2024屆上海市北虹、上理工附中、同二、光明、六十、盧高、東昌等七校聯(lián)考化學(xué)高二第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

2024屆上海市北虹、上理工附中、同二、光明、六十、盧高、東昌等七校聯(lián)考化學(xué)高二第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用ClCH2CH2OH和NaCN為原料可合成丙烯酸，相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是()A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子：NaB．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NaCN的電子式：D．丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CHCOOH2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．石油 B．煤 C．膽礬 D．漂粉精3、下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A碘單質(zhì)在CCl4中溶解度比在水中大CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子BCO2為直線(xiàn)形分子CO2分子中C═O是極性鍵C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HClA．A B．B C．C D．D4、在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過(guò)程如圖所示，其中錯(cuò)誤的是A．R的化學(xué)式為C2H4OB．乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C．反應(yīng)過(guò)程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)5、下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（）A．C5H10 B．C2H6O C．C3H8 D．C2H4Cl26、已知HA為一元酸，常溫下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測(cè)得溶液pH與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．常溫下，該酸的電離常數(shù)K=10-5.6B．該測(cè)定過(guò)程中不可以選擇甲基橙為指示劑C．滴定至①處時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系為:

c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．由①到③過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小7、在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，將2molSO3通入2L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.8mol。則下列說(shuō)法正確的是A．若某時(shí)刻消耗了1molSO3同時(shí)生成了0.5molO2，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B．若起始時(shí)充入3molSO3，起始時(shí)SO3分解速率不變C．0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度相等8、下列過(guò)程沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是()A．空氣液化 B．明礬凈水 C．海帶提碘 D．煤的液化9、準(zhǔn)確量取20.00mLKMnO4溶液，最好選用的儀器是()A．25mL量筒 B．25mL酸式滴定管 C．25mL堿式滴定管 D．有刻度的50mL燒杯10、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．基態(tài)碳原子的價(jià)電子軌道表示式為B．NH4Cl的電子式:C．Br原子的基態(tài)簡(jiǎn)化電子排布式為4s24p5D．石英的分子式：SiO211、下列說(shuō)法不正確的是A．溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同B．等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11C．溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5molO2(g)和2molN2(g)，兩容積中的壓強(qiáng)之比等于5∶2D．等溫等壓條件下，5molO2(g)和2molH2(g)的體積之比等于5∶212、含有amolFeI2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通入Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是A．x≤a，2I?+Cl2＝I2+2Cl?B．x=1.2a，10Fe2++14I?+12Cl2＝10Fe3++7I2+24Cl?C．x=1.4a，4Fe2++10I?+7Cl2＝4Fe3++5I2+14Cl?D．x≥1.5a，2Fe2++4I?+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl?13、下列大小關(guān)系正確的是A．熔點(diǎn)：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaOC．晶格能：NaCl＜NaBr D．熔沸點(diǎn)：CO2＞NaCl14、在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO15、下列說(shuō)法中正確的是A．能使石蕊溶液呈紅色的溶液：Fe2+、Na＋、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存B．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，離子方程式為：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋H2OC．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/LD．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)16、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加過(guò)量NaOH溶液：NH4+＋Fe2+＋3OH－=Fe(OH)2↓＋NH3?H2OB．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OC．向小蘇打溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClO－＋SO32-=Cl－＋SO42-二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線(xiàn)如下：（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。（2）A→B反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______；C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____________。（3）C→D第①步的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉(zhuǎn)化為E，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種，任寫(xiě)其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。i,苯環(huán)上僅有一個(gè)取代基；ii.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。18、化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線(xiàn)如下：已知：①②回答下列問(wèn)題：(1)A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______。由F生成H的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。(2)E生成F化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。(3)G為甲苯的同分異構(gòu)體，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______(寫(xiě)鍵線(xiàn)式)。(4)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫(xiě)出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。(5)寫(xiě)出甲苯合成A的合成路線(xiàn)(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)__________。19、下圖中硬質(zhì)玻璃管A中放入干燥潔凈的細(xì)銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水．向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過(guò)加熱到紅熱程度的銅絲。（1）撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是__________________________；（2）反應(yīng)后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中，加熱到沸騰可觀(guān)察到現(xiàn)象是__________________，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。20、FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開(kāi)始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A(yíng)中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為_(kāi)___________，C中為_(kāi)________________。若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。（2）E管中的反應(yīng)開(kāi)始前通入CO2的主要作用是__________________________________；E管中的反應(yīng)開(kāi)后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________________________________。（探究FeBr2的還原性）（3）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無(wú)色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。（5）若在40mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。21、研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)有利于更好的理解物質(zhì)的性質(zhì)。⑴圖3是As4S4分子的結(jié)構(gòu)，該分子中含非極性共價(jià)鍵的數(shù)目是_____；基態(tài)As原子的外圍電子排布式是______。⑵圖1是某種晶體的晶胞，該晶體的化學(xué)式是______。⑶圖1對(duì)應(yīng)物質(zhì)與圖3對(duì)應(yīng)物質(zhì)熔點(diǎn)較高的是______，原因是______。⑷NaCl的熔點(diǎn)為801.3℃，MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃。MgO熔點(diǎn)高的原因是______。⑸圖3所示是硼酸晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連。H3BO3分子B原子的軌道雜化方式是______，1molH3BO3晶體中含有的氫鍵數(shù)目是_____。⑹金剛石、晶體硅、金剛砂（SiC）的晶體類(lèi)型相同，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子，質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N=11+11=22，鈉原子符號(hào)為：，A正確；B.Cl原子的核外電子總數(shù)為17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C.NaCN為離子化合物，由Na+和CN-通過(guò)離子鍵構(gòu)成，電子式為，C正確；D.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。2、C【解題分析】

