高一年選修課化學競賽輔導

高一年選修課(化學競賽輔導)化學反應速率和化學平衡一、化學反應速率1、化學反應速率：化學反應速率用來衡量化學反應進行快慢。2、化學反應速率常用的單位：

mol/(L·min)或mol/(L·s)3、化學反應速率計算公式：4、化學反應速率與反應式中對應計量數(shù)的關系：

化學反應速率之比等于它們的計量數(shù)之比練習1、在某一化學反應中，反應物B的濃度在5s內從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s內B的化學速率反應為____________。練習2、一個5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應物，5min后，測得這種氣體反應物還剩余6.8mol，這種反應物的化學反應速率為_______________。0.3mol/(L·S)0.048mol/(L·min)練習3、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X+Y=nZ+2W。5min末已生成0.2molW，若測知V(z)=0.01mol/(L·min)，則⑴上述反應中Z氣體的計量數(shù)n的值是()A.1 B.2 C.3 D.4⑵上述反應在5min末時，已消耗的Y占原來的百分比是()A.20% B.25% C.33% D.50%AB練習4、根據(jù)化學反應CO+H2OCO2+H2，填寫下表中的空白：COH2OCO2H2濃度(mol/l)t=0時0.020.02001min后0.005化學反應速率(mol/(L·min)0.0050.0150.0150.0150.0150.0150.015二

影響反應速率的因素(一)、濃度對化學反應速率的影響結論：當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應速率。這是為什么呢？⑴有效碰撞：我們把能夠發(fā)生化學反應的碰撞叫做有效碰撞。⑵活化分子：我們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫作活化分子。⑶在其它條件一定時，物質中的活化分子百分數(shù)是一定的，因此，反應物的活化分子數(shù)與反應物的濃度成正比，所以增大反應物的濃度可以加快化學反應速率；減小反應物的濃度可以減化學反應速率。碰撞理論碰撞理論過渡狀態(tài)理論

過渡狀態(tài)理論認為：化學反應不只是通過反應物分子之間簡單碰撞就能完成的，而是在碰撞后先要經(jīng)過一個中間的過渡狀態(tài)，即首先形成一種活性集團(活化配合物)

反應物活化配合物(過渡狀態(tài))生成物

例如：

在下列反應中A

＋

BC

→

AB

＋

C

反應過程中隨著A，B，C三原子相對位置的改變形成活化配合物(A…B…C)?(過渡狀態(tài))：

A

＋

BC

→（A…B…C)?

→

AB

＋

C

(二)、壓強對化學反應速率的影響對于氣體反應來說，增大壓強(減小反應容器的體積)就是增加反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小壓強就是減小濃度，因而，化學反應速率減小。(三)、溫度對化學反應的影響反應物的活化分子數(shù)目增多,有效碰撞次數(shù)增加,反應速率增大.(四)、催化劑對化學反應速率的影響降低反應的活化能，提高活化份子的百分數(shù)，增加有效碰撞次數(shù)，增大反應速率小結：影響化學反應速率的外因

影響外因單位體積內有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加不變增加加快增加增加不變增加加快不變增加增加增加加快不變增加增加增加加快1．決定化學反應速率的主要因素是

A．反應物的濃度

B．反應溫度

C．使用催化劑

D．反應物的性質2．20℃時，將0.1mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10mL和0.01mol·Ｌ－1

H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應要看到同樣的渾濁，需要的時間是

A．40sB．15sC．48sD．20s3．用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升鹽酸

②改用30毫升6摩/升鹽酸

③改用3克粉末狀大理石

④適當升高溫度

A．①②④B．②③④C．①③④D．

①②③課堂練習4．下列關于催化劑的說法，正確的是

A．催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應

B．催化劑在化學反應前后，化學性質和質量都不變

C．催化劑能改變化學反應速率

D．任何化學反應，都需要催化劑5．對于反應：2SO2＋O22SO3，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入空格里

(填寫“增大”“減小”“不變”)

編

號改變的條件生成SO3的速率①升高溫度

②降低溫度

③增大O2的濃度

④使用V2O5作催化劑

⑤壓縮體積

6、下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標為H2的生成速率）1、D

2、B

3、BC4、C5、①增大②減?、墼龃螈茉龃螈菰龃?、由圖象可知氫氣的生成速率隨時間先由慢到快，然后又由快到慢。反應體系中硫酸所提供的氫離子濃度是由大到小，若氫氣的生成速率由其決定速率的變化趨勢也應由快到慢，反應前半程的原因只能是溫度所致，鋅與硫酸反應時放熱，體系溫度逐漸升高，溫度對反應速率的影響占主導地位，一定時間后，硫酸的濃度下降占據(jù)主導地位，因而氫氣的生成速率隨時間先由慢到快，然后又由快到慢。參考答案：化學反應理論

1．基元反應：對于簡單反應，反應物分子在有效碰撞中經(jīng)過一次化學變化就能轉化為產(chǎn)物的反應。

2．基元反應的化學反應速率方程式：可由質量作用定律描述3.質量作用定律：恒溫下，基元反應的反應速率與各反應物濃度系數(shù)方次的乘積成正比。

例如：基元反應aA+bBgG+hH

速率方程V=k

速率常數(shù)k

的意義:

①可理解為當反應物濃度都為單位濃度時的反應速率；

②k由化學反應本身決定，是化學反應在一定溫度時的特征常數(shù)；

③相同條件下，k值越大，反應速率越快；

④k的數(shù)值與反應物的濃度無關。4．非基元反應：反應物分子需經(jīng)幾步反應才能轉化為生成物的反應。

例如：H2+I22HI分二步進行

（1）I22I(快反應)

（2）2I+H22HI(慢反應)

速率方程V=k

對于非基元反應，其反應的速率方程只有通過實驗來確定。

5.反應的分子數(shù)和反應級數(shù)

反應的分子數(shù):從微觀上用來說明各反應物分子經(jīng)碰撞而發(fā)生的過程中所包含的分子數(shù)，所以反應分子數(shù)僅對基元反應而言。按反應物的分子數(shù)