安徽省宣城市高級(jí)職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

安徽省宣城市高級(jí)職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題

含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.（不定項(xiàng)）將2.1g鎂鋁合金的碎片加入50mL鹽酸中，待合金完全溶解后，生成O.lmol

周，得到溶液X.下列分析一定正確的是（）

A.開(kāi)始時(shí)觀(guān)察到金屬碎片表面有極少量氣泡，可能原因?yàn)樵摻饘倨砻嬗醒趸?/p>

B.過(guò)程中觀(guān)察到金屬碎片表面有大量氣泡并在液面上“翻滾”，說(shuō)明該合金碎片的密度小

于該鹽酸溶液的密度

C.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度一定為4.0mol?L」

D.溶液X中Mg?+與AF+的物質(zhì)的量之比一定為1：1

參考答案：

A

【分析】A、金屬表面產(chǎn)生極少量的氣體，首先與鋁表面致密的氧化膜反應(yīng)；

B、過(guò)程中觀(guān)察到金屬碎片表面有大量氣泡并在液面上“翻滾”，明該合金碎片的密度大于

該鹽酸溶液的密度；

C、不知合金是否與鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以無(wú)法求鹽酸的物質(zhì)的量；

D、如果鋁表面無(wú)氧化膜，設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則

f24x+27y=2.1x

12x+3y=0.1X2,解之得：|產(chǎn)而，兩者的物質(zhì)的量之比不是1：1；

【解答】解：A、金屬表面產(chǎn)生極少量的氣體，首先與鋁表面致密的氧化膜反應(yīng)，然后與

金屬迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡，所以可能原因?yàn)樵摻饘倨砻嬗醒趸?，故A正確；

B、過(guò)程中觀(guān)察到金屬碎片表面有大量氣泡并在液面上“翻滾”，明該合金碎片的密度大于

該鹽酸溶液的密度，而不是合金碎片的密度小于該鹽酸溶液的密度，故B錯(cuò)誤；

C、不知合金是否與鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以無(wú)法求鹽酸的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D、如果鋁表面無(wú)氧化膜，設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則

Xyr---2--0---

[24x+27尸2.11i

12x+3y=0.1X2,解之得：|產(chǎn)而，兩者的物質(zhì)的量之比不是1：1,所以不一定是1：

1,故D錯(cuò)誤；

故選A.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鎂、鋁的性質(zhì)，學(xué)生在解題時(shí)要注意結(jié)合極限法分析解答，難度較

大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力.

2.從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：

①把貝殼制成石灰乳

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾，洗滌沉淀物

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾，干燥產(chǎn)物

④冶煉③的產(chǎn)物得到金屬M(fèi)g

關(guān)于提取鎂，下列說(shuō)法不正確的是

A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B.進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

C.用③的產(chǎn)物冶煉金屬M(fèi)g,可以用熱還原法(還原劑C、CO,H2)

D.以上提取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

參考答案：

C

分析：海水制鎂的過(guò)程為CaCO3CaO—Ca(OH)2海水〉Mg(OH)

2HC111Mge『Mg。電解MgCb，在陰極得到的是Mg,在陽(yáng)極得到Cb。

詳解：A項(xiàng)，采用的原料都源自大海，所以原料來(lái)源豐富，故A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，采用此法提取氯化鎂，然后電解得到金屬鎂，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，鎂是活潑金屬應(yīng)該采用電解其熔融鹽的方法冶煉，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，海水制鎂的過(guò)程中碳酸鈣分解屬于分解反應(yīng)，氧化鈣和水反應(yīng)是化合反應(yīng)，氫氧化

鎂和鹽酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。

綜上所述，本題答案為C。

3.常溫常壓下，將C12緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1

mol-L-'NaOH溶液，整個(gè)過(guò)程溶液中H+的濃度變化如圖所示。(已知常溫常壓下CL溶于

水時(shí)，只有部分CL會(huì)和水發(fā)生反應(yīng))下列敘述正確的是

A.①處溶液的酸性比②處溶液的酸性強(qiáng)

B.依據(jù)②處c(H+)可計(jì)算溶解的C12的物質(zhì)的量

C整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液的顏色先變深后變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色

D.④處表示CL與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了O.lmol電子

參考答案：

C

A、②處的H+濃度大于①處H+濃度，所以②處溶液的酸性強(qiáng)，A錯(cuò)誤。B、因?yàn)槿苡谒?/p>

Cb只有部分與水反應(yīng)，故無(wú)法計(jì)算出溶解于水中的Cb的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤。C、氯氣溶

于水直至達(dá)到飽和溶液，氯水的濃度增大，所以顏色加深。加入NaOH溶液，氯氣與

NaOH反應(yīng)，氯氣濃度減小，顏色變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色，C正確。D、④處表示CL與

NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，但不知道C12的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，D錯(cuò)

誤。正確答案為C。

4.用M表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A.64gs02含有氧原子數(shù)為M

B.().5moi/LMgC”溶液，含有C「離子數(shù)為M

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為M

D.常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA

參考答案：

D

略

5.是否是同種原子決定于原子中所含的（）

A、電子數(shù)B、中子數(shù)C、質(zhì)子數(shù)D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

參考答案：

D

略

6.對(duì)于反應(yīng)：TiCLi+4Na=4NaCl+Ti,下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)說(shuō)明鈉是強(qiáng)還原劑，可用于冶煉金屬

B.該反應(yīng)條件是TiC14在熔融狀態(tài)或水溶液中

C.Ti是氧化產(chǎn)物D.TiC14是還原劑

參考答案：

B

略

7.下列措施無(wú)法控制溫室氣體排放的是（）

A.對(duì)煤炭進(jìn)行脫硫后做燃料B.開(kāi)發(fā)氫氣、硅等作為新型燃料

C.提倡水力、潮汐、風(fēng)能發(fā)電D.研究開(kāi)發(fā)以太陽(yáng)能電池為動(dòng)力的家用轎

車(chē)

參考答案：

A

略

8.100mL6moi/L硫酸溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但

又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的

A.碳酸鈉B.水C.硫酸鉀溶液D.

