云南省昆明市官渡一中2024屆化學高二第二學期期末檢測模擬試題含解析

云南省昆明市官渡一中2024屆化學高二第二學期期末檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法中正確的是()A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．按原子的電子構(gòu)型，可將周期表分為5個區(qū)C．俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化2、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為下列敘述正確的是A．1mol該有機物與NaOH溶液完全反應(yīng)時，消耗1molNaOHB．該有機物可通過加聚反應(yīng)生成C．該有機物水解所得的產(chǎn)物能發(fā)生加成反應(yīng)D．該有機物分子的單體為兩種3、下列物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是（）A．苯、己烷、己烯 B．己烷、己烯、己炔C．苯、四氯化碳、苯乙烯 D．溴苯、四氯化碳、己烯4、人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH5、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B．能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C．=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D．由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-6、有下列幾種高分子化合物：①②③④，其中是由兩種不同的單體聚合而成的是（）A．③ B．③④ C．①② D．④7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．標準狀況下的22.4L丁烷完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數(shù)為4NAB．1mol乙基中含有的電子數(shù)為18NAC．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD．在1L2mol·L-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA8、下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是（）A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子D．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子9、下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是()①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③ B．①②④ C．③④⑤ D．①②③④10、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的有（）組XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液Na2CO3稀鹽酸③CO2Na2O2H2O④AgNO3溶液Cu稀硫酸A．1 B．2 C．3 D．411、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述錯誤的是()A．當金屬全部溶解時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.3NAB．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g<w<9.6gC．當金屬全部溶解時，產(chǎn)生的NO氣體的體積在標準狀況下為2.24LD．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積為l00mL12、某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列敘述中正確的是A．有機物A屬于芳香烴B．有機物A可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)C．有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)D．1mo1A與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH13、環(huán)己醇()常用來制取增塑劑和作為工業(yè)溶劑。下列說法正確的是（）A．環(huán)己醇中至少有12個原子共平面B．與環(huán)己醇互為同分異構(gòu)體，且含有醛基（—CHO）的結(jié)構(gòu)有8種（不含立體結(jié)構(gòu)）C．標準狀況下，1mol環(huán)己醇與足量Na反應(yīng)生成22.4LH2D．環(huán)己醇的一氯代物有3種（不含立體結(jié)構(gòu)）14、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，并與丙酸互為同分5構(gòu)體的有機物有A．1種B．2種C．3種D．4種15、有機物的結(jié)構(gòu)簡式可以用“鍵線式”表示，其中線表示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標記出來。已知利用某些有機物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽能，如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為(反應(yīng)吸熱)，下列敘述中錯誤的是()A．NBD和Q互為同分異構(gòu)體B．Q可使溴水褪色C．Q的一氯代物只有3種D．NBD的同分異構(gòu)體可以是芳香烴16、（題文）下列敘述中不正確的是A．0.1mol·L－1NH4HS溶液中有：c(NH)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)B．25℃時，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH)＝c(Cl－)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為C．等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)D．等PH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA<HB17、下列說法正確的是（）A．油脂一般相對分子質(zhì)量很大，所以油脂是高分子化合物B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物既能和強酸反應(yīng)，又能和強堿反應(yīng)C．葡萄糖、果糖、麥芽糖和蔗糖都能與新制氫氧化銅濁液發(fā)生反應(yīng)D．纖維素屬于高分子化合物，與淀粉互為同分異構(gòu)體18、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是選項離子或分子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)<c(Cl-)BFe3+、NO3-、S032-、Cl-逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、Cl-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、A13+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D19、分子式為C8H8O2，含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有A．5種 B．6種 C．7種 D．8種20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．6.0g甲醛分子中共用電子對數(shù)目為0.4NAB．標準狀況下，22.4L辛烷完全燃燒生成CO2分子數(shù)為8NAC．14g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中，含有的氫原子數(shù)目為2NAD．電解精煉銅時，若陰極得到電子0.2NA個，則陽極質(zhì)量一定減少6.4g21、通過復習總結(jié)，下列歸納正確的是A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物B．簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物D．物質(zhì)發(fā)生化學變化一定有化學鍵斷裂與生成,并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學鍵斷裂與生成，也沒有能量變化22、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的是（）A．SO2、NO2和CO2都是污染性氣體B．熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物C．煤的干餾、海水中提取碘的過程都包括化學變化D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導電，都屬電解質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為________________________。（2）從A→B的反應(yīng)所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為____________。（3）F與G的關(guān)系為（填序號）____________。a．碳鏈異構(gòu)b．官能團異構(gòu)c．順反異構(gòu)d．位置異構(gòu)（4）C→D的化學方程式為_______________________________________。（5）M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。24、（12分）丹參醇是存在于中藥丹多中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：回答下列問題:(1)C中含氧官能團的名稱為_______

