2024屆山東省日照市莒縣第一中學(xué)化學(xué)高二下期末經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆山東省日照市莒縣第一中學(xué)化學(xué)高二下期末經(jīng)典模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-2、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且其中一種為地殼中最多的元素，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<Z B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z3、某強(qiáng)酸性溶液X中僅含H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離和離子的水解)，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：下列有關(guān)推斷合理的是A．根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3＋B．沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-D．若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為112mL（標(biāo)況），則X中c(Fe2+)=0.05mol·L-14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．往NH4HCO3溶液中加入過量NaOH：NH4++OH-=NH3↑+H2OB．FeCl3溶液與氨水反應(yīng)：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O＝Cl－+ClO－+2H+D．制作印刷電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+5、設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，6gHe所含有的中子數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子個(gè)數(shù)為0.6mol.C．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA6、下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（）A．甲酸蒸氣的密度在373K時(shí)為1.335g·L-1，在293K時(shí)為2.5g·L-1B．氨分子與水分子形成一水合氨C．水結(jié)冰體積增大。D．SbH3的沸點(diǎn)比PH3高7、元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為（）A．404.4nm B．553.5nm C．589.2nm D．670.8nm8、下列反應(yīng)過程中，存在π鍵斷裂的是A．催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng) B．在光照條件下，CH4與Cl2反應(yīng)C．催化劑作用下，乙烯和氫氣加成 D．催化劑作用下，乙醇氧化為乙醛9、鎳—鎘可充電電池可發(fā)生如下反應(yīng)：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，該電池的負(fù)極材料是（）A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)210、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是……………（）A．1mol咖啡鞣酸最多能與5molNaOH反應(yīng)B．能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)C．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)11、下列有機(jī)物的命名正確的是A．2-甲基-2,3-二氯戊烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．2,4,6-三氯己烷D．3-甲基-3-丁烯12、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)锳．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3中的N為sp2型雜化，而CH4中的C是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子13、下列離子方程式正確的是A．在硝酸鋁溶液中滴加過量的氨水溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．向溴化亞鐵溶液中滴加過量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-D．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－14、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的N2和H2C．同體積、同密度的C2H4和CH4 D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO215、硅及其化合物是帶來(lái)人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是()A．CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子構(gòu)成的B．水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品D．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示16、下列常用的混合物分離或提純操作中，需使用分液漏斗的是A．過濾 B．蒸發(fā) C．蒸餾 D．分液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物I(分子式為C19H20O4)屬于芳香酯類物質(zhì)，是一種調(diào)香劑，其合成路線如下：已知：①A屬于脂肪烴，核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，其蒸汽在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為2.5g·L-1；D分子式為C4H8O3；E分子式為C4H6O2，能使溴水褪色。②其中R為烴基③其中R1和R2均為烴基回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________；(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________________________；(3)E的同系物K比E多一個(gè)碳原子，K有多種鏈狀同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解的有______________種；(4)反應(yīng)①~⑦屬于取代反應(yīng)的是________________________(填序號(hào))；(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為________________________________；(6)參照上述合成路線，以為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，經(jīng)4步反應(yīng)制備可降解塑料________________________。18、已知A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，試回答下列問題：（1）該元素的基態(tài)原子有___個(gè)能層充有電子；（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號(hào)_______；_________。（3）指出元素A在周期表中的位置________。（4）指出元素A的最高化合價(jià)______。（5）A的氫化物分子中共價(jià)鍵的類型可能有_____。①s-pσ鍵②p-pσ鍵③s-sσ鍵④p-pπ鍵（6）寫出與A同周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素原子的價(jià)層電子排布式_________。19、如圖所示的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能驗(yàn)證苯酚的兩個(gè)性質(zhì)，則：（1）性質(zhì)Ⅰ是__，操作1是__，操作2是__。（2）性質(zhì)Ⅱ是__，操作1是__，操作2是__。（3）寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。20、高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末，是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃~5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO（在較高溫度下則生成KClO3），KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)即可制得K2FeO4。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：回答下列問題：(1)制備KClO。①儀器a的名稱是________________；裝置B吸收的氣體是________。②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________；裝置D的作用是_____________。(2)制備K2FeO4。①裝置C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度，攪拌，當(dāng)溶液變?yōu)樽霞t色，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。②向裝置C中加入飽和________溶液，析出紫黑色晶體，過濾。(3)測(cè)定K2FeO4純度。測(cè)定K2FeO4的純度可用滴定法，滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2Oc.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O稱取2.0g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL，則該K2FeO4樣品的純度為________。21、研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ?mol-1，C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為____________________。（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________________。（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖1。①線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI______KⅡ

