江西省南昌市進(jìn)賢二中2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末檢測(cè)試題含解析

江西省南昌市進(jìn)賢二中2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．食品袋中常放有硅膠和鐵粉，都能起到干燥的作用B．“綠色化學(xué)”的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料2、銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．Zn電極是負(fù)極B．Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變3、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．食鹽水中：K＋、Al3＋、HCO3－B．無(wú)色溶液中：Fe2＋、SO42－、SCN－C．c(C2O42－)=0.1mol·L－1的溶液中：H＋、Na＋、MnO4－D．=10－12的溶液中：NH4＋、Ba2＋、Cl－4、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性B．水的離子積變大、pH變小、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離了積不變、pH變小、呈中性5、室溫下，下列事實(shí)不能說(shuō)明NH3?H2O為弱電解質(zhì)的是A．0.1mol?L－1NH3?H2O能使無(wú)色酚酞試液變紅色B．0.1mol?L－1NH4Cl的pH小于7C．0.1molL－1NaOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1molL－1氨水的導(dǎo)電能力強(qiáng)D．0.1mol?L－1NH3?H2O的pH小于136、僅用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四種溶液，這種試劑是（）A．新制濁液 B．NaOH溶液C．濃溴水 D．酸性溶液7、某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加氫氧化鈉溶液過(guò)程中無(wú)沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g。下列說(shuō)法中正確的是A．該溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32－、Cl－B．該溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－C．該溶液是否有K＋需做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)D．可能含有Cl－8、已知某溶液中存在較多的H+、SO42+、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組成()A．Al3+、CH3COO－、Cl－ B．Na+、NH4+、Cl－C．Mg2+、Cl－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－9、將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池（如圖所示），該電池可將可樂(lè)（pH=2.5）中的葡萄糖轉(zhuǎn)化成葡萄糖內(nèi)酯并獲得能量。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)極為正極B．外電路電子移動(dòng)方向?yàn)閎到aC．b極的電極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-D．當(dāng)消耗0.01mol葡萄糖時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子10、某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實(shí)現(xiàn)的是A．只含1．1molNa＋、1．2molMg2＋、1．1molCl－和1．1molNO3－的溶液B．只含1．1molNH4+、1．1molCa2＋、1．1molCO32－和1．1molCl－的溶液C．為了通過(guò)測(cè)定pH的大小，達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸性強(qiáng)弱的目的，分別配制111mL1．1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．僅用1111mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、2．5gNaCl固體和水配制1L1mol/L的NaCl溶液11、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42－的總物質(zhì)的量為0.9molB．當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol·L-1,只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí),其濃度才是1mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42－的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同D．將10℃時(shí)amol·L-1的KCl飽和溶液100mL加熱蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為amol·L-112、下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣B．在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣D．在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣13、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次，……，價(jià)值數(shù)倍也”，這里用到的方法可用于分離()A．丙烯酸甲酯和甲醇B．對(duì)硝基甲苯和含硝酸的水層C．硝酸鉀和氯化鈉D．氯化銨和碳酸銨14、已知：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm－3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B．向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇C．反應(yīng)結(jié)束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出D．當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90～95℃，溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí)，收集產(chǎn)物15、用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，下列說(shuō)法正確的是()A．首先稱(chēng)取NaOH固體8.8gB．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)會(huì)使所配制的溶液濃度偏高C．定容后將溶液均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，于是又加少量水至刻度線(xiàn)D．容量瓶中原有少量蒸餾水沒(méi)有影響16、下列有機(jī)物的命名正確的是A．2-甲基-2,3-二氯戊烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．2,4,6-三氯己烷D．3-甲基-3-丁烯二、非選擇題（本題包括5小題）17、有甲、乙兩種物質(zhì)：(1)乙中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___________________(不包括苯環(huán))。(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程(已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同)：其中反應(yīng)I的反應(yīng)類(lèi)型是___________，反應(yīng)II的條件是_______________，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________(不需注明反應(yīng)條件)。(3)下列物質(zhì)不能與乙反應(yīng)的是_________(選填序號(hào))。a.金屬鈉b.氫氧化鈉的乙醇溶液c.碳酸鈉溶液d.乙酸(4)乙有多種同分異構(gòu)體，任寫(xiě)其中一種能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種b.遇FeCl3溶液顯示紫色18、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___，堿性最強(qiáng)的是_____。（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫(xiě)出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。19、如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有_________________________。20、亞硝酰氯（NOCl，熔點(diǎn)：－64.5℃，沸點(diǎn)：－5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補(bǔ)充下表中缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2①________②________制備純凈的NOCu③________④________（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備N(xiāo)OCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序?yàn)閍→________________（按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示）。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是____________________。③裝置Ⅶ的作用是________________________________________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。21、金屬鋁用途廣泛，工業(yè)上利用鋁礬土礦（主要成分是Al2O3）制備金屬鋁。（1）首先獲得純凈的Al2O3，其工藝流程如下：①濾液中通入過(guò)量CO2時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式是_______________________。②煅燒生成氧化鋁的化學(xué)方程式是__________________________________。（2）將Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔劑）中，以碳素材料為陰極，石墨棒為陽(yáng)極，進(jìn)行電解。①下列關(guān)于Al2O3的說(shuō)法正確的是________________（填序號(hào)）。a.Al2O3屬于電解質(zhì)b.Al2O3屬于離子化合物c.Al2O3屬于堿性氧化物d.Al2O3的熔點(diǎn)低，可作耐火材料②陽(yáng)極石墨棒需要不斷補(bǔ)充，寫(xiě)出電極反應(yīng)式并簡(jiǎn)述其原因：________________。（3）高純度氧化鋁也可利用銨明礬分解制得：①銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2?12H2O，銨明礬屬于__（填“純凈物”或“混合物”），在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，濃度最大的離子是______，c(NH4＋)____c(Al3+)（填“=”“>”或“<”）；②銨明礬分解反應(yīng)：6NH4Al(SO4)2?12H2O3Al2O3+2NH3↑+2N2↑+6SO2↑+6SO3↑+81H2O，請(qǐng)標(biāo)出此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】分析：A.有吸水性的物質(zhì)能起到干燥的作用；B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染；反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物；C.補(bǔ)碘常在食鹽中加入KIO3固體而不是多吃富含碘的食物；D.碳化硅、陶瓷和碳纖維均為無(wú)機(jī)非金屬材料。詳解:A.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠(具有吸濕性)能吸收水分，但鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故A錯(cuò)誤；

