鋁的氧化物與氫氧化物2

專題三從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土礦到鋁合金鋁的氧化物與氫氧化物Al2O3+6H+

=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-

+H2O偏鋁酸鈉兩性氧化物：既可以和酸反應(yīng)，又可以和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物1.物性：白色不溶于水的固體，高硬度、高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)2.化性：典型的兩性氧化物氧化鋁氧化鋁應(yīng)用冶煉鋁原料作耐火材料：制耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。天然產(chǎn)的氧化鋁形成的名貴飾品。藍(lán)色巨人卡門露西亞如何在實(shí)驗(yàn)室里制備氫氧化鋁呢？

1、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳。2、偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸。3．氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液。4．氯化鋁溶液中加入氨水。氫氧化鋁一、物理性質(zhì)：白色膠狀物，不溶于水，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。在氯化鋁溶液中滴加氨水，然后把產(chǎn)生的沉淀分成三份，分別加入鹽酸和氫氧化鈉溶液及氨水觀察與思考AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2

+2H2O氫氧化鋁二、化學(xué)性質(zhì)：典型的兩性氫氧化物②①鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有() A．AlO2-B．Cu2+

C．Al3+ D．Mg2+A考考你YONG溫馨提示:請(qǐng)服胃舒平胃泛酸,痛死了！??！胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸（鹽酸）的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合成.Al(OH)3的應(yīng)用藥物KAl(SO4)2·12H2O水中完全電離:復(fù)鹽：由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽明礬Al(OH)3的應(yīng)用凈水劑KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+無色晶體易溶于水ZONGAl2O3①HCl②NaOH⑤NaOH⑧HClAl(ＯＨ)3③NH3·H2O或NaOH⑦HCl④NaOH⑥CO2、H2O或HCl⑨△NaAlO2AlCl31mol1mol4mol4mol3mol1mol3mol1mol1、Al2O3的性質(zhì)：兩性氧化物3、鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化2、Al(OH)3的性質(zhì)：兩性氫氧化物CO2（mol）沉淀（mol）A向含1molCa(OH)2的溶液通入CO2過量，請(qǐng)問產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入的CO2的物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系？產(chǎn)生沉淀和溶解沉淀消耗CO2的物質(zhì)的量比==1:1Ca(OH)2+CO2=CaCO

3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2NaOH（mol）沉淀（mol）A向含1molAlCl3的溶液滴加NaOH溶液至過量，請(qǐng)問產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系？產(chǎn)生沉淀和溶解沉淀消耗NaOH的物質(zhì)的量比==3:1Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O向含1molAlCl3的和1molMgCl2溶液滴加NaOH溶液至過量，請(qǐng)問產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系？Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓NaOH（mol）沉淀（mol）A產(chǎn)生沉淀和溶解沉淀消耗NaOH的物質(zhì)的量比==5:1HCl（mol）沉淀（mol）A產(chǎn)生沉淀和溶解沉淀消耗鹽酸物質(zhì)的量比==1:3AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O向含1molNaAlO2的溶液滴加HCl溶液至過量，請(qǐng)問產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入的HCl的物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系？作業(yè)1：1、作業(yè)本寫至P452、45分鐘專題三第一課時(shí)（13、15、16（3）不做）3、作圖題a、向含1molHCl的溶液滴加NaAlO2溶液至過量，請(qǐng)問產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaAlO2的物質(zhì)的量之間