（填“＞”或“=”或“＜”）。②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為____________。（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2，紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖2。在0~15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)開____________（填序號(hào)）（5）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。請(qǐng)寫出加入（通入）b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式________________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，不正確；B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板，正確；C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變大，有硫酸生成，不正確；D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4＋2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SO42－，不正確。選B。2、B【解題分析】試題分析：根據(jù)題意可知W是O元素，X是Na元素，Y是S元素，Z是Cl元素。A．簡(jiǎn)單離子半徑：X<W<Z，錯(cuò)誤；B．W與X形成的化合物Na2O溶于水后，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，溶液呈堿性，正確；C．同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性W>Y，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y，錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性Z>Y，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y<Z，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。3、A【解題分析】

在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32-、SO32-離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C為BaSO4，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，則A只能是NO，說明溶液中含有還原性離子，則一定為Fe2+離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀F只為Fe（OH）3，生成氣體D，則D為NH3，說明溶液中含有NH4+離子；溶液E中通入CO2氣體，生成沉淀H，則H為Al（OH）3，E為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，再根據(jù)離子共存知識(shí)，溶液中含有Fe2+離子，則一定不含NO3-離子和SO32-離子，那么一定含有SO42-離子，那么就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，以此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】依據(jù)分析可知：溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-，一定不含有：Ba2+、CO32-、SO32-、NO3-，不能確定是否含有：Fe3+和Cl-，A、根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+，故A正確；B、根據(jù)上述分析可知H為Al（OH）3，BaCO3與過量的二氧化碳生成碳酸氫鋇，易溶于水，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)分析可知，溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-，不能確定Cl-是否存在，故C錯(cuò)誤；D、生成氣體A的離子反應(yīng)方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的氣體A為112

mL，物質(zhì)的量為：=0.005mol，故n（Fe2+）=3×0.005=0.015mol，c（Fe2+）==0.15mol/L，故D錯(cuò)誤。答案選A。4、D【解題分析】分析：A．氫氧化鈉過量，氨根離子與碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應(yīng)；B.FeCl3溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氨水屬于弱堿；C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，HClO是弱酸；D．印刷電路板是發(fā)生氯化鐵與銅的反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氯化銅。詳解：A．向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O，故A錯(cuò)誤；B.氨水是弱堿，F(xiàn)eCl3溶液與氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．HClO為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；D．制作印刷電路板的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正確；故選D。5、C【解題分析】

A.1molHe含有2NA個(gè)中子，6gHe是1.5mol，含有3NA個(gè)中子，故A不正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子的物質(zhì)的量為0.6mol，個(gè)數(shù)為0.6NA，故B不正確；C.2.7g鋁是0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)，Al的化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià)，失去0.3mol電子，即0.3NA，故C正確；D.MgCl2溶液中Mg2+發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA，故D不正確。故選C。6、D【解題分析】試題分析：A．甲酸是有極性分子構(gòu)成的晶體，由于在分子之間形成了氫鍵增加了分子之間的相互作用，所以其在液態(tài)時(shí)的密度較大，錯(cuò)誤；B．氨分子與水分子都是極性分子，由于在二者之間存在氫鍵，所以溶液形成一水合氨，錯(cuò)誤；C．在水分子之間存在氫鍵，使水結(jié)冰時(shí)分子的排列有序，因此體積增大，錯(cuò)誤。D．SbH3和PH3由于原子半徑大，元素的電負(fù)性小，分子之間不存在氫鍵，二者的熔沸點(diǎn)的高低只與分子的相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，正確。考點(diǎn)：考查氫鍵的存在及作用的知識(shí)。7、A【解題分析】

