XX省蘭州第一中學(xué)2023至2024學(xué)年高三上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1蘭州一中2023-2024學(xué)期高三期中考試試題化學(xué)說明：本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。答案寫在答題卡上，交卷時只交答題卡可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Cl-35.5Fe-56第I卷(選擇題，共42分)一、單選題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分)1.我國唐代墾地建畦生產(chǎn)鹽已得到大力推廣。唐人張守節(jié)在其《史記正義》對此有翔實的記載：“河?xùn)|鹽池畦種，作畦若種韭一畦，天雨下池中，咸淡得均，既馱池中水上畦中，深一尺許，以日曝之，五六日則成鹽，若白礬石，大小若雙陸(棋子)。及暮則呼為畦鹽”。上述記載中未涉及到的概念或操作是A.分散系 B.分液 C.蒸發(fā) D.結(jié)晶2.反應(yīng)CO2+3H2=CH3OH+H2O可實現(xiàn)二氧化碳的資源化。下列說法正確的是A.CO2的電子式為 B.H2O的球棍模型為C.H、D、T表示同一種核素 D.CH3OH和H2O能形成分子間氫鍵3.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol/LKI溶液中：Fe2+、NH、Cl-、SOB.麥芽糖溶液中：MnO、Na+、SO、H+C.無色透明的溶液中：Cu2+、Al3+、SO、NOD.氨水中：K+、Cu2+、NO、SO4.2023年1月18日，阿茲夫定片正式被納入醫(yī)保藥品目錄。阿茲夫定能更有效地針對變異的艾滋病病毒發(fā)揮阻斷作用，具有低耐藥性和高療效的顯著優(yōu)點，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于阿茲夫定的說法不正確的是A.五元環(huán)上有3種一氯代物B.該有機物中C原子的雜化方式有2種C.該有機物可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol該有機物與足量的鈉反應(yīng)最多可產(chǎn)生2molH25.聯(lián)氨(N2H4)可用于新型高效的生物脫氮技術(shù)，是厭氧氨氧化法處理廢水工藝中的重要材料。實驗室制備聯(lián)氨的方法為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列說法正確的是A.每生成1molNaCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAB.100mlmol/L的NaClO溶液中ClO-的數(shù)目為0.1NAC.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1D.2.24LNH3反應(yīng)生成的N2H4的數(shù)目為0.05NA6.下列離子方程式不正確的是A.FeCl3溶液中加入過量的氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NHB.醋酸鈉溶液中滴入稀硫酸：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+C.FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.澄清石灰水與過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)：OH-+CO2=HCO7.下列實驗裝置正確且能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.裝置甲快速制取少量氨氣 B.裝置乙分離I2和NH4ClC.裝置丙制取并收集乙酸乙酯 D.裝置丁蒸發(fā)MgCl2溶液，得到無水MgCl28.是HClO的酸性氧化物，具有強氧化性，加熱易分解，可通過如下反應(yīng)制取：。下列說法不正確的是A.還原產(chǎn)物是NaClB.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C.完全溶于水微熱，會產(chǎn)生黃綠色氣體D.與還原劑接觸或加熱能發(fā)生劇烈反應(yīng)，甚至爆炸9.通過下列實驗以印刷線路板堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2)為原料制備還原性物質(zhì)CuCl。下列說法不正確的是A.“沉銅”得到沉淀主要為Cu(OH)2B.“還原”時離子方程式為SO+Cu2++Cl-+H2O=CuCl↓+SO+2H+C.“過濾”、“洗滌”時應(yīng)該在隔絕空氣的條件下進(jìn)行D.可循環(huán)利用的物質(zhì)為H2SO410.拉貝洛爾(W)是一種甲型腎上腺受體阻斷劑，常用于治療高血壓，可通過以下反應(yīng)合成：以下說法正確的是A.X分子式B.Y能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)C.W分子中所有碳原子可能共平面D.W可與HCl反應(yīng)生成鹽酸鹽11.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入離子濃度相當(dāng)?shù)南×蛩?，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A.a處溶液的導(dǎo)電能力幾乎為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子B.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)C.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的電離出的離子導(dǎo)電D.該反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O12.化合物甲是一種重要的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中Q、W、X、Y、Z為原子半徑依次遞增的短周期元素，Q、X、Z分列于三個不同周期。下列說法錯誤的是A.