2024屆吉林省松原市扶余第一中學高二化學第二學期期末學業(yè)水平測試試題含解析

2024屆吉林省松原市扶余第一中學高二化學第二學期期末學業(yè)水平測試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、能把乙醇、甲酸、乙酸、葡萄糖溶液用一種下列試劑區(qū)分開的是（）A．新制氫氧化銅濁液B．碳酸鈉溶液C．酸性高錳酸鉀溶液D．紫色石蕊試液2、中國科技大學的科學家將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在﹣268℃時凍結(jié)分子的熱振蕩，利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（

）A．N2 B．CO2 C．C2H6O D．H2O23、在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法正確的是A．圖中a點對應(yīng)的體系中將有AgBr沉淀生成B．加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，AgBr的Ksp也減小C．在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點變到b點D．在t℃時，AgCl(s)+Br－(aq)AgBr(s)+Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈8164、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3中的N為sp2型雜化，而CH4中的C是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子5、下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ·mol?1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol?1B．甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol?1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜－890.3kJ·mol?1C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJD．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol?1，則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H＝+566.0kJ·mol?16、有時候，將氧化還原方程式拆開寫成兩個“半反應(yīng)”。下面是一個“半反應(yīng)”式：()NO3—+()H++()e-=()NO+()H2O，該式的配平系數(shù)是（）A．1，3，4，2，1 B．2，4，3，2，1 C．1，6，5，1，3 D．1，4，3，1，27、為鑒別某種白色固體樣品成分，進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水后充分攪拌，樣品未全部溶解；再加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硝酸后充分攪拌，樣品未全部溶解。該白色固體樣品成分可能為A．Al2(SO4)3，NaHCO3B．CaCO3，CuCl2C．AgCl，Na2CO3D．BaCl2，Na2SO38、某研究性學習小組通過測量溶液的電導率（電導率越大，說明溶液的導電能力越強）探究沉淀溶解平衡，各物質(zhì)的電導率數(shù)據(jù)如下：①②③④⑤⑥⑦物質(zhì)CaC固體HCaC飽和溶液CaS飽和溶液10NaCl溶液10AgNOAgCl飽和溶液電導率07373891989113813下列分析不正確的是A．CaCOB．與①、②對比，可說明③中CaCOC．⑤、⑥等體積混合后過濾，推測濾液的電導率一定大于13D．將①中固體加入④中，發(fā)生反應(yīng)：CaC9、已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol?L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol?L-1，則Ca3（PO4）2的Ksp為（）A．2.0×10-29 B．3.2×10-12 C．6.3×10-18 D．5.1×10-2710、下列利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是A．利用焓變數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行 B．利用溶液的pH判斷該溶液的酸堿性C．利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進行的程度大小 D．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)速率的大小11、化合物X是一種藥物合成的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是A．化合物X的分子式為C16H16O6B．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)C．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)D．1mol化合物X最多可與5molNaOH、7molH2、4molBr2發(fā)生反應(yīng)12、常見的有機反應(yīng)類型有：①取代反應(yīng)；②加成反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④酯化反應(yīng)；⑤加聚反應(yīng)；⑥水解反應(yīng)；⑦還原反應(yīng)。其中能在有機化合物中引入羥基的反應(yīng)類型有()A．①⑥⑧ B．①⑥⑦ C．①②⑥⑦ D．①②④13、下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是A．萃取B．鹽析C．重結(jié)晶D．蒸餾14、下列說法不正確的（）A．瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分不相同B．鐵粉可作食品袋內(nèi)的脫氧劑C．漂白液、漂白粉、漂粉精的成分盡管不同，但漂白原理是相同的D．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品15、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速度加大的是（）A．加熱B．不能稀硫酸而用濃硫酸C．往溶液中加入少量CuSO4固體D．不能鐵片而用鐵粉16、實驗室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10%NaOH溶液洗。正確的操作順序是（）A．①②③④②B．②④①②③C．④②③①②D．②④②③①17、實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是2C6H5CHO＋KOHC6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點為121.7℃，沸點為249℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：根據(jù)以上信息判斷，下列說法錯誤的是A．操作Ⅰ是萃取分液B．操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇C．操作Ⅲ過濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀D．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇18、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，部分元素在周期表中的位置如下圖所示，其中X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，下列說法中不正確的是（）XYWA．簡單離子半徑大小關(guān)系為：Y>Z>WB．