B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染；反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.碘是人體必需的微量元素，但不是要多吃富含碘的食物，而是要適量攝取，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.碳纖維的微觀結(jié)構(gòu)類(lèi)似人造石墨，是亂層石墨結(jié)構(gòu)和氮化硅屬于無(wú)機(jī)物，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以D選項(xiàng)是正確的。2、D【解題分析】

A、活潑金屬Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，選項(xiàng)A正確；B、Ag2O電極為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2，選項(xiàng)C正確；D、電極總反應(yīng)式為：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，放電后水消耗了，氫氧化鉀的濃度增大，電解質(zhì)溶液的pH增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。3、D【解題分析】

A、Al3＋和HCO3－發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B、Fe2＋顯淺綠色，不符合無(wú)色溶液，故B不符合題意；C、MnO4－具有強(qiáng)氧化性，能將C2O42－氧化，這些離子在指定溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D、=10－12的溶液顯酸性，這些離子在酸性溶液中能大量共存，故D符合題意；答案選D。4、B【解題分析】

水的電離是吸熱過(guò)程，將純水加熱至較高溫度，促進(jìn)了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性。綜上所述，給純水加熱時(shí)水的離子積增大、pH減小、呈中性，故B正確。

故選B。5、A【解題分析】

A.0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，只能說(shuō)明氨水具有堿性，但不能說(shuō)明電離程度，不能說(shuō)明NH3?H2O為弱電解質(zhì)，故選A；B.0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5，溶液顯酸性，可說(shuō)明氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，可說(shuō)明一水合氨為弱電解質(zhì)，故不選B；C.在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱，可說(shuō)明一水合氨部分電離，能說(shuō)明NH3?H2O為弱電解質(zhì)，故不選C；D.0.1mol?L－1NH3?H2O的pH小于13，說(shuō)明未完全電離，能說(shuō)明NH3?H2O為弱電解質(zhì)，故不選D；正確答案：A?！绢}目點(diǎn)撥】判斷弱電解質(zhì)的依據(jù)關(guān)鍵點(diǎn)：①弱電解質(zhì)部分電離；②對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子或陰離子在鹽溶液中的水解。6、A【解題分析】