非金屬性：X＜Z＜WB.Q與W形成最簡單化合物的沸點高于Q與X形成化合物的沸點C.化合物甲中除Q外，其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.相同濃度的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞Z13.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗操作或做法正確且能達(dá)到目的的是選項實驗操作或做法目的A取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒取少量溶液，點在試紙上觀察顏色檢測新制氯水的pHB溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色檢驗反應(yīng)生成了乙烯C將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，振蕩，觀察到生成白色膠狀固體證明非金屬性：Cl＞SiD先用稀硝酸酸化待測液，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀檢驗溶液中是否含有Cl-A.A B.B C.C D.D14.已知CaCO3溶于水有如下平衡關(guān)系：△H＞0。不同溫度下CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(注：CaCO3均未完全溶解)。下列說法正確的是A.a點的Ksp大于e點的KspB.保持T1不變，向濁液中加入Na2CO3固體能使a點變到e點C.升高溫度時，c點的飽和溶液組成可以變到b點飽和溶液的組成D.在b點，若溫度從T1到T2，則b點可能變到d點第II卷(填空題，共58分)二、填空題15.高鐵酸鉀((K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖：已知：①Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，溫度較低時產(chǎn)物為NaCl、NaClO、H2O；溫度較高時產(chǎn)物為NaCl、NaClO3、H2O。②同一條件下，溶液的堿性越強，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性越高?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出此工藝流程中Cl2通入KOH溶液的化學(xué)方程式：_______。（2）在“反應(yīng)液I”中加入KOH固體的目的是①_______，②提供堿性環(huán)境。（3）寫出Fe(NO3)3溶液與堿性KClO濃溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是_______(寫化學(xué)式)。（5）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是：①_______，②_______。（6）該工藝每得到1.98kgK2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為_______mol。16.硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)：已知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(1)△H=-97.3kJ/mol。②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”。③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）裝置B的作用為_______，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）儀器F的名稱為_______，E中冷凝水的入口是_______(填“а”或“b”)，F(xiàn)的作用除了防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D裝置內(nèi)之外，還可以_______。（4）當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，最終得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_______。為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有_______(填序號)。①加熱三頸燒瓶②控制氣流速率，不宜過快③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④先通冷凝水，再通氣（5）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是_______。A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取17.2023年世界環(huán)境日的宣傳主題為“建設(shè)人與自然和諧共生的現(xiàn)代化”。防治大氣污染、水體污染等是世界各國保護(hù)環(huán)境的最重要課題。（1）將CH4催化重整為可用化學(xué)品，對改善環(huán)境意義重大。①某科研團(tuán)隊利用Ni－CaO－Fe3O4三元催化劑在850℃下“超干重整”CH4和CO2。已知：反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1=+247kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41kJ/mol則反應(yīng)Ⅲ：CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)△H3=_______。②在容積為1L的剛性容器中按反應(yīng)I進(jìn)行“合成氣催化重整”，當(dāng)投料n(CH4)：n(CO2)=1.0時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、初始壓強(P)的關(guān)系如圖1所示。壓強P1_______P2(填“＞”“=”或“＜”，下同)；當(dāng)溫度為T3，壓強為P1時，a點的v正_______v逆；起始時向容器中加入1molCH4和1molCO2，在溫度為T6，初始壓強為P2時反應(yīng)，該反應(yīng)的K=_______。