紫色波長(zhǎng)介于400nm～435nm之間，只有A符合，故選A。8、C【解題分析】

A.催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)是取代反應(yīng)，只斷σ鍵，不存在π鍵斷裂，故A不符合；

B.在光照條件下，CH4與Cl2反應(yīng)是取代反應(yīng)，只斷σ鍵，不存在π鍵斷裂，故B不符合；

C.催化劑作用下，乙烯和氫氣加成，斷C=C鍵中的π鍵，故C符合；

D.催化劑作用下，乙醇氧化為乙醛，斷O-H和C-H中的σ鍵，不存在π鍵斷裂，故D不符合；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】單鍵都是σ鍵，雙鍵中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，三鍵中一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵，π鍵易斷裂。9、A【解題分析】

充電相當(dāng)于電解池，放電相當(dāng)于原電池，在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以根據(jù)反應(yīng)式可知放電時(shí)，Cd是還原劑，失去電子，作負(fù)極，故選A。10、A【解題分析】分析：根據(jù)咖啡鞣酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有醇羥基、酚羥基、羧基、酯基和碳碳雙鍵，結(jié)合相應(yīng)官能團(tuán)的性質(zhì)解答。詳解：A.含有2個(gè)酚羥基，1個(gè)醇羥基形成的酯基和1個(gè)羧基，則1mol咖啡鞣酸最多能與4molNaOH反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.含有碳碳雙鍵、羥基，均能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，B正確；C.含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，C正確；D.含有酚羥基，能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，又能發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。答案選A。11、A【解題分析】A.2－甲基－2，3－二氯戊烷的有機(jī)物存在，命名正確，A正確；B.3，3－二甲基－4－乙基戊烷應(yīng)該是3，3，4－三甲基己烷，B錯(cuò)誤；C.2，4，6－三氯己烷應(yīng)該是1，3，5－三氯己烷，C錯(cuò)誤；D.3－甲基－3－丁烯應(yīng)該是2－甲基－1－丁烯，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：掌握有機(jī)物的命名原則和方法是解答的關(guān)鍵，尤其是烷烴的命名方法，注意了解有機(jī)物系統(tǒng)命名中常見的錯(cuò)誤：①主鏈選取不當(dāng)（不包含官能團(tuán)，不是主鏈最長(zhǎng)、支鏈最多）；②編號(hào)錯(cuò)（官能團(tuán)的位次不是最小，取代基位號(hào)之和不是最?。?；③支鏈主次不分（不是先簡(jiǎn)后繁）；④“－”、“，”忘記或用錯(cuò)。12、C【解題分析】

NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個(gè)相同的原子，為正四面體構(gòu)型?！绢}目詳解】A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型相同，中心原子均是sp3型雜化，故A錯(cuò)誤；B．NH3分子中N原子、CH4分子中C原子均形成4個(gè)雜化軌道，故B錯(cuò)誤；C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，而CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，故C正確；D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子不能解釋兩分子形狀不同，如CH3Cl是極性分子，也是四面體構(gòu)型，故D錯(cuò)誤；故C正確。【題目點(diǎn)撥】本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，注意理解價(jià)層電子對(duì)互斥理論與雜化軌道理論，注意孤對(duì)電子對(duì)占據(jù)雜化軌道，但在觀察分子形狀時(shí)要忽略孤對(duì)電子對(duì)占據(jù)的空間。13、D【解題分析】

