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文檔簡介
2024屆江西省贛州市寧都縣第三中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃,以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學(xué)原料X()與另一原料Y反應(yīng)制得,同時生成甲醇。下列說法不正確的是A.Y的分子結(jié)構(gòu)中有2個酚羥基 B.Y的分子式為C15H18O2C.X的核磁共振氫譜有1個吸收峰 D.X、Y生成聚碳酸酯發(fā)生的是縮聚反應(yīng)2、甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學(xué)常見元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,下列說法不正確的是A.若A為硝酸,X為金屬元素,則甲與丙反應(yīng)可生成乙B.若乙為NaHCO3,則丙一定是CO2C.若A為NaOH溶液,X為短周期的金屬元素,則乙一定為白色沉淀D.若A為金屬單質(zhì),乙的水溶液遇KSCN溶液變紅,則甲可能為非金屬單質(zhì)3、下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B.由甲苯硝化制對硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4、25℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大B.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應(yīng)ΔH>0C.25℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2D.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小5、若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.0.1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl﹣數(shù)為0.2NAB.7.8gNa2O2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.常溫常壓下,8gCH4含有的分子數(shù)為0.5NAD.常溫下,0.1molFe與酸完全反應(yīng)時,失去的電子數(shù)一定為0.3NA6、下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的()A.醋酸的電離方程式:CH3COOH=CH3COO-+H+B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:13153IC.N2的結(jié)構(gòu)式:N═ND.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:7、下列離子方程式書寫正確的是A.往碳酸鈣中滴加稀鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng):OHˉ+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2OC.金屬鈉和水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O8、某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下:請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷,下列分析不正確的是()A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol·L-1B.一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后濃度會變小C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍消毒,稀釋后溶液中c(Na+)約為0.04mol·L-1D.參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g9、下列說法正確的是A.所有共價鍵都有方向性B.H3O+離子的存在,說明共價鍵不應(yīng)有飽和性C.若把H2S分子寫成H3S分子,違背了共價鍵的飽和性D.兩個原子軌道發(fā)生重疊后,兩核間的電子僅存在于兩核之間10、下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液變?yōu)辄S色氧化性:H2O2>Fe3+B向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液,然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液先產(chǎn)生白色沉淀,然后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0D向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH)溶液紫色褪去乙二醇被氧化為乙二酸A.A B.B C.C D.D11、丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法中,不正確的是A.丁子香酚分子中的含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵B.1mol丁子香酚與足量氫氣加成時,最多能消耗4molH2C.1mol丁子香酚與濃溴水反應(yīng),最多消耗2molBr2D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色,可證明其分子中含有碳碳雙鍵12、二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備,其原理如圖所示:下列說法不正確的是A.b電極接電源的負(fù)極,在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B.二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOHC.電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3,則b極產(chǎn)生0.6gH2D.電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O13、可逆反應(yīng)A(s)+B(A.保持溫度不變,增大容器體積使壓強減小B.保持恒溫恒容,充入氦氣C.其他條件不變時,升高溫度D.保持恒溫恒容,加入一定量A物質(zhì)14、.在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮,這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol-1(N2的鍵能為942kJ·mol-1),晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5+離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說法錯誤的是()A.按鍵型分類,該晶體中含有非極性共價鍵B.含N5+離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵C.高聚氮與N2、N3、N5、N5+、N60互為同素異形體D.這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料15、下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是()A.金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由共價鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個碳原子B.氯化鈉晶體中,每個Na+周圍距離相等的Na+共有12個C.干冰晶體中,每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子D.