（2）氮氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，研究氮氧化物的反應(yīng)機理更有助于消除大氣污染。NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖2所示。①寫出脫硝過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②不同溫度條件下，n(NH3)：n(NO)為2：1時，得到NO脫除率曲線如圖3所示。脫除NO的最佳溫度是_______。在溫度超過1000℃時NO脫除率驟然下降的原因可能是_______。18.有機物H是合成甲流特效藥奧司他韋的重要中間體，其一種合成路線如圖：已知：I.HCHO++H2OII.++H2O回答下列問題：（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。A→B的反應(yīng)類型為_______。（2）C→D的化學(xué)方程式為_______。（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）M是比H少5個碳原子的同系物，M的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有_______種，其結(jié)構(gòu)簡式為_______(任寫一種)。①能與FeCl3熔液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有4組蜂。（5）由上述信息，寫出以2－丁烯和為主要原料制備的合成路線_______。PAGEPAGE1蘭州一中2023-2024學(xué)期高三期中考試試題化學(xué)答案說明：本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。答案寫在答題卡上，交卷時只交答題卡可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Cl-35.5Fe-56第I卷(選擇題，共42分)一、單選題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分)1.我國唐代墾地建畦生產(chǎn)鹽已得到大力推廣。唐人張守節(jié)在其《史記正義》對此有翔實的記載：“河?xùn)|鹽池畦種，作畦若種韭一畦，天雨下池中，咸淡得均，既馱池中水上畦中，深一尺許，以日曝之，五六日則成鹽，若白礬石，大小若雙陸(棋子)。及暮則呼為畦鹽”。上述記載中未涉及到的概念或操作是A.分散系 B.分液 C.蒸發(fā) D.結(jié)晶【答案】B【解析】【詳解】上述文言文主要意思是就像種地一樣，墾地為畦，將鹵水灌入畦內(nèi)，混入雨水，利用日光和風(fēng)力蒸發(fā)，五、六日即可結(jié)晶成鹽。該過程中涉及到溶液（分散系）、蒸發(fā)、結(jié)晶等，沒有分液的過程，故選B。2.反應(yīng)CO2+3H2=CH3OH+H2O可實現(xiàn)二氧化碳的資源化。下列說法正確的是A.CO2的電子式為 B.H2O的球棍模型為C.H、D、T表示同一種核素 D.CH3OH和H2O能形成分子間氫鍵【答案】D【解析】【詳解】A．CO2的電子式為，A錯誤；B．H2O為V型結(jié)構(gòu)，不是直線形，B錯誤；C．H、D、T質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同種元素，是不同種核素，C錯誤；D．CH3OH和H2O能形成分子間氫鍵，D正確；故答案選D。3.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol/LKI溶液中：Fe2+、NH、Cl-、SOB.麥芽糖溶液中：MnO、Na+、SO、H+C.無色透明的溶液中：Cu2+、Al3+、SO、NOD.氨水中：K+、Cu2+、NO、SO【答案】A【解析】【詳解】A．0.1mol/LKI溶液中：Fe2+、NH、Cl-、SO不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．MnO、H+能與麥芽糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C．Cu2+有顏色，不能大量共存，C錯誤；D．Cu2+、SO與氨水反應(yīng)生產(chǎn)沉淀，不能大量共存，D錯誤；故選A。4.2023年1月18日，阿茲夫定片正式被納入醫(yī)保藥品目錄。阿茲夫定能更有效地針對變異的艾滋病病毒發(fā)揮阻斷作用，具有低耐藥性和高療效的顯著優(yōu)點，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于阿茲夫定的說法不正確的是A.五元環(huán)上有3種一氯代物B.該有機物中C原子的雜化方式有2種C.該有機物可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol該有機物與足量的鈉反應(yīng)最多可產(chǎn)生2molH2【答案】D【解析】【詳解】A．該分子中的五元環(huán)上有3種不同環(huán)境的H原子，所以有3種一氯代物；故A正確；B．該有機物中C原子的雜化方式為sp3和sp2，故B正確；C．該有機物中含有不飽和鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．羥基和鈉反應(yīng)生成氫氣，1mol該有機物與足量的鈉反應(yīng)最多可產(chǎn)生1molH2，故D錯誤；故答案選D。5.聯(lián)氨(N2H4)可用于新型高效的生物脫氮技術(shù)，是厭氧氨氧化法處理廢水工藝中的重要材料。實驗室制備聯(lián)氨的方法為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列說法正確的是A.每生成1molNaCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAB.100mlmol/L的NaClO溶液中ClO-的數(shù)目為0.1NAC.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1D.2.24LNH3反應(yīng)生成的N2H4的數(shù)目為0.05NA【答案】C【解析】【詳解】A．