湖南省衡陽(yáng)縣2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

湖南省衡陽(yáng)縣2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．含有58.5g氯化鈉的溶液中含有NA個(gè)氯化鈉分子C．NO2和H2O反應(yīng)每生成2molHNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)生成的H2O分子數(shù)為NA2、將0.1mol/LCH3COOH溶液加入水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起A．溶液中pH增大 B．CH3COOH的電離程度變大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．CH3COO－的濃度變小3、下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是（）A．S能級(jí) B．P能級(jí) C．d能級(jí) D．f能級(jí)4、有下列三種有機(jī)物，實(shí)現(xiàn)它們之間相互轉(zhuǎn)化所選試劑（均足量）正確的是（）選項(xiàng)a轉(zhuǎn)化為ba轉(zhuǎn)化為cc轉(zhuǎn)化為bANaOHNaCO2BNa2CO3NaOHHClCNaHCO3NaOHCO2DNaHCO3NaClHClA．A B．B C．C D．D5、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．四水合銅離子([Cu(H2O)4]2+)的模型如圖所示，銅離子與水分子的氧原子形成4個(gè)配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖所示，電子云密度大的區(qū)域電子數(shù)目多D．金屬Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為126、下列變化過(guò)程，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．I2→I-B．Cu(OH)2→Cu2OC．Cl-→Cl2D．SO32-→S2O52-7、由丁醇(X)制備戊酸(Z)的合成路線如圖所示，不正確的是A．Y的結(jié)構(gòu)有4種B．X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16種C．與X互為同分異構(gòu)體，且不能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有4種D．與Z互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有9種8、一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O,電池示意圖如下圖。下面對(duì)這種電池的說(shuō)法正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移B．電池工作時(shí)電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H+＋O2＋4e－＝2H2OD．b極為電池的負(fù)極9、具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它屬于A．芳香烴 B．易溶于水的有機(jī)物 C．苯甲酸的同系物 D．高分子化合物10、有機(jī)物H是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖所示是H分子的球棍模型，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．有機(jī)物H的分子式為C9H11O3B．有機(jī)物H的官能團(tuán)有羥基、羰基和醚鍵C．有機(jī)物H能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)D．1mol有機(jī)物H最多可與1molNaOH反應(yīng)11、下面的排序不正確的是A．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>AlB．晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaIC．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4D．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，這種有機(jī)物可能具有的性質(zhì)是①能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色②能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)③能與NaOH溶液或金屬鈉反應(yīng)④能發(fā)生水解反應(yīng)⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③⑤13、下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（）A．甲醛的結(jié)構(gòu)式： B．羥基的電子式：C．1,3-丁二烯的分子式：C4H8 D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH14、由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，用pH計(jì)測(cè)得0.1mo/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH酸性：HA>H2CO3B往黃色固體難溶物PbI2中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體，產(chǎn)生黃色沉淀難溶物存在沉淀溶解平衡C向盛某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙未變藍(lán)該鹽中不含D將用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2>Fe3+(酸性條件)A．A B．B C．C D．D15、下列化合物中含有手性碳原子的是()A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．CH3－CH(OH)－COOH16、我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列過(guò)程或變化中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A．iPhone8手機(jī)電池放電B．鐵制品的鍍銅過(guò)程C．爆竹爆炸D．利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A?H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質(zhì)如果大量使用易造成“白色污染”。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)E官能團(tuán)的電子式為_____。(2)關(guān)于有機(jī)物A、B、C、D的下列說(shuō)法，不正確的是____(選填序號(hào)）。a.A、B、C、D均屬于烴類b.B的同系物中，當(dāng)碳原子數(shù)≥4時(shí)開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象c.等質(zhì)量的A和D完全燃燒時(shí)消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等d.B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③：____________________________；反應(yīng)⑥：_____________________________。(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應(yīng)①或②制備，請(qǐng)指出用哪一個(gè)反應(yīng)制備較好:_______，并說(shuō)明理由：__________________。18、有機(jī)物A（C4H10O）可用作增塑劑、溶劑等。A可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO(1)按官能團(tuán)分類，A屬于_________。(2)A→B的反應(yīng)類型是_________。(3)A→C的轉(zhuǎn)化中Na的作用是__________。(4)寫出A→D的化學(xué)方程式：_______________。(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。19、（1）根據(jù)計(jì)算用托盤天平需稱取氯化鈉_________g；（2）配制溶液時(shí)，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有；（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容．正確的操作順序是；（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_________；A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B．加水定容時(shí)，水的量超過(guò)了刻度線C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線D．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是_________20、次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在120℃以上發(fā)生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，抽濾。(1)儀器B的名稱為__________，裝置A中通入SO2的導(dǎo)管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。(2)裝置C的作用是________________。(3)①步驟2中，應(yīng)采用何種加熱方式____________，優(yōu)點(diǎn)是________________；②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有__________(填化學(xué)式)。(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_____________________________。(5)請(qǐng)寫出步驟1中制取NaHSO3的化學(xué)方程式：_____________________________。21、元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài)，X是其中第一電離能最小的元素；元素Y的M層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與X的價(jià)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的2價(jià)陽(yáng)離子M層軌道全部排滿電子。（1）X基態(tài)原子的電子排布式為___________。（2）X的氫化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。（3）在Y的氫化物（H2Y分子中，Y原子軌道的雜化類型是___________。（4）Y與X可形成YX32?。①YX32?的立體構(gòu)型為___________（用文字描述）。②寫出一種與YX32?互為等電子體的分子的化學(xué)式___________。（5）Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Z（NH3）4（H2O）2]Cl2，該配合物加熱時(shí)，首先失去配離子中的配體是___________（寫化學(xué)式）。（6）Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為______。其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為________g·cm?3（列式并計(jì)算），a位置Y與b位置Z之間的距離為_______pm（列式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極的粗銅中含有活潑性較強(qiáng)的鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時(shí)鐵、鋅雜質(zhì)先放電，且鐵的摩爾質(zhì)量小于銅的摩爾質(zhì)量，鋅的摩爾質(zhì)量大于銅的摩爾質(zhì)量，所以陽(yáng)極減少6.4g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol，個(gè)數(shù)不一定為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.氯化鈉是離子化合物，氯化鈉溶液中不含氯化鈉分子，故B錯(cuò)誤；C.二氧化氮與水反應(yīng)生成2mol硝酸，由元素化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故C正確；D.1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，是可逆反應(yīng)，生成的H2O分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。【題目點(diǎn)撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，相對(duì)比較容易，B項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意NaCl是離子化合物，不含有分子。2、A【解題分析】

CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；加入少量CH3COONa晶體時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)減小，溶液的pH增大，故A正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大；加入少量CH3COONa晶體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，醋酸的電離程度減小，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱；加入少量CH3COONa晶體，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)醋酸電離，但溶液中CH3COO－濃度減小；加入少量CH3COONa晶體，CH3COO－濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，故D錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，CH3COOH溶液加水稀釋，盡管平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溶液中的主要微粒濃度均會(huì)減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)不變，氫氧根離子濃度會(huì)增大。3、C【解題分析】

s能級(jí)有1個(gè)原子軌道，p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，d能級(jí)有5個(gè)原子軌道，f能級(jí)有7個(gè)原子軌道，則能級(jí)中軌道數(shù)為5的是d能級(jí)。

本題答案選C。4、C【解題分析】

A.加入NaOH，既能與-COOH反應(yīng)，又能與酚-OH反應(yīng)，a直接轉(zhuǎn)化為c，A不合題意；B.加入Na2CO3，既能與-COOH反應(yīng)，又能與酚-OH反應(yīng)，a直接轉(zhuǎn)化為c，B不合題意；C.NaHCO3只能與-COOH反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)a→b的轉(zhuǎn)化；NaOH與-COOH、酚-OH反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)a→c的轉(zhuǎn)化；通入CO2，只能與-ONa反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)c→b的轉(zhuǎn)化，C符合題意；D．NaHCO3只能與-COOH反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)a→b的轉(zhuǎn)化；加入NaCl，不能實(shí)現(xiàn)a→c的轉(zhuǎn)化，D不合題意。故選C。5、C【解題分析】

