鹽和化肥-知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-

酸和堿的中和反應(yīng)考試要求考綱掌握中和反應(yīng)；了解用PH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性；知識(shí)點(diǎn)一中和基礎(chǔ)知識(shí)鞏固酸堿中和實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸實(shí)驗(yàn)方寒；先燒杯中加入10mL>^OH溶廠?實(shí)驗(yàn)：在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸實(shí)驗(yàn)方寒；先燒杯中加入10mL>^OH溶廠?滴入幾滴附釀溶菠?用滴菅慢慢加入稀鹽酸.并兀斷攪樣.至藩液顏色恰好變?yōu)槎ㄉ珵閨4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)熟在燒杯中加入lMLN^OH洛淋滴入幾簡(jiǎn)酚取洛海觀嘉到溶液變?yōu)榧t色,用滴管像慢加入稀鹽酸,并不斷攪拌.溶植顏色由紅色變?yōu)樯仙珪r(shí)停il［滴加=憶帰怖伯陽(yáng)灌實(shí)驗(yàn)分析：氫氧化鈉溶液顯堿性，加入酚酞變紅，當(dāng)加入鹽酸，顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明堿性減弱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+呼￡實(shí)驗(yàn)時(shí)為什么用膠頭滴管慢慢滴入鹽酸?便「控制加入酸的孫「￡實(shí)驗(yàn)時(shí)為什么用膠頭滴管慢慢滴入鹽酸?便「控制加入酸的孫「3.如杲是卜竝酸中加入酚甌在慢慢滴加氫氧代鈉濟(jì)履，肓什么現(xiàn)彖？I訶鹽酸中抽入朋帕，常股尤現(xiàn)隊(duì)慢慢滴加蔻討化訥溶溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色L.實(shí)驗(yàn)時(shí)為什么用?？鞍羧藬鄶嚺?？可以使鹽酸和包氧化囲沼液充分嶽融，反兩迅速*息考并回菩中和反應(yīng)

酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。檢、堿、鹽的概念⑴酸;電禽時(shí)產(chǎn)宅的陽(yáng)離予全部是氫離r的化令物-如：HCLHNgH￡0屮HiCOa等。HCI=H++Cr；HISOJ1酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。檢、堿、鹽的概念⑴酸;電禽時(shí)產(chǎn)宅的陽(yáng)離予全部是氫離r的化令物-如：HCLHNgH￡0屮HiCOa等。HCI=H++Cr；HISOJ1=2H+-Sa/C2）M：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離-」-仝熬是氫氧廉離「?的化合物-如：NaOHrCa（OH）2等.NaOH=Na++OH_-tCa(OH)2=Caz++20H~鹽：電禽時(shí)產(chǎn)生金屬離子（或鍍抿離?。┖亡泵螂x€的化合樹(shù)口如：NaCkMH很Ch等.NaCI=Na4+Cr；NH1SO3=NM/+NO3.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)-色）2CNaOH；'___.間〉]◎◎■■■■ 4^??■HiQ備注知識(shí)點(diǎn)二中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用（1）改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和。HSO+Ca（OH）=CaSO+2HO4242（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）。（3）用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來(lái)醫(yī)治胃酸（鹽酸）過(guò)多；不小心被黃蜂刺了（蜂毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲(chóng)叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。第11單元鹽化肥生活中常見(jiàn)的鹽

生活中常見(jiàn)的鹽物質(zhì)化學(xué)式、俗稱(chēng)性質(zhì)用途備注氯化NaCl,食鹽主無(wú)色晶體、有咸味、a、調(diào)味品，腌制食品；溶解度受溫度影響不大，用蒸發(fā)溶劑的鈉要成分易溶于水，水溶液b、維持人身體正常生理活動(dòng)；方法析出晶體；pH=7生理鹽水是%的NaCl溶液生活中的鹽指食鹽（NaCl）,工業(yè)用鹽C、重要化工原料：可以制取指一類(lèi)化合物，不能將工業(yè)用鹽當(dāng)做食NaCO、NaOH、Cl、鹽酸等。2 3 2鹽食用；d、融雪劑Cl-的檢驗(yàn)：向試樣中滴加AgNO3溶液，e、農(nóng)業(yè)上配成溶液用于選種出現(xiàn)白色沉淀再滴加稀hno3，若白色沉淀不溶解，則證明原溶液中有Cl-。碳酸NaCO純堿、2 3白色粉末、易溶于制燒堿；工業(yè)上用于生產(chǎn)玻璃、溶液的pH〉7,顯堿性；碳酸鈉中因含有鈉蘇打水、溶于水時(shí)放熱，造紙、紡織，生產(chǎn)洗滌劑等CO32-，易發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；我國(guó)著名化NaCO2 3+Ca(0H)==CaCO；2 3學(xué)家侯德榜在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)方面，作出了巨大貝獻(xiàn)。