金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu),金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)16、某溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色,則該溶液中一定不能大量共存的離子組是()A.Na+NO3-CO32-Cl- B.ClO-K+Na+AlO2-C.K+Fe2+NO3-HCO3- D.Cl-Na+K+SO42-17、下列原子中未成對電子數(shù)最多的是()A.C B.O C.N D.Cl18、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),選用的試劑或分離方法錯誤的是選項物質(zhì)試劑分離方法A硝酸鉀(氯化鈉)蒸餾水降溫結(jié)晶B二氧化碳(氯化氫)飽和NaHCO3溶液洗氣C甲烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣D乙醇(水)生石灰蒸餾A.A B.B C.C D.D19、在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9,當(dāng)l.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4gR,則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為()A.23:9 B.16:9 C.32:9 D.46:920、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的ΔH<0B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C.圖丙是室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強酸D.圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+)與c(SO42?)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42?)越大c(Ba2+)越小21、已知X、Y均為主族元素,I為電離能,單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是A.元素X的常見化合價是+1價B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X與氯形成化合物時,化學(xué)式是XClD.若元素Y處于第3周期,它可與冷水劇烈反應(yīng)22、下列不能形成配位鍵的組合是()A.Ag+、NH3 B.BF3、NH3 C.NH4+、H+ D.Co3+、CO二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機(jī)物K為合成高分子化合物,一種合成K的合成路線如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知:①R1CHO+R2CH2CHO+H2O②+回答下列問題:(1)A的名稱為_________,F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。(2)E和G的結(jié)構(gòu)簡式分別為________、________。H→K的反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。(3)由C生成D的化學(xué)方程式為___________。(4)參照上述合成路線和信息,以甲醛、乙醛為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計制取甘油(丙三醇)的合成路線為___________。24、(12分)按以下步驟可從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已去).請回答下列問題:(1)A的名稱為__________。(2)分別寫出B、F的結(jié)構(gòu)簡式:B_____、F_____。(3)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是_____,屬于加成反應(yīng)的是_____(填代號)。(4)根據(jù)反應(yīng)+Br2,寫出在同樣條件下CH2=CH—CH=CH2與等物質(zhì)的量Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。(5)寫出第④步的化學(xué)方程式_______________。(6)下列有機(jī)物分子中,在核磁共振氫譜圖中能給出三種峰(信號)且強度之比為1∶1∶2的是_______________。A.B.C.D.25、(12分)制備乙酸乙酯,乙酸正丁酯是中學(xué)化學(xué)實驗中的兩個重要有機(jī)實驗①乙酸乙酯的制備②乙酸丁酯的制備完成下列填空:(1)制乙酸乙酯的化學(xué)方程式___________。(2)制乙酸乙酯時,通常加入過量的乙醇,原因是________,加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實際用量多于此量,原因是________;濃硫酸用量又不能過多,原因是_______________。(3)試管②中的溶液是________,其作用是________________。(4)制備乙酸丁酯的過程中,直玻璃管的作用是________,試管不與石棉網(wǎng)直接接觸的原因是_____。(5)在乙酸丁酯制備中,下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________(填序號)。A.使用催化劑B.加過量乙酸C.不斷移去產(chǎn)物D.縮短反應(yīng)時間(6)兩種酯的提純過程中都需用到的關(guān)鍵儀器是________,在操作時要充分振蕩、靜置,待液體分層后先將水溶液放出,最后將所制得的酯從該儀器的________(填序號)A.上口倒出B.下部流出C.都可以26、(10分)氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末,在空氣中氧化,遇水會發(fā)生水解,生成氫氧化鈣并放出氨。某化學(xué)興趣小組設(shè)計制備氮化鈣并測定其純度的實驗如下:Ⅰ.氮化鈣的制備(1)連接裝置后,檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。(2)裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________。(3)裝置B的作用是吸收氧氣,則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。裝置E的作用是______________________。(4)實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。①加熱D處的酒精噴燈;②打開分液漏斗活塞;③加熱A處的酒精燈;④停上加熱A處的酒精燈;⑤停止加熱D處的酒精噴燈(5)請用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣,寫出實驗操作及現(xiàn)象___________。Ⅱ.測定氮化鈣的純度:①稱取4.0g反應(yīng)后的固體,加入足量水,將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中,充分反應(yīng)后,將所得溶液稀釋至200.00mL;②取20.00mL稀釋后的溶液,用0.20mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸,達(dá)到滴定終點時,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。(1)氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(2)達(dá)到滴定終點時,仰視滴定管讀數(shù)將使測定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。27、(12分)四氯化錫(SnCl4)是一種重要的化工產(chǎn)品,可在加熱下直接氯化來制備。已知:四氯化錫是無色液體,熔點-33℃,沸點114℃。SnCl4極易水解,在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。(1)裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________;(2)裝置Ⅱ中的最佳試劑為_______,裝置Ⅶ的作用為_______;(3)該裝置存在的缺陷是:_______________;(4)如果沒有裝置Ⅲ,在Ⅳ中除生成SnCl4