A．四水合銅離子中，銅離子提供4個(gè)空軌道，每個(gè)水分子的氧原子提供1對(duì)孤對(duì)電子，形成4個(gè)配位鍵，A正確；B．CaF2晶體中，每個(gè)CaF2晶胞平均占有的Ca2＋數(shù)目為8×+6×=4，B正確；C．H原子的電子云圖中，電子云密度大的區(qū)域僅表示電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，C不正確；D．金屬Cu的晶胞中，Cu原子的配位數(shù)為×8=12，D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】計(jì)算晶胞中所含原子或離子數(shù)目時(shí)，需要弄清原子或離子所在的位置，原子或離子屬于多少個(gè)晶胞，它在此晶胞中所占的份額就是多少分之一。6、C【解題分析】分析：需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),則選項(xiàng)中還原劑在反應(yīng)中元素的化合價(jià)應(yīng)該升高，以此來(lái)解答。詳解：I2→I-過(guò)程中，碘的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，A錯(cuò)誤；Cu(OH)2→Cu2O過(guò)程中，銅的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，B錯(cuò)誤；Cl-→Cl2過(guò)程中，氯的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，C正確；SO32-→S2O52-中沒(méi)有化合價(jià)的變化，不需要加入氧化劑，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。7、C【解題分析】

A、丁基有四種結(jié)構(gòu)：，Y是丁基和溴原子結(jié)合而成，所以有四種結(jié)構(gòu)，故A正確；B、戊酸丁酯中的戊酸，相當(dāng)于丁基連接一個(gè)—COOH，所以有四種結(jié)構(gòu)，而丁醇是丁基連接一個(gè)—OH，所以也有四種結(jié)構(gòu)，因此戊酸丁酯最多有16種，故B正確；C、X為丁醇，其同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)的是醚，分別是C—O—C—C—C、C—C—O—C—C和共3種，所以C錯(cuò)誤；D、Z是戊酸，其同分異構(gòu)體能發(fā)生水解的屬于酯類，HCOOC4H9有4種，CH3COOC3H7有2種，CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3，所以共9種，故D正確。正確答案為C。【題目點(diǎn)撥】注意B選項(xiàng)的戊酸丁酯的同分異構(gòu)體還有很多，但題中要的是戊酸丁酯最多有多少種？這是很容易搞錯(cuò)的；本題正確解答的關(guān)鍵是掌握住丁基、丙基的結(jié)構(gòu)有幾種。8、C【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量為5.6L22.4L/mol=0.25mol，完全反應(yīng)后，有0.25mol×4=1mol電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，電子從負(fù)極流向正極，在該電池中由a極流向b極，故B錯(cuò)誤；C．在燃料電池中，正極上發(fā)生氧氣得電子的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O，故C正確；D．在燃料電池中，燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應(yīng)，則a為負(fù)極，故D錯(cuò)誤；故選【題目點(diǎn)撥】本題考查原電池原理的應(yīng)用，本題中注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法。解答此類試題，要注意基本規(guī)律：在燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，通入空氣或氧氣的電極為正極。9、C【解題分析】

從結(jié)構(gòu)可判斷該有機(jī)物屬于芳香酸，不屬于烴類。與苯甲酸相差了6個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物。因含有碳原子個(gè)數(shù)較多，烴基部分較長(zhǎng)，因此在水中溶解度較小。以此解題?！绢}目詳解】A.該有機(jī)物含有氧原子，因此不屬于烴類，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該有機(jī)物中含有碳原子個(gè)數(shù)較多，烴基部分較大、屬于憎水基，因此該物質(zhì)在水中溶解度較小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物與苯甲酸均屬于一元芳香酸，相差了6個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物，C項(xiàng)正確；D.該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量未達(dá)到104g/mol，不屬于高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案應(yīng)選C。10、C【解題分析】

A、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C9H10O3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物H的官能團(tuán)有羥基、酯基，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、因?yàn)镠中含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、H分子中含有一個(gè)酚羥基和一個(gè)酯基，故1mol有機(jī)物H最多可與2molNaOH反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。11、A【解題分析】