NaClO中Cl為+1價，發(fā)生還原反應(yīng)生成NaCl，轉(zhuǎn)移2個電子，A錯誤；B．沒有給出溶液體積，無法根據(jù)物質(zhì)的量計算離子個數(shù)，B錯誤；C．根據(jù)方程式，NH3中的N發(fā)生氧化反應(yīng)生產(chǎn)N2H4，NaClO中的Cl發(fā)生還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，C正確；D．沒有給出溫度和壓強，無法通過氣體體積計算物質(zhì)的量，D錯誤；故答案：C。6.下列離子方程式不正確的是A.FeCl3溶液中加入過量的氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NHB.醋酸鈉溶液中滴入稀硫酸：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+C.FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.澄清石灰水與過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)：OH-+CO2=HCO【答案】B【解析】【詳解】A．FeCl3溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鐵和氯化銨：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH，故A正確；B．醋酸鈉是強電解質(zhì)，醋酸鈉溶液中滴入稀硫酸：CH3COO-+H+=CH3COOH，故B錯誤；C．亞鐵離子還原性強于溴離子，F(xiàn)eBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正確；D．澄清石灰水與過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸氫鈣：OH-+CO2=HCO，故D正確；故選B。7.下列實驗裝置正確且能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.裝置甲快速制取少量氨氣 B.裝置乙分離I2和NH4ClC.裝置丙制取并收集乙酸乙酯 D.裝置丁蒸發(fā)MgCl2溶液，得到無水MgCl2【答案】A【解析】【詳解】A．濃氨水受熱生成氨氣，CaO溶于水放熱，A正確；B．I2受熱易升華，遇冷后又能凝結(jié)在圓底燒瓶底部，NH4Cl受熱分解生成氨氣和HCl，重新結(jié)合生成NH4Cl，無法實現(xiàn)分離，B錯誤；C．收集乙酸乙酯應(yīng)該使用飽和碳酸鈉溶液，吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且應(yīng)將導(dǎo)氣管與液面相切，防倒吸，C錯誤；D．MgCl2易水解揮發(fā)HCl，故需要在HCl氣流中蒸發(fā)MgCl2溶液，D錯誤；故答案：D。8.是HClO的酸性氧化物，具有強氧化性，加熱易分解，可通過如下反應(yīng)制取：。下列說法不正確的是A.還原產(chǎn)物是NaClB.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C.完全溶于水微熱，會產(chǎn)生黃綠色氣體D.與還原劑接觸或加熱能發(fā)生劇烈反應(yīng)，甚至爆炸【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，Cl2中Cl元素化合價降低指向的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，其還原產(chǎn)物是NaCl，故A正確；B．Cl2既是氧化劑也是還原劑，2molCl2反應(yīng)時，有1mol做氧化劑，另外1mol做還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；C．Cl2O是HClO的酸性氧化物，Cl2O完全溶于水微熱會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClO，HClO不穩(wěn)定受熱分解生成HCl和氧氣，不會產(chǎn)生Cl2，故C錯誤；D．Cl2O是HClO的酸性氧化物，具有強氧化性，加熱易分解，與還原劑接觸會發(fā)生劇烈反應(yīng)，甚至?xí)?，故D正確；故本題選C。9.通過下列實驗以印刷線路板堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2)為原料制備還原性物質(zhì)CuCl。下列說法不正確的是A.“沉銅”得到的沉淀主要為Cu(OH)2B.“還原”時離子方程式為SO+Cu2++Cl-+H2O=CuCl↓+SO+2H+C.“過濾”、“洗滌”時應(yīng)該在隔絕空氣的條件下進(jìn)行D.可循環(huán)利用的物質(zhì)為H2SO4【答案】B【解析】【分析】堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2)加足量NaOH將銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，過濾后將氫氧化銅溶于稀硫酸，得到硫酸銅溶液，再加入亞硫酸鈉、NaCl再還原成CuCl,過濾、洗滌得到CuCl?！驹斀狻緼．由上述分析可知“沉銅”得到的沉淀主要為Cu(OH)2，故A正確；B．該反應(yīng)不滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：SO+2Cu2++2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，故B錯誤；C．CuCl易被氧化，因此“過濾”、“洗滌”時應(yīng)該在隔絕空氣的條件下進(jìn)行，以防止其氧化，故C正確；D．由B中反應(yīng)可知還原過程中生成硫酸，可在酸溶時循環(huán)利用，故D正確；故選：B。10.拉貝洛爾(W)是一種甲型腎上腺受體阻斷劑，常用于治療高血壓，可通過以下反應(yīng)合成：以下說法正確的是A.X分子式為B.Y能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)C.W分子中所有碳原子可能共平面D.W可與HCl反應(yīng)生成鹽酸鹽【答案】D【解析】【詳解】A．X中C、H、N原子個數(shù)依次是10、15、1，分子式為C10H15N，故A錯誤；