外,還會生成的含錫的化合物的化學(xué)式為_______________;(5)實驗用錫粒中含有雜質(zhì)Cu.某同學(xué)設(shè)計下列實驗測定錫粒的純度.第一步:稱取0.613g錫粒溶入足量鹽酸中,過濾;第二步:向濾液中加入過量FeCl3溶液,將Sn2+氧化成Sn4+;第三步:用0.100mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式為(未配平):Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________,若達(dá)到滴定終點時共消耗16.0mLK2Cr2O7溶液,試寫出試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式____________(僅寫計算結(jié)果,錫的相對原子質(zhì)量按119計算)28、(14分)化合物A(C11H8O4)是一種酯類物質(zhì),在NaOH溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C。回答下列問題:(1)B的分子式為C2H4O2,分子中只有一個官能團(tuán),且與NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體產(chǎn)生。則B的結(jié)構(gòu)簡式是_________,寫出B與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________、________。(2)C是芳香化合物(含有苯環(huán)的有機(jī)物),相對分子質(zhì)量為180,其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%,其余為氧,則C的分子式是_________。(已知:相對原子質(zhì)量:C—12;O—16:H—1)(3)已知C的苯環(huán)上有三個取代基,其中一個取代基(設(shè)為—X)無支鏈,且含有能與溴的四氯化碳溶液按1:1完全反應(yīng)的官能團(tuán)以及含有能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán),則該取代基上的含有官能團(tuán)名稱是_________。另外兩個取代基相同,則名稱為_______;另外相同的兩個取代基分別位于取代基(—X)的鄰位和對位,則C的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。29、(10分)VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:(1)S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是______;(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________。(3)Se原子序數(shù)為_______,其核外M層電子的排布式為_________;(4)H2Se的穩(wěn)定性比H2S_____________(填“強”或“弱”)。SeO3分子的立體構(gòu)型為______。(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物,臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收,避免生成Fe3+,從原子核外電子結(jié)構(gòu)角度來看,F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是_________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解題分析】
根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)簡式,以及題中信息,推出形成該化合物的單體為和,然后進(jìn)行分析。【題目詳解】根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)簡式,推出形成該化合物的單體為和,A、根據(jù)上述分析,Y的結(jié)構(gòu)簡式為,Y分子中含有2個酚羥基,故A說法正確;B、Y的分子式為C15H16O2,故B說法錯誤;C、X的結(jié)構(gòu)簡式為,只有一種氫原子,核磁共振氫譜有1個吸收峰,故C說法正確;D、根據(jù)聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式,X和Y生成聚碳酸酯的反應(yīng)是縮聚反應(yīng),故D說法正確。答案選B。2、B【解題分析】
A.若A為HNO3,則甲為Fe,乙為Fe(NO3)2,丙為Fe(NO3)3,甲與丙反應(yīng)可生成乙,A正確;B.若乙為NaHCO3,A為NaOH,則甲為CO2,丙可以為Na2CO3,所以丙不一定是CO2,B錯誤;C.若A為NaOH溶液,X為短周期的金屬元素,則甲為AlCl3,乙為Al(OH)3,丙為NaAlO2,C正確;D.若A為金屬單質(zhì),乙的水溶液遇KSCN溶液變紅,則A為Fe,甲可以為Cl2,乙為FeCl3,丙為FeCl2,D正確;故合理選項為B。3、D【解題分析】
有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng),有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng),有機(jī)化合物在一定條件下,從1個分子中脫去1個或幾個小分子,而生成不飽和鍵化合物的反應(yīng),叫做消去反應(yīng)。有機(jī)物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng),有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng),據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A.溴丙烷水解制丙醇,-Br被-OH取代,為取代反應(yīng);丙烯與水反應(yīng)制丙醇,雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵,引入-OH,為加成反應(yīng),類型不同,故A不選;B.甲苯硝化制對硝基甲苯,苯環(huán)上的H被硝基取代,為取代反應(yīng);甲苯氧化制苯甲酸,甲基轉(zhuǎn)化為-COOH,為氧化反應(yīng),類型不同,故B不選;C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯,-Cl轉(zhuǎn)化為雙鍵,為消去反應(yīng);由丙烯與溴反應(yīng)制1,2二溴丙烷,雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵,引入-Br,為加成反應(yīng),類型不同,故C不選;D.乙酸和乙醇制乙酸乙酯,發(fā)生酯化反應(yīng);由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇,發(fā)生水解反應(yīng),則酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng),類型相同,故D選。答案選D。4、C【解題分析】A、鉛為固體,固體濃度視為常數(shù),因此平衡體系中加入金屬鉛,平衡不移動,即c(Pb2+)不變,故A錯誤;B、升高溫度c(Pb2+)增大,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),即△H<0,故B錯誤;C、根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式,K==0.22/0.10=2.2,故C正確;D、加入少量Sn(NO3)2固體,溶液中c(Sn2+)增大,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,即c(Pb2+)增大,故D錯誤。5、C【解題分析】試題分析:A、0.1mol/L的CaCl2溶液中氯離子的濃度是0.2mol/L,不能確定溶液的體積,則不能計算所含Cl﹣數(shù),A錯誤;B、1mol過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,則7.8gNa2O2即0.1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,B錯誤;C、常溫常壓下,8gCH4的物質(zhì)的量是8g÷16g/mol=0.5mol,含有的分子數(shù)為0.5NA,C正確;D、常溫下,0.1molFe與酸完全反應(yīng)時,失去的電子數(shù)不一定為0.3NA,例如與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,D錯誤,答案選C。考點:考查阿伏加德羅常數(shù)計算6、B【解題分析】
