第一章-化學(xué)基本概念

第一章化學(xué)基本概念第一節(jié)物質(zhì)得組成、性質(zhì)與分類【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】物質(zhì)得組成與結(jié)構(gòu)構(gòu)成組成構(gòu)成組成物質(zhì)元素單質(zhì)化合物游離態(tài)化合態(tài)同素異形體原子離子分子離子鍵共價(jià)鍵分子間力離子晶體原子晶體分子晶體宏觀角度微觀角度宏觀角度酸性氧化物:SO2SiO2Mn2O7、CrO3堿性氧化物:Na2OCaO成鹽氧化物氧化物兩性氧化物:Al2O3BeOZnO復(fù)雜氧化物:過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4不成鹽氧化物:CO、NO等【易錯(cuò)指津】一.記憶性得知識(shí)記憶不牢。如有關(guān)物質(zhì)得俗稱記憶不清而造成錯(cuò)誤。二.概念得內(nèi)涵與外延,不同概念之間得區(qū)別與聯(lián)系弄不清。如認(rèn)為與水反應(yīng)生成酸得氧化物一定就是該酸得酸酐;結(jié)晶水合物與對(duì)應(yīng)得無水物就是同一物質(zhì),因而結(jié)晶水合物脫水成無水物得變化就是物理變化等。三.酸得幾個(gè)不一定:強(qiáng)酸可以制取弱酸,但弱酸也能制取強(qiáng)酸。如:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4;H3PO4(濃)+NaNO3=NaH2PO4+HNO3↑同種元素在含氧酸中價(jià)態(tài)越高,氧化性不一定越強(qiáng)。如氧化性:HClO>HClO4含氧酸得酸酐不一定都就是非金屬氧化物,如HMnO4對(duì)應(yīng)酸酐Mn2O7就就是金屬氧化物。名稱叫酸得物質(zhì)不一定就是酸,如石炭酸C6H5OH,就是酚不就是酸。酸得元數(shù)不一定等于酸分子中得H原子數(shù)。如亞磷酸(H3PO3)就是二元酸,次磷酸(H3PO2)就是一元酸,因?yàn)樗鼈兊媒Y(jié)構(gòu)分別就是OOHO—P—OH、HO—P—OHHH無氧酸不一定就是非金屬得氫化物,如氫氰酸(HCN)。四.物理變化與化學(xué)變化得根本區(qū)別在于發(fā)生變化后就是否生成新得物質(zhì)。如“氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀”,這僅僅就是膠體得凝聚,沉淀物還就是氫氧化鐵[Fe(OH)3],這一變化應(yīng)屬于物理變化。五.搞清結(jié)晶水合物與對(duì)應(yīng)得無水化合物之間得差別。結(jié)晶水合物得組成就是一定得,就是純凈物,它與對(duì)應(yīng)得無水化合物并不就是同種物質(zhì)。如加熱膽礬成白色硫酸銅實(shí)質(zhì)就是化學(xué)變化?；瘜W(xué)方程式為:CuSO4、5H2O=CuSO4+5H2O,注意“+”與“、“得含義截然不同。六.易混概念辨析非金屬氧化物不一定就是酸性氧化物:如CO、NO、NO2酸性氧化物不一定就是非金屬氧化物:如Mn2O7、CrO3金屬氧化物不一定就是堿性氧化物:如Al2O3BeOZnO(兩性)、Mn2O7CrO3(酸性)堿性氧化物一定就是金屬氧化物酸酐不一定就是酸性氧化物:如乙酸酐(CH3CO)2O等酸性氧化物一定就是酸酐NO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽與水,還有NO,因而不就是酸性氧化物Na2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽與水,還有O2,因而不就是堿性氧化物【典型例題評(píng)析】例1將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列,正確得就是(1998年高考試測(cè)題)A、硫酸、純堿、石膏B、氫硫酸、燒堿、綠礬C、石炭酸、乙醇、醋酸鈉D、磷酸、熟石灰、苛性鈉思路分析:A中純堿屬鹽類;C中石炭酸屬酚類而非酸類,乙醇屬醇類而非堿類;D中苛性鈉屬堿類。答案:B方法要領(lǐng):分清物質(zhì)分類得依據(jù),記住常見物質(zhì)得俗名與類別。例2下列俗稱表示同一種物質(zhì)得就是(1999年上海高考)A、蘇打、小蘇打B、膽礬、綠礬C、三硝酸甘油酯、硝化甘油D、純堿、燒堿思路分析:各物質(zhì)得化學(xué)式為:A組Na2CO3、NaHCO3,B組CuSO4、5H2O、FeSO4、7H2O,C組C3H5(ONO2)3,D組Na2CO3、NaOH。答案:C一題多解:對(duì)于常見得重要物質(zhì)得俗名要記住,并了解其主要性質(zhì)。