2024屆河北省任丘一中化學高二第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆河北省任丘一中化學高二第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列事實可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是（）①0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞試液變紅②0.1mol·L-1的氯化銨溶液的pH約為5③在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱④銨鹽易溶于水，受熱易分解A．①② B．②③ C．③④ D．②④2、用鐵片與稀硫酸在試管內(nèi)反應制取氫氣時，下列措施中不能增大氫氣生成速率的是()A．對試管加熱B．加入CH3COONa固體C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉3、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．將FeCl3溶液加熱蒸干最終得不到無水FeCl3固體B．實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出C．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．使用催化劑，提高合成氨的生產(chǎn)效率4、繼屠呦呦從青蒿中成功提取出青蒿素后，中國科學院上海有機化學研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路線如下所示，下列說法不正確的是A．香茅醛能發(fā)生加聚反應和還原反應B．“甲→乙”發(fā)生了取代反應C．甲發(fā)生完全催化氧化反應使官能團種類增加D．香茅醛存在順反異構(gòu)現(xiàn)象5、下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中，不正確的是A．灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)C．將碘化鉀溶液滴在土豆片上，可觀察到藍色D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂6、下述實驗方案能達到實驗目的的是A．驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕B．證明Fe電極被保護C．測定中和熱D．溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)37、兩種金屬A和B，已知A，B常溫下為固態(tài)，且A，B屬于質(zhì)軟的輕金屬，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性質(zhì)有()A．導電、導熱、延展性較純A或純B金屬強B．常溫下為液態(tài)C．硬度較大，可制造飛機D．有固定的熔點和沸點8、丙烯酸可與水反應生成乳酸，化學方程式如下。下列說法正確的是A．該反應為加成反應，沒有副產(chǎn)物生成B．可用Br2的CCl4溶液鑒別丙烯酸和乳酸C．丙烯酸與乳酸都屬于有機酸，兩者不發(fā)生反應D．lmol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三者物質(zhì)的量之比為2:2:19、下列反應的離子方程式正確的是A．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．向KMnO4溶液中通入過量的SO2氣體：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O10、下列說法中正確的是()①sp②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負性都是越來越大③分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高④所有的配合物都存在配位鍵⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子⑥熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物⑦所有的原子晶體都不導電A．①②③B．①⑦C．④⑥⑦D．①④⑥11、高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2↑,工作原理如圖所示。己知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。下列說法正確的是A．b是電源的正極B．陽極電極反應為Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+C．電解過程中，需要將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有11.2L的H2生成12、反應：2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同溫度和壓強下的產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量和反應時間t的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．P1>P2T1>T2ΔH<0B．P1>P2T1<T2ΔH<0C．P1<P2T1>T2ΔH>0D．P1<P2T1<T2ΔH>013、現(xiàn)有乳酸（CH3CHOHCOOH）和乙醇的混合物共1mol，完全燃燒生成54g水和56L（標準狀況下測定）CO2，則完全燃燒時消耗氧氣物質(zhì)的量是（）A．2mol B．2.25mol C．3mol D．3.75mol14、下圖是在載人航天器艙內(nèi)利用氫氧燃料電池進行二氧化碳濃縮富集的裝置。下列說法正確的是A．a(chǎn)極為電池的正極B．b極的電極反應：2CO2+O2+4e-===2CO32-C．該裝置工作時電能轉(zhuǎn)化成了化學能D．CO32-向b極移動15、對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關(guān)系可知()A．化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動B．化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化C．正反應進行的程度大，正反應速率一定大D．改變壓強，化學反應速率一定改變，平衡一定移動16、某芳香烴的分子式為C8H10，其一溴代物的同分異構(gòu)體有A．14種 B．9種 C．5種 D．12種二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵）。(1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________。(2)擬從芳香烴出發(fā)來合成A，其合成路線如下：已知：A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇。(a)寫出⑤反應類型__________反應；寫出H的結(jié)構(gòu)簡式___________。(b)寫出G中官能團名稱：_________________________(c)寫出下列步驟的反應方程式（注明必要的條件）⑥_______________________________________。⑦________________________________________。(3)A的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足下列條件A的同分異構(gòu)體有________種。ⅰ.含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種；ⅱ.與A有相同的官能團；ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應。18、有機物A?H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質(zhì)如果大量使用易造成“白色污染”。請回答下列問題：(1)E官能團的電子式為_____。(2)關(guān)于有機物A、B、C、D的下列說法，不正確的是____(選填序號）。a.A、B、C、D均屬于烴類b.B的同系物中，當碳原子數(shù)≥4時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象c.等質(zhì)量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等d.B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以(3)寫出下列反應的化學方程式：反應③：____________________________；反應⑥：_____________________________。(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應①或②制備，請指出用哪一個反應制備較好:_______，并說明理由：__________________。19、Ⅰ.實驗室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗。下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗裝置，完成下列表格：序號氣體反應原理A中試劑①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_____________②乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應的化學方程式是____________________________③乙炔電石與飽和食鹽水反應_______________Ⅱ.為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現(xiàn)象。編號①②③實驗操作實驗現(xiàn)象酯層變薄酯層消失酯層基本不變(1)試管①中反應的化學方程式是________________________；(2)對比試管①和試管③的實驗現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是______________；(3)試用化學平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_____________。20、糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強還原性的PH3氣體。國家標準規(guī)定糧食中磷物(以PH3計)的殘留量不超過0.05mg?kg-1時為合格。某小組同學用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應的離子方程式：__________。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定，消耗Na2SO3標準溶液20.00mL，反應原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)_______。21、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO2。實驗室用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_________________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_________________________。（3）NH4Fe(SO4)2標準溶液盛裝在___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點的現(xiàn)象是________________________。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面使測定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1）試樣wg，消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

