高三化學(xué)《沉淀溶解平衡》課件

難溶電解質(zhì)的溶解平衡【考綱要求】了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計算”。溶度積(平衡常數(shù))——Ksp

一、定義沉淀在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，各離子濃度保持不變（或一定），其離子濃度冪的乘積為一個常數(shù)，這個常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，用KSP表示。二、表達(dá)式

MmAn(s)

mMn＋(aq)＋

nAm—(aq)

Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n固體物質(zhì)不列入平衡常數(shù)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為：（2）反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。同類型的難溶電解質(zhì)，在相同溫度下，Ksp越大，溶解度就越大；不同類型的難溶電解質(zhì)，通過計算進(jìn)行比較。（3）在一定溫度下，通過比較任意狀態(tài)離子積（Qc）與溶度積（Ksp）的大小，判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進(jìn)行的限度。①當(dāng)Qc

=

Ksp時，②當(dāng)Qc

＜

Ksp時，③當(dāng)Qc

＞

Ksp時，飽和溶液，已達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。不飽和溶液，沉淀溶解，即反應(yīng)向沉淀溶解的方向進(jìn)行，直達(dá)平衡狀態(tài)（飽和為止）。離子生成沉淀，即反應(yīng)向生成沉淀方向進(jìn)行，直到平衡狀態(tài)（飽和為止）。上述就是溶度積規(guī)則，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。三.使用溶度積常數(shù)應(yīng)注意的問題（1）KSP只與溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中的離子的濃度無關(guān)。

四、溶度積的?？碱}型題型一：基本概念的考查(概念的定性分析)例1、下列說法正確的是（

）A、在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個常數(shù)B、AgCl的KSP=1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于

1.8×10－10mol2·L－2C、溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于KSP值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，KSP值變大C

練習(xí)．下列說法正確的是

(

)A．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小B．任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小D題型二：溶度積常數(shù)的有關(guān)計算（定量計算）

例2（2009福建24）已知298K時，的容度積常數(shù)Ksp=5.6×10－12,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的

c(Mg2＋)

=_________

5.6×10-10mol·L－1例3（2009山東卷28）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀（填化學(xué)式)。已知25℃Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。Cu(OH)2練習(xí).取5ml0.002mol·L-1BaCl2與等體積的0.02mol·L-1Na2SO4的混合，計算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+)<10-5mol·L-1]？BaSO4的Ksp=1.0×10-10）解：

SO42-+Ba2+==BaSO4↓Ksp≈0.009×c(Ba2+)=1.1×10-10c(Ba2+)=1.2×10-8(mol·L-1)<10-5mol·L-1所以Ba2+已沉淀完全。SO42-過量0.009mol·L-1練習(xí).(2010·海南高考)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是(

)A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4

B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI

D．Ag2CrO4＞AgI＞AgClC練習(xí)（2010浙江卷，26）第三小題25℃時，2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：4.0×10-3mol·L-1HF溶液與4.0×10-4mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。298K：Ksp（CaF2）＝1.5×10-10利用Qc與K關(guān)系PH=4.0，則c（H+）=10-4,此時：根據(jù)HF電離，產(chǎn)生的c（F-）=1.6×10-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于Ksp（CaF2）＝1.5×10－10，此時有少量沉淀產(chǎn)生。

例5（2009年廣東）硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線)如圖2－12－3，下列說法正確的是(

圖2－12－3題型三：數(shù)型結(jié)合考查溶度積常數(shù)BC練習(xí)（08山東卷）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

C總結(jié)：⑴．在溫度不變時，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會出現(xiàn)在曲線外的點⑵．溶液在蒸發(fā)時，離子濃度的變化分兩種情況：

ⅰ、原溶液不飽和時，離子濃度要增大都增大；

ⅱ、原溶液飽和時，離子濃度都不變。⑶．溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點，溶度積常數(shù)相同。練習(xí)

(2010·山東高考)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是

(

)A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和B練習(xí)．煤氣化后的煤渣可提煉重金屬。圖2－12－14為某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況。據(jù)圖分析：圖2－12－14(1)該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為

Ksp[Fe(OH)3]______Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“＝