安徽省2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第五單元

第五單元化學(xué)方程式

2019考向

考向?質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

1.[xx?濱州]下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜陔U證質(zhì)量守恒定律的是(C)

2.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，以下說法正確的是(B)

?一氧原子

o-氫原子

A.該反應(yīng)有單質(zhì)生成

B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

C.反應(yīng)前后原子的種類不變，數(shù)目發(fā)生了改變

D.參加反應(yīng)的A分子與B分子的個數(shù)比為3：1

3.[xx?衡陽]甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說

法錯誤的是(A)

,—一表示反應(yīng)

—L前的質(zhì)量

.___表示反應(yīng)

~~L后的質(zhì)量

A.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2：7

B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑

C.丁一定是化合物

D.x的值是7

4.[xx?南通]我國科學(xué)家侯德榜先生以飽和食鹽水、NH?和CO?為原料，發(fā)明了“聯(lián)合

制堿法”。該方法中涉及的反應(yīng)有：

?NaCI+CO2+NH3+H2O=NaHCO3l+NH?CI

②2NaHC03^=Na2cO3+CO2T+H20

下列說法不正確的是(D)

A.氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成

B.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

C.該生產(chǎn)工藝中CO?可以循環(huán)利用

D.副產(chǎn)品氯化錠作氮肥時，應(yīng)與堿性物質(zhì)混合施用

5.[xx?淮安]質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。

O-硫原子

O-碳原子

?一氧原子

圖1圖2

(1)為驗證質(zhì)量守恒定律，小華設(shè)計如圖1所示裝置進(jìn)行實驗。

實臉時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加祛碼，移動游碼至天平平衡(如圖1所

示)，然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后再將裝置放置于天平上，

觀察到天平平衡,從而臉證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能臉證質(zhì)量守恒定

律，原因是裝置沒有密閉，氣體逸出?

(2)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示。

①X的化學(xué)式是世。

②根據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是化學(xué)反應(yīng)前

后，原子數(shù)目和種類不變o

考向?化學(xué)方程式的書寫及意義

6.[xx?廣西]關(guān)于對化學(xué)方程式4P+50?巫堡2P2O5的理解，正確的是(D)

A.反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變

B.該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷

C.每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)

D.在點燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷

7.[xx?自貢]下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫錯誤的是(A)

A.Fe與稀HCI:2Fe+6HCI=2FeC13+3H2T

B.CO?使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaC031+H20

C.Ba(OH)2溶液與稀H2sO4：Ba(OH)2+H2S04=BaS044-+2H20

D.AgNCh溶液與稀HCI:AgNO3+HCI=AgCIX+HNO3

8.[xx?長沙]根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是(A)

A.化學(xué)反應(yīng)的快慢B.生成物

C.反應(yīng)條件D.反應(yīng)物

9.[xx?遵義]如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖。

O氮原子

?氫原子

(1)變化I屬于物理(選填“物理”或“化學(xué)”)變化；該變化中的“一定條件”可能是

增大壓強(qiáng)或降溫或加壓降溫。

(2)①從有新物質(zhì)生成的角度證明變化II是化學(xué)變化的方法是用濕澗的紅色石蕊試紙檢

臉生成的氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色(填一種);

一定華件

②變化II的化學(xué)反應(yīng)方程式為一+3%-^12NW;該化學(xué)反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變的微

粒是氫原子和氮原子(填微粒的名稱)。

考向?有關(guān)化學(xué)方程式的計算

10.[xx?福建]一種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇(C2H5OH)燃料，化

學(xué)方程式為2co2+340^^C2HQH+302。研究顯示，一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收

968gCO20

(1)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少？

(2)若每天一棵樹平均可吸收48.4gCO2,則一升“人造樹葉”吸收的CO?相當(dāng)于組棵

樹吸收的C02o

(1)解：設(shè)生成乙醇的質(zhì)量為Xo

光昭

2c。2+3H2。*二C2H50H+302

8846

968gx

88968g

-77=-------x=506g

46x

答：一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是506g。

11.[xx?陜西]某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的操作(假設(shè)其他成分可溶于水但不參與反應(yīng))。

稀鹽酸心(5

打開分液漏斗活岑

20g補(bǔ)鈣劑加入足量稀鹽酸”

反應(yīng)前總質(zhì)量：370g反應(yīng)后總質(zhì)量：363.4g

(1)該實驗中，裝置的氣密性對測定結(jié)果五(填“有”或“無”)影響。

⑵計算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：生成二氧化碳的質(zhì)量為370g-363.4g=6.6g

設(shè)該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Xo

CaC03+2HCI=CaC12+H2O+C02T

10044

20gx6.6g

10020gx

—r=~/-x=75%

446.6g

答：該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。

12.[xx?成寧]為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出50克該溶液，向其中

逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉

溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，請你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計算：

NaOH溶液的質(zhì)量/g

(1)當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液互克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。

⑵計算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

解：設(shè)此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X。

2NaOH+CuS04=Na2S04+0u(OH)21

80160

25gX16%50gx

8025gX16%

x=16%

16050gx

答：此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。

13.[xx?岳陽]小蘭進(jìn)行水的電解實臉時，在水中加入少許硫酸鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性。她將

2.7g硫酸鈉固體加入52.7g水中充分溶解，倒入電解器中通電，當(dāng)正極產(chǎn)生4.8g氧氣時結(jié)

束實驗。忽略氣體在水中的溶解，請計算(寫出計算過程)：

(1)負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；

(2)實驗結(jié)束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為X。

2H2。遵皂2H2T+02T

432

x4.8g

4x

32=4.8gX=0,6g