四種有機(jī)物都易溶于水，其中乙醛含有-CHO，具有還原性，可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)，乙酸具有酸性，以此選擇鑒別試劑?！绢}目詳解】A

加入新制Cu(OH)2懸濁液，乙醇不反應(yīng)，互溶，乙醛在加熱時(shí)生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化銅溶解，溶液呈藍(lán)色，乙酸乙酯能溶解氫氧化銅，含有醛基，加熱時(shí)有磚紅色沉淀生成，可鑒別四種物質(zhì)，故A正確；B乙醇與氫氧化鈉互溶，沒(méi)現(xiàn)象，乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)現(xiàn)象，故不能鑒別，B錯(cuò)誤C加入溴水，不能鑒別乙醇、乙酸，故C錯(cuò)誤；D乙醛、乙醇都可被酸性高錳酸鉀氧化，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；答案選A【題目點(diǎn)撥】本題考察學(xué)生對(duì)醇醛酸和酯類(lèi)各種有機(jī)物性質(zhì)的理解和運(yùn)用，能根據(jù)具體物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象不同來(lái)鑒別它們。7、B【解題分析】

①向溶液中加入氫氧化鈉溶液過(guò)程中無(wú)沉淀生成，說(shuō)明溶液中一定不存在與氫氧化鈉生成沉淀的離子，溶液中一定不含A13+和Mg2+；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol?L-1的鹽酸，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，，所以一定不存在SiO32-，滴加鹽酸產(chǎn)生和溶解的沉淀為氫氧化鋁，題中所給的離子中能與鹽酸反應(yīng)生成氣體的只有CO32-，則氣體為二氧化碳，說(shuō)明原溶液中存在AlO2－和CO32－，所以一定不存在與CO32－反應(yīng)的Ba2+，再根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在唯一的陽(yáng)離子K+；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g，則沉淀為AgCl，物質(zhì)的量為：0.43g÷143.5g/mol＝0.003mol，②中加入的氯離子的物質(zhì)的量為：n（HCl）=0.2mol/L×0.005L=0.001mol＜n（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02molCl－；A.根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-，一定存在Cl-，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知：該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，故B正確；C.根據(jù)溶液呈電中性可以判斷，溶液中一定存在鉀離子，不需要通過(guò)焰色反應(yīng)判斷鉀離子是否存在，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量可知，原溶液中一定存在氯離子，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則，判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有的離子，如本題的原溶液中存在CO32－，所以一定不存在與CO32－反應(yīng)的Ba2+；（2）電中性原則，溶液呈電中性，溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子，不可能只有陽(yáng)離子或陰離子，如本題根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在唯一的陽(yáng)離子K+；（3）進(jìn)出性原則，離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能消失，則原溶液中是否存在該種離子要結(jié)合題目信息進(jìn)行判斷，如本題中的Cl-就是利用最終生成的AgCl沉淀的質(zhì)量和開(kāi)始加入的HCl的物質(zhì)的量判斷一定存在。8、B【解題分析】

A.因H+和CO32-結(jié)合生成水和氣體，且Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解，則該組離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Na+、NH4+、Cl－等３種離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正確；C.因H+和Fe2+、NO3-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則該組離子不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.因Ba2+、SO42-能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則該組離子不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選B。9、D【解題分析】

A．根據(jù)圖知：葡萄糖C6H12O6轉(zhuǎn)化為葡萄糖內(nèi)酯C6H10O6，C元素化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+，則該電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a為負(fù)極，b為正極，故A錯(cuò)誤；

B．外電路電子移動(dòng)方向?yàn)橛韶?fù)極a到正極b，故B錯(cuò)誤；

C．b電極上二氧化錳得電子和氫離子反應(yīng)生成水和錳離子，電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+知，消耗1mol葡萄糖轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗0.01mol葡萄糖轉(zhuǎn)移0.02mol電子，故D正確；

故答案：D。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析。負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)回到正極。10、C【解題分析】