B．Y具有酰胺、酚、苯和醚的性質(zhì)，酰胺基能發(fā)生水解反應(yīng)，該物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；

C．苯分子中所有原子共平面，連接甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，則W分子中所有碳原子不能共平面，故C錯誤；

D．W中亞氨基具有堿性，所以能和HCl反應(yīng)生成鹽酸鹽，故D正確；

故選：D。11.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入離子濃度相當(dāng)?shù)南×蛩幔瑴y得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A.a處溶液的導(dǎo)電能力幾乎為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子B.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)C.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的電離出的離子導(dǎo)電D.該反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O【答案】A【解析】【詳解】A．a(chǎn)處Ba(OH)2與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中只含有水，導(dǎo)電能力幾乎為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，A正確；B．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是因為溶液中離子濃度逐漸降低，BaSO4是難溶性電解質(zhì)，B錯誤；C．a(chǎn)處Ba(OH)2與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的硫酸電離出的陰陽離子導(dǎo)電，C錯誤；D．該反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D錯誤；故選A12.化合物甲是一種重要的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中Q、W、X、Y、Z為原子半徑依次遞增的短周期元素，Q、X、Z分列于三個不同周期。下列說法錯誤的是A.非金屬性：X＜Z＜WB.Q與W形成最簡單化合物的沸點高于Q與X形成化合物的沸點C.化合物甲中除Q外，其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.相同濃度的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞Z【答案】B【解析】【分析】Q、X、Z分列于三個不同周期，則Q為H元素，X為第二周期元素，Z為第三周期元素；從甲的結(jié)構(gòu)圖中可以看出，X形成4個共價鍵，W形成2個共價鍵，Z形成2個共價鍵，則X最外層電子數(shù)為4，W最外層電子數(shù)為6，Z最外層電子數(shù)為6，從而推出X為C元素，W為O元素，Z為S元素；Y形成1個共價鍵，其原子半徑大于O，則Y為Cl元素，據(jù)此分析答題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍?，Q、W、X、Y、Z分別為H、O、C、Cl、S元素：

A．酸性H2CO3＜H2SO4，則非金屬性C＜S，同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：C＜S＜O，A正確；

B．H與O形成簡單化合物可能為H2O或H2O2，C的氫化物為烴，碳原子數(shù)較多的烴常溫下為固態(tài)，所以H與O形成化合物的沸點不一定高于H與C形成化合物的沸點，B錯誤；

C．化合物甲中含有H、C、O、S元素，除H外，其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；

D．非金屬性Cl＞S，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞Z，D正確；故答案為：B。13.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗操作或做法正確且能達(dá)到目的的是選項實驗操作或做法目的A取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒取少量溶液，點在試紙上觀察顏色檢測新制氯水的pHB溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色檢驗反應(yīng)生成了乙烯C將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，振蕩，觀察到生成白色膠狀固體證明非金屬性：Cl＞SiD先用稀硝酸酸化待測液，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀檢驗溶液中是否含有Cl-A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氯水中含有HClO，可使pH試紙褪色，所以不能用pH試紙檢測氯水的pH，故A錯誤；B．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共熱時產(chǎn)生的氣體有揮發(fā)出來的乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能檢驗是否生成乙烯，故B錯誤；C．稀鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，說明酸性：HCl>H2SiO3，但是HCl不是Cl元素最高價氧化物的水化物，故無法判斷非金屬性：Cl>Si，C錯誤；D．先用稀硝酸酸化待測液，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明溶液中有Cl-，D正確；所以答案選D。14.已知CaCO3溶于水有如下平衡關(guān)系：△H＞0。不同溫度下CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(注：CaCO3均未完全溶解)。下列說法正確的是A.a點的Ksp大于e點的KspB.