X與Y可以存在于同一離子化合物中C．Z、W氧化物的熔點高低：Z<WD．X與氫元素形成的化合物中，只含極性鍵19、稀土是我國的豐產(chǎn)元素，17種稀土元素性質(zhì)非常接近，用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術(shù)。有機萃取劑A的結(jié)構(gòu)式如圖所示，據(jù)你所學知識判斷A屬于A．酸類B．酯類C．醛類D．醚類20、某元素價電子構(gòu)型3d54s2，是該元素是A．Fe B．Co C．Ni D．Mn21、我省廬江縣有豐富的釩礦資源——明礬，其主要成分為KAl(SO4)2·12H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A．明礬既可以除去水中的懸浮物，也可以殺菌消毒B．可以通過電解明礬溶液來制取AlC．用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高D．可以用在某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液的方法來確定該溶液中是否含有SO42-22、一種化學名為2，4，4—三氯—2—羥基—二苯醚的物質(zhì)(如下圖)，被廣泛應(yīng)用于肥皂、牙膏等日用化學品之中，有殺菌消毒等作用。則下列有關(guān)說法中正確的是（）A．該物質(zhì)與FeCl3溶液混合后不顯色B．該物質(zhì)中所有原子一定處于同一平面C．該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有6種D．物質(zhì)的分子式為C12H6Cl3O2二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H[3-亞甲基異苯并呋喃-1(3H)-酮]的一種合成路線如下：(1)C中所含官能團名稱為_________和_________。(2)G生成H的反應(yīng)類型是________。(3)B的分子式為C9H10O2，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：________。(4)E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。①分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)寫出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）____。24、（12分）環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：已知以下信息：回答下列問題：（1）A是一種烯烴，化學名稱為__________，C中官能團的名稱為__________、__________。（2）由B生成C的反應(yīng)類型為__________。（3）由C生成D的反應(yīng)方程式為__________。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________、__________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。（6）假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應(yīng)等于__________。25、（12分）制備苯甲酸的反應(yīng)原理及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點沸點溶解度甲苯92無色液體-95℃110℃不溶于水苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122℃248℃微溶于水高錳酸鉀158易溶于水實驗過程如下：①將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱（但溫度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數(shù)滴乙醇。②將混合液過濾后冷卻。③濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過濾，洗滌，干燥，得到苯甲酸的粗產(chǎn)品，最后測定其熔點?；卮鹣铝袉栴}：（1）①中反應(yīng)易暴沸，本實驗中采用______方法防止此現(xiàn)象；乙醇的作用是____________________。（2）②中過濾出的沉淀是____________________。（3）③中測定熔點時，發(fā)現(xiàn)到130℃時仍有少量不熔，推測此不熔物的成分是____________________。（4）提純苯甲酸粗產(chǎn)品的方法是____________________。26、（10分）某同學通過以下裝置測定M樣品(只含F(xiàn)e、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分數(shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實驗1(如圖1)和實驗2(如圖2)進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1mL和V2mL(已折算到標準狀況下)。(1)寫出實驗1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。(2)實驗1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。(3)對于實驗2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進行的兩種操作是：①___________________②___________________。(4)M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學表達式為(用m、V1和V2表示)：__________________________。(5)實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積___________。27、（12分）人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標準溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有______(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是______(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_____(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則方程式中的x＝______。(5)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_____mg/cm3。28、（14分）黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________，第一電離能：K______(填“>”或“<”)Na。（2）NO3-的空間構(gòu)型為_____________。（3）固態(tài)硫易溶于CS2，熔點為112℃，沸點為444.8℃。其分子結(jié)構(gòu)為，S8中硫原子的雜化軌道類型是____________，S8分子中至多有________個硫原子處于同一平面。（4）N2分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為________，N2的沸點比CO的沸點____（填“高”或“低”）。（5）K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K+的配位數(shù)為_______，S2-的配位數(shù)為____；若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為____g·cm-3（列出計算式，不必計算出結(jié)果）。29、（10分）是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES

樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。已知:

i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OHii.ⅲ.(R1、R2、R3代表烴基)（1）A的名稱是_________；C

的官能團的名稱是_________。（2）B

分子為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜只有一組峰，B

的結(jié)構(gòu)簡式為_________.（3）E

分子中含有兩個酯基，且為順式結(jié)構(gòu)，E

的結(jié)構(gòu)簡式為_________.（4）

反應(yīng)①的化學方程式為_________。（5）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為_________；反應(yīng)②所屬的反應(yīng)類型為________反應(yīng)。（6）已知:。以1，3-

丁二烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成。將以下合成路線補充完整:_________________（7）已知氨基(-NH2)

與羥基類似，也能發(fā)生反應(yīng)i。在由J制備K的過程中，常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L。L分子式為C16H13NO3，含三個六元環(huán)，則L的結(jié)構(gòu)簡式為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】分析：乙醇具有一定的還原性，甲酸、乙酸具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)，甲酸、葡萄糖含有醛基，可與新制氫氧化銅濁液或銀氨溶液反應(yīng)，以此解答該題．詳解：A、加入氫氧化銅懸濁液，甲酸、乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化銅溶解，甲酸、加熱條件下葡萄糖生成磚紅色沉淀，乙醇沒有現(xiàn)象，可辨別，故A正確；B.碳酸鈉溶液，只能將乙酸、甲酸分為一組，葡萄糖和乙醇分為一組，故B錯誤。C、除乙酸外都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D、甲酸、乙酸紫色石蕊試液變紅，其余不變，故D錯誤；故選A。2、B【解題分析】

A．結(jié)構(gòu)式為N≡N，含有1個σ鍵和2個π鍵，但不是化合物，故A錯誤；B．結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含有2個σ鍵和2個π鍵，故B正確；C．根據(jù)C2H6O的結(jié)構(gòu)中只存在單鍵，無雙鍵，只含σ鍵，不含π鍵，故C錯誤；D．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，只含有σ鍵，不含π鍵，故D錯誤；故選B。3、D【解題分析】

A.a點位于曲線下方，c(Ag+)c(Br－)<Ksp，對應(yīng)的溶液為不飽和溶液，故A錯誤；B.在一定溫度下，Ksp為一常數(shù)，故B錯誤；C.AgBrAg+(aq)+Br－(aq)，加入固體NaBr后，c(Br－)增大，使溶解平衡逆向移動，c(Ag+)應(yīng)減小，但仍然在曲線上移動，不能到b點，故C錯誤；D.由圖中c點可知，t℃時AgBr的Ksp=c(Ag+)c(Br－)=（7×10-7）2=4.9×10-13，由方程式可知，K=c(Cl－)/c(Br－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)=4×10-10/4.9×10-13≈816，故D正確；故選D。4、C【解題分析】

NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，為正四面體構(gòu)型?！绢}目詳解】A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型相同，中心原子均是sp3型雜化，故A錯誤；B．NH3分子中N原子、CH4分子中C原子均形成4個雜化軌道，故B錯誤；C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強，而CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，故C正確；D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子不能解釋兩分子形狀不同，如CH3Cl是極性分子，也是四面體構(gòu)型，故D錯誤；故C正確。【題目點撥】本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，注意理解價層電子對互斥理論與雜化軌道理論，注意孤對電子對占據(jù)雜化軌道，但在觀察分子形狀時要忽略孤對電子對占據(jù)的空間。5、D【解題分析】