+2NaOH；NaCO+2HCl=2 32NaCl+HO+CO22f碳酸NaHCO小蘇打3白色粉末、能溶于a、焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉主要成分能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w氫鈉水之一；（利用這一性質(zhì)可用來(lái)檢驗(yàn)CO32-和b、治療胃酸HCO3-的存在）碳酸CaCO大理石、3白色固體、難溶于a、用作建筑材料；溶洞的形成過(guò)程：鈣石灰石、雞蛋水b、用作補(bǔ)鈣劑；石灰?guī)r的主要成分CaCO3遇到溶有CO2殼、貝殼主要c、實(shí)驗(yàn)室制取CO，工業(yè)上燒2的水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)生成殘酸氫鈣：CaCO成分制生石灰+HO+CO==Ca(HCO)2 2 32若受熱或大氣壓減小，碳酸氫鈣又會(huì)分解，轉(zhuǎn)化成不溶性的碳酸鈣重新沉積下來(lái)：Ca(HCO) △CaCO+COf+HO32 3 2 2

日久天長(zhǎng)，沉積在洞頂?shù)男纬社娙槭?，沉積在洞底的形成石筍，當(dāng)鐘乳石和石筍相連時(shí)就形成了石柱三、鹽的化學(xué)性質(zhì)(酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng))鹽的組成：由金屬離子(或NH+)和酸根離子組成41、 鹽+酸=新鹽+新酸CaC03+2HC1==CaCl2+出0+C02f(制取C02的原理)Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2fNaHC03+HCl==NaCl+H20+C02f(滅火的原理)2、 鹽+堿=新鹽+新堿Na2S04+Ba(0H)2==BaS04(+2Na0H2NaOH+CuSO=Cu(OH)I+NaSO現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀4 2 2 4(注：CuSO溶液：藍(lán)色Cu(OH)沉淀：藍(lán)色)423NaOH+FeCl=Fe(OH)I+3NaCl現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀33(注：FeCl溶液：黃色Fe(OH)沉淀：紅褐色)33Ca(OH)+NaCO=CaCOI+2NaOH現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁3、 鹽+鹽=新鹽+新鹽NaCl+AgNO3=AgClI+NaNO3 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀NaSO+BaCl=BaSOI+2NaCl現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀4 2 44、 鹽+金屬二新鹽+新金屬，遵循金屬活動(dòng)性順序Fe+CuSO==Cu+FeSO(“古代濕法煉銅”原理)442Al+3CuSO=Al(SO)+3CuCu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag4 2 43 3 32五、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀)1、氮肥：①種類(lèi)：尿素CO(NH)氨水NH?H0銨鹽(NHHCO、NHCl(NH)SO)硝酸鹽NHNO、NaNO。22 3 2 4 3 4 4 2 4 4 3 3②作用：能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠③若缺氮，會(huì)生成遲緩、葉色發(fā)黃、嚴(yán)重時(shí)葉脈呈淡棕色

【注意】銨態(tài)氮肥中NHHCO最不穩(wěn)定，保存時(shí)要注意防潮避光，同時(shí)銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合使用。4 32、 磷肥：①種類(lèi)：磷礦粉Ca(P0)、鈣鎂磷肥(含鈣和鎂的磷酸鹽)、過(guò)磷酸鈣(磷酸二氫鈣Ca(HPO)和CaSO42 2 42 4混合物)等含磷的物質(zhì)作用：促使根系發(fā)達(dá)、增強(qiáng)抗寒、抗旱能力；缺磷時(shí)，植株矮小、生長(zhǎng)遲緩、根系瘦弱3、 鉀肥：①種類(lèi)：硫酸鉀、氯化鉀；作用：促進(jìn)莖稈粗壯、增強(qiáng)抗病抗蟲(chóng)害、抗倒伏能力；若缺鉀，莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、并逐漸焦枯。4、 復(fù)合肥：含兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。主要有硝酸鉀KNO、磷酸銨(NHHP0和(NH)HPO混合物)、磷酸42 4 42 4鉀等。5、 化肥的簡(jiǎn)單鑒別方法：一看、二聞、三溶，灼燒、與堿混合研磨等看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體、磷肥是灰白色固體粉末加水：氮肥、鉀肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水灼燒：氮肥可以燃燒或熔化冒煙，鉀肥不燃燒。