3.3.1沉淀溶解平衡課件高二上學期化學選擇性必修1

【聯(lián)想·質(zhì)疑】當我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時，一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？陜西商洛柞水縣柞水溶洞

山東淄博博山溶洞

【聯(lián)想·質(zhì)疑】小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又是什么原因

?第3節(jié)沉淀的溶解平衡第3章物質(zhì)在水溶液中的行為【觀察·思考】【實驗目的】探究難溶電解質(zhì)PBI2在水中是否會微量溶解

猜想1：如果PbI2能微量溶解，則PbI2的飽和溶液中存在__________________

猜想2：如果PbI2不能微量溶解，則PbI2的飽和溶液中不存

在__________________【實驗操作】在裝有少量難溶的PbI2黃色固體的試管中。加入3ml蒸餾水,充分振蕩后靜置【猜想】【視頻導學】PbI2固體的沉淀溶解平衡【觀察·思考】【實驗目的】探究難溶電解質(zhì)PBI2在水中是否會微量溶解

猜想1：如果PbI2能微量溶解，則PbI2的飽和溶液中存在__________________

猜想2：如果PbI2不能微量溶解，則PbI2的飽和溶液中不存

在__________________Pb2+

或

I-Pb2+和I-【實驗操作】在裝有少量難溶的PbI2黃色固體的試管中。加入3ml蒸餾水,充分振蕩后靜置【猜想】Pb2+

I-PbI2在水中溶解平衡

PbI2（s)

Pb2＋(aq)+2I-(aq)

溶解沉淀一、沉淀溶解平衡一定溫度下的飽和溶液，沉淀溶解速率等于離子沉淀速率，固體質(zhì)量和溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。1、定義：v溶解v沉淀====0速率v0時間t..v溶解v沉淀t12、特征：、定動、等、變

一、沉淀溶解平衡3、沉淀溶解平衡表達式：PbI2(s)Pb2+(aq)

+2I-(aq)AgCl(s)Ag+(aq)

+Cl-(aq)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)

+2OH-(aq)對比電離方程式：PbI2Pb2++2I-AgClAg++Cl-Cu(OH)2Cu2++2OH-①必須注明固體，溶液符號可以省略PbI2:AgCl:Cu(OH)2:②必須用可逆符號

歸納總結(jié)一、沉淀溶解平衡4、影響沉淀溶解平衡的因素內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身性質(zhì)——決定因素

外因：（1）濃度—（2）溫度—（3）同離子效應(yīng)—加水，平衡向溶解方向移動升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動向平衡體系中加入相同的離子，使平衡向沉淀方向移動（4）其他—向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或氣體時，平衡正移【隨堂練習】1.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2(s)減少的是（）2CO3溶液3溶液溶液2溶液

AB二、溶度積常數(shù)(Ksp)⑴定義：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在溶液中達到沉淀溶解平衡時。其離子濃度的化學計量數(shù)次方的乘積為一個常數(shù)，稱之為溶度積常數(shù),簡稱溶度積，用Ksp表示。PbI2(s)Pb2+(aq)

+2I-(aq)Ksp=[Pb2+][I-]2注意：①書寫溶度積表達式時不包含固體的濃度②溶度積常數(shù)有單位二、溶度積常數(shù)(Ksp)試一試寫出下列難溶物的沉淀溶解平衡表達式和溶度積表達式難溶物沉淀溶解平衡表達式Ksp表達式AgIBaSO4Mg(OH)2Ca3(PO4)2（2）溶度積表達式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)通式：Ksp(AnBm)=[Am+]n·[Bn-]mAgI(s)Ag++I-BaSO4(s)Ba2++SO42-Mg(OH)2(s)Mg2++

2OH-Ca3(PO4)2(s)3Ca2++

2PO43-Ksp=[Ag+][I-]Ksp=[Ba2+][SO42-]Ksp=[Mg2+][OH-]2Ksp

=[Ca2+]3[PO43-]2二、溶度積常數(shù)(Ksp)（4）意義：反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力（3）Ksp影響因素：的難溶電解質(zhì)的Ksp如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度：AgCl>AgBr>AgI相同類型溫度注意越小，溶解度越小，越難溶相同類型25℃時溶度積Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3L-3【隨堂練習】2、下列敘述正確的是（）A.由于AgCl水溶液導電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)B.難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積常數(shù)C.溶度積常數(shù)大者，溶解度也大D.用水稀釋含有AgCl固體的溶液時，AgCl的溶度積常數(shù)不變。D【當堂達標】1．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是(

)A．達到沉淀溶解平衡時，溶液中溶質(zhì)離子濃度一定相等，且保持不變B．升高溫度，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解方向移動C．室溫下，AgCl在水中的溶解度大于在食鹽水中的溶解度D．向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則SO42-沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO42-C【當堂達標】2．一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是(

)①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①B【當堂達標】3．已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12mol3·L－3，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，在該溫度下，下列判斷正確的是(

)A．向AgCl濁液中滴入KBr溶液，沉