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝-57.3kJ/mol，但由于稀硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱的△H≠-57.3kJ/mol，A錯誤；B．由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，則甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放熱多，但放熱越多，△H越小，因此反應(yīng)CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＞－890.3kJ·mol－1，B錯誤；C.合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于46.2kJ，C錯誤；D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝-566.0kJ/mol，互為逆反應(yīng)時，焓變的數(shù)值相同、符號相反，則2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H＝+566.0kJ/mol，D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查熱化學方程式，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、中和熱與燃燒熱、可逆反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項B為解答的易錯點，注意比較△H大小時要帶著符合比較，題目難度不大。6、D【解題分析】

（設(shè)“1”法）設(shè)NO3—的化學計量數(shù)為1，根據(jù)N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，則得到3個電子，則根據(jù)電子移動數(shù)目可確定e-的化學計量數(shù)為3，結(jié)合電荷守恒可知H+的計量數(shù)為|-1-3|=4，根據(jù)H原子守恒可知H2O的化學計量數(shù)分別為2，NO的化學計量數(shù)為1，故該式的配平系數(shù)是1，4，3，1，2，答案選D。7、D【解題分析】分析：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解，說明有物質(zhì)不溶于水，再加入足量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，固體全部溶解，則至少有一種物質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)生成氣體，可能為二氧化碳或二氧化硫；②取少量樣品加入足量稀硝酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在，說明在振蕩過程中生成不溶于酸的固體，以此解答該題。詳解：A．Al2(SO4)3，NaHCO3都與硝酸反應(yīng)，硝酸足量時沒有固體剩余，故A錯誤；B．CaCO3不溶于水，能與鹽酸反應(yīng)，且生成二氧化碳氣體；加入足量稀硝酸，樣品全部溶解，故B錯誤；C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，AgCl不溶于鹽酸，故C錯誤；D．BaCl2，Na2SO3加入水中反應(yīng)生成亞硫酸鋇出，加入過量稀鹽酸，生成二氧化硫氣體，但沒有固體剩余，BaCl2，Na2SO3加入足量稀硝酸，生成硫酸鋇沉淀，故D正確；故選D。點睛：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意硝酸具有強氧化性。8、D【解題分析】

A．碳酸鈣為離子化合物，由離子構(gòu)成，離子鍵形成離子鍵，離子不能自由移動，故A分析正確；

B．與①、②對比，③的電電導率較大，故溶液中自由移動的離子濃度較大，說明CaCO3發(fā)生了電離，故B分析正確；C.⑤、⑥等體積、等濃度混合，混合后過濾得到硝酸鈉、氯化銀的飽和溶液，導電率一定大于13，故C分析正確；

D．由③④的電導率對比可知Ksp（CaCO3）<Ksp（CaSO4），不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故D分析錯誤；答案選D?！绢}目點撥】③的電導率較④的要小，說明CaSO4的飽和溶液中自由移動的離子濃度要大一些，則CaCO3更難溶，在其它條件相同時，反應(yīng)總向生成更難溶物質(zhì)的方向發(fā)生轉(zhuǎn)化。9、A【解題分析】

根據(jù)Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)，依據(jù)溶度積的定義，Ksp=[c(Ca2＋)]3×[c(PO43－)]2=(2.0×10－6)3×(1.58×10－6)2=2.0×10－29，故A正確?！绢}目點撥】本題思路是先列出磷酸鈣溶解的平衡關(guān)系，Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)，然后根據(jù)溶度積的定義，列出Ksp=[c(Ca2＋)]3×[c(PO43－)]2，代入數(shù)值計算即可。10、C【解題分析】

A、反應(yīng)能否自發(fā)進行決定于焓變和熵變兩個因素，即△H-T△S，故A錯誤；B、溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小，常溫下pH=6顯酸性，100℃時pH=6顯中性，故B錯誤；C、化學平衡常數(shù)越大反應(yīng)向正向進行的程度越大，反之越小，故C正確；D、反應(yīng)熱表示反應(yīng)放出或吸收的熱量多少，與反應(yīng)速率無關(guān)，故D錯誤；故選C。11、D【解題分析】