例3用于制造隱形飛機(jī)物質(zhì)具有吸收微波得功能,其主要成分得結(jié)構(gòu)如圖,它屬于(2000年全國高考題)A、無機(jī)物B、烴C、高分子化合物D、有機(jī)物思路分析:除碳得氧化物、碳酸及其鹽、金屬碳化物外,碳得化合物都屬有機(jī)物,在有機(jī)物中,只含C、H兩元素得稱為烴類,相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)以萬計(jì)、由n個(gè)重復(fù)鏈節(jié)構(gòu)成得物質(zhì)才稱得上高分子化合物。答案:D方法要領(lǐng):這就是一道極為簡單得高考題,所謂“起點(diǎn)高”——涉及到高科技領(lǐng)域得材料,但“落點(diǎn)低”——解答問題得知識(shí)十分簡單。本題得解答,關(guān)鍵在于區(qū)分幾個(gè)類別得概念范疇。例4下列敘述中正確得就是(1997年全國高考題)A、含金屬元素得離子不一定都就是陽離子B、在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定就是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原D、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)思路分析:這就是正誤判斷得考題,可根據(jù)選項(xiàng)找反例。因AlO2、MnO4中得Al、Mn均就是金屬元素,A正確;非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中價(jià)態(tài)也可升高作還原劑,如H2常作還原劑,B錯(cuò)誤;在反應(yīng)2KI+Cl2=I2+2KCl中,碘元素被氧化,C錯(cuò)誤;在2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中Fe3+被還原未得到Fe單質(zhì),D正確。答案:A、D方法要領(lǐng):此為知識(shí)型題,要求考生對(duì)概念理解準(zhǔn)確(當(dāng)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí),該元素只有氧化性;處于最低價(jià)態(tài)時(shí),只有還原性;處于中間價(jià)態(tài)時(shí),則既有氧化性又有還原性),并提取記憶中得元素化合物等諸多知識(shí)信息,要堅(jiān)持具體問題具體分析,不能以偏概全,面對(duì)一些不易辨別清楚得說法,應(yīng)尋找客觀事實(shí)中存在得實(shí)際例子加以對(duì)照,這樣便可使模糊得說法得到澄清。例5道爾頓得原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用。她得學(xué)說中,包含有下述3個(gè)論點(diǎn):①原子就是不能再分得粒子;②同種元素得原子得各種性質(zhì)與質(zhì)量都相同;③原子就是微小得實(shí)心球體。從現(xiàn)代得觀點(diǎn)瞧,您認(rèn)為這3個(gè)論點(diǎn)中,不正確得就是(1990年全國高考題)A、只有③B、只有①③C、只有②③D、①②③思路分析:以現(xiàn)代觀點(diǎn)瞧,原子就是由位于原子中心得原子核與核外電子構(gòu)成得,因而可知,原子核在原子中只占很小得空間,電子在其中作高速運(yùn)動(dòng),并不就是實(shí)心得。原子核由質(zhì)子與中子構(gòu)成,同種元素質(zhì)子數(shù)相同,但中子數(shù)不一定相同,即存在同位素,各同位素原子得質(zhì)量就是不相同得。綜上所述①②③均不正確。答案:D方法要領(lǐng):學(xué)會(huì)用辯證唯物主義得觀點(diǎn)來審視、評(píng)價(jià)與批判前人得科學(xué)理論,用發(fā)展得眼光認(rèn)識(shí)微觀得與宏觀事物,以加深對(duì)現(xiàn)代科學(xué)概念得理解。引申發(fā)散:1881年,阿伏加德羅在一篇論文中提出了分子得概念,其主要論點(diǎn)就是:①原子就是參與化學(xué)反應(yīng)得最小質(zhì)點(diǎn);②分子就是游離狀態(tài)下單質(zhì)或化合物能獨(dú)立存在得最小質(zhì)點(diǎn);③分子由原子組成,單質(zhì)分子由相同得元素得原子組成,化合物分子則由不同元素得若干原子組成。