保持T1不變，向濁液中加入Na2CO3固體能使a點變到e點C.升高溫度時，c點的飽和溶液組成可以變到b點飽和溶液的組成D.在b點，若溫度從T1到T2，則b點可能變到d點【答案】D【解析】【詳解】A．CaCO3在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，在相同溫度下的溶度積相同。根據(jù)圖示在c()相同時，c(Ca2+)：T2＞T1，所以溶度積常數(shù)Ksp：T2＞T1，則a點的Ksp小于e點的Ksp，A錯誤；B．保持T1不變，向濁液中加入Na2CO3固體，溶液中c()增大，沉淀溶解平衡逆向移動，能使a點變到b點，但不能變?yōu)閑點，B錯誤；C．由選項A分析可知溫度：T2＞T1，飽和溶液中離子濃度積：T2＞T1；升高溫度時，會使沉淀溶解平衡正向移動，導(dǎo)致溶液中離子濃度，c()、c(Ca2+)都增大，因此c點的飽和溶液組成不可能變到b點飽和溶液的組成，C錯誤；D．在b點，若溫度從T1到T2，物質(zhì)的溶解度增大，c()、c(Ca2+)都增大，則b點可能變到d點，D正確；故合理選項是D。第II卷(填空題，共58分)二、填空題15.高鐵酸鉀((K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖：已知：①Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，溫度較低時產(chǎn)物為NaCl、NaClO、H2O；溫度較高時產(chǎn)物為NaCl、NaClO3、H2O。②同一條件下，溶液的堿性越強，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性越高?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出此工藝流程中Cl2通入KOH溶液的化學(xué)方程式：_______。（2）在“反應(yīng)液I”中加入KOH固體的目的是①_______，②提供堿性環(huán)境。（3）寫出Fe(NO3)3溶液與堿性KClO濃溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是_______(寫化學(xué)式)。（5）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是：①_______，②_______。（6）該工藝每得到1.98kgK2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為_______mol?！敬鸢浮浚?）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O（2）與反應(yīng)液I中多余的Cl2反應(yīng)（3）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O（4）KNO3、KCl（5）①K2FeO4具有強氧化性，可以殺菌消毒還原產(chǎn)物②.還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體（6）15【解析】【分析】Cl2與KOH溶液反應(yīng)生成KCl、KClO、H2O，加入KOH固體，除去KCl得堿性KClO溶液，加入90%的Fe(NO3)3溶液，在堿性條件下KClO把Fe(NO3)3氧化為K2FeO4?！拘?詳解】Cl2通入KOH溶液中生成KCl、KClO、H2O，化學(xué)方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O；【小問2詳解】在“反應(yīng)液I”中加入KOH固體的目的是①與反應(yīng)液I中多余的Cl2反應(yīng)，②提供堿性環(huán)境，使高鐵酸鉀穩(wěn)定存在?！拘?詳解】Fe(NO3)3溶液與堿性KClO濃溶液反應(yīng)，F(xiàn)e(NO3)3被氧化為K2FeO4，KClO被還原為KCl，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O?！拘?詳解】Fe(NO3)3溶液與堿性KClO濃溶液反應(yīng)，F(xiàn)e(NO3)3被氧化為K2FeO4，KClO被還原為KCl，從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是KCl、KNO3?！拘?詳解】K2FeO4中Fe顯+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒；K2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，吸附水中雜質(zhì)，具有凈水作用?！拘?詳解】根據(jù)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O、2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，得反應(yīng)關(guān)系式3Cl2~~3ClO-~~2FeO，該工藝每得到1.98kgK2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為。16.硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)：已知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(1)△H=-97.3kJ/mol。②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”。③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）裝置B的作用為_______，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）儀器F的名稱為_______，E中冷凝水的入口是_______(填“а”或“b”)，F(xiàn)的作用除了防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D裝置內(nèi)之外，還可以_______。（4）當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，最終得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_______。