A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C16H14O6，故A錯誤；B．含羰基和苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，-OH可發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；C．含酚-OH，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．酚-OH、-COOC-能夠與NaOH反應(yīng)，苯環(huán)、羰基能夠與氫氣反應(yīng)，只有酚-OH的鄰對位氫原子與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則lmol化合物X最多可與5molNaOH、7molH2、4molBr2發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選D。【題目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、酯的性質(zhì)。本題的易錯點為D，要注意酯基消耗的氫氧化鈉的量與酯基水解生成的羥基是否為酚羥基有關(guān)。12、C【解題分析】

①取代反應(yīng)可以引入羥基，如鹵代烴水解，①正確；②加成反應(yīng)可以引入羥基，如烯烴與水的加成反應(yīng)，②正確；③消去反應(yīng)不可以引入羥基，可以消除羥基，③錯誤；④酯化反應(yīng)不能引入羥基，可以消除羥基，④錯誤；⑤加聚反應(yīng)不能引入羥基，⑤錯誤；⑥水解反應(yīng)可以引入羥基，如酯的水解，⑥正確；⑦還原反應(yīng)可以引入羥基，如醛基與氫氣的加成，⑦正確；綜上所述，可以引入羥基的反應(yīng)有①②⑥⑦，故合理選項C。13、D【解題分析】試題分析：A、萃取利用在不同溶劑中溶解度的不同；B、鹽析指在無機鹽的作用下有機物溶解度減小而析出；C、重結(jié)晶通過溫度對溶解度的影響實現(xiàn)；D、蒸餾與溶解度無關(guān)；答案選D?？键c：物質(zhì)的分離與提純14、D【解題分析】

A.瑪瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，鉆石是碳單質(zhì)，瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分不相同，A正確；B.鐵粉具有還原性，可以作食品袋內(nèi)的脫氧劑，B正確；C.漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，漂白原理都是利用其氧化性漂白，C正確；D.石英為二氧化硅，與濃硫酸不反應(yīng)，因此濃硫酸不能刻蝕石英制藝術(shù)品，D錯誤。正確選項D?！绢}目點撥】紅寶石的成分是氧化鋁，珍珠是硅酸鹽，石英、水晶是二氧化硅，鉆石是碳單質(zhì)，紅寶石、珍珠、水晶、鉆石的成分不相同。15、B【解題分析】

A.加熱時，反應(yīng)速率加快，故A不選；B.不用稀硫酸，改用濃硫酸，與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B選；C.滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故C不選；D.鐵片改用鐵粉，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故D不選；故選B。16、D【解題分析】分析：根據(jù)粗苯中的成分及各試劑的作用分析，可溶性的物質(zhì)易溶于水，所以用水洗滌易溶于水的物質(zhì)；溴和氫氧化鈉能反應(yīng)所以可用氫氧化鈉除去溴；干燥劑能吸收水分，利用物質(zhì)沸點的不同可分離沸點不同的物質(zhì)，據(jù)此分析解答。詳解：粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化鐵和溴，提純時，為減少NaOH的用量，可先用水洗，可除去溴化鐵和少量溴，然后加入10%的NaOH溶液洗滌，可除去溴，再用水洗除去堿液，經(jīng)干燥后進行蒸餾可得溴苯，所以正確的操作順序為：②④②③①，故選D。17、C【解題分析】

由流程可以知道，苯甲醛與KOH反應(yīng)生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，以此來解答?！绢}目詳解】A.操作Ⅰ加入水、乙醚后分層，分離乙醚溶液與水溶液為分液，則為萃取分液，所以A選項是正確的；

B.操作Ⅱ分離互溶的乙醚、苯甲醇，蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇，所以B選項是正確的；