A、醋酸是弱酸,部分電離,其電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+,故A錯誤;B、根據(jù)原子構(gòu)成,左下角為質(zhì)子數(shù),左上角為質(zhì)量數(shù),該核素的質(zhì)量數(shù)為(53+78)=131,即為13153I,故B正確;C.N2中兩個氮原子間共用叁鍵,正確結(jié)構(gòu)式為NN,故C錯誤;D、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為,故D錯誤;答案選B。7、B【解題分析】
A.往碳酸鈣中滴加稀鹽酸,因為碳酸鈣難溶于水,應(yīng)以化學(xué)式保留,正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,A錯誤;B.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水,離子方程式為:OHˉ+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O,B正確;C.金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,C錯誤;D.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性,生成硫酸鋇、硫酸鉀和水,離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,D錯誤;答案選B?!绢}目點撥】B是易錯點,酸式鹽和強堿反應(yīng)的離子方程式會因為兩者用量不同而不同,可用定“1”法書寫,把量少的反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)定“1”,并據(jù)此寫出其參加反應(yīng)的離子及其化學(xué)計量數(shù),再據(jù)此確定和它們反應(yīng)的離子符號和化學(xué)計量數(shù),例如氫氧化鈉溶液與少量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng),定碳酸氫鈣為“1”,則離子方程式中鈣離子和碳酸氫根的化學(xué)計量數(shù)分別為“1”和“2”,由此決定氫氧根離子為“2”,則參加反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-。8、D【解題分析】A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃為c===4.0mol·L-1,故A正確;B.一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后,由于其易吸收空氣中的CO2變質(zhì)而濃度變小,故B正確;C.稀釋后的溶液中c(Na+)等于其原物質(zhì)的量濃度4.0mol·L-1的1/10,約為0.04mol·L-1,故C正確;D.應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制,所以需要NaClO的質(zhì)量為:0.5L×4.0mol·L-1×74.5g·mol-1=149g,故D不正確。故選D。9、C【解題分析】
A.共價鍵具有方向性,但并非所有的共價鍵都具有方向性,比如H2的共價鍵沒有方向性,A錯誤;B.H3O+的存在,是由于O原子發(fā)生了雜化,照樣符合共價鍵的飽和性,B錯誤;C.S原子最外層只有6個電子,可與兩個電子形成共價鍵,與H形成化合物為H2S,否則違背了共價鍵的飽和性,C正確;D.兩原子形成共價鍵后,兩核間電子是繞兩核運動的,D錯誤;故合理選項為C。10、C【解題分析】
A.Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸,由于硝酸根離子在酸性條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子,故無法判斷在該反應(yīng)中,雙氧水是否參加了反應(yīng),故不能據(jù)此實驗判斷H2O2和Fe3+的氧化化性的相對強弱的關(guān)系,A的結(jié)論不正確;B.向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液,兩者反應(yīng)生成白色的氫氧化鎂沉淀,且NaOH溶液有大量剩余,然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液,則可生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀,由于兩種鹽溶液不是同時加入的,因此不存在競爭關(guān)系,故無法據(jù)此判斷兩種沉淀的溶度積的相對大小,B的結(jié)論不正確;C.升高溫度,可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動。升高溫度后,氣體的顏色加深,說明平衡向生成二氧化氮方向移動,所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),C選項正確;
D.向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH),溶液的紫色褪去,說明KMnO4被還原,但不能據(jù)此判斷乙二醇被氧化后的產(chǎn)物,所以D選項的結(jié)論不正確。答案選C。11、D【解題分析】
A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式,分子中的含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵,故A正確;B.中苯環(huán)、碳碳雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以1mol丁子香酚與足量氫氣加成時,最多能消耗4molH2,故B正確;C.酚羥基鄰位苯環(huán)氫可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)、碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng),所以1mol丁子香酚與濃溴水反應(yīng),最多消耗2molBr2,故C正確;D.丁子香酚中的酚羥基、都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故酸性KMnO4溶液褪色不能證明其分子中含有碳碳雙鍵,故D錯誤?!绢}目點撥】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力及知識遷移能力,明確常見官能團(tuán)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。12、D【解題分析】A.電解池右邊產(chǎn)生氫氣,則b電極接電源的負(fù)極,在b極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣,氯離子通過陰離子交換膜進(jìn)入左邊,鹽酸變稀,則流出的Y溶液是稀鹽酸,選項A正確;B、二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)為:NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑,則排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH,選項B正確;C、電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3,根據(jù)反應(yīng)NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol,則b極產(chǎn)生0.6gH2,選項C正確;D、電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4H2O+3Cl-=NCl3+4H+,選項D不正確。答案選D。13、A【解題分析】A.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),減小壓強,平衡正向移動,B的轉(zhuǎn)化率提高,故A選;B.保持恒溫恒容,充入氦氣,平衡不移動,轉(zhuǎn)化率不變,故B不選;C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,轉(zhuǎn)化率減小,故C不選;D.