為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有_______(填序號)。①加熱三頸燒瓶②控制氣流速率，不宜過快③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④先通冷凝水，再通氣（5）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是_______。A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取【答案】（1）2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2）①.除去HCl②.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（3）①.球形干燥管②.a③.吸收尾氣，防止污染空氣（4）①.60%②.②③④（5）C【解析】【分析】由合成硫酰氯的實驗裝置可知，A中發(fā)生2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，因濃鹽酸易揮發(fā)，B中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，C中濃硫酸可干燥氯氣，D為三頸燒瓶，D中發(fā)生SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)，E中冷卻水下進(jìn)上出效果好，結(jié)合信息②可知，F(xiàn)中堿石灰吸收尾氣、且防止水蒸氣進(jìn)入D中，以此解答?！拘?詳解】裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O?！拘?詳解】裝置B的作用為除去HCl，所以B中除雜試劑為飽和食鹽水；若缺少裝置C，氣體不干燥，裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4?！拘?詳解】儀器F的名稱為球形干燥管，冷卻水下進(jìn)上出效果好，所以E中冷凝水的入口是

a、出口是b，F(xiàn)的作用為吸收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進(jìn)入?！拘?詳解】n(Cl2)==0.05mol，由SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)可知，理論上生成SO2Cl2為0.05mol×135g/mol=6.75g；最終得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為，為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，應(yīng)在低溫度下，且利于原料充分反應(yīng)，所以在實驗操作中需要注意的事項有：②控制氣流速率，宜慢不宜快；③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫；④先通冷凝水，再通氣；故選②③④?！拘?詳解】生成物均為液體，但沸點不同，可選擇蒸餾法分離，故選C。17.2023年世界環(huán)境日的宣傳主題為“建設(shè)人與自然和諧共生的現(xiàn)代化”。防治大氣污染、水體污染等是世界各國保護(hù)環(huán)境的最重要課題。（1）將CH4催化重整為可用的化學(xué)品，對改善環(huán)境意義重大。①某科研團(tuán)隊利用Ni－CaO－Fe3O4三元催化劑在850℃下“超干重整”CH4和CO2。已知：反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1=+247kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41kJ/mol則反應(yīng)Ⅲ：CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)△H3=_______。②在容積為1L的剛性容器中按反應(yīng)I進(jìn)行“合成氣催化重整”，當(dāng)投料n(CH4)：n(CO2)=1.0時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、初始壓強(P)的關(guān)系如圖1所示。壓強P1_______P2(填“＞”“=”或“＜”，下同)；當(dāng)溫度為T3，壓強為P1時，a點的v正_______v逆；起始時向容器中加入1molCH4和1molCO2，在溫度為T6，初始壓強為P2時反應(yīng)，該反應(yīng)的K=_______。（2）氮氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，研究氮氧化物的反應(yīng)機理更有助于消除大氣污染。NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖2所示。①寫出脫硝過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②不同溫度條件下，n(NH3)：n(NO)為2：1時，得到NO脫除率曲線如圖3所示。脫除NO的最佳溫度是_______。在溫度超過1000℃時NO脫除率驟然下降的原因可能是_______。【答案】（1）①+329kJ/mol②.＜③.＞④.4（2）①.4NH3+4NO+O24N2+6H2O②.900℃③.催化劑失去活性或催化劑活性突然減小或催化劑活性大大降低【解析】【分析】（1）①根據(jù)蓋斯定律：Ⅰ?2×Ⅱ得CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)；

②該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，相同溫度下，壓強越大，平衡逆向移動，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率越??；a點二氧化碳的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)正向進(jìn)行；起始時向容器中加入1molCH4、同時加2molN2（N2不參與反應(yīng)）、在溫度為T6，初始壓強為P2時反應(yīng)，平衡時二氧化碳轉(zhuǎn)化率為0.5，列化學(xué)平衡三段式，；（2）①由圖可知，NH3