(寫出其中兩種)。(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_______。(3)下列敘述正確的是_______。A．D→E的反應(yīng)為消去反應(yīng)B．可用金屬鈉鑒別D．EC．D可與NaOH反應(yīng)

D．丹參醇能發(fā)生加聚反應(yīng)不能發(fā)生縮聚反應(yīng)(4)丹參醇的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征收器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該僅器是______(填標號)。a.質(zhì)譜儀

b.紅外光譜儀

c.元素分析儀

d.核磁共探儀(5)芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),F共有_____種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為______(寫一種即可)。(6)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖__________________(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。25、（12分）扎實的實驗知識對學習有機化學至關(guān)重要。(1)實驗室用純溴和苯在鐵離子催化下反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常進行如下操作:a.蒸餾b.水洗、分液c.用干燥劑干燥d.10%的NaOH溶液堿洗、分液。正確的操作順序是___________。A．a(chǎn)bcdb

B．bdbca

C．dbcab

D．bdabc分液時上層液體應(yīng)從_____

(填“

上口倒出”。“下導管直接流出”)，蒸餾時所需儀器除酒精燈溫度計、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶外還需要的玻璃儀器為________。(2)下列各組試劑中，能鑒別乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色溶液的是_______。A．金屬鈉、FeCl3溶液、NaOH溶液

B．新制的Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C．紫色石蕊試液、溴水

D．溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液(3)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀容液中，溶液褪色，不能說明產(chǎn)生的氣體為乙烯的原因是________。26、（10分）某興趣小組設(shè)計了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗探究。（實驗一）探究影響化學反應(yīng)速率的因素。圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計時終點，結(jié)果為t1＞t2。序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L-1t/sI401t1II403t2序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。比較實驗I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是____________________________________________。（實驗二）探究鐵的電化學腐蝕。①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面_________右側(cè)液面_________(選填“上升”、“下降”)。②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，發(fā)現(xiàn)左、右側(cè)液面變化較_______（選填“快”、“慢”，下同），說明原電池反應(yīng)比一般化學反應(yīng)_______。③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：___________________________________，正極的電極反應(yīng)是___________________________。27、（12分）欲用98%的濃硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。(1)選用的儀器有：①量筒；②燒杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。(2)下列各操作正確的順序為_____________________。A．用量筒量取濃H2SO4B．稀釋濃H2SO4C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中E．反復顛倒搖勻F．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(3)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為_________mL。②濃硫酸稀釋后，在轉(zhuǎn)入容量瓶前應(yīng)______，否則會使?jié)舛绕玙____(低或高）。③定容時必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛绕玙____(低或高）。28、（14分）苯乙烷（-C2H5）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（-CH=CH2），其原理反應(yīng)是：-C2H5(g)-CH=CH2(g)+H2(g)；△H=+125kJ·mol-1。某溫度下，將0.40mol-C2H5(g)充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定該容器內(nèi)的物質(zhì)，得到數(shù)據(jù)如下表：時間/min010203040n(-C2H5)/mol0.400.300.26n2n3n(-CH=CH2)/mol0.000.10n10.160.16（1）n1=__________mol，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，K=___________。（2）工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（不參與反應(yīng)）。-C2H5(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關(guān)系如圖所示。當其它條件不變時，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率將_________（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是____________。（3）副產(chǎn)物H2用做氫氧燃料電池。寫出酸性條件下，該電池正極的電極反應(yīng)式__________。（4）在相同條件下，若最初向該容器中充入-CH=CH2(g)和H2(g)，假設(shè)在40min時達到上述同樣的平衡狀態(tài)，請在圖中畫出并標明該條件下-C2H5(g)和-CH=CH2(g)的濃度c隨時間t變化的曲線_____。29、（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，工業(yè)上生產(chǎn)亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如下：已知：NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出。請回答下列問題：(1)NaClO2中氯元素的化合價為_________；某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是________。(2)氣體b是______（填化學式）；無隔膜電解槽中陽極的電極反應(yīng)式為___________。(3)反應(yīng)器I中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________，冷卻的目的是___________。(4)反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。(5)常溫下，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2，反應(yīng)器II中反應(yīng)所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中c(O

