浙教版科學初一上冊《物質的構成》

浙教版科學初一上冊《物質的構成》匯報人：202X-12-26目錄contents物質與微觀粒子元素與元素周期表化學式與化合價物質的變化與分類實驗：探索微觀世界01物質與微觀粒子物質在固態(tài)時，分子間排列緊密，分子只能在平衡位置附近振動。固態(tài)液態(tài)氣態(tài)物質在液態(tài)時，分子間的距離增大，分子可以相對自由地移動。物質在氣態(tài)時，分子間的距離進一步增大，分子可以自由地移動。030201物質的三態(tài)由兩個或多個原子通過化學鍵結合形成的，是構成物質的基本單位。分子是構成分子的基本單位，由質子、中子和電子組成。原子分子與原子原子由原子核和核外電子組成，原子核由質子和中子組成，電子圍繞原子核旋轉。具有相同質子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素，它們具有不同的核子數(shù)和不同的物理性質。原子結構同位素原子的核式結構02元素與元素周期表元素是具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的同一類原子的總稱。元素定義每種元素都有一個國際統(tǒng)一的符號，用以表示該元素的名稱和原子序數(shù)。元素符號根據(jù)性質和原子結構的特點，元素可被分為金屬、非金屬和半金屬等類別。元素分類元素與元素符號

元素周期表簡介元素周期表的發(fā)明元素周期表是俄國化學家門捷列夫在1869年發(fā)明的，用于整理和排列已知的元素。周期表結構元素周期表由多個橫行和縱列組成，每個橫行稱為一個周期，每個縱列稱為一個族。周期表的意義通過元素周期表，科學家可以預測元素的性質、反應活性及其它特性。性質遞變規(guī)律同一周期的元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一族的元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。原子序數(shù)規(guī)律元素的原子序數(shù)（質子數(shù)）決定了它在周期表中的位置，并決定了它的性質。類比規(guī)律根據(jù)已知元素的性質，可以推測未知元素的性質，因為它們位于同一族或同一周期。元素周期表的規(guī)律03化學式與化合價用元素符號和數(shù)字的組合來表示物質組成的式子?；瘜W式定義用元素符號、數(shù)字和化學式來表示物質或原子、分子的組成?；瘜W符號按照單質、化合物、混合物的順序書寫，并注意化合價代數(shù)和為零的原則?；瘜W式的書寫規(guī)則化學式與化學符號表示原子之間結合的數(shù)目?；蟽r定義表示原子之間結合的數(shù)目，是化學式書寫的基礎?；蟽r的意義根據(jù)原子最外層電子數(shù)和化合價代數(shù)和為零的原則計算?；蟽r的計算方法化合價的概念03判斷化學反應中元素的化合價在化學反應中，元素的化合價不會改變，可以根據(jù)反應前后的化合價判斷反應中元素的化合價。01確定化學式通過化合價可以確定物質的化學式，進而了解物質的組成和性質。02計算化合物的質量通過化合價可以計算出化合物中各元素的質量比，進而計算出化合物的質量。化合價的應用04物質的變化與分類物理變化物質在形態(tài)、狀態(tài)、位置等方面的變化，沒有新物質生成。例如：水結冰、鐵塊變鐵絲?；瘜W變化物質在結構、組成上的變化，有新物質生成。例如：鐵生銹、木材燃燒。物理變化與化學變化純凈物只由一種物質組成的物質，如氧氣、二氧化碳等?；旌衔镉蓛煞N或多種物質混合而成的物質，如空氣、合金等。物質的分類0102純凈物與混合物混合物沒有確定的化學組成和性質，不能用化學式表示。純凈物具有確定的化學組成和性質，可以用化學式表示。05實驗：探索微觀世界通過實驗觀察和了解物質的基本構成，加深對物質構成的理解。實驗目的顯微鏡、不同物質樣本（如水、食鹽、沙等）、實驗記錄本、筆等。實驗器材實驗目的與器材實驗步驟1.準備顯微鏡和不同物質樣本，將樣本放在顯微鏡載玻片上。2.調整顯微鏡焦距，觀察樣本的微觀結構。實驗步驟與注意事項3.記錄觀察結果，分析不同物質樣本的微觀結構特點。4.整理實驗器材，完成實驗報告。實驗步驟與注意事項注意事項1.使用顯微鏡時，應保持安靜，避免觸碰顯微鏡鏡頭和載玻片。2.在觀察不同物質樣本時，應注意保持樣本的清潔和干燥。3.在記錄觀察結果時，應準確描述樣本的微觀結構特點。01020304實驗步驟與注意事項實驗結論通過實驗觀察，可以發(fā)現(xiàn)不同物質樣本的微觀結構存在差異，這表明物質是由不同的微小粒子構成的。總結通過本次實