燒堿溶液

參考答案:

B

9.下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是（）

A.氯水B.次氯酸鈉溶液

C.漂白粉溶液D.氯化鈣溶液

參考答案：

D

略

10.下列與化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素?zé)o關(guān)的是（）

A.建筑中使用的鋁合金門(mén)窗比鋼門(mén)窗更耐腐蝕

B.窗簾上直接受陽(yáng)光照射的一面布料容易褪色

C.肉放在冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時(shí)間更長(zhǎng)久

D.實(shí)驗(yàn)室用硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)一段時(shí)間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有

剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又重新增多起來(lái)

參考答案：

A

A、鋁是活潑的金屬，表面容易被氧氣氧化成一層致密氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，而鐵

被氧氣氧化成疏松的氧化薄膜，不能阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故A正確；B、

陽(yáng)光照射能加速窗簾上染料的褪色，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、溫度升高，反

應(yīng)速率加快，肉腐敗的速度加快，因此肉放在冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時(shí)間更長(zhǎng)

久，與反應(yīng)速率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、隨著反應(yīng)進(jìn)行硫酸的濃度降低，反應(yīng)速率減緩，再

添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液，溶液中c（H*）增大，反應(yīng)速率加快，氣泡重新增多，與反

應(yīng)速率有關(guān)，故D錯(cuò)誤。

11.某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液

在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)

熱.下列說(shuō)法正確的是（）

A.如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失

B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C.燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是固定小燒杯

D.若改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行

反

應(yīng)，從理論上說(shuō)所求反應(yīng)熱相等

參考答案：

B

12.下列反應(yīng)中，離子方程式正確的是

A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+^2Fe"+3H2t

_LO_l_

B.碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CaC03+2H=Ca+2H20+2C02t

+-

C.稀硫酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H+OH=H20

2+

D.氫氧化鐵溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba+SO.："=BaSO4I

參考答案：

C

略

13.在一密閉容器中充入ImolCO和ImolH?。(g)一，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)

+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡時(shí)，生成l/2molCO2，當(dāng)H2O(g)改為4moi

時(shí)，在上述條件下生成的CO?為（)

A.0.9molB.0.8molC.0.7molD.2.50mol

參考答案：

B

14.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A.長(zhǎng)時(shí)間看到B.證明p（煤㈣vp（M）C.探究氧化性:D.比較NaHg、

Fe（OH）2白色沉淀<p（2KMnO4>C12>l2Na2co3的熱穩(wěn)定性

參考答案：

D

【分析】

A、鐵與稀硫酸反應(yīng)氫氣，氫氣排出試管內(nèi)的空氣，能防止Fe（0H）2被氧化；

B、金屬鈉在水、煤油的界面上下移動(dòng)；

C、KMnCh與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)；

D、加熱時(shí)，大試管溫度高、小試管溫度低，溫度高的先分解不能得出正確結(jié)論。

【詳解】A、鐵與稀硫酸反應(yīng)氫氣，氫氣排出試管內(nèi)的空氣，能防止Fe（OH”被氧化，長(zhǎng)

時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B、金屬鈉在水、煤油的界面上下移動(dòng)，能證明p（^）<p（研<p⑻，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C、KMnCh與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，證明氧化性KMnO4>Cb，氯氣與KI反應(yīng)生成碘單

質(zhì)，證明氧化性Ck>l2，故C正確；

D、因碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應(yīng)將碳酸氫鈉放在溫度低的小試管中，

故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

15.發(fā)射“神舟七號(hào)”載人飛船的是我國(guó)自行研制的“長(zhǎng)征一號(hào)D”運(yùn)載火箭。該火箭的主要燃

料是偏二甲朋（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋

放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:R+2N2()4==3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行

C.在此反應(yīng)中N2O4作還原劑

D.R的分子式為C2H8N2

參考答案：

C

A、N元素在反應(yīng)物中以化合態(tài)存在，反應(yīng)生成氮?dú)?，N元素化合價(jià)變化，反應(yīng)是氧化還

原反應(yīng)，A正確；B、偏二甲肌和四氧化二氮?jiǎng)×曳磻?yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，

瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行，B正確；C、N2O4中N元素化合價(jià)降低，NzCU是

氧化劑，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)原子守恒可知，偏二甲腓的分子式為C2H8刈，D正確；答案選

C?

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金

屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非

金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)

的遞變規(guī)律。圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉K1試紙、

濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高鋅酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)名稱(chēng)為：A,BC

(2)C處反應(yīng)的離子方程式為o

(3)寫(xiě)出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)A處反應(yīng)的離子方程式為；

(5)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o

參考答案：

（1）稀硝酸（1分）碳酸鈣或碳酸鋼或碳酸鈉（1分）硅酸鈉或硅酸鉀溶液（1

分）

2

Si03+C02+H20^H2Si031+C0/（2分）

（2）2KMnOf+16HC1=2KC1+2MnCl2+5cl2t+8H20（2分）Cl2+2Br=Br2+2Cl（2

分）

試紙變藍(lán)（1分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.已知Na與H2O發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2t，則4.6gNa溶于-

--------_gH2。中才能使溶液中Na+與用0個(gè)數(shù)之比為1：10o

參考答案：

39.6

略

18.（14分）⑴氨與灼熱的氧化銅反應(yīng)，生成Cu、N2和H2O。

①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，