A．Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強(qiáng)，則熔點(diǎn)由高到低順序?yàn)锳l＞Mg＞Na，故A錯(cuò)誤；B．四種物質(zhì)的陽(yáng)離子相同，陰離子半徑逐漸增大，晶格能逐漸減小，即晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI，故B正確；C．四種分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點(diǎn)越高，即晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4，故C正確；D．原子半徑Si＞C，三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價(jià)鍵的鍵能越小，則硬度越小，即硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅，故D正確；答案選A。12、D【解題分析】

①該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可與酸性KMnO4溶液或溴水發(fā)生反應(yīng)，使溶液褪色，故選①；②該有機(jī)物含有羧基（-COOH）能與醇（-OH），能發(fā)生酯化反應(yīng)，故選②；③該有機(jī)物含有羧基（-COOH），能跟NaOH溶液或金屬鈉反應(yīng)，故選③；④該有機(jī)物不含有能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故不選④；⑤該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故選⑤。綜上所述，本題正確答案為D。【題目點(diǎn)撥】本題屬于官能團(tuán)與性質(zhì)判斷題，要注意歸納常見(jiàn)有機(jī)官能團(tuán)的性質(zhì)：如碳碳雙鍵能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色；羥基能和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；羧基能和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)等。13、C【解題分析】

A.甲醛分子內(nèi)含醛基，其結(jié)構(gòu)式為：，故A項(xiàng)正確；B.羥基中含有一個(gè)未成對(duì)電子，其電子式為：，故B項(xiàng)正確；C.1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-CH=CH2，其分子內(nèi)含2個(gè)碳碳雙鍵，則分子式為：C4H6，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH或C2H5OH，故D項(xiàng)正確；答案選C。14、B【解題分析】

A．測(cè)定鹽溶液的pH，可比較對(duì)應(yīng)酸的酸性，Na2CO3溶液的pH大，對(duì)應(yīng)酸的酸性更弱，則酸性：HA＞HCO3-，故A錯(cuò)誤；B．往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明實(shí)現(xiàn)了沉淀的生成，證明上層清液中存在鉛離子，說(shuō)明PbI2存在沉淀的溶解平衡，故B正確；C．氨氣在水中的溶解度較大，需要加熱才生成氨氣，故C錯(cuò)誤；D．硝酸根離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，該實(shí)驗(yàn)不能排除硝酸根離子的影響，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，碳酸鈉水解主要生成碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)只能證明酸性：HA＞HCO3-，不能證明酸性：HA>H2CO3。15、D【解題分析】

在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”。A．碳原子連接2個(gè)相同的Cl原子和2個(gè)相同的F原子，所以該碳原子不是手性碳原子，A項(xiàng)不符合題意；B．1號(hào)位和3號(hào)位的C原子連接2個(gè)相同的H原子，2號(hào)位C原子連接2個(gè)相同的—CH2OH原子團(tuán)，因此所有碳原子均不是手性碳原子，B項(xiàng)不符合題意；C．CH3CH2OH分子中每個(gè)碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，C項(xiàng)不符合題意；D．該分子中連接羥基和羧基的碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，所以該碳原子屬于手性碳原子，D項(xiàng)符合題意；本題答案選D。16、D【解題分析】分析：發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答。詳解：A．手機(jī)電池充電，發(fā)生電解反應(yīng)，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不選；B．鐵制品鍍銅，在陰極上銅離子得電子生成Cu，發(fā)生化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不選；C．爆竹爆炸，為炸藥與氧氣發(fā)生的劇烈的氧化還原反應(yīng)，C不選；D．焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K＋，焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)，D選；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、adnCH2=CH2CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O①反應(yīng)①為加成反應(yīng)，原子利用率100%，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，有副反應(yīng)，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應(yīng)①制備較好【解題分析】