由一種物質(zhì)組成的是純凈物，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A.石油是混合物，A不選；B.煤是由無(wú)機(jī)物和有機(jī)物組成的混合物，B不選；C.膽礬是CuSO4·5H2O，屬于純凈物，C選；D.漂粉精主要是由次氯酸鈣和氯化鈣組成的混合物，D不選；答案選C。3、A【解題分析】

A．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘單質(zhì)在水中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故A正確；B．理論解釋不對(duì)，CO2分子是直線(xiàn)型，中心C原子雜化類(lèi)型為sp雜化，分子構(gòu)型與鍵的極性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．金剛石是原子晶體，故C錯(cuò)誤；D．理論解釋不對(duì)，HF分子中間含有氫鍵，故HF的沸點(diǎn)高于HCl，故D錯(cuò)誤；答案選A。4、B【解題分析】

從銅催化氧化乙醇的反應(yīng)機(jī)理分析?！绢}目詳解】A.圖中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，則R化學(xué)式為C2H4O，A項(xiàng)正確；B.乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.圖中另一反應(yīng)為2Cu+O2→2CuO，兩反應(yīng)中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；D.從乙醇到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知，分子中有αH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應(yīng)。乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）的兩個(gè)羥基都有αH，能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)，D項(xiàng)正確。本題選B?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)反應(yīng)中，通過(guò)比較有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化，可以知道反應(yīng)的本質(zhì)，得到反應(yīng)的規(guī)律。5、C【解題分析】

分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物，說(shuō)明不存在同分異構(gòu)體。根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤，同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物?！绢}目詳解】A．C5H10可以表示1-戊烯和2-戊烯等物質(zhì)，存在同分異構(gòu)體，不是純凈物，A錯(cuò)誤；B．C2H6O可以表示乙醇和二甲醚，存在同分異構(gòu)體，不是純凈物，B錯(cuò)誤；C．C3H8只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，是純凈物，C正確；D．C2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl兩種同分異構(gòu)體，不是純凈物，D錯(cuò)誤。答案選C。6、D【解題分析】分析：根據(jù)0.01mol/L的HA溶液pH大于2可以知道HR為弱酸，該過(guò)程為一元強(qiáng)堿滴定一元弱酸的過(guò)程，①點(diǎn)溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，且溶液顯酸性；②點(diǎn)溶液中呈中性；③點(diǎn)溶液是二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性；酸堿溶液對(duì)水的電離起到抑制作用,水解的鹽對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，以此分析解答。詳解:A.HA?H++A-，pH=3.8，c(H+)=10-3.8，該酸的電離常數(shù)K=c(H+)?c(AB.該測(cè)定為強(qiáng)堿滴弱酸，反應(yīng)完全時(shí)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，應(yīng)該選擇酚酞為指示劑，若選用甲基橙為指示劑，因甲基橙變色范圍3.1~4.4，誤差較大，故B正確；C.①點(diǎn)溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，且溶液顯酸性；HA的電離大于A(yíng)-水解，則溶液中離子濃度關(guān)系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故C正確；D.在①、②、③點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，①點(diǎn)溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，且溶液顯酸性；②點(diǎn)溶液中呈中性；③點(diǎn)溶液是二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性；酸堿溶液對(duì)水的電離起到抑制作用，水解的鹽對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，所以由①到③過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為D。7、C【解題分析】