A為固體,加少量A,平衡不移動,故D不選;本題選A。點睛:能使B轉(zhuǎn)化率提高,應(yīng)使平衡正向移動,且不能加入B,以此來解答。14、C【解題分析】
A.高聚氮中含N-N鍵,則該晶體中含有非極性共價鍵,故A正確;B.含N5+離子的化合物,為離子化合物,還存在N-N鍵,則含N5+離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵,故B正確;C.同素異形體的分析對象為單質(zhì),而N5+為離子,與單質(zhì)不能互為同素異形體,故C錯誤;D.N-N易斷裂,高聚氮能量較高,則固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料,故D正確;故選C。15、D【解題分析】
A、金剛石是正四面體形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),最小的環(huán)上有6個碳原子,故A說法正確;B、根據(jù)氯化鈉晶胞的結(jié)構(gòu),距離Na+最近的Na+有12個,上層有4個,同層有4個,下層有4個,故B說法正確;C、根據(jù)干冰晶胞結(jié)構(gòu),每個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰,故C說法正確;D、金屬銅屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),金屬鎂屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu),故D說法錯誤。答案選D。16、C【解題分析】
滴入酚酞試劑溶液變紅色,溶液顯堿性,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,則離子大量共存,以此解答?!绢}目詳解】A.四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能在堿性溶液中大量共存,故A不選;B.四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能在堿性溶液中大量共存,故B不選;C.Fe2+與HCO3-不能大量共存,且都和OH-反應(yīng),故C選;D.四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能在堿性溶液中大量共存,故D不選。故選C?!绢}目點撥】本題考查離子的共存,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查,把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。17、C【解題分析】
根據(jù)能量最低原理書寫各元素的電子排布式,根據(jù)電子排布式判斷未成對電子數(shù),可解答該題。【題目詳解】A.C的電子排布式為1s22s22p2,未成對電子數(shù)為2;B.O的電子排布式為1s22s22p4,未成對電子數(shù)為2;C.N的電子排布式為1s22s22p3,未成對電子數(shù)為3;D.Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5,未成對電子數(shù)為1;比較可知N的未成對電子數(shù)為3,最多,答案選C。【題目點撥】本題考查原子核外電子的排布,題目難度中等,注意根據(jù)電子排布式判斷未成對電子數(shù)。18、C【解題分析】分析:A.利用硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同分離;B.利用氯化氫與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳的性質(zhì)分離;C.乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳,引入新的雜質(zhì);D.加生石灰可增大乙醇與水的沸點差異。詳解:A.硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大,而氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大,所以可以采用先制得較高溫度下的硝酸鉀和氯化鈉的溶液,再降溫結(jié)晶,可析出硝酸鉀晶體,故A正確;B.氯化氫與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,而二氧化碳不溶于飽和NaHCO3溶液,可讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶洗氣,除去HCl,故B正確;C.乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳,引入新的雜質(zhì),故不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯,應(yīng)通入溴水,故C錯誤;D.加生石灰可增大乙醇與水的沸點差異,則蒸餾可分離出乙醇,故D正確。綜合以上分析,本題選C。點睛:本題考查混合物的分離、提純,側(cè)重除雜和分離的考查,把握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵,注意D中生石灰的作用,題目難度不大。19、B【解題分析】