A是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；A與H2發(fā)生加成，即B為CH3CH3；A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，即C為CH3CH2Cl；A與H2O發(fā)生加成反應(yīng)，即E為CH3CH2OH；反應(yīng)⑤是乙醇的催化氧化，即F為CH3CHO；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化成乙酸，即G為CH3COOH；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H，則H為CH3CH2OOCCH3；D為高分化合物，常引起白色污染，即D為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析，E為CH3CH2OH，其官能團(tuán)是-OH，電子式為；（2）a、A、B、C、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、，其中C不屬于烴，故a說(shuō)法錯(cuò)誤；b、烷烴中出現(xiàn)同分異構(gòu)體，當(dāng)碳原子≥4時(shí)開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象，故b說(shuō)法正確；c、A和D的最簡(jiǎn)式相同，因此等質(zhì)量時(shí)，耗氧量相同，故c說(shuō)法正確；d、B為乙烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，D中不含碳碳雙鍵，也不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，故d說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選ad；（3）反應(yīng)③發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為nCH2=CH2；反應(yīng)⑥發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，原子利用率100%，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，有副反應(yīng)，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應(yīng)①制備較好。18、醇取代反應(yīng)還原劑CH3CH=CHCH3+H2O【解題分析】

A分子式是C4H10O，該物質(zhì)與濃硫酸混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生D，D發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生C2H4O，則E是CH3CHO，逆推可知D是CH3CH=CH-CH3，A是，A與Cl2在光照條件下發(fā)生飽和C原子上的取代反應(yīng)產(chǎn)生的可能是一氯取代醇，也可能是多氯取代烴；A含有醇羥基，與金屬Na可以發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生C為；D是CH3CH=CH-CH3，分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生高分子化合物F是?！绢}目詳解】(1)按官能團(tuán)分類，A是，屬于醇類物質(zhì)。(2)A是，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯代醇；所以A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。(3)與Na發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生和H2，在該反應(yīng)中Na元素的化合價(jià)由反應(yīng)前單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的+1價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，表現(xiàn)還原性，所以A→C的轉(zhuǎn)化中Na的作用是作還原劑。(4)A是，與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CHCH3和H2O，所以A→D的化學(xué)方程式：CH3CH=CHCH3+H2O。(5)F是2-丁烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚2-丁烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了醇的消去反應(yīng)、取代反應(yīng)的條件、反應(yīng)產(chǎn)物即產(chǎn)物的性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是書寫及反應(yīng)方程式的書寫等知識(shí)。掌握結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用及各類物質(zhì)的官能團(tuán)是本題解答的關(guān)鍵。19、（1）29.3（2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）eadfcfgb（4）AB（5）0.05【解題分析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，由于實(shí)驗(yàn)室中無(wú)480mL容量瓶，因此需要配制溶液500mL，故需要稱量NaCl固體的質(zhì)量為，由于托盤天平精確到0.1g，因此需要用托盤天平稱取NaCl29.3g；（2）配制溶液時(shí)，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、將溶液移至容量瓶、洗滌并將洗滌液移至容量瓶、定容、搖勻，故答案eadfcfgb；（4）根據(jù)公式進(jìn)行誤差分析。A.沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配制溶液的濃度偏低，A正確；B.加水定容時(shí)，水的量超過(guò)了刻度線，則溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度偏低，B正確；C.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，C錯(cuò)誤；D.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響；（5）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變進(jìn)行計(jì)算，所得溶液的濃度為：。考點(diǎn)：考查溶液的配制。20、(球形)冷凝管增大接觸面積使SO2充分反應(yīng)吸收二氧化硫并防止倒吸水浴加熱均勻受熱、容易控制溫度HCHO防止產(chǎn)物被空氣氧化Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3【解題分析】

(1)裝置A中通入SO2的導(dǎo)管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積；(2)裝置C是尾氣吸收裝置，結(jié)合二氧化硫易溶于水分析解答；(3)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上發(fā)生分解；HCHO易揮發(fā)據(jù)此分析解答；(4)根據(jù)化合價(jià)分析次硫酸氫鈉甲醛具有的性質(zhì)，結(jié)合次硫酸氫鈉甲醛的性質(zhì)分析判斷；(5)步驟1中Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式?！绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置圖，儀器B