2005年基礎(chǔ)化學期末考試卷

PAGE1第4頁共8頁北京化工大學2005——2006學年第一學期《基礎(chǔ)化學》期末考試試卷(A)班級：姓名：學號：分數(shù)：題號一二三四五六總分得分一、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在下表對應題號答案處中畫√，錯誤的畫×）(本大題分10小題，每小題1分，共10分)題號12345678910答案1、波函數(shù)表明微觀粒子運動的波動性，其數(shù)值可大于零也可小于零，2表示電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率(幾率)密度。2、在多電子原子中，核外電子的能級只與主量子數(shù)n有關(guān)，n越大，能級越高。3、同一元素帶有不同電荷的離子作為中心離子，與相同配體形成配合物時，中心離子的電荷越多，其配位數(shù)一般也越大。4、可根據(jù)反應速率系數(shù)的單位來確定反應級數(shù)。若k的單位是mol1-n·Ln-1·s-1，則反應級數(shù)為n。5、已知298K時，K(BaSO4)=1.110-10，其相對分子質(zhì)量為233.3。若將1.010-3molBaSO4溶于10L水中形成飽和溶液，則未溶解的BaSO4的質(zhì)量為0.21g。6、已知K(AgCl)=1.810-10，當[Ag+]=1.810-10mol·L-1時，E(Ag+/Ag)=E(AgCl/Ag)。7、BeCl2分子與XeF2分子的空間構(gòu)型均為直線形，表明Be原子和Xe原子均采用sp雜化軌道成鍵。8、乙硼烷的結(jié)構(gòu)式為9、Al3+與EDTA（乙二胺四乙酸的二鈉鹽）溶液反應生成配離子，可使溶液的pH值變小。10、某元素的原子處在基態(tài)時，3d亞層有2個電子，該元素的原子序數(shù)為22。

二、選擇題（在下列各題中，選擇出符合題意的答案，將其代號填入下表對應題號答案處）(本大題分12小題，每小題1.5分，共18分)題號123456789101112答案1、使用pH試紙檢驗溶液的pH值時，正確的操作是（）。(A)把試紙的一端浸入溶液中，觀察其顏色的變化；(B)把試紙丟入溶液中，觀察其顏色的變化；(C)將試紙放在點滴板（或表面皿）上，用干凈的玻璃棒沾取待測溶液涂在試紙上，半分鐘后與標準比色卡進行比較；(D)用干凈的玻璃棒沾取待測溶液涂在用水潤濕的試紙上，半分鐘后與標準比色卡進行比較。2、對某原子中的各電子來說，其主量子數(shù)n≤3，則原子處于基態(tài)時（）。(A)只有s電子； (B)只有s電子和p電子；(C)只有p電子； (D)有s、p和d電子。3、下列各對元素中，電負性非常接近的是（）。(A)Be和Al；(B)Be和Mg；(C)Be和B；(D)Be和K。4、已知反應：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)-483.6kJ/mol，則H2O(g)的為（）。(A)-483.6kJ/mol； (B)483.6kJ/mol；(C)-967.2kJ/mol； (D)-241.8kJ/mol。5、已知： (1)Zn+Cu2+Zn2++Cu， E (2)Fe+Cu2+Fe2++Cu， E (3)Fe2++ZnFe+Zn2+， E則E=（）。(A)E+E；(B)E-E； (C)E+E；(D)E-E6、原子最外層只有一個電子，它的次外層角量子數(shù)為2的亞層內(nèi)電子全充滿，滿足此條件的元素有（）。(A)1種；(B)2種；(C)3種；(D)4種。7、下列敘述中正確的是（）。(A)在C2H2分子中，C與C之間有一個s鍵和兩個p鍵，性質(zhì)活潑；在N2分子中，N與N之間也有一個s鍵和兩個p鍵，故N2分子也活潑；(B)Be原子的外電子層構(gòu)型為2s2，激發(fā)一個電子到2p軌道上，就有可能形成Be2分子；(C)C原子和O原子的外層電子構(gòu)型分別為2s22p2和2s22p4，都有兩個未成對電子，所以CO分子中存在一個s鍵和一個p鍵；(D)He原子的電子構(gòu)型為1s2，因此兩個He原子不能形成He2分子。

6、按照價鍵理論，共價鍵的飽和性是指原子中一個未成對電子，只能和另一個原子的________個自旋相反的成單電子配對成鍵，同時，一個原子能具有幾個未成對電子，便可形成__________個共價鍵。7、已知298K時，E(I2/I-)=0.5345V，E(MnO4-/Mn2+)=1.51V。反應2MnO4-+10I-+16H+2Mn++5I2+8H2O的DrG=_______kJ·mol-1，K=_______。8、f原子軌道的主量子數(shù)n≥______，角（副）量子數(shù)l為______，f原子軌道在空間可有________個伸展方向，最多可容納______個電子。9、HF、HCl、HBr、HI中，極化率由大到小的順序為_________________________________，NH3比NF3的極化率________。10、填充合理的量子數(shù)：(1)n≥________，l=2，m=0，ms=+；(2)n=2，l=______，m=±1，ms=-；(3)n=4，l=2，m=________，ms=+；(4)n=2，l=0，m=0，ms=________。11、在置信度為95%時，欲使平均值的置信區(qū)間不超過，則至少應平行測定______次。已知95%置信度時t值表如下n234567t12.74.303.182.782.572.4512、某混合堿液，可能是NaOH，Na2CO3，NaHCO3中的任何二種，各取V0cm3堿液，用濃度為c的HCl溶液滴定。第一份用酚酞作指示劑，消耗V1cm3HCl溶液；第二份用甲基橙作指示劑，消耗體積為V2cm3，且V2>2V1。則此混合堿組成為_四、完成并配平下列各反應方程式(本大題分4小題，每小題2分，共8分)1、(NH4)2Cr2O7(s)2、 Hg2(NO3)2+NH3+H2O?3、4、五、根據(jù)題目要求，解答下列各題(本大題共2小題，總計10分)1、(本小題5分)如何鑒別AgCl和HgCl2，并加以簡要說明。寫出相應的反應方程式。2、(本小題5分)試從以下幾個方面簡要比較鍵和鍵：(1)原子軌道的重疊方式；(2)成鍵電子的電子云分布；(3)原子軌道的重疊程度；(4)常見成鍵原子軌道類型(各舉一例)。六、根據(jù)題目要求，解答下列各題(本大題共4小題，總計30分)1、(本小題5分)已知K(PbCl2)=1.610-5，將NaCl溶液逐滴加到0.020mol·L-1Pb2+溶液中：(1)當c(Cl-)=3.010-4mol·L-1時，有無PbCl2沉淀生成？(2)當c(Cl-)為多大時，開始生成PbCl2沉淀；(3)當c(Cl-)為多大時，Pb2+可沉淀完全？（忽略由于加入Cl-引起的體積的變化）2、(本小題10分)已知Br元素的標準電極電勢圖如下：（1）計算圖中的標準電極電勢、和。（2）判斷哪些物種可以歧化？（3）Br2(l)和NaOH混合最穩(wěn)定的產(chǎn)物是什么？寫出反應的方程式，并計算反應的標準平衡常數(shù)。3、（本小題6分）pH=9.00時，計算Zn2+在c()=0.10mol·L－1溶液中的值。在此條件下可否用EDTA標準溶液準確滴定Zn2+？（已知：=16.50，pH=9.0時，lgaY(H)=1.28，lgaZn(OH)=0.20；Zn2+－NH3的lgβ1～lgβ4分別為2.37，4.81，7.31，9.46，=