①根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22:9”以及R的質(zhì)量,列出比例式,即可求出M的質(zhì)量;②根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。則生成的Y的質(zhì)量=R的質(zhì)量+M的質(zhì)量-X的質(zhì)量,然后寫出兩者的比即可?!绢}目詳解】①應(yīng)為根據(jù)已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22:9”,則R:2M=22:(2×9)=22:18;設(shè)生成的M的質(zhì)量為a,∴22:18=4.4g:a,解之得:a=3.6g;②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g;∴此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是6.4g:3.6g=16:9,故答案為B。20、C【解題分析】
A.升高溫度,lgK減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH0;B.根據(jù)圖像,隨著時間的推移,c(H2O2)變化趨于平緩,隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減?。籆.根據(jù)圖像,沒有滴入NaOH溶液時,0.1000mol/LHX溶液的pH1,HX為一元弱酸;D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小,縱坐標(biāo)越大,-lgc(SO42-)越小,-lgc(Ba2+)越大,說明c(SO42-)越大c(Ba2+)越小?!绢}目詳解】A.升高溫度,lgK減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH0,A項正確;B.根據(jù)圖像,隨著時間的推移,c(H2O2)變化趨于平緩,隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小,B項正確;C.根據(jù)圖像,沒有滴入NaOH溶液時,0.1000mol/LHX溶液的pH1,HX為一元弱酸,C項錯誤;D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小,縱坐標(biāo)越大,-lgc(SO42-)越小,-lgc(Ba2+)越大,說明c(SO42-)越大c(Ba2+)越小,D項正確;答案選C?!绢}目點撥】本題考查圖像的分析,側(cè)重考查溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析,掌握有關(guān)的原理,明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢是解題的關(guān)鍵。21、D【解題分析】
X、Y是主族元素,I為電離能,X第一電離能和第二電離能差距較大,說明X為第IA族元素;Y第三電離能和第四電離能差距較大,說明Y為第ⅢA族元素,X的第一電離能小于Y,說明X的金屬活潑性大于Y。據(jù)此解答。【題目詳解】A.X為第IA族元素,元素最高化合價與其族序數(shù)相等,所以X常見化合價為+1價,故A正確;B.通過以上分析知,Y為第ⅢA族元素,故B正確;C.元素X與氯形成化合物時,X的電負(fù)性小于Cl元素,所以在二者形成的化合物中x顯+1價、Cl元素顯-1價,則化學(xué)式可能是XCl,故C正確;D.若元素Y處于第3周期,為Al元素,它不能與冷水劇烈反應(yīng),但能溶于酸和強堿溶液,故D錯誤;答案選D。22、C【解題分析】
據(jù)配位鍵形成的條件,一方要提供空軌道,另一方提供孤電子對?!绢}目詳解】A.Ag+有空軌道,NH3中的氮原子上有孤電子對,故其可以形成配位鍵,故A錯誤;B.BF3中B原子有空軌道,NH3中的氮原子上有孤電子對,故其可以形成配位鍵,故B錯誤;C.NH4+、H+兩種離子沒有孤電子對,故其不能形成配位鍵,故C正確;D.Co3+有空軌道,CO中的碳原子上有孤電子對,故其可以形成配位鍵,故D錯誤。故選C。二、非選擇題(共84分)23、苯乙烯醛基、羰基CH3CHO加聚+O2+2H2OHCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH【解題分析】
A的分子式為C8H8,結(jié)合A到B可知A為:;B到C的條件為NaOH溶液,C到D的條件為O2/Cu、加熱可知C的結(jié)構(gòu)為:;D到E的條件和所給信息①一致,對比F和信息①的產(chǎn)物可知,E為:CH3CHO;F和銀氨溶液反應(yīng)酸化后生成G,G為:,結(jié)合以上分析作答。【題目詳解】(1)A為,名稱為苯乙烯,從F的結(jié)構(gòu)可知,F(xiàn)中含氧官能團(tuán)為醛基、羰基,故答案為:苯乙烯;醛基、羰基;(2)由上面的分析可知,E為CH3CHO,G為,H到K發(fā)生了加聚反應(yīng),故答案為:CH3CHO;;加聚;(3)C到D發(fā)生醇的催化氧化,方程式為:+O2+2H2O,故答案為:+O2+2H2O;(4)甲醛含有1個C,乙醛含有2個C,甘油含有三個碳,必然涉及碳鏈增長,一定用到信息①,可用甲醛和乙醛反應(yīng)生成CH2=CHCHO,CH2=CHCHO和Br2反應(yīng)生成BrCH2-CHBrCHO,BrCH2-CHBrCHO和氫氣加成生成BrCH2-CHBrCH2OH,BrCH2-CHBrCH2OH發(fā)生水解生成丙三醇,具體如下:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH,故答案為:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH。24、環(huán)己醇②④①③⑤⑥CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br+2NaOH+2NaBr+2H2OBD【解題分析】
