人教版化學(xué)九年級(jí)（下冊(cè)）導(dǎo)學(xué)案：8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)

人教版化學(xué)九年級(jí)（下冊(cè)）導(dǎo)學(xué)案：8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)1.導(dǎo)學(xué)目標(biāo)通過學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容，使學(xué)生能夠：-了解金屬的化學(xué)性質(zhì)-掌握常見金屬的性質(zhì)和用途-能夠描述金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2.導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)金屬的物理性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)3.導(dǎo)學(xué)內(nèi)容3.1金屬的物理性質(zhì)金屬是一類具有光澤、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性的物質(zhì)。通過觀察和實(shí)驗(yàn)，我們可以得到以下金屬的物理性質(zhì)：3.1.1光澤性金屬表面具有獨(dú)特的光澤，稱為金屬光澤。這是由于金屬表面電子的自由運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致光的自由傳播。3.1.2導(dǎo)電性金屬具有良好的導(dǎo)電性，可以傳導(dǎo)電子。這是由于金屬中存在大量自由電子，它們可以在金屬內(nèi)部自由運(yùn)動(dòng)。3.1.3導(dǎo)熱性金屬具有良好的導(dǎo)熱性，可以傳導(dǎo)熱量。這是由于金屬內(nèi)部的自由電子和原子之間的振動(dòng)傳導(dǎo)熱量。3.1.4高密度金屬具有較高的密度，即單位體積內(nèi)含有較多的質(zhì)量。3.2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)主要體現(xiàn)在其與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的過程中。3.2.1金屬的活潑性金屬的活潑性是指金屬與酸、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)的強(qiáng)弱程度。金屬的活潑性從強(qiáng)到弱分別為鈉、鉀、鋰、鈣、鎂、鋁、鋅、鐵、銅。金屬可以與酸發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣。如鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣的反應(yīng)方程式為：Na+HCl→NaCl+H2↑金屬可以與氧氣反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。如鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵的反應(yīng)方程式為：4Fe+3O2→2Fe2O33.2.2金屬的腐蝕性金屬的腐蝕性是指金屬與水、酸、氧等物質(zhì)接觸后發(fā)生破壞和腐蝕的性質(zhì)。金屬與水的反應(yīng)稱為金屬的銹蝕。常見的金屬銹蝕有鐵的銹蝕，它是指鐵與氧氣和水反應(yīng)產(chǎn)生的氧化鐵。鐵銹會(huì)破壞鐵制品的表面和內(nèi)部結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致金屬的腐蝕和損壞。金屬與氧氣的反應(yīng)稱為金屬的氧化。某些金屬如銅、銀、鋁等與氧氣接觸后會(huì)形成氧化膜，這種膜可以保護(hù)金屬不被進(jìn)一步氧化，起到防腐作用。3.2.3金屬的彈性金屬具有良好的彈性，可以在受力作用下發(fā)生彎曲和形變，但并不容易斷裂。4.總結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)是指金屬與其他物質(zhì)反應(yīng)的特性，主要包括金屬的活潑性、腐蝕性和彈性。金屬具有獨(dú)特的光澤、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性的物理性質(zhì)，這些性質(zhì)使金屬在生活和工業(yè)中具有重要的用途。通過對(duì)金屬的化學(xué)