A.若某時(shí)刻消耗了1molSO3同時(shí)生成了0.5molO2，均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.若起始時(shí)充入3molSO3，起始時(shí)SO3的濃度變大，分解速率變大，B錯(cuò)誤；C.0～5min，SO2的生成速率v(SO2)＝2mol-0.8mol2L×5min＝0.12mol·L－1·min－D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，是指對(duì)同一種物質(zhì)而言，即其消耗硫酸和生成速率相等。如果用不同種物質(zhì)表示，其反應(yīng)速率方向應(yīng)該是不同的，且必須滿(mǎn)足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。8、A【解題分析】

A．空氣液化是物理過(guò)程，沒(méi)有涉及化學(xué)變化；B．明礬凈水是利用了鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，涉及化學(xué)變化；C．海帶提碘利用了氧化劑將碘離子氧化成碘單質(zhì)，涉及化學(xué)變化；D．煤的液化中有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化。綜上所述，沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是A，故答案A。9、B【解題分析】

準(zhǔn)確量取20.00mLKMnO4溶液，根據(jù)精確度只能選擇滴定管，又由于高錳酸鉀要腐蝕橡膠管，因此只能用酸式定滴管，故B正確；綜上所述，答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】酸式滴定管盛裝酸性溶液、顯酸性的溶液和強(qiáng)氧化性溶液；堿式滴定管盛裝堿性溶液、顯堿性的溶液；滴定管精確度為小數(shù)位后兩位。10、A【解題分析】

A.基態(tài)碳原子核外電子排布式為1s22s222，則其價(jià)電子軌道表示式為，A正確；B.NH4Cl的電子式為：，B錯(cuò)誤；C.Br原子的基態(tài)簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]4s24p5，C錯(cuò)誤；D.石英的主要成分為SiO2，SiO2屬于原子晶體，不存在SiO2分子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A?！绢}目點(diǎn)撥】本題易錯(cuò)點(diǎn)為B、D選項(xiàng)。B選項(xiàng)中，電子式的書(shū)寫(xiě)：金屬離子的電子式就是其本身，非金屬元素組成的離子的電子式要表示出原子的價(jià)電子。D選項(xiàng)中，要注意金屬晶體、原子晶體和離子晶體都沒(méi)有分子式，而是化學(xué)式。11、A【解題分析】

A項(xiàng)，壓強(qiáng)沒(méi)有確定，溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)不一定相同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，為64：44＝16∶11，正確；C項(xiàng)，溫度和容積相同的兩氣罐中的壓強(qiáng)之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，即為5∶2，正確；D項(xiàng)，等溫等壓條件下，兩氣體的體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，即為5∶2，正確；答案選A。12、B【解題分析】

由于I-的還原性比Fe2+強(qiáng)()，所以Cl2先和I-反應(yīng)：，多于的Cl2再和Fe2+反應(yīng)：。【題目詳解】A.x≤a時(shí)，Cl2對(duì)I-不足或者剛好夠，所以只發(fā)生反應(yīng)，A正確；B.x=1.2a時(shí)，先有a份的Cl2發(fā)生反應(yīng)，再有0.2a份的Cl2發(fā)生反應(yīng)，總反應(yīng)為：，化整為，B錯(cuò)誤；C.x=1.4a時(shí)，先有a份的Cl2發(fā)生反應(yīng)，再有0.4a份的Cl2發(fā)生反應(yīng)，總反應(yīng)為：，化整為，C正確；D.x≥1.5a時(shí)，先有a份的Cl2發(fā)生反應(yīng)，再有0.5a份的Cl2發(fā)生反應(yīng)，總反應(yīng)為：，化整為，D正確；故合理選項(xiàng)為D。13、B【解題分析】