苯酚與氫氣發(fā)生完全加成反應(yīng)產(chǎn)生A是環(huán)己醇,A與濃硫酸加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生B是環(huán)己烯,B與Br2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C是1,2-二溴環(huán)己烷,C與NaOH的乙醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生D是,D與Br2按1:1關(guān)系發(fā)生1,4-加成反應(yīng)產(chǎn)生E為,E與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生F為,F(xiàn)與NaOH的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生G是,G與乙二酸HOOC-COOH在濃硫酸存在和加熱時發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高聚物H:,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A是,名稱為環(huán)己醇;(2)B結(jié)構(gòu)簡式為;F的結(jié)構(gòu)簡式:;(3)在上述反應(yīng)中,反應(yīng)①屬于加成反應(yīng),②屬于消去反應(yīng),③屬于加成反應(yīng),④屬于消去反應(yīng),⑤屬于加成反應(yīng),⑥屬于加成反應(yīng),⑦屬于取代反應(yīng),所以反應(yīng)①~⑦中消去反應(yīng)的是②④;屬于加成反應(yīng)的是①③⑤⑥;(4)CH2=CH—CH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生1,4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br;(5)第④步的化學(xué)反應(yīng)是與NaOH的乙醇溶液在加熱時發(fā)生的消去反應(yīng),方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O;(6)A.在中核磁共振氫譜中能給出三種峰,且強度之比為1:1:4,A不符合題意;B.在中核磁共振氫譜中能給出三種峰且強度之比為1:1:2,B符合題意;C.在中核磁共振氫譜中能給出四種峰且強度之比為1:1:2:2,C不符合題意;D.中核磁共振氫譜中能給出3種峰且強度之比為1:1:2,D符合題意;故合理選項是BD;【題目點撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成的知識,根據(jù)反應(yīng)條件結(jié)合各類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系正向順推,掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是關(guān)鍵,用對稱的思想進(jìn)行等效H原子的判斷是核磁共振氫譜分析的依據(jù)。25、增大反應(yīng)物的濃度,使平衡正向移動,提高乙酸的轉(zhuǎn)化率;;濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水,使平衡正向移動,提高酯的產(chǎn)率濃硫酸具有強氧化性和脫水性,會使有機(jī)物碳化,降低酯的產(chǎn)率飽和碳酸鈉溶液中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解冷凝回流防止加熱溫度過高,有機(jī)物碳化分解BC分液漏斗A【解題分析】
(1)實驗室用乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下制乙酸乙酯,化學(xué)方程式為。答案為:;(2)酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),加入過量的乙醇,相當(dāng)于增加反應(yīng)物濃度,可以讓平衡生成酯的方向移動,提高酯的產(chǎn)率;在酯化反應(yīng)中,濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑;理論上"加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實際用量多于此量",原因是:利用濃硫酸能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產(chǎn)率;“濃硫酸用量又不能過多”,原因是:濃硫酸具有強氧化性和脫水性,會使有機(jī)物碳化,降低酯的產(chǎn)率;答案為:增大反應(yīng)物的濃度,使平衡正向移動,提高乙酸的轉(zhuǎn)化率;濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水,使平衡正向移動,提高酯的產(chǎn)率;濃硫酸具有強氧化性和脫水性,會使有機(jī)物碳化,降低酯的產(chǎn)率;(3)由于乙酸和乙醇具有揮發(fā)性,所以制得的乙酸乙酯中?;煊猩倭繐]發(fā)出的乙酸和乙醇,將產(chǎn)物通到飽和碳酸鈉溶液的液面上,飽和碳酸鈉溶液的作用是:中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解;答案為:飽和碳酸鈉溶液;中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解;(4)乙酸、丁醇加熱易揮發(fā),為減少原料的損失,直玻璃管對蒸汽進(jìn)行冷凝,重新流回反應(yīng)器內(nèi)。試管與石棉網(wǎng)直接接觸受熱溫度高,容易使有機(jī)物分解碳化。故答案為:冷凝、回流;防止加熱溫度過高,有機(jī)物碳化分解。(5)提高1?丁醇的利用率,可使平衡向生成酯的方向移動。A.使用催化劑,縮短反應(yīng)時間,平衡不移動,故A錯誤;B.加過量乙酸,平衡向生成酯的方向移動,1?丁醇的利用率增大,故B正確;C.不斷移去產(chǎn)物,平衡向生成酯的方向移動,1?丁醇的利用率增大,故C正確;D.