①0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，只能說明氨水具有堿性，但不能說明電離程度，故①不選；②0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5，可說明氯化銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，可說明一水合氨為弱電解質(zhì)，故②選；③在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱，可說明一水合氨為弱電解質(zhì)，故③選；④銨鹽受熱易分解，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故④不選；綜上，選擇的是②③，答案選B?！绢}目點撥】本題重點掌握，證明一水合氨是弱電解質(zhì)，可從部分電離、存在電離平衡以及對應的鹽的酸堿性的角度比較，可與強電解質(zhì)對照判斷。2、B【解題分析】分析：加快生成氫氣的速率，可增大濃度，升高溫度，增大固體的表面積以及形成原電池反應，以此解答。詳解:A.加熱，增大活化分子的百分數(shù)，反應速率增大，故A不選；

B.反應在溶液中進行，加入CH3COONa固體，CH3COO-+H+=CH3COOH，氫離子濃度減小，故氫氣的生成速率減小，故B選；

C.滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成銅鋅原電池，反應速率增大，故C不選；

D.不用鐵片，改用鐵粉，固體表面積增大，反應速率增大，故D不選。

所以B選項是正確的。點睛：本題考查化學反應速率的影響因素，側(cè)重于基本概念的理解和應用，為高考常見題型和高頻考點，題目難度不大，注意相關(guān)基礎知識的積累。3、D【解題分析】

勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，與平衡移動無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋。【題目詳解】A．加熱會促進FeCl3的水解，蒸干產(chǎn)物不是氯化鐵，是氫氧化鐵固體，灼燒得到氧化鐵，能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B．實驗室制乙酸乙酯的反應為可逆反應，減少生成物濃度導致平衡向正反應方向移動，從而提高乙酸乙酯產(chǎn)率，可以用平衡移動原理解釋，故B正確；C．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D．使用催化劑，縮短到達平衡時間，不影響平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；故答案為D。【題目點撥】考查勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應。特別要注意改變平衡移動的因素需與平衡移動原理一致，否則不能使用該原理解釋，如催化劑的使用只能改變反應速率，不改變平衡移動，再如工業(yè)合成氨和硫酸工業(yè)的條件選擇等。4、D【解題分析】

