高三化學強弱電解質和離子反應

化學多媒體教學授課者：程少軍湖北省京山一中強弱電解質與離子反應純凈物物質化合物混合物單質電解質非電解質非金屬金屬稀有氣體物質的分類

電解質與非電解質的比較

類別內容電解質非電解質定義物質類別結構判斷標準舉例備注溶于水或熔化狀態(tài)下能導電的化合物溶于水和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等絕大多數有機物、非金屬氧化物、某些非金屬氣態(tài)氫化物離子化合物、大部分極性共價化合物部分共價化合物本身能電離成離子的化合物本身不能電離成離子的化合物NaOH、NaCl、HCl、H2O、HAcCO2、SO2、SO3、NH3、C2H5OH難溶于水在熔化狀態(tài)下又分解的化合物CaCO3是電解質;除電解質以外的物質不一定是非電解質；能導電的物質不一定是電解質金屬導電與電解質溶液導電的比較導電微粒導電中的變化溫度對導電性的影響導電能力強弱的判斷標準電解質溶液金屬陰陽離子自由電子化學變化物理變化溫度升高導電能力增大溫度升高導電能力減小溶液中自由移動的離子濃度大小及離子電荷數金屬的特性不是電解質的物質有哪些？純凈物物質化合物混合物單質電解質非電解質非金屬金屬稀有氣體單質、混合物、非電解質

思考強電解質弱電解質定義物質類別化合物類型化學鍵類型電離條件電離程度溶質微粒電離平衡判斷標準在水溶液中或熔化狀態(tài)下能完全電離的化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下部分電離的化合物強酸、強堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、少部分鹽、水離子化合物、大部分極性共價化合物共價化合物離子鍵、極性共價鍵共價鍵（弱極性、少部分極性）

水或離子化合物熔化狀態(tài)水完全部分離子（無電解質分子）離子、分子

無有完全電離成離子的化合物部分電離成離子的化合物思考：醋酸、鹽酸都是電解質溶液。在相同條件下，兩種物質的導電能力相同嗎？實驗：相同條件下，鹽酸和醋酸溶液的導電性情況比較。電解質溶液導電的本質？回顧很稀的鹽酸和濃的醋酸溶液比較，哪一個的導電性較強？電解質溶液導電能力取決于什么因素？與電解質的強弱有關嗎？①電解質溶液導電能力的強弱只取決于在相同條件下（溫度、外電壓等）溶液中自由移動離子的濃度大小和離子所帶電荷的多少②與電解質的強弱沒有直接關系③弱電解質溶液的導電能力不一定弱（例較濃的醋酸溶液），強電解質溶液的導電能力不一定強（如很稀的鹽酸）思考BaSO4、CaCO3是難溶于水的物質，他們是強電解質還是弱電解質？

判斷電解質強弱的關鍵是：看溶于水的部分是否完全電離，而不是看其溶解了多少。關注的是其電離程度，而不是其溶解性思考怎樣區(qū)別離子化合物與共價化合物？1.對電解質、非電解質的說法正確的有（）A.通常狀況下，不導電的化合物可能是電解質B.溶于水能導電的化合物一定是電解質C.能導電的物質一定是電解質，不導電的物質一定是非電解質D.離子化合物與共價化合物可用熔融狀態(tài)下能否導電來區(qū)別E.電解質溶于水化學鍵被破壞，非電解質溶于水化學鍵不被破壞

2.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2思考

5.僅能在水溶液中導電的電解質是（）

A.氯化氫B.氯氣C.小蘇打D.燒堿3.把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中,溶液的導電能力變化不大的是（）A.自來水B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L氯化銨溶液思考4.在下列四種溶液中，與0.1mol/L某一元弱酸溶液[c(H+)=10-5mol·L-1]的導電能力最接近的是（）A.

0.1mol/LHClB.

PH值13的NaOH溶液C.

10-5mol/LNaNO3溶液D.

10-5mol/LK2SO4溶液6.下列物質，①NaCl晶體②CO2③H2SO4溶液④石墨⑤H2SO3⑥熔融KCl⑦蔗糖⑧CaCO3固體⑨新制氯水1、能導電的是

.2、屬于強電解質的是

.

屬于弱電解質的是

.

屬于非電解質的是

.3、水溶液能導電的是

.4、水溶液中溶質全部以離子形式存在的是