新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講義 專(zhuān)題19　典型實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.識(shí)別常見(jiàn)儀器，掌握其用途。2.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。1．判斷下列裝置是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)(2)()()(3)(4)()()(5)(6)()()(7)()2．完成下列表格(1)常見(jiàn)物質(zhì)的除雜(括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法(或操作)NaHCO3溶液(Na2CO3溶液)______加酸轉(zhuǎn)化法FeCl2(FeCl3)過(guò)量____________FeCl3(FeCl2)______加氧化劑轉(zhuǎn)化法Fe2O3(Al2O3)過(guò)量______溶液______NH4Cl(FeCl3)適量____________KNO3(NaCl)水蒸發(fā)濃縮、______NaCl(KNO3)水蒸發(fā)結(jié)晶、______炭粉(CuO)____________Fe粉(Al粉)過(guò)量______溶液______乙醇(水)CaO______乙酸乙酯(乙酸)飽和______溶液分液(2)常見(jiàn)混合氣體的除雜混合氣體(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法H2(NH3)______洗氣Cl2(HCl)__________________洗氣CO2(HCl)__________________洗氣CO2(SO2)__________________洗氣CO2(CO)__________________CO(CO2)__________________洗氣NO(NO2)__________________洗氣N2(O2)__________________CH4(C2H4)__________________洗氣________________________注常見(jiàn)氣體除雜裝置圖Ⅳ為冷凝除雜，如除去SO2中的SO3氣體，CO2中的H2C2O4氣體等。1．儀器的識(shí)別(1)用作容器或反應(yīng)器的儀器①試管②蒸發(fā)皿③坩堝④圓底燒瓶⑤平底燒瓶⑥燒杯⑦蒸餾燒瓶⑧錐形瓶⑨集氣瓶⑩廣口瓶?燃燒匙(2)用于分離、提純和干燥的儀器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用計(jì)量?jī)x器①量筒②容量瓶③滴定管④溫度計(jì)⑤托盤(pán)天平(4)其他儀器①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)②表面皿③滴瓶④膠頭滴管2．儀器的簡(jiǎn)單組裝(1)物質(zhì)分離、提純裝置①過(guò)濾②蒸發(fā)③蒸餾(分餾)④萃取與分液⑤洗氣⑥升華⑦減壓過(guò)濾思維模型物質(zhì)分離、提純是通過(guò)恰當(dāng)?shù)姆椒▽⒒旌衔镏懈鹘M分分開(kāi)，得到純凈的物質(zhì)，且要求恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)。具體解題模型如下：(2)可作為冷凝或冷卻的裝置(3)氣密性檢查裝置3．物質(zhì)分離、提純的方法(1)依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法①“固＋固”混合物的分離(或提純)②“液＋液”混合物的分離(或提純)③“固＋液”混合物的分離(或提純)(2)依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)選擇分離、提純的方法方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀如Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)及能形成沉淀的陽(yáng)離子氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體如COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、NHeq\o\al(＋,4)雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)如雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用____________溶液除去CO2中的SO2、用____________除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離如用過(guò)量的______溶液除去Fe2O3中的Al2O34.熟記必備(1)測(cè)定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙中央，待變色______后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。(2)沉淀劑是否過(guò)量的判斷方法①靜置，取上層清液于一潔凈的試管中，繼續(xù)滴加少量____________，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。②靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，則證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。(3)洗滌沉淀操作將蒸餾水沿著玻璃棒注入______中至浸沒(méi)沉淀，靜置，待水____________，重復(fù)2～3次即可。(4)判斷沉淀是否洗凈的操作取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。(5)容量瓶檢漏操作向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立過(guò)來(lái)，觀(guān)察瓶塞周?chē)袩o(wú)水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將__________________塞緊，把容量瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)檢查滴定管是否漏水操作①酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀(guān)察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將____________，重復(fù)上述操作。如果仍不漏水，即可使用。②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀(guān)察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓____________，放出少量液體，再次觀(guān)察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(7)滴定管趕氣泡的操作①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開(kāi)活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿(mǎn)____________。②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓____________，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。(8)裝置氣密性檢查①簡(jiǎn)易裝置：將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀(guān)察現(xiàn)象。若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口形成一段____________，表明裝置氣密性良好。②有長(zhǎng)頸漏斗的裝置(如圖)：關(guān)閉止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗中加入適量水，長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段水柱，停止加水，過(guò)一段時(shí)間后，若漏斗中的水柱高度____________，則裝置氣密性良好。[答題模板]形成密閉體系→操作→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論(9)氣體驗(yàn)滿(mǎn)和檢驗(yàn)操作①氧氣驗(yàn)滿(mǎn)：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明收集的氧氣已滿(mǎn)。②可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法：用____________收集一小試管的氣體，用大拇指堵住試管口移近火焰，放開(kāi)手指，若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽(tīng)到輕微的“噗”的一聲，則說(shuō)明氣體純凈。③二氧化碳驗(yàn)滿(mǎn)：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已收集滿(mǎn)。④氨氣驗(yàn)滿(mǎn)：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明氣體已收集滿(mǎn)。⑤氯氣驗(yàn)滿(mǎn)：將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明氣體已收集滿(mǎn)。(10)焰色試驗(yàn)的操作先將鉑絲蘸取鹽酸在酒精燈外焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測(cè)液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀(guān)察火焰顏色，若呈黃色，則說(shuō)明溶液中含Na＋；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察到火焰呈紫色，則說(shuō)明溶液中含K＋。