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】A．隨著科學技術(shù)的發(fā)展，人們可以不斷合成一些元素，元素周期表中元素的種類在不斷的增加，故A錯誤；B．按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號，可將周期表分為5個區(qū)，5個區(qū)分別為s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，故B正確；C．俄國化學家門捷列夫?qū)υ刂芷诒碜龀隽司薮筘暙I，而不是道爾頓，故C錯誤；D．同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸增強，而不是呈周期性變化，故D錯誤；故選B。2、B【解題分析】

從結(jié)構(gòu)上看，合成該有機物的反應(yīng)為：n，為加聚反應(yīng)。為酯類，既能在酸性條件下水解，也能在堿性條件下水解。由于1mol該有機物中含nmol酯基，因此水解時所需的水為nmol，生成了nmol乙酸和1mol。據(jù)此解題?！绢}目詳解】A.從結(jié)構(gòu)上看，該有機物為高分子，1mol該有機物與NaOH溶液完全反應(yīng)時，將消耗nmolNaOH，A項錯誤；B.合成該有機物的反應(yīng)為：n，為加聚反應(yīng)，B項正確；C.該有機物發(fā)生的水解反應(yīng)為：+H2O+n所得的產(chǎn)物不含碳碳雙鍵等可以發(fā)生加成反應(yīng)的官能團，因此無法發(fā)生加成反應(yīng)，C項錯誤；D.從合成該有機物的反應(yīng)為：n來看，合成該有機物分子的單體為，D項錯誤；答案應(yīng)選B。3、C【解題分析】

A、苯、己烷、己烯中只有己烯能使溴水褪色，苯、己烷都不與溴水反應(yīng)，且不溶于水、密度都比水小，所以苯、己烷、己烯僅用溴水不能鑒別，故不選A；B.己烯、己炔都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，所以己烷、己烯、己炔僅用溴水不能鑒別，故不選B；C.苯、四氯化碳、苯乙烯中只有苯乙烯能使溴水褪色，苯、四氯化碳都不與溴水反應(yīng)，且不溶于水，但苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大，所以苯、四氯化碳、苯乙烯僅用溴水能鑒別，故選C；D.溴苯、四氯化碳、己烯中只有己烯能使溴水褪色，溴苯、四氯化碳都不與溴水反應(yīng)，且不溶于水、密度都比水大，所以溴苯、四氯化碳、己烯僅用溴水不能鑒別，故不選D。4、C【解題分析】試題分析：根據(jù)裝置圖中電子的流向，判斷催化劑a為負極電極反應(yīng)：2H2O-4e-═O2+4H+，酸性增強；催化劑b為正極，電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性減弱，總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2，該過程把太陽能轉(zhuǎn)化為化學能；A、過程中是光合作用，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，故A正確；B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生，故B正確；C、催化劑a附近酸性增強，催化劑b附近酸性條件下生成弱酸，酸性減弱，故C錯誤；D、催化劑b表面的反應(yīng)是通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)為：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正確；故選C?？键c：考查了化學反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識。5、C【解題分析】