A、溶液應(yīng)呈現(xiàn)電中性，陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)為1.1mol＋1.2mol×2=1.5mol，陰離子所帶電荷數(shù)為1.1mol＋1.1mol=1.2mol，因此陽(yáng)離子和陰離子所帶電荷數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；B、Ca2＋、CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、NaCl屬于強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，溶液顯中性，醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，說(shuō)明鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸，故C正確；D、缺少膠頭滴管，不能完成實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤，答案選C。11、D【解題分析】

A.沒(méi)有說(shuō)明0.3mol·L-1的Na2SO4溶液的體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氨氣的物質(zhì)的量，所以即使溶液體積為1L，所得溶液濃度也不一定為1mol/L，故B錯(cuò)誤；

C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，設(shè)二者為nmol，則K+的物質(zhì)的量為2nmol，Cl-的物質(zhì)的量為nmol，K+和Cl-的物質(zhì)的量不相等，其物質(zhì)的量濃度一定不相等，故C錯(cuò)誤；

D.將10℃時(shí)amol·L-1的KCl飽和溶液100mL加熱蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，所得溶液仍然為飽和溶液，它的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積大小無(wú)關(guān)，仍為amol·L-1，故D正確；

答案選D。【題目點(diǎn)撥】注意溫度一定時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液中的物質(zhì)的量濃度相同，與溶液的體積無(wú)關(guān)。12、A【解題分析】強(qiáng)堿溶液中含有大量的OH—，OH—與Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣能大量共存，A項(xiàng)正確；pH=0的溶液中含有大量的H+，H+與Fe2+、NO3﹣因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3+與SCN﹣因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中含有大量的OH—，NH4+、Al3+與OH—發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：離子共存題干中常見(jiàn)的限制條件題干分析溶液無(wú)色有色離子不能大量存在，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等溶液pH＝1或pH＝13溶液pH＝1，說(shuō)明溶液中含大量H＋，則與H＋反應(yīng)的離子不能存在；溶液pH＝13，說(shuō)明溶液中含大量OH－，則與OH－反應(yīng)的離子不能存在溶液透明“透明”并不代表溶液無(wú)色與Al反應(yīng)放出H2溶液可能顯酸性也可能顯堿性由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1溶液可能顯酸性也可能顯堿性13、A【解題分析】“凡酸壞之酒,皆可蒸燒……以燒酒復(fù)燒二次,價(jià)值數(shù)倍也?！边@里用到的方法是蒸餾，可用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶的液態(tài)混合物。4個(gè)選項(xiàng)中，只有丙烯酸甲酯和甲醇屬于這類(lèi)混合物，可以用蒸餾法分離，A正確，本題選A。14、B【解題分析】

A．Na2Cr2O7溶在酸性條件下能氧化正丁醇；B．粗正丁醛中含有水；C．正丁醛密度小于水的密度；D．溫度計(jì)1控制反應(yīng)混合溶液的溫度，溫度計(jì)2是控制餾出成分的沸點(diǎn)；據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．Na2Cr2O7溶在酸性條件下能氧化正丁醇，所以將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A正確；B．正丁醇能與鈉反應(yīng)，但粗正丁醛中含有水，水也可以與鈉反應(yīng)，所以無(wú)法檢驗(yàn)粗正丁醛中是否含有正丁醇，故B錯(cuò)誤；C．正丁醛密度為0.8017g?cm-3，小于水的密度，故水層從下口放出，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出，故C正確；D．由反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，溫度計(jì)1保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化，溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí)，收集產(chǎn)物為正丁醛，故D正確；故選B。15、D【解題分析】

