為2NA7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAB．電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．18gH218O含有的中子數(shù)為10NAD．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA8．下列有關(guān)說法正確的是A．標(biāo)況下22.4LCl2完全溶于水，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA(NA為阿伏伽德羅常數(shù))B．沸點(diǎn)：HF>HCl是因?yàn)镠F分子中存在氫鍵C．向Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸的離子方程式為：CO+2H+=H2O+CO2↑D．中子數(shù)為19的鈣原子可表示為了9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．一定條件下，1molH2與足量碘蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAB．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子C．25℃時(shí)，pH=13的氨水中由水電離出的氫離子數(shù)目為10-13NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含的質(zhì)子數(shù)為2NA10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．10gD218O中含有的中子數(shù)為6NAB．30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2含有的C—Cl鍵數(shù)目為0.2NAD．用銅電極電解飽和食鹽水，若線路中通過NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體11．用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．16g氨基(-NH2)含有的電子數(shù)為9NAB．1mol含有的質(zhì)子數(shù)為8NAC．反應(yīng)生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA12．已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．31g白磷分子含有共價(jià)單鍵數(shù)目為NA個(gè)B．4.6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有C-H鍵數(shù)目為0.5NAC．0.1molFe分別與足量Cl2、S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA個(gè)D．足量的鎂粉與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出SO2和H2混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA13．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol晶體中含有的陽離子數(shù)目為0.2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L所含的分子數(shù)目為0.5C．將1mol全部轉(zhuǎn)化為膠體，其中氫氧化鐵膠粒數(shù)目為D．10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA14．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol淀粉水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)為NAB．6.4g的S2和S3混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NAC．pH=2的稀鹽酸溶液中H+數(shù)目為0.01NAD．0.5mol過氧化鋇BaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為1.5NA15．水合肼()是常見的航天器燃料，其制備原理為：，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是A．常溫常壓下，中所含電子數(shù)為10NAB．中含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為5NAC．溶液中含有的數(shù)目為0.1NAD．反應(yīng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：1．C【詳解】A．一定條件下，6.4g銅（0.1mol）與過量的硫粉反應(yīng)生成硫化亞銅，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，A錯(cuò)誤；B．二氧化硅中一個(gè)硅原子形成4個(gè)Si-O鍵，60gSiO2（1mol）中含有4NA個(gè)Si-O鍵，B錯(cuò)誤；C．丁烯與丙烯的最簡(jiǎn)式均是CH2，常溫常壓下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中“CH2”的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含有的氫原子數(shù)目為NA，C正確；D．醋酸是一元弱酸，電離程度和濃度有關(guān)系，所以50mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和10mL0.5mol·L-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤；答案選C。2．B【詳解】A．D218O的摩爾質(zhì)量為2×2+18=22g/mol，10gD2O的物質(zhì)的量為，1個(gè)D218O中含中子2×1+18-8=12，則molD218O含中子數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；B．HCHO和CH3COOH的最簡(jiǎn)式相同，都是CH2O，則30gHCHO和CH3COOH混合物可看做是30gCH2O，30gCH2O的物質(zhì)的量為1mol，所含H原子數(shù)為2NA，故B正確；C．沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算含硫粒子總數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molFe和0.1molCl2反應(yīng)，F(xiàn)e是過量的，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。3．A【詳解】A．石墨烯的最簡(jiǎn)式為C，12gC中含有的碳原子個(gè)數(shù)為×NAmol—1=NA，故A正確；B．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，且四氯化碳為液態(tài)，則無法計(jì)算常溫常壓下22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量和含有的分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．一氧化碳和氮?dú)獾脑觽€(gè)數(shù)都為2、價(jià)電子數(shù)都為10，互為等電子體，與氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)相似，一氧化碳分子中含有碳氧三鍵，其中氧原子提供2個(gè)不成對(duì)電子形成共價(jià)鍵，還提供1對(duì)孤對(duì)電子與碳原子形成配位鍵，則1mol一氧化碳中氧原子參與成鍵提供的電子數(shù)為1mol×4×NAmol—1=4NA，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫和氧氣的催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化硫與足量的氧氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于×2×NAmol—1=2NA，故D錯(cuò)誤；故選A。4．B【詳解】A．(NH4)2S是離子化合物，與S2-通過離子鍵結(jié)合，中存在N-H共價(jià)鍵，在1個(gè)(NH4)2S中含有8個(gè)共價(jià)鍵，則在1mol(NH4)2S中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸與Zn發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O；稀硫酸與鋅發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1mol氣體，反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移2mol電子，現(xiàn)在足量的鋅與濃硫酸充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2和H2的混合氣體2.24L時(shí)，氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA，B正確；C．