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文檔簡介
第五單元化學(xué)方程式
2019考向
考向?質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
1.[xx?濱州]下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜陔U證質(zhì)量守恒定律的是(C)
2.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖,以下說法正確的是(B)
?一氧原子
o-氫原子
A.該反應(yīng)有單質(zhì)生成
B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
C.反應(yīng)前后原子的種類不變,數(shù)目發(fā)生了改變
D.參加反應(yīng)的A分子與B分子的個數(shù)比為3:1
3.[xx?衡陽]甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說
法錯誤的是(A)
,—一表示反應(yīng)
—L前的質(zhì)量
.___表示反應(yīng)
~~L后的質(zhì)量
A.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2:7
B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑
C.丁一定是化合物
D.x的值是7
4.[xx?南通]我國科學(xué)家侯德榜先生以飽和食鹽水、NH?和CO?為原料,發(fā)明了“聯(lián)合
制堿法”。該方法中涉及的反應(yīng)有:
?NaCI+CO2+NH3+H2O=NaHCO3l+NH?CI
②2NaHC03^=Na2cO3+CO2T+H20
下列說法不正確的是(D)
A.氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成
B.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
C.該生產(chǎn)工藝中CO?可以循環(huán)利用
D.副產(chǎn)品氯化錠作氮肥時,應(yīng)與堿性物質(zhì)混合施用
5.[xx?淮安]質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。
O-硫原子
O-碳原子
?一氧原子
圖1圖2
(1)為驗證質(zhì)量守恒定律,小華設(shè)計如圖1所示裝置進(jìn)行實驗。
實臉時,先將裝有藥品的裝置放在天平上,添加祛碼,移動游碼至天平平衡(如圖1所
示),然后取下裝置,用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸,反應(yīng)后再將裝置放置于天平上,
觀察到天平平衡,從而臉證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯,則不能臉證質(zhì)量守恒定
律,原因是裝置沒有密閉,氣體逸出?
(2)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示。
①X的化學(xué)式是世。
②根據(jù)上述微觀示意圖,可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是化學(xué)反應(yīng)前
后,原子數(shù)目和種類不變o
考向?化學(xué)方程式的書寫及意義
6.[xx?廣西]關(guān)于對化學(xué)方程式4P+50?巫堡2P2O5的理解,正確的是(D)
A.反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變
B.該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷
C.每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)
D.在點燃的條件下,磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷
7.[xx?自貢]下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫錯誤的是(A)
A.Fe與稀HCI:2Fe+6HCI=2FeC13+3H2T
B.CO?使澄清石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2=CaC031+H20
C.Ba(OH)2溶液與稀H2sO4:Ba(OH)2+H2S04=BaS044-+2H20
D.AgNCh溶液與稀HCI:AgNO3+HCI=AgCIX+HNO3
8.[xx?長沙]根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是(A)
A.化學(xué)反應(yīng)的快慢B.生成物
C.反應(yīng)條件D.反應(yīng)物
9.[xx?遵義]如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖。
O氮原子
?氫原子
(1)變化I屬于物理(選填“物理”或“化學(xué)”)變化;該變化中的“一定條件”可能是
增大壓強(qiáng)或降溫或加壓降溫。
(2)①從有新物質(zhì)生成的角度證明變化II是化學(xué)變化的方法是用濕澗的紅色石蕊試紙檢
臉生成的氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色(填一種);
一定華件
②變化II的化學(xué)反應(yīng)方程式為一+3%-^12NW;該化學(xué)反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變的微
粒是氫原子和氮原子(填微粒的名稱)。
考向?有關(guān)化學(xué)方程式的計算
10.[xx?福建]一種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇(C2H5OH)燃料,化
學(xué)方程式為2co2+340^^C2HQH+302。研究顯示,一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收
968gCO20
(1)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少?
(2)若每天一棵樹平均可吸收48.4gCO2,則一升“人造樹葉”吸收的CO?相當(dāng)于組棵
樹吸收的C02o
(1)解:設(shè)生成乙醇的質(zhì)量為Xo
光昭
2c。2+3H2。*二C2H50H+302
8846
968gx
88968g
-77=-------x=506g
46x
答:一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是506g。
11.[xx?陜西]某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),
某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的操作(假設(shè)其他成分可溶于水但不參與反應(yīng))。
稀鹽酸心(5
打開分液漏斗活岑
20g補(bǔ)鈣劑加入足量稀鹽酸”
反應(yīng)前總質(zhì)量:370g反應(yīng)后總質(zhì)量:363.4g
(1)該實驗中,裝置的氣密性對測定結(jié)果五(填“有”或“無”)影響。
⑵計算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解:生成二氧化碳的質(zhì)量為370g-363.4g=6.6g
設(shè)該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Xo
CaC03+2HCI=CaC12+H2O+C02T
10044
20gx6.6g
10020gx
—r=~/-x=75%
446.6g
答:該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。
12.[xx?成寧]為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),取出50克該溶液,向其中
逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉
溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,請你仔細(xì)分析此關(guān)系圖,并進(jìn)行計算:
NaOH溶液的質(zhì)量/g
(1)當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液互克時,硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。
⑵計算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。
解:設(shè)此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X。
2NaOH+CuS04=Na2S04+0u(OH)21
80160
25gX16%50gx
8025gX16%
x=16%
16050gx
答:此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。
13.[xx?岳陽]小蘭進(jìn)行水的電解實臉時,在水中加入少許硫酸鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性。她將
2.7g硫酸鈉固體加入52.7g水中充分溶解,倒入電解器中通電,當(dāng)正極產(chǎn)生4.8g氧氣時結(jié)
束實驗。忽略氣體在水中的溶解,請計算(寫出計算過程):
(1)負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量;
(2)實驗結(jié)束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解:設(shè)負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為X。
2H2。遵皂2H2T+02T
432
x4.8g
4x
32=4.8gX=0,6g
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