能灼燒發(fā)光的是硝酸銨，熔化冒煙的是硫酸銨，氯化銨【易錯(cuò)點(diǎn)】一、除雜遵循的原則：不增、不減、簡(jiǎn)便、易分所選除雜試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后生成便于除去的物質(zhì)，如氣體、沉淀等；與雜質(zhì)反應(yīng)時(shí)不會(huì)產(chǎn)生新的雜質(zhì)。1、 物理方法：利用物質(zhì)的溶解性、磁性、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)的差異分離例：鐵粉和碳粉BaSO和NaOH粉末42、 化氣法：像混合物中加入某種試劑，使混合物中的雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出例：NaCl中混有少量NaCO雜質(zhì) 方法：加入HClNaCO+HCl=NaCl+HO+COfTOC\o"1-5"\h\z2 3 2 3 2 23、 沉淀法：向混合物中加入某種試劑，使該試劑與雜質(zhì)放映轉(zhuǎn)化成沉淀，再經(jīng)過(guò)慮除掉沉淀，以除雜質(zhì)例：NaCl中混有少量NaSO雜質(zhì)方法：加入BaCl，過(guò)濾除去雜質(zhì)NaSO=BaSO+NaCl4 44、 加熱高溫法：熱高溫混合物是雜質(zhì)變?yōu)闅怏w除去例:CaO中混有CaCO雜質(zhì) 方法：高溫加熱CaCO高溫CaO+COf3 3 25、 溶解法：向混合物中加入某種試劑，使雜質(zhì)與試劑反應(yīng)而被溶解掉，以除去雜質(zhì)例：Cu中混有少量CuO雜質(zhì) 方法：加入稀HCl,再經(jīng)過(guò)過(guò)濾而除去CuO+HCl=CuCl2+H2O置換法：向混合物中加入一種單質(zhì)，是單質(zhì)與雜質(zhì)反應(yīng)，而被除去例：FeS0中混有少量CuS0雜質(zhì)方法：向其加入足量的鐵粉 Fe+CuSO=Cu+FeSO4447、吸收法：將氣體混合物通過(guò)洗氣裝置，雜質(zhì)被洗氣裝置的試劑吸收而除去例：CO中混有少量CO 方法：將混合氣體通過(guò)盛有足量的NaOH溶液的洗氣裝置2NaOH+CO=NaCO+HO22233二、 溶解性口訣：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；氯化物除銀、亞汞；硫酸鹽除鋇和鉛；碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。氫氧化鈣硫酸鈣，微溶于水要記牢?！狙a(bǔ)充】1、 元素化合價(jià)口訣：2、 原子團(tuán)化合價(jià)口訣：負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根。3、 溶液顏色口訣：銅藍(lán)、亞鐵綠、鐵黃、高錳酸鉀紫4、 七字沉淀——“一藍(lán)一紅褐五白”?藍(lán)色：Cu(OH)?紅褐色：Fe(OH)?白色：Mg(OH)BaCO、BaSO、CaCO、AgCl232343★其中BaSO、AgCl既難溶于水，又不溶于稀硝酸。45、 判斷復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：十對(duì)粒子——“一水兩氣七字沉淀”①生成水：H++OH-—HOH++O2-—HO ②生成氣體f：?H++CO2-—COf+HO?NH++OH-—NHf+HO22322432③生成沉淀「七字沉淀一一“一藍(lán)一紅褐五白”Cu2++OH-—Cu(OH)((藍(lán)色)★Fe3++OH-—Fe(OH)((紅褐色)23Mg2++OH-—Mg(OH)((白色)★Ba2++CO2-fBaCO((白色)TOC\o"1-5"\h\z2 3 3Ca2++CO2--CaCO；(白色) ★Ag++Cl-—AgCl((白色)★Ba2++SO2-—BaSO((白色)3 3 4 46、 表中涉及到三種揮發(fā)性酸：HNO「HCl、H2CO3應(yīng)密封保存；四種微溶物質(zhì)：Ca(OH)、AgSO、CaSO、MgCO；2 2 4 4 3“——”表示三種不存在或遇水就水解的物質(zhì)：AgOH、Fe(CO)、Al(CO)2 33 2 33三、 離子共存及常見(jiàn)離子檢驗(yàn)1、若離子之間發(fā)生離子反應(yīng)，離子間便不能在溶液共存：生成沉淀物：Cl-與Ag+； Ba2+與SO2-；OH-與Cu2+、Fe3+、Mg2+；CO2-與Ca2+、Ba2+等43生成氣體：OH-與NH+、H+和CO2-(3)生成水2、此外要注意：題目要求的在酸性溶液還是堿性溶液、或者溶液是無(wú)色還是有色常見(jiàn)的有色離子：Fe3+黃色、Fe2+淺綠色、Cw+藍(lán)色、MnO-紫色4四、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別：1、 檢驗(yàn)稀鹽酸（或Cl—）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生。2、 檢驗(yàn)稀硫酸（或SO42—）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生。3、 檢驗(yàn)CO32 取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl,有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。4、 檢驗(yàn)NH4+——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸一一分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。6、 鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca（OH）2,無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。