A．香茅醛含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，含有醛基，能與氫氣發(fā)生還原反應，故A正確；

B．甲→乙是羥基中H原子被甲基取代，屬于取代反應，故B正確；

C．甲中官能團只有羥基1種，-CH2OH催化氧化得到-CHO，而環(huán)上的羥基催化氧化得到羰基，有2種官能團，故C正確；

D．碳碳雙鍵中1個碳原子連接2個甲基，不存在順反異構(gòu)，故D錯誤。

故選：D?！绢}目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團的性質(zhì)、有機反應類型，甲分子中不同位置的羥基發(fā)生催化氧化的產(chǎn)物不同為易錯點。5、C【解題分析】

A．蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)；B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)；C．碘單質(zhì)遇淀粉變藍色；D．油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解?！绢}目詳解】A．蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛氣味，選項A正確；B．產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)為油脂，1g油脂完全氧化放出的熱量大約是糖或蛋白質(zhì)的2倍，選項B正確；C．土豆中含有淀粉，碘單質(zhì)遇淀粉變藍色，KI遇淀粉不會呈藍色，選項C錯誤；D．油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，選項D正確。答案選C。【題目點撥】本題考查糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和應用，題目難度不大，注意相關(guān)基礎知識的積累，注意皂化反應的定義，淀粉用于檢驗I2，不是檢驗碘元素。6、A【解題分析】

A．食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，A項正確；B．Fe與電源正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e電極被腐蝕，不能證明Fe電極被保護，B項錯誤；C．該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌器，而且小燒杯應該和大燒杯杯口平齊，否則散熱較大，數(shù)據(jù)不準，C項錯誤；D．向2mL0.1mol/LNaOH溶液中先加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于NaOH過量，再加入FeCl3時，F(xiàn)eCl3直接與NaOH反應生成紅褐色沉淀，不能證明沉淀的轉(zhuǎn)化，即不能證明溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3，D項錯誤；答案選A。7、D【解題分析】