C.由上述分析，操作Ⅲ為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，故C錯誤；

D.由上述分析可以知道，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，所以D選項是正確的。答案選C。18、D【解題分析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且均存在最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故排除氧元素和氟元素，又因為其中X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，可推知X為碳元素，Y為氮元素，W為鋁元素，Z為鈉元素。【題目詳解】A.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑大小關(guān)系為：Y>Z>W，故A正確；B.X與Y可以存在于同一離子化合物中，如碳酸銨和碳酸氫銨，故B正確；C.Z、W氧化物均是離子晶體，氧化鋁的晶格能更大，故熔點高低：Z<W，故C正確；D.X與氫元素形成的化合物包括所有烴類物質(zhì)，如苯既含極性鍵又含非極性鍵，故D錯誤；答案選D。【題目點撥】注意碳與氫元素形成的化合物包括所有烴類物質(zhì)！19、B【解題分析】分析：根據(jù)有機萃取劑A中含有的官能團判斷。詳解：根據(jù)有機萃取劑A的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有羥基和磷酸形成的酯基，所以可以看作是酯類，分子中沒有羧基、醛基和醚鍵，不能看作是羧酸類、醛類和醚類，答案選B。20、D【解題分析】

A．Fe原子的價電子排布式為3d64s2，A項不符合；B．Co原子的價電子排布式為3d74s2，B項不符合；C．Ni原子的價電子排布式為3d84s2，C項不符合；D．Mn原子的價電子排布式為3d54s2，D項符合；答案選D。21、C【解題分析】

A、明礬可以除去水中的懸浮物，但不能殺菌消毒，A錯誤；B、電解明礬溶液無法制取Al，應(yīng)該是電解熔融的氧化鋁，B錯誤：C、用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明氧化鋁沒有熔化，即氧化鋁的熔點比鋁高，C正確；D、加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液的方法不能確定含有SO42￣，因為還可能為Ag+，D錯誤。答案選C。22、C【解題分析】

A、2，4，4—三氯—2—羥基—二苯醚含有酚羥基，具有酚的性質(zhì)，能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A錯誤；B、該物質(zhì)中醚鍵和苯環(huán)之間的化學鍵能旋轉(zhuǎn)，所以該物質(zhì)中所有原子不一定處于同一平面，B錯誤；C、該物質(zhì)中苯環(huán)上H原子有6種，所以其苯環(huán)上的一溴代物有6種，C正確；D、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知不飽和度為8，由此可確定分子式為C12H7Cl3O2，D錯誤。故選C。二、非選擇題(共84分)23、酯基溴原子消去反應(yīng)或【解題分析】

(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式判斷其官能團；(2)根據(jù)G、H分子結(jié)構(gòu)的區(qū)別判斷反應(yīng)類型；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B；(4)根據(jù)同分異構(gòu)體的概念及E的結(jié)構(gòu)簡式和對其同分異構(gòu)體的要求可得相應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式；(5)苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生，與環(huán)己酮發(fā)生信息反應(yīng)得到目標產(chǎn)物?！绢}目詳解】(1)由C結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團名稱是酯基、溴原子；(2)由與分析可知：G與CH3COONa在乙醇存在時加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生和HI；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B；是鄰甲基苯甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡式是；(4)E結(jié)構(gòu)簡式為：，其同分異構(gòu)體要求：①分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色，說明含有不飽和的碳碳雙鍵；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明是苯酚與酸形成了酯；則該物質(zhì)可能為或；(5)苯酚與氫氣在Ni催化下，加熱，發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷與P(C6H5)3發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生，與在N(C2H5)3發(fā)生信息反應(yīng)得到目標產(chǎn)物。所以由合成路線流程圖為：?！绢}目點撥】本題考查了有機物的推斷與合成的知識。掌握有機物官能團的結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定作用，的物質(zhì)推斷的關(guān)鍵，題目同時考查了學生接受信息、利用信息的能力。24、丙烯氯原子羥基加成反應(yīng)或8【解題分析】