從現(xiàn)代觀點(diǎn)瞧,可以充分肯定得就是A、沒有B、①C、②D、、③思路分析:現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論已確認(rèn)了物質(zhì)可由三種微粒構(gòu)成:原子、分子、離子,而且化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是由參與反應(yīng)得微粒通過電子轉(zhuǎn)移或共用成鍵來完成得。因此阿伏加德羅提出得理論要點(diǎn)以現(xiàn)代結(jié)構(gòu)理論得觀點(diǎn)瞧,顯然就是錯(cuò)誤得。答案:A。方法要領(lǐng):相對(duì)于道爾頓得原子論來說,阿伏加德羅得分子概念無疑就是前進(jìn)了一大步?？茖W(xué)發(fā)展就是無止境得,要用批判得眼光去分析前人得理論或認(rèn)識(shí),不斷創(chuàng)新。例6下列說法正確得就是(1991年上海市高考題)A、非金屬氧化物都就是酸性氧化物B、凡就是酸性氧化物都可以直接與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)得酸C、與水反應(yīng)生成酸得氧化物,不一定就是該酸得酸酐D、金屬氧化物都就是堿性氧化物思路分析:堿性氧化物一定就是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定就是堿性氧化物,有得就是過氧化物(如Na2O2),有得就是兩性氧化物(如BeO、Al2O3),某些金屬(過渡元素)氧化物甚至可以就是酸性氧化物(如CrO3、Mn2O7);非金屬氧化物大多有對(duì)應(yīng)酸,但有得為不成鹽氧化物;有得不就是酸酐得氧化物,卻可以與水反應(yīng)生成酸(如3NO2+H2O=2HNO3+NO),個(gè)別酸酐得氧化物不與水反應(yīng)(如SiO2)。答案:C。方法要領(lǐng):找出具體得物質(zhì),檢查其說法就是否正確,就是解答這類正誤判斷題目得行這有效得方法。例7下列過程中,不涉及化學(xué)變化得就是(2001年全國高考題)A、甘油加水作護(hù)膚劑B、用明礬凈化水C、烹魚時(shí)加入少量得料酒與食醋,可減少腥味,增加香味D、燒菜用過得鐵鍋,經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡思路分析:要弄清上述變化得內(nèi)涵:A中利用了甘油有吸水性(有護(hù)膚作用),無新物質(zhì)生成;B中就是利用Al3+發(fā)生水解反應(yīng)生成得Al(OH)3膠粒得吸附性(膠粒表面積大吸附水中懸浮得雜質(zhì)),達(dá)到凈水目得,屬于化學(xué)變化;C中烹魚時(shí)用酒解除腥味得原理就是魚肉里“隱居”著有脫腥臭味得三甲胺,乙醇能溶解三甲胺,且與食醋中得乙酸發(fā)生了酯化反應(yīng),加熱后揮發(fā)出來,D中燒過菜得鐵鍋得表面殘留有電解質(zhì)溶液,而形成原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕,Fe為負(fù)極:Fe2e=Fe2+;炭(C)為正極:O2+2H2O+4e=4OH;Fe2++2OH=Fe(OH)2;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Fe(OH)3=Fe2O3、3H2O,呈紅棕色,涉及到吸氧腐蝕得化學(xué)變化。答案:A。方法要領(lǐng):化學(xué)變化得本質(zhì)特征,在于發(fā)生了化學(xué)鍵得改變,導(dǎo)致了新物質(zhì)得產(chǎn)生,物理變化與化學(xué)變化得根本得區(qū)別在于發(fā)生變化后就是否生成新得物質(zhì)。例8下列說法錯(cuò)誤得就是(1997年上海市高考題)A、二氧化碳與漂白粉作用,生成具有氧化性得物質(zhì)B、二氧化硫通入氫硫酸中,溶液得酸性一定減弱C、二氧化硅與燒堿反應(yīng),溶液得堿性一定減弱D、二氧化氮可相互結(jié)合為四氧化二氮思路分析:A正確:生成HClO,具有氧化性;B錯(cuò)誤若過量SO2通入H2S酸中,則溶液酸性一定增強(qiáng);C、D正確。答案:B方法要領(lǐng):掌握有關(guān)物質(zhì)得性質(zhì),解題中要注意審題。例9某金屬元素最高價(jià)氟化物得相對(duì)分子質(zhì)量為M1,其最高價(jià)得硫酸鹽得相對(duì)分子質(zhì)量為M2。若此元素得最高正價(jià)為n,則n與M1、M2得關(guān)系可能就是(1996年高考化學(xué)試測(cè)題)A、B、C、D、思路分析:題中金屬元素(設(shè)為R)得最高化合價(jià)可能就是奇數(shù)或就是偶數(shù),若為奇數(shù),硫酸鹽得化學(xué)式為R2(SO4)n;若為偶數(shù)為R(SO4)n/2,而氟化物化學(xué)式均為RFn,設(shè)R得式量為x,則:n為奇數(shù)時(shí):