縮短反應(yīng)時間,反應(yīng)未達(dá)平衡,1?丁醇的利用率降低,故D錯誤。答案選BC。(6)分離互不相溶的液體通常分液的方法,分液利用的儀器主要是分液漏斗,使用時注意下層液從分液漏斗管放出,上層液從分液漏斗上口倒出,酯的密度比水小,應(yīng)從分液漏斗上口倒出。故答案為:分液漏斗;A。26、關(guān)閉A,向E中加水,微熱燒瓶E中有氣泡停止加熱導(dǎo)管末端形成一段水柱0.6NA4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O吸收空氣中水蒸氣、防止進(jìn)入D中②③①⑤④取少量產(chǎn)物于試管,加入水,用排水法收集到無色氣體則含鈣92.5%偏低【解題分析】分析:本題考查的是物質(zhì)的制備和含量測定,弄清實驗裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及指標(biāo)原理是關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?,注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。詳解:裝置A中反應(yīng)生成氮氣,裝置B可以吸收氧氣,C中濃硫酸吸水,氮氣和鈣粉在裝置D中反應(yīng),E中濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D。(1)連接裝置后,關(guān)閉A中分液漏斗的活塞,向E中加水,微熱燒瓶,E中有氣泡停止加熱導(dǎo)管末端形成一段水柱,說明裝置氣密性好。(2)A中的反應(yīng)為(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O,轉(zhuǎn)移6mol電子時生成2mol氮氣,所以A中每生成標(biāo)況下4.48L氮氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA。(3)B中氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子,離子方程式為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,E裝置中濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣,防止進(jìn)入D中。(4)實驗開始先使裝置的反應(yīng)發(fā)生,排除裝置內(nèi)的空氣,實驗結(jié)束,先停止D處的熱源,故順序為②③①⑤④。(5)氮化鈣與水反應(yīng)生成氨氣,鈣與水反應(yīng)生成氫氣,氫氣難溶于水,氨氣極易溶于水,檢驗生成的氣體有氫氣即可確定氮化鈣中含有為反應(yīng)的鈣,故方法為:取少量產(chǎn)物于試管,加入水,用排水法收集到無色氣體則含鈣Ⅱ.(1)剩余的鹽酸物質(zhì)的量為,故參與反應(yīng)的鹽酸為0.1×1-0.05=0.05mol,根據(jù)氮元素守恒:,則氮化鈣的物質(zhì)的量為0.025mol,則氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=92.5%(2)達(dá)到滴定終點,仰視滴定管讀數(shù)將使消耗的氫氧化鈉的標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)變大,使剩余鹽酸的量變大,反應(yīng)鹽酸的的氨氣的量變小,故測定結(jié)果偏小。27、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置,使SnCl4水解缺少尾氣處理裝置Sn(OH)4或SnO22Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+93.18%【解題分析】
由裝置圖可知裝置Ⅰ應(yīng)為制備氯氣的裝置,裝置Ⅱ和裝置Ⅲ是氯氣的凈化裝置,氯氣經(jīng)除雜,干燥后與錫在裝置Ⅳ中反應(yīng)生成SnCl4,經(jīng)冷卻后在裝置Ⅵ中收集,因SnCl4極易水解,應(yīng)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅵ中。(5)用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,根據(jù)原子守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒可得關(guān)系式:Sn~Sn2+~2Fe3+~2Fe2+~K2Cr2O7,據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)裝置Ⅰ中濃鹽酸與MnO2在加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)由于鹽酸有揮發(fā)性,所以在制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl,在與金屬錫反應(yīng)前要除去,因此裝置Ⅱ中的最佳試劑為除去HCl同時還可以減少氯氣消耗的飽和食鹽水;SnCl4極易水解,在潮濕的空氣中發(fā)煙,為了防止鹽水解,所以要防止起水解,裝置Ⅶ的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入Ⅵ中使SnCl4水解,故答案為飽和氯化鈉溶液;防止空氣中水蒸氣進(jìn)入Ⅵ中,SnCl4水解;(3)未反應(yīng)的氯氣沒有除去,缺少尾氣處理裝置,故答案為缺少尾氣處理裝置;(4)如果沒有裝置Ⅲ,則在氯氣中含有水蒸汽,所以在Ⅳ中除生成SnCl4外,還會生成SnCl4水解產(chǎn)生的含錫的化合物Sn(OH)4或SnO2,故答案為Sn(OH)4或
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