A．NaI、NaBr都形成離子晶體，由于離子半徑I->Br-，所以NaBr的晶格能大，熔點(diǎn)：NaI<NaBr，A不正確；B．由于離子半徑Mg2+<Ca2+，所以晶格能MgO＞CaO，硬度MgO＞CaO，B正確；C．NaCl和NaBr都形成離子晶體，離子半徑Cl-<Br-，所以晶格能：NaCl>NaBr，C不正確；D．CO2形成分子晶體，NaCl形成離子晶體，所以熔沸點(diǎn)：CO2<NaCl，D不正確；故選B。14、D【解題分析】

A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說(shuō)明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說(shuō)明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明反應(yīng)中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說(shuō)明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。15、C【解題分析】

A．使石蕊溶液呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．離子配比數(shù)不正確，應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．pH=-lgc(H+)=1，則c(H+)=0.1mol/L，故C正確；D．CH3COONa水解程度最小，CH3COONa濃度應(yīng)最大，故D錯(cuò)誤；故選C。16、C【解題分析】

A、向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)生成一水合氨、氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2NH4+＋Fe2+＋4OH－=Fe(OH)2↓＋2NH3?H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向小蘇打溶液中加少量Ca(OH)2溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，選項(xiàng)C正確；D、向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：Ca2++ClO－＋SO32-=Cl－＋CaSO4↓，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）醛基3或或)【解題分析】

根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A堿性水解發(fā)生取代反應(yīng)得B，B氧化得C，C發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成D，根據(jù)C的名稱(chēng)和A的分子式為C9H11Cl，可知B為，可反推知A為，C為，D為。據(jù)此解答。【題目詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(2)根據(jù)上面的分析可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A→B的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，B→C發(fā)生氧化反應(yīng)，將羥基氧化為醛基，C中官能團(tuán)為醛基，故答案為取代反應(yīng)；醛基。(3)反應(yīng)C→D中的第①步的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A發(fā)生消去反應(yīng)生成E：，E的同分異構(gòu)體的苯環(huán)上有且僅有一個(gè)取代基，且能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明有碳碳雙鍵，則苯環(huán)上的取代基可以是－CH=CHCH3或－CH2CH=CH2或－C(CH3)=CH2，所以符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或或)故答案為或或)。18、醛基加成+CH3CH2OH+H2O、、、【解題分析】

結(jié)合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據(jù)反應(yīng)條件和加熱可知C為，C經(jīng)過(guò)的溶液加成生成D，D生成E的過(guò)程應(yīng)為鹵族原子在強(qiáng)堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，則E為，E經(jīng)過(guò)酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結(jié)合條件②可知G為?！绢}目詳解】（1）A為苯甲醛，含有的官能團(tuán)為醛基，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；（2）E經(jīng)過(guò)酯化反應(yīng)生成F，方程式為+CH3CH2OH+H2O；（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，則X也應(yīng)有7個(gè)不飽和度，其中苯環(huán)占4個(gè)不飽和度，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明X中含有-COOH，占1個(gè)不飽和度，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，可寫(xiě)出同分異構(gòu)體為、、、；（5）A為苯甲醛，可由苯甲醇催化氧化得來(lái)，醇由鹵代烴水解得到，鹵代烴可由甲苯通過(guò)取代反應(yīng)得到，據(jù)此逆向分析可得到合成流程為。19、因?yàn)?CH3OH＋O22HCHO＋2H2O是一個(gè)放熱反應(yīng)有紅色沉淀生成HCHO＋4Cu(OH)2CO2↑＋2Cu2O↓＋5H2O【解題分析】(1)醇的氧化反應(yīng)：2CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個(gè)放熱反應(yīng)，能維持反應(yīng)所需溫度，所以不加熱的銅絲仍保持紅熱；故答案為：因?yàn)?CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個(gè)放熱反應(yīng)，能維持反應(yīng)所需溫度；(2)生成的甲醛易溶于水，與新制的氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化亞銅紅色沉淀，方程式為：HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；故答案為：有紅色沉淀生成；HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O。20、飽和NaHCO3溶液濃硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2排盡裝置中原有的空氣將溴蒸氣帶入E裝置中進(jìn)行反應(yīng)膠頭滴管、111mL容量瓶>橙紅4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解題分析】(1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，適宜為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；

(2)反應(yīng)過(guò)程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應(yīng)前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)