A.依題意，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，要用250mL容量瓶來(lái)配制，則需要NaOH固體10.0g，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)會(huì)使所配制的溶液濃度偏低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.定容后將溶液均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，是因?yàn)樯倭咳芤簹埩粼诳潭染€(xiàn)上方的器壁上，此時(shí)又加少量水至刻度線(xiàn)，溶液濃度會(huì)偏低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.容量瓶中原有少量蒸餾水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響，選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)為D。16、A【解題分析】A.2－甲基－2，3－二氯戊烷的有機(jī)物存在，命名正確，A正確；B.3，3－二甲基－4－乙基戊烷應(yīng)該是3，3，4－三甲基己烷，B錯(cuò)誤；C.2，4，6－三氯己烷應(yīng)該是1，3，5－三氯己烷，C錯(cuò)誤；D.3－甲基－3－丁烯應(yīng)該是2－甲基－1－丁烯，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：掌握有機(jī)物的命名原則和方法是解答的關(guān)鍵，尤其是烷烴的命名方法，注意了解有機(jī)物系統(tǒng)命名中常見(jiàn)的錯(cuò)誤：①主鏈選取不當(dāng)（不包含官能團(tuán)，不是主鏈最長(zhǎng)、支鏈最多）；②編號(hào)錯(cuò)（官能團(tuán)的位次不是最小，取代基位號(hào)之和不是最?。?；③支鏈主次不分（不是先簡(jiǎn)后繁）；④“－”、“，”忘記或用錯(cuò)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子、羥基取代反應(yīng)NaOH溶液、加熱c、、、、、中任意一種【解題分析】

(1)決定有機(jī)物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)叫官能團(tuán)，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷官能團(tuán)；(2)對(duì)比物質(zhì)甲與反應(yīng)生成的的結(jié)構(gòu)的不同，判斷反應(yīng)類(lèi)型，利用與物質(zhì)乙的區(qū)別，結(jié)合鹵代烴、烯烴的性質(zhì)通過(guò)II、III反應(yīng)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)乙；(3)乙的官能團(tuán)是-OH、—Cl，-OH可以與Na發(fā)生置換反應(yīng)、與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，—Cl原子可以發(fā)生水解反應(yīng)、若與Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，則可以發(fā)生消去反應(yīng)；(4)同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱(chēng)，結(jié)合對(duì)同分異構(gòu)體的要求進(jìn)行書(shū)寫(xiě)?！绢}目詳解】(1)含有的官能團(tuán)有氯原子、羥基；(2)在一定條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，再與NaOH的水溶液在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，與HCl在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)乙。所以反應(yīng)I的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，反應(yīng)II的條件是NaOH水溶液、加熱，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為；(3)a.乙中含醇-OH，可以與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，a不符合題意；b.乙中含有氯原子，由于與Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，所以可以與氫氧化鈉的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成，b不符合題意；c.乙中含有的官能團(tuán)都不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，c符合題意；d.乙中含有醇羥基，可以與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，d不符合題意；故合理選項(xiàng)是c；(4)化合物乙結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，乙的同分異構(gòu)體要求符合：a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說(shuō)明苯環(huán)有2個(gè)處于對(duì)位的取代基；b.遇FeCl3溶液顯示紫色，說(shuō)明有酚羥基，則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、、、?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應(yīng)類(lèi)型的判斷及符合要求的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，掌握各類(lèi)官能團(tuán)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化條件是本題解答的關(guān)鍵。18、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【解題分析】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。【題目詳解】(1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強(qiáng)的是HNO3，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，該分子中?個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵?！绢}目點(diǎn)撥】本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。19、11.9BD16.8500mL容量瓶【解題分析】分析：（1）依據(jù)c＝1000ρω/M計(jì)算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）①根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。詳解：（1）由c＝1000ρω/M可知，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol/L＝11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量n＝cV，所以與溶液的體積有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．溶液是均一穩(wěn)定的，溶液的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，B正確；C．溶液中Cl-的數(shù)目N＝nNA＝cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．溶液的密度與溶液的體積無(wú)關(guān)，D正確；答案選BD；（3）①令需要濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則：V×11.9mol/L＝0.5L×0.400mol/L，解得：V＝0.0168L＝16.8mL；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少的儀器有500mL容量瓶。20、濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f（或f→e）→c→b→d通過(guò)觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2OHNO3(濃)＋3HCl(濃)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O【解題分析】

(1)實(shí)驗(yàn)室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸，裝置Ⅱ是用于吸收氯氣中HCl氣體，所以?xún)?nèi)裝飽和的食鹽水；實(shí)驗(yàn)室里NO是用Cu和稀硝酸反應(yīng)制取的，所以分液漏斗中裝的是稀硝酸，裝置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸氣的，因此內(nèi)裝水即可。(2)已知NOCl沸點(diǎn)為-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