合金的熔點和沸點比各成分低，硬度比各成分大，導電、導熱、延展性較成分中純金屬強，用途廣泛。【題目詳解】合金為混合物，通常無固定組成，因此熔、沸點通常不固定；一般來講金屬形成合金的熔點比各組成合金的金屬單質(zhì)低，硬度要比各組成合金的金屬單質(zhì)大，如Na、K常溫下為固體，而Na—K合金常溫下為液態(tài)，輕金屬Mg—Al合金的硬度比Mg、Al高；正確選項D?！绢}目點撥】合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，各類型合金都有以下通性：(1)多數(shù)合金熔點低于其組分中任一種組成金屬的熔點；(2)硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大；(3)有的抗腐蝕能力強。8、B【解題分析】A．該反應為加成反應，但加成產(chǎn)物有兩種，其中一種HOCH2CH2COOH為副產(chǎn)物生成，故A錯誤；B．丙烯酸結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，而乳酸沒有碳碳雙鍵，可用可用Br2/CCl4溶液鑒別這兩種有機物，故B正確；C．丙烯酸與乳酸都屬于有機酸，羧基之間可以脫水生成酸酐，故C錯誤；D．羧基能與Na、NaOH、NaHCO3反應，而羥基只與Na反應，則1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三者物質(zhì)的量之比為2:1:1，故D錯誤；答案為B。9、B【解題分析】A.磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸發(fā)生氧化還原反應：Fe3O4+2I－+8H+=3Fe2++I2+4H2O，A錯誤；B.向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B正確；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，C錯誤；D.向KMnO4溶液中通入過量的SO2氣體：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，D錯誤，答案選B。10、D【解題分析】分析：①sp3雜化軌道是由同一個原子中能量最近的1個s軌道和3個p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道；②同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，第IIA族大于第IIIA族、第VA族大于第VIA族；③分子中鍵能越大，表明形成化學鍵時放出的能量越多，意味著化學鍵越穩(wěn)定；④通常把金屬離子（或原子）與某些分子或離子以配位鍵形成的化合物稱為配合物；⑤含極性鍵的分子可能是極性分子如H2O、NH3等，也可能是非極性分子如CO2、CH4等；⑥熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物；⑦有的原子晶體能導電如鍺等。詳解：①只有同一原子中能量相近的不同類型的原子軌道才能雜化，sp3雜化軌道是由同一個原子中能量最近的1個s軌道和3個p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道，①正確；②同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，第IIA族大于第IIIA族、第VA族大于第VIA族，同周期從左到右電負性逐漸增大，②錯誤；③分子中鍵能越大，表明形成化學鍵時放出的能量越多，意味著化學鍵越穩(wěn)定，③錯誤；④通常把金屬離子（或原子）與某些分子或離子以配位鍵形成的化合物稱為配合物，所有配合物中都存在配位鍵，④正確；⑤含極性鍵的分子可能是極性分子如H2O、NH3等，也可能是非極性分子如CO2、CH4等，⑤錯誤；⑥離子化合物中含陰、陽離子，共價化合物中含原子或分子，熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物，⑥正確；⑦有的原子晶體能導電如鍺等，⑦錯誤；正確的有①④⑥，答案選D。11、C【解題分析】A、根據(jù)方程式可知鐵失去電子，鐵作陽極，與電源的正極相連，因此a是電源的正極，A錯誤；B、陽極電極反應為Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O，B錯誤；C、氫氣具有還原性，根據(jù)題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止Na2FeO4與H2反應使產(chǎn)率降低，C正確；D、氫氣不一定處于標準狀況下，不能計算其體積，D錯誤；答案選C。12、A【解題分析】

根據(jù)溫度對反應速率的影響可知，壓強均為P2時，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2；根據(jù)壓強對反應速率的影響可知，溫度均為T2時，壓強越大，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，先拐先平壓強大，故有：P1＞P2，比較T1P2與T2P2兩曲線，溫度越高Z物質(zhì)的量越少說明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應，△H＜0；故答案為A?！绢}目點撥】圖象問題解題步驟：(1)看懂圖象：①看面(即弄清縱坐標與橫坐標的意義)；②看線(即弄清線的走向和變化趨勢)；③看點(即弄清起點、拐點、交點、終點的意義)；④看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)；⑤看定量圖象中有關(guān)量的多少；(2)聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律。13、C【解題分析】

乳酸分子式為C3H6O3,1mol乳酸完全燃燒耗氧量為(3+6/4-3/2)mol=3mol,乙醇的分子式C2H6O,1mol乙醇完全燃燒耗氧量為(2+6/4-1/2)mol=3mol,二者耗氧量相等,故物質(zhì)的量一定,二者以任意比混合完全燃燒耗氧量為混合物的3倍，故1mol乳酸與乙醇的混合物完全燃燒消耗氧氣為1mol×3=3mol；答案選C。14、B【解題分析】

氫氧燃料電池中通入氫氣的為負極，通入空氣的為正極，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．氫氧燃料電池中通入氫氣的為負極，因此a是負極，b是正極，故A錯誤；B．b是正極，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子，電極反應式為2CO2+O2+4e-=2CO32-，故B正確；C．該裝置為原電池，工作時化學能轉(zhuǎn)化成了電能，故C錯誤；D．在原電池中，陰離子向負極移動，因此CO32-向a極移動，故D錯誤；答案選B。【題目點撥】本題的易錯點和難點為B，要注意根據(jù)題意“二氧化碳濃縮富集”結(jié)合電解質(zhì)溶液為碳酸鹽的水溶液書寫電極反應式，該裝置中負極的電極反應式為H2—2e-+CO32-=H2O+CO2，因此總反應為2H2+O2=2H2O。15、B【解題分析】