根據(jù)D的分子結(jié)構(gòu)可知A為鏈狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3CH=CH2；A和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2=CHCH2Cl，B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為，C在堿性條件下脫去HCl生成D；由F結(jié)構(gòu)可知苯酚和E發(fā)生信息①的反應(yīng)生成F，則E為；D和F聚合生成G，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析，A為CH3CH=CH2，化學名稱為丙烯；C為，所含官能團的名稱為氯原子、羥基，故答案為丙烯；氯原子、羥基；（2）B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，故答案為加成反應(yīng)；（3）C在堿性條件下脫去HCl生成D，化學方程式為：，故答案為；（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件的芳香化合物：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1，說明分子中有3種類型的氫原子，且個數(shù)比為3：2：1。則符合條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為、；故答案為、；（6）根據(jù)信息②和③，每消耗1molD，反應(yīng)生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，生成NaCl和H2O的總物質(zhì)的量為=10mol，由G的結(jié)構(gòu)可知，要生成1mol單一聚合度的G，需要(n+2)molD，則(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理論上應(yīng)等于8，故答案為8。25、電磁攪拌過量的高錳酸鉀可被乙醇還原成二氧化錳或除去過量的高錳酸鉀二氧化錳或MnO2氯化鉀或KCl重結(jié)晶【解題分析】分析：一定量的甲苯和KMnO4溶液和氫氧化鈉在加熱條件下反應(yīng)2h后停止反應(yīng)，反應(yīng)混合物為苯甲酸鉀、氫氧化鉀、二氧化錳和剩余的高錳酸鉀，過量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，經(jīng)過濾除去不溶物二氧化錳，濾液為苯甲酸鉀、氫氧化鉀溶液，加入鹽酸酸化，過濾得白色固體為苯甲酸和氯化鉀的混合物。詳解：（1）根據(jù)題干信息，甲苯和KMnO4溶液在加熱條件下反應(yīng)，屬于溶液之間的反應(yīng)，在加熱條件下進行，為了防止暴沸，必需加入碎瓷片，并進行不斷的攪拌，所以可以用電磁攪拌完成這一操作；乙醇易溶于水，被氧化為二氧化碳和水，所以過量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，生成的二氧化錳通過過濾除去，所以乙醇的作用：除去過量的高錳酸鉀溶液，正確答案：電磁攪拌；除去過量的高錳酸鉀；（2）根據(jù)分析可知，過濾所得沉淀是二氧化錳，正確答案：二氧化錳；（3）通過測定白色固體苯甲酸的熔點，發(fā)現(xiàn)其在122℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，所以不熔物的成分是氯化鉀，正確答案：氯化鉀；（4）利用苯甲酸和氯化鉀的溶解度不同，通過重結(jié)晶的方法分離苯甲酸和氯化鉀，除去苯甲酸中的氯化鉀，所以正確答案：重結(jié)晶。26、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢；節(jié)省藥品。冷卻到室溫調(diào)整BC液面相平mg－(28V2-19V1)/11200g無影響偏大【解題分析】

據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬，其中鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；鐵只能溶于強酸，不溶于強堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，結(jié)合裝置圖和問題分析解答?！绢}目詳解】（1）實驗1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑；（2）實驗1的裝置中，小試管的作用是對長頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，通過控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢，調(diào)節(jié)化學反應(yīng)速率，同時節(jié)省藥品；（3）氣體的體積受溫度和壓強影響大，因此對于實驗2，平視讀數(shù)前應(yīng)等到冷卻到室溫，并上下移動C量氣管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的氣體壓強等于外界大氣壓，這樣讀得的讀數(shù)才準確；（4）根據(jù)V1結(jié)合鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)可知樣品中鋁的質(zhì)量為27V1/33600g，鐵和鋁都與酸反應(yīng)生成氫氣，所以根據(jù)V2-V1即為鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，所以樣品中鐵的質(zhì)量為56（V2-V1）/22400g，所以樣品中銅的質(zhì)量為mg－27V1/33600g－