離子方程式正誤判斷，應(yīng)從是否符合客觀事實(shí)、是否漏掉離子方程式、“量”等角度進(jìn)行分析；【題目詳解】A、NH3·H2O是弱堿，不能拆寫成離子，正確的是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故A錯(cuò)誤；B、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，正確的離子方程式為3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，故B錯(cuò)誤；C、氯氣能將Fe2＋、Br－分別氧化成Fe3＋和Br2，正確的是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故C錯(cuò)誤；D、碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，離子方程式為SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，故D正確；答案選D。14、A【解題分析】

A.N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，兩者的質(zhì)量相同，其物質(zhì)的量也相同，N2和CO都是雙原子分子，所以兩者的原子數(shù)相等，A項(xiàng)正確；B.在同溫下，體積相同，但壓強(qiáng)不一定相同，其物質(zhì)的量也不一定相同，則氣體所含原子數(shù)不一定相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.同體積、同密度相當(dāng)于同質(zhì)量，但C2H4和CH4的摩爾質(zhì)量不相同，其物質(zhì)的量不同，C2H4和CH4原子數(shù)目之比24:35，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.只說了同壓強(qiáng)、同體積，沒說明溫度是否相同，不能確定物質(zhì)的量是否相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。15、D【解題分析】

A.CO2是由相應(yīng)的分子構(gòu)成的，SiO2是由Si、O兩種原子構(gòu)成的原子晶體，不存在分子，A錯(cuò)誤；B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，B錯(cuò)誤；C.陶瓷、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，C錯(cuò)誤；D.某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，因此根據(jù)氧化物的順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水可知該硅酸鹽可用K2O·Al2O3·6SiO2表示，D正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，碳、硅雖然處于同主族，性質(zhì)相似，但其氧化物的性質(zhì)卻差別很大。這主要是由于二氧化碳形成的是分子晶體，二氧化硅形成的是原子晶體。16、D【解題分析】