A項，化學反應速率變化時，化學平衡不一定發(fā)生移動，如使用催化劑化學反應速率變化，但化學平衡不移動，A項錯誤；B項，只有改變條件使正、逆反應速率不相等，化學平衡才會發(fā)生移動，故化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化，B項正確；C項，反應進行的程度與化學反應速率沒有必然的聯(lián)系，C項錯誤；D項，改變壓強對沒有氣體參與的反應，化學反應速率不改變，改變壓強對反應前后氣體化學計量數(shù)之和相等的反應，平衡不移動，D項錯誤；答案選B。16、A【解題分析】

分子式為C8H10的芳香烴共有4種同分異構(gòu)體，分別為乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯，乙苯的乙基上的一溴代物有2種，苯環(huán)上的一溴代物共有鄰、間、對三種，一共5種；鄰二甲苯甲基上的一溴代物有1種，苯環(huán)上的一溴代物有2種，共3種；間二甲苯甲基上的一溴代物有1種，苯環(huán)上一溴代物有3種，共4種；對二甲苯的甲基上的一溴代物有1種，苯環(huán)上一溴代物有1種，共2種；四種情況相加一溴代物的同分異構(gòu)體共有14種，故本題選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、消去羥基、醛基+CH3OH+H2O+H2O6【解題分析】

(1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型知，A中含有苯環(huán)，苯環(huán)上含有一個支鏈，支鏈上含有一個碳碳雙鍵、一個酯基，寫出結(jié)構(gòu)簡式；(2)和溴水發(fā)生加成反應生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為，D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，E反應生成F，根據(jù)E、F的分子式知，E發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，G被氧化生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為，H反應生成B，B反應生成A，A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇，B的結(jié)構(gòu)簡式為；據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎原料之一，分子式為C10H10O2，每個碳原子形成4個共價鍵，結(jié)合其分子結(jié)構(gòu)模型()知，A中含有苯環(huán)，苯環(huán)上含有一個支鏈，支鏈上含有一個碳碳雙鍵、一個酯基，且結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為；(2)和溴水發(fā)生加成反應生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為，D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，E反應生成F，根據(jù)E、F的分子式知，E發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，G被氧化生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為，H反應生成B，B反應生成A，A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇，B的結(jié)構(gòu)簡式為；（a）通過以上分析知，反應⑤屬于消去反應，H的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：消去；；（b）G的結(jié)構(gòu)簡式為：，含有的官能團有—OH、—CHO，名稱為羥基、醛基，故答案為：羥基、醛基；（c）反應⑥為B和甲醇發(fā)生酯化反應生成A，反應方程式是+CH3OH+H2O；反應⑦為E發(fā)生消去反應生成F，反應方程式是+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；+H2O；(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A中含有的官能團為碳碳雙鍵和酯基，A的同分異構(gòu)體苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種，則只能是對位，又與A有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應，則苯環(huán)連接的兩個側(cè)鏈分別為①—CH=CH2、—CH2OOCH②—CH3、—CH=CHOOCH③—CH3、—C(OOCH)=CH2④—OOCH、—CH=CHCH3⑤—OOCH、—CH2CH=CH2⑥—OOCH、—C(CH3)=CH2，共6種，故答案為：6?！绢}目點撥】本題的難點是第（3）問，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定；確定同分異構(gòu)體的數(shù)目先根據(jù)限制的條件確定可能存在的結(jié)構(gòu)，然后進行有序書寫。18、adnCH2=CH2CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O①反應①為加成反應，原子利用率100%，反應②為取代反應，有副反應，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應①制備較好【解題分析】