(11)萃取分液操作關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，蓋好玻璃塞，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在分液漏斗下面放一個(gè)小燒杯，先打開(kāi)上口塞子[或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔]再打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨拢蠈右后w從上口倒出。(12)濃H2SO4稀釋操作將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢琛?13)粗鹽的提純①實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、______、______、______、______、______。②若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可能的原因是過(guò)濾時(shí)漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破了濾紙。(14)氫氧化鐵膠體的制備向煮沸的蒸餾水中逐滴滴加__________________，當(dāng)液體變?yōu)榧t褐色時(shí)，立即停止加熱。(15)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作①溶解度受溫度影響較小的：__________________。②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：______________________________。角度一物質(zhì)的分離提純1．(2022·廣東，4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去Ca2＋、Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)，所用試劑包括BaCl2以及()A．Na2CO3、NaOH、HClB．Na2CO3、HCl、KOHC．K2CO3、HNO3、NaOHD．Na2CO3、NaOH、HNO32．(2021·湖北，7)某興趣小組為制備1-氯-2-甲基丙烷(沸點(diǎn)69℃)，將2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加熱回流(伴有HCl氣體產(chǎn)生)。反應(yīng)完全后倒入冰水中分解殘余的POCl3，分液收集CH2Cl2層，無(wú)水MgSO4干燥、過(guò)濾、蒸餾后得到目標(biāo)產(chǎn)物。上述過(guò)程中涉及的裝置或操作錯(cuò)誤的是(夾持及加熱裝置略)()ABCD3．(2020·全國(guó)卷Ⅰ，9)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是()氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過(guò)飽和的食鹽水CN2(O2)通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過(guò)氫氧化鈉溶液4．(2020·山東，8)實(shí)驗(yàn)室分離Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知Fe3＋在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]－，該配離子在乙醚(Et2O，沸點(diǎn)℃)中生成締合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B．分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C．分液后水相為無(wú)色，說(shuō)明已達(dá)到分離目的D．蒸餾時(shí)選用直形冷凝管5．(2020·海南，2)古籍《天工開(kāi)物》收錄了井鹽的生產(chǎn)過(guò)程。其中“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽，色成至白”的描述，涉及的物質(zhì)分離操作為()A．趁熱過(guò)濾 B．萃取分液C．常壓蒸餾 D．濃縮結(jié)晶物質(zhì)分離與提純的思維模型角度二試劑或藥品的保存6．(2022·山東，2)下列試劑實(shí)驗(yàn)室保存方法錯(cuò)誤的是()A．濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中B．氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中C．四氯化碳保存在廣口塑料瓶中D．高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中角度三儀器的組合應(yīng)用7．(2022·湖北，6)下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)或現(xiàn)象錯(cuò)誤的是()A.滴入酚酞溶液B.吸氧腐蝕C.鈉的燃燒D.石蠟油的熱分解8．(2022·廣東，8)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)9．(2022·湖南，4)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是()A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱C.試劑存放D.溶液滴加10．(2022·海南，3)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是()A.過(guò)濾B.排空氣法收集CO2C.混合濃硫酸和乙醇D.溶液的轉(zhuǎn)移考向一物質(zhì)的分離提純1．(2022·廣東順德一模)下列除雜試劑和分離方法都正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法AO2(N2)Mg粉加熱BCO2(SO2)飽和Na2CO3溶液洗氣CFe2O3(Al2O3)鹽酸過(guò)濾DCl2(HCl)飽和食鹽水洗氣2．工業(yè)電解精煉銅的溶液中含有Zn2＋、Cu2＋等離子，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)分離出Zn2＋并制取膽礬的流程如下：已知：Zn2＋與NaOH的反應(yīng)與Al3＋類(lèi)似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．濾液1與過(guò)量硫酸反應(yīng)的離子方程式為ZnOeq\o\al(2－,2)＋4H＋=Zn2＋＋2H2OB．操作①和②中用到的玻璃儀器完全相同C．系列操作②包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥D．可用無(wú)水乙醇洗滌膽礬晶體，除去表面的雜質(zhì)3．(2022·河南模擬)某同學(xué)采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制取CaCl2·6H2O，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法不正確的是()A．固體Ⅰ中含有SiO2，固體Ⅱ中含有Fe(OH)3、Al(OH)3B．加入石灰水時(shí)，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al(－,2)C．試劑a選用鹽酸，從溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，應(yīng)控制條件防止其分解D．若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈的CaCl2·6H2O考向二裝置組合型實(shí)驗(yàn)基本操作4．(2022·廣西柳州市高三第二次模擬)下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.石油的分餾B.制取二氧化碳C.制取并收集SO2D.灼燒海帶5．下列實(shí)驗(yàn)操作中，裝置選擇合理的是()ABCD準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7溶液驗(yàn)證非金屬性：S＞C＞Si制備氫氧化鐵膠體制備并收集乙酸乙酯考向三表格評(píng)價(jià)型化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作6．(2022·成都市高三第二次診斷性檢測(cè))下列實(shí)驗(yàn)操作可達(dá)到預(yù)期目的的是()選項(xiàng)目的操作A利用密度差異分離混合物對(duì)乙酸乙酯和乙醇混合液用分液漏斗進(jìn)行分液B配制mol·L－1Na2CO3溶液稱(chēng)取gNa2CO3·10H2O固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，冷卻后，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容C測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量加熱后的坩堝直接放置在石棉網(wǎng)上冷卻，稱(chēng)重D配制FeSO4溶液先將FeSO4固體溶在稀硫酸中，然后稀釋?zhuān)⒓尤肷倭胯F粉7．(2022·云南省高三第一次統(tǒng)一檢測(cè))利用下列選項(xiàng)中提供的儀器(夾持儀器、部分試劑省略)，能完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁酸堿通用滴定管、錐形瓶用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定待測(cè)鹽酸的濃度B分液漏斗、燒杯提取溴的CCl4溶液中的溴單質(zhì)C酒精燈、玻璃棒利用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中含有K＋D250mL容量瓶、玻璃棒配制250m