A．普通漏斗常用于過濾分離，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)皿常用于蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；C．蒸餾燒瓶用于蒸餾，分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體或固液分離，故C錯(cuò)誤；D．分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，故D正確；故選D?！军c(diǎn)晴】明確實(shí)驗(yàn)原理及基本操作是解題關(guān)鍵，據(jù)分離操作常用到的儀器判斷，普通漏斗常用于過濾分離，蒸發(fā)皿常用于蒸發(fā)，蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體或固液分離；分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+H2O8②⑤⑥⑦2++2H2O【解題分析】分析：A的蒸汽在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為2.5g?L-1，A的相對(duì)分子質(zhì)量為56，屬于脂肪烴，A中碳原子個(gè)數(shù)=5612=4…8，分子式為C4H8，根據(jù)核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，結(jié)合流程圖知，B是溴代烴、C是醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，根據(jù)D分子式知，C中有一個(gè)羥基不能被氧化，則A為CH2=C(CH3)2，B為CH2BrCBr(CH3)2，C為CH2OHCOH(CH3)2，D為HOOCCOH(CH3)2，E分子式為C4H6O2，能使溴水褪色，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為HOOCC(CH3)=CH2，E發(fā)生信息③的反應(yīng)生成F，F(xiàn)為HOOCC(CH3)CH2COOH，H和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，根據(jù)I分子式知，H為，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為；I為。詳解：根據(jù)上述分析，A為CH2=C(CH3)2，B為CH2BrCBr(CH3)2，C為CH2OHCOH(CH3)2，D為HOOCCOH(CH3)2，E為HOOCC(CH3)=CH2，F(xiàn)為HOOCC(CH3)CH2COOH；H為，G為；I為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)2，故答案為：CH2=C(CH3)2；(2)D為HOOCCOH(CH3)2，E為HOOCC(CH3)=CH2，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(3)E為HOOCC(CH3)=CH2，E的同系物K比E多一個(gè)碳原子，K有多種鏈狀同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解的同分異構(gòu)體說明含有酯基和醛基，應(yīng)該是甲酸某酯，丁烯醇中，4個(gè)碳原子在同一鏈上時(shí)有6種；3個(gè)C原子在同一鏈上時(shí)有2種，所以符合條件的有8種，故答案為：8；(4)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，反應(yīng)④為消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為水解反應(yīng)，反應(yīng)⑦為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥⑦，故答案為：②⑤⑥⑦；(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為2++2H2O，故答案為：2++2H2O；(6)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，CH2BrCBr(CH3)CH2CH3堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，CH2OHCOH(CH3)CH2CH3被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，發(fā)生酯化反應(yīng)生成，其合成路線為，故答案為：。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷和合成，明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可推斷物質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中同分異構(gòu)體種類的判斷，要考慮碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)；難點(diǎn)為(6)，要注意鹵代烴在有機(jī)合成中的應(yīng)用。18、41s22s22p63s23p63d104s24p5Br第四周期第ⅦA族+7①3d54s1【解題分析】分析：A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。詳解：A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。（1）該元素的基態(tài)原子中K、L、M、N層排有電子，有4個(gè)能層充有電子。（2）A原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A的元素符號(hào)為Br。（3）A原子核外有4個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。（4）A原子的最外層有7個(gè)電子，A的最高化合價(jià)為+7價(jià)。（5）A的氫化物為HBr，HBr中的共價(jià)鍵是由H原子的1s原子軌道提供的未成對(duì)電子與Br原子的4p原子軌道提供的未成對(duì)電子形成的s-pσ鍵，答案選①。（6）A位于第四周期，第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為Cr，Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價(jià)層電子排布式為3d54s1。19、苯酚在水中的溶解性加熱冷卻苯酚的弱酸性加NaOH溶液通CO2+NaOH→+H2O+CO2+H2O→+NaHCO3【解題分析】（1）常溫下，苯酚在水中溶解度不大，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，則能與水互溶，性質(zhì)Ⅰ通過溫度的變化驗(yàn)證苯酚在水中溶解度大小，如操作1為加熱，苯酚的渾濁液會(huì)變澄清；操作2為冷卻，會(huì)發(fā)現(xiàn)澄清溶液由變澄清；（2）苯酚具有弱酸性，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成易溶物苯酚鈉，為苯酚的弱酸性，操作Ⅰ為加入氫氧化鈉溶液，苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的苯酚鈉，溶液由渾濁變澄清；操作Ⅱ通入二氧化碳?xì)怏w后，碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，所以溶液又變渾濁；（3）根據(jù)以上分析可知，發(fā)生的反應(yīng)方程式分別為：+NaOH→+H2O、+CO2+H2O→+NaHCO3。點(diǎn)睛：本題考查了苯酚的化學(xué)性質(zhì)檢驗(yàn)，注意掌握苯酚的結(jié)構(gòu)及具有的化學(xué)性質(zhì)，明確苯酚與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉為易錯(cuò)點(diǎn)，即酸性是碳酸＞苯酚＞碳酸氫鈉。20、分液漏斗HCl防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3吸收多余的Cl2，防止污染空氣3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OKOH79.2%【解題分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來(lái)的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應(yīng)的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收。(3)根據(jù)反應(yīng)FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，再根據(jù)題意計(jì)算?！绢}目詳解】(1)①根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗，根據(jù)上述分析，裝置B吸收的氣體為HCl；②Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3，氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，裝置D是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；(2)①足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和水等，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；②K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，所以向裝置C中加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾；(3)根據(jù)反應(yīng)FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，根據(jù)題意可知，(NH4)2Fe(SO4)2的物質(zhì)的量為0.024L×0.1000

mol/L=0.0024mol，所以高鐵酸鉀的質(zhì)量為0.0024mol×××198g/mol=1.584g，所以K2FeO4樣品的純度為×100%=79.2%。21、Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-28.5kJ·mol-1CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O＞0.4<n(c)≤1molⅡ>Ⅲ>IO2+4e-+2H2O=4OH-1.2NA或1.2mol2b×10【解題分析】分析：(1)根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)并進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此計(jì)算；(2)CO燃料電池中，負(fù)極上是CO發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此書寫電極反應(yīng)式；(3)①Ⅱ比Ⅰ的甲醇