A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；A與H2發(fā)生加成，即B為CH3CH3；A與HCl發(fā)生加成反應，即C為CH3CH2Cl；A與H2O發(fā)生加成反應，即E為CH3CH2OH；反應⑤是乙醇的催化氧化，即F為CH3CHO；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化成乙酸，即G為CH3COOH；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，生成H，則H為CH3CH2OOCCH3；D為高分化合物，常引起白色污染，即D為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析，E為CH3CH2OH，其官能團是-OH，電子式為；（2）a、A、B、C、D結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、，其中C不屬于烴，故a說法錯誤；b、烷烴中出現(xiàn)同分異構(gòu)體，當碳原子≥4時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象，故b說法正確；c、A和D的最簡式相同，因此等質(zhì)量時，耗氧量相同，故c說法正確；d、B為乙烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，D中不含碳碳雙鍵，也不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，故d說法錯誤；答案選ad；（3）反應③發(fā)生加聚反應，其反應方程式為nCH2=CH2；反應⑥發(fā)生酯化反應，反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應①為加成反應，原子利用率100%，反應②為取代反應，有副反應，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應①制備較好。19、水NaOH溶液溶液稀硫酸可以加速酯的水解(或稀硫酸是酯水解反應的催化劑)乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應方向移動，水解比較徹底【解題分析】

Ⅰ中①、②選擇不同的方法制備乙烯，氣體中所含雜質(zhì)也各不相同，因此所選擇的除雜試劑也有所區(qū)別。在①中，利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通?；煊幸掖颊羝虼死靡掖紭O易溶于水的性質(zhì)利用水將乙醇除去即可；而在②中利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應制乙烯，在乙烯蒸汽中通?；煊袧饬蛩嵫趸掖己笏a(chǎn)生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用堿可以除去雜質(zhì)。Ⅱ.實驗①②③分別在不同的條件下進行酯的分解實驗。實驗①在酸性條件下進行，一段時間后酯層變薄，說明酯在酸性條件下發(fā)生了水解，但水解得不完全；實驗②在堿性條件下進行，一段時間后酯層消失，說明酯在堿性條件下能發(fā)生完全的水解；實驗③是實驗對照組，以此解題?！绢}目詳解】Ⅰ.①利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通?；煊幸掖颊羝?，因此利用乙醇極易溶于水的性質(zhì)，用水將乙醇除去即可；②利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應制乙烯，該反應的化學方程式是，在乙烯蒸汽中通?；煊袧饬蛩嵫趸掖己笏a(chǎn)生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用二氧化硫、二氧化碳均為酸性氣體，用堿可以除去的特點，采用.NaOH溶液除雜；③利用電石與飽和食鹽水反應制乙炔，由于電石不純，通常使制得的乙炔中混有硫化氫和磷化氫，因此可利用硫化氫、磷化氫易與溶液反應產(chǎn)生沉淀，將雜質(zhì)除去。Ⅱ.(1)試管①中乙酸乙酯在酸性環(huán)境下發(fā)生水解反應，其化學方程式是：；(2)對比試管①和試管③的實驗現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是加速酯的水解，做反應的催化劑；(3)由于乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應方向移動，水解比較徹底，因此試管②中酯層消失?！绢}目點撥】本題對實驗室制乙烯、乙炔的方法及除雜問題、酯的水解條件進行了考核。解題時需要注意的是在選擇除雜試劑時，應注意除去雜質(zhì)必有幾個原則（1）盡可能不引入新雜質(zhì)（2）實驗程序最少（3）盡可能除去雜質(zhì)。(4)也可以想辦法把雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)橹饕儍粑铩＃?）減少主要物質(zhì)的損失。另外在分析酯的水解的時候，酯在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應，只是由于酯在堿性環(huán)境下水解生成的酸因能與NaOH發(fā)生中和反應，使水解平衡向正反應方向移動，因此水解得比較徹底。20、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾pH3的測定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg，所以不合格【解題分析】

(1)KMnO4溶液有強氧化性，PH3有強還原性；(2)氧氣會氧化一部分PH3，滴定消耗的亞硫酸鈉標準溶液偏少，則測得