◎補(bǔ)充下列反應(yīng)方程式：1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O藍(lán)色沉淀消失2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O變成藍(lán)色溶液3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2；有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3；+3NaCl有紅褐色沉淀產(chǎn)生◎干燥劑的選擇：1、 濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HC1、）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥堿性氣體（如：NH3）2、 氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如:NH3）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HC1、）3、 無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣要點(diǎn)五碳酸根離子的檢驗(yàn)使用藥品：稀鹽酸和石灰水原理：碳酸鹽跟稀鹽酸會(huì)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體離子方程式：CO2-+2H+=HCO-HO+COf CO+Ca2++20H-=CaCO；+HO22322232HCO-+H+=HCO—HO+CO CO+Ca2++2OH-=CaCO；+HO3232232復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生條件專(zhuān)題一、復(fù)分解反應(yīng)概念：兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)。注意：1，兩種化合物生成另兩種化合物的反應(yīng)，如沒(méi)有相互交換成分，則不是復(fù)分解反應(yīng)女如CO+Ca(OH)==CaCOI+HOCO+CuO==Cu+CO223222、復(fù)分解反應(yīng)的特征：“等價(jià)交換”。即：復(fù)分解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變。3、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：兩種化合物在溶液中相互交換離子生成氣體、沉淀或水。二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)基本形式反應(yīng)物條件生成物條件酸+金屬氧化物一鹽+水有氣體酸+堿一鹽+水有酸參加可不溶于水或沉淀酸+鹽一新酸+新鹽或水生成堿+鹽一新堿+新鹽無(wú)酸參加都要溶于水鹽+鹽一兩種新鹽三、酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律酸：初中化學(xué)常見(jiàn)酸都溶于水。堿：堿溶鉀、鈣、鈉、鋇、銨。(其中Ca(OH)微溶)2鹽：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，都能溶解水中間；氯化銀，硫酸鋇不溶水和酸；碳酸可溶鉀、鈉、銨不同沉淀在酸中的溶解性：1，堿沉淀和碳酸鹽沉淀都能溶于酸，與酸反應(yīng)。2,AgCl和BaSO既不溶于水，又不溶于酸。4四、常見(jiàn)溶液中能反應(yīng)的離子組成水離子組H++OH-—HO22H++O2-—HO2成氣離子組2H++CO2-—HO+COf3 2 2OH-+NH+—NHf+HO4 3 2成沉淀離子組成堿沉淀CU2++2OH-—Cu（OH）1（藍(lán)色）2Fe3++3OH-—Fe（OH）I（紅褐色）3Mg2++2OH-—Mg（OH）1（白色）2A13++3OH-—Al（OH）I（白色）3成碳酸鹽沉淀Ca2++CO2-—CaCOI（白色）3 3Ba2++CO2-—BaCOI（白色）3 3Zn2++CO2-—ZnCOI（白色）3 32Ag++CO2-—AgCOI（白色）3 2 3成鹽酸鹽沉淀Ag++Cl-—AgClI（白色）成硫酸鹽沉淀Ba2++SO2-—BaSOI（白色）4 41)成水的復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)H++ OH-—HO2反應(yīng)規(guī)律酸+堿一鹽+水化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象硫酸和氫氧化鈉鹽酸和氫氧化鈣硝酸和氫氧化銅硫酸和氫氧化鐵硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)實(shí)質(zhì)2H++O2-—HO2反應(yīng)規(guī)律酸+金屬氧化物一鹽+水化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象氧化銅和硫酸氧化鐵和硫酸氧化鐵和鹽酸氧化鎂和鹽酸2)成氣的復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)2H++CO2-—HO+COf3 2 2反應(yīng)規(guī)律酸+碳酸鹽一鹽+水+二氧化碳化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象硫酸和碳酸鈉鹽酸和碳酸鈣鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)