P4為正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，CH4也是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)分子中含有4個(gè)C-H共價(jià)鍵，因此當(dāng)二者所含共價(jià)鍵數(shù)均為4NA時(shí)，白磷(P4)的物質(zhì)的量小于1mol，甲烷的物質(zhì)的量等于1mol，因此二者的物質(zhì)的量不相等，C錯(cuò)誤；D．100g46%乙醇中含有乙醇的質(zhì)量是46g，其物質(zhì)的量是1mol，1molCH3CH2OH中含有1molH-O；100g混合物含有H2O是54g，H2O的物質(zhì)的量是3mol，其中含有H-O共價(jià)鍵物質(zhì)的量是3mol×2=6mol，因此100g46%乙醇溶液中所含O-H鍵的物質(zhì)的量是7mol，含有的H-O共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5．D【詳解】A．重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，則1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O離子數(shù)小于0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸的分子式為HClO，結(jié)構(gòu)式為Cl—O—H，由結(jié)構(gòu)式可知次氯酸分子中不存在H—Cl鍵，故B錯(cuò)誤；C．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況和反應(yīng)物中氧元素的化合價(jià)，無法計(jì)算22.4L氧氣的物質(zhì)的量和反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．乙醇分子和水分子中都含有O—H鍵，則100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液，含有的O—H鍵數(shù)目為×1×NAmol—1+×2×NAmol—1=7NA，故D正確；故選D。6．C【詳解】A．K2Cr2O7溶液中存在，所以1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O離子數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．若C3H6O中存在-OH，則5.8gC3H6O中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為0.5NA，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2與足量SO2反應(yīng)生成硫酸鈉，Na2O2只作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C正確；D．含2g氘化鋰(6LiD)中含有的中子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；選C。7．A【詳解】A．石墨中一個(gè)碳原子被3個(gè)環(huán)共有，一個(gè)六元環(huán)真正占有的碳原子為6×=2，12g石墨烯中含有的碳原子物質(zhì)的量為，因此12g石墨烯中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，故A正確；B．電解飽和食鹽水時(shí)電極反應(yīng)分別為陰極：2H++2e-=H2↑，陽極：2Cl--2e-=Cl2↑，則兩極生成的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量相同，設(shè)生成的H2為xmol，則生成的Cl2也為xmol，又兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則有2x+71x=73，解得x=1，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C．18gH218O的物質(zhì)的量為，而1molH218O中含10mol中子，故含9NA個(gè)中子，故C錯(cuò)誤；D．HCl在水中完全電離出H+和Cl-，1L1.0mol/L的鹽酸中含有1molHCl，再加上水電離的部分OH-，溶液中含有陰離子總數(shù)略大于NA，但不等于2NA，故D錯(cuò)誤；故選：A。8．D【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量，完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B．HF比HCl沸點(diǎn)高，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸少量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：CO+H+═HCO，故C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為19的鈣原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=20+19=39，表示為，故D正確；故選：D。9．D【詳解】A．碘蒸氣與氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，一定條件下，1molH2與足量碘蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2NA，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電子守恒可知，1molCu失2mol電子，硝酸還原生成一氧化氮，只生成mol的一氧化氮，故不產(chǎn)生NA個(gè)NO分子，B錯(cuò)誤；C．溶液體積未知，不能計(jì)算電離出的氫離子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．氦氣為單原子分子，氦為2號(hào)元素，1個(gè)原子中含有2個(gè)質(zhì)子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHe的物質(zhì)的量為1mol，所含的質(zhì)子物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2NA，D正確；故選D。10．B【詳解】A．D218O中中子數(shù)為12，則10gD218O中含有的中子數(shù)為×12×NAmol—1＜6NA，故A錯(cuò)誤；B．甲醛和乙酸的最簡(jiǎn)式都為CH2O，則30gCH2O中含氫原子數(shù)為×2×NAmol—1=2NA，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液態(tài)，無法計(jì)算2.24L二氯甲烷的物質(zhì)的量和含有的C—Cl鍵數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．未指明溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算線路中通過NA個(gè)電子時(shí)陽極產(chǎn)生氯氣的體積，故D錯(cuò)誤；故選B。11．A【詳解】A．已知一個(gè)-NH2中含有9個(gè)質(zhì)子，故16g氨基(-NH2)含有的電子數(shù)為=9NA，A正確；B．一個(gè)中含有6個(gè)質(zhì)子，故1mol含有的質(zhì)子數(shù)為1mol×6×NAmol-1=6NA，B錯(cuò)誤；C．題干未告知O2所處的狀態(tài)和由什么物質(zhì)轉(zhuǎn)化生成O2，故無法計(jì)算反應(yīng)生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯(cuò)誤；D．題干未告知溶液的體積，故無法計(jì)算0.1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故答案為：A。12．D【詳解】A．白磷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子式為，摩爾質(zhì)量為124g/mol，1mol含有6molP-P鍵，31g的物質(zhì)的量為0.25mol，則所含的P-P數(shù)為1.5，故A錯(cuò)；B．分子式為C2H6O的物質(zhì)可能為或，若為時(shí)，4.6g該有機(jī)物所含的C-H數(shù)為0.6NA，若為時(shí)4.6g該有機(jī)物所含的C-H數(shù)為0.5NA，故B錯(cuò)；D．氧化性Cl2強(qiáng)于S，所以Cl2能將鐵氧化為=3價(jià)而S不能，所以0.1molFe分別與足量Cl2、S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)前者為0.3NA個(gè)、后者為0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)；D．標(biāo)況下SO2和H2混合氣體2.24L，則其物質(zhì)的量為0.1mol，由于1mol得到2mol被還原為1molSO2；沒生成1molH