高二上學(xué)期最后一次練習(xí)

高二上學(xué)期最后一次練習(xí)1．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890．3kJ·mol-1B．由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1熱化學(xué)方程式可知，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6NA電子時，反應(yīng)放出的熱量小于92.4kJC．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57．3）kJ·mol-1D．在101kPa時，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571．6kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-571．6kJ·mol-12．下圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵釋放的總能量C．a(chǎn)與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同D．a(chǎn)與b相比，b的反應(yīng)速率更快3．在等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、NaR′）溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3。現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液：①HR②HR′③NaR④NaR′,由水電離出c(OH-)大小順序是A.①＞②＞③＞④B.②＞①＞④＞③C.③＞④＞①＞②D.④＞③＞②＞①4．將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．Cu電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C．片刻后甲池中c(K+)增大D．片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色5．天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為CoO2＋LiC6LiCoO2＋C6，下列說法正確的是A．充電時，電池的陽極反應(yīng)為LiC6—e—=Li++C6B．放電時，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e—=LiCoO2C．乙酸、乙醇等含活潑氫的有機(jī)物可做該鋰離子電池的電解質(zhì)D．該鋰離子電池的比能量（消耗單位質(zhì)量電極所釋放的電量）比鉛蓄電池低6．下列說法正確的是①已知BaSO4的Ksp=C(Ba2+)·C(SO42-),所以在硫酸鋇溶液中有C(Ba2+)=C(SO42-)=mol/L;EQ②常溫下，強(qiáng)酸溶液的PH=a，將溶液的體積稀釋到原來的10n倍，則PH=a+n;③將0.1mol/L的NaHS和0.1mol/L的Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有C(S2-)+2C(OH-)=2C(H+)+C(HS-)+3C(H2S);④在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L鹽酸，恰好中和時PH=a，則由水電離產(chǎn)生的C(OH-)=10-amol/LA．①④B．②③C．③④D．①②7．MOH和ROH兩種一元堿，其水溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中正確的是A．在x點(diǎn)時，ROH完全電離B．在x點(diǎn)時，c(M＋)>c(R＋)C．MOH是一種強(qiáng)堿D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)8．下列說法中正確的是A．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生9．一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2(g)，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列說法正確的是A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)＝0.22mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＜0B．C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v(正)>v(逆)D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO，達(dá)到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%10．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol11．下列有關(guān)敘述正確的是A．氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中B．在分子中含有1個手性C原子C．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因?yàn)镮2和H2O都是非極性分子。D．含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大12．現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對硫—氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．該物質(zhì)的分子式為SNB．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵，又有非極性鍵C．該物質(zhì)在固態(tài)時形成原子晶體D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體13．14.（16分）碳及其化合物應(yīng)用廣泛。I工業(yè)上利用CO和水蒸汽反應(yīng)制氫氣，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＞0（1）向1L恒容密閉容器中注入CO(g)和H2O(g),830℃（2）相同條件下，向1L恒容密閉容器中，同時注入2molCO、2molH2O(g),1molCO2和1mo1H2，此時v(正)__________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______（填字母代號）。A．升高溫度B．加入催化劑C．增大壓強(qiáng)D．增加CO的濃度E．及時分離出CO2II已知CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝一141kJ·mol-12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝一484kJ·mol-1CH3OH（1）+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H＝一726kJ·mol-1（4）用CO(g)、H2(g)化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為___________________________。III某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解100mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：（5）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式__________________________________。（6）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式____________，原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度____________mol/L。（假設(shè)溶液體積不變）（7）將在t2時所得的溶液稀釋至200mL，該溶液的pH約為___________。II．pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值,類似pH。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol·L－1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3H2CO3H＋＋HCO3-HCO3-H＋＋CO32-圖3為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，達(dá)到平衡時溶液中三種成分的pCpH圖。請回答下列問題：（1）在pH＝9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為。（2）pH<4時，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是。（3）已知M2CO3為難溶物，則其Ksp的表達(dá)式為；現(xiàn)欲將某溶液中的M＋以碳酸鹽(Ksp＝)的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO32-的pC最大值為(溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，沉淀完全)。15．（12分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。（1）元素③基態(tài)原子的價電子排布式為。（2）②與⑦形成的化合物的空間構(gòu)型為。（3）元素④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是(填元素符號)（4）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因。（5）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)如圖