A.pH=l的溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選A；B.能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；C.=10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，故不選C；D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性，Al3+不能存在，故不選D。6、B【解題分析】

①是由CH2=CHCl發(fā)生加聚反應(yīng)生成；②是由發(fā)生加聚反應(yīng)生成；③是由和HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)生成；④是由CH2=CH2和CH2=CH—CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成；因此③④是由兩種不同的單體聚合而成的；答案：B【題目點撥】加聚反應(yīng)單體尋找方法：凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合；凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換。7、B【解題分析】

A.標況下22.4L丁烷是1mol，含有4mol碳原子，因此完全燃燒后生成二氧化碳的分子數(shù)為4NA，故A正確；B.因為乙基（-CH2CH3）是中性基團，所以1mol乙基中含有的電子數(shù)為碳氫原子電子數(shù)之和，為17NA，故B不正確；C.二氧化氮和四氧化二氮的分子式中氮氧比都是1:2，因此46g二氧化氮和四氧化二氮都有1mol氮原子和2mol氧原子，總原子數(shù)為3NA，故C正確；D.1L2mol·L-1的硝酸鎂溶液中含有溶質(zhì)硝酸鎂為2mol，1mol硝酸鎂中含有2mol硝酸根，因此2mol硝酸鎂含有的硝酸根離子數(shù)為4NA，故D正確。故選B?！绢}目點撥】乙基（-CH2CH3）、甲基（-CH3）、羥基（-OH）等基團都是中性的，不帶電，“-”表示一個電子，不是從其他原子得到的電子，是原子本身的電子，所以計算電子數(shù)時，只需要把各個原子的電子數(shù)加起來即可。8、D【解題分析】分析：本題考查核外電子的排布規(guī)律，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與元素種類的判斷，注重學生的分析能力的考查，注意把握原子核外電子排布特點，難度不大。詳解：A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，原子3p能級有2個電子，是硅元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子也是硅，是同種原子，故錯誤；B.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子，該原子2p能級有5個電子，價電子排布為2s22p5，所以是同一原子，故錯誤；C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子是溴，價電子排布為4s24p5的原子也為溴，故錯誤；D.M層全充滿而N層為4s2的原子為鋅，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子為鐵，不是同種原子，故正確。故選D。9、A【解題分析】

根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，可用sp2雜化軌道來解釋說明中心原子含有3個價層電子對，據(jù)此判斷雜化類型?！绢}目詳解】①BF3分子中硼原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，故正確；②CH2=CH2分子中每個碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，故正確；③6分子中碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，故正確；④CH≡CH分子中每個碳原子雜化軌道數(shù)為2，所以采取sp雜化，故錯誤；⑤NH3分子中氮原子雜化軌道數(shù)為4，所以采取sp3雜化，故錯誤；⑥CH4分子中碳原子雜化軌道數(shù)為4，所以采取sp3雜化，故錯誤；答案選A。【題目點撥】本題考查原子雜化類型的判斷，難度不大，根據(jù)“雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)”來解答即可。10、B【解題分析】分析：①氫氧化鋁是兩性氫氧化物；②碳酸鈉與氫氧化鉀不反應(yīng)；③過氧化鈉與水或二氧化碳均反應(yīng)；④銅與稀硫酸不反應(yīng)。詳解：①Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，①正確；②Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，與KOH不反應(yīng)，②不正確；③Na2O2既可與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，也可與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，③正確；④銅是不活潑金屬，與稀硫酸不反應(yīng)，與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銀和硝酸銅，④不正確。答案選B。11、D【解題分析】

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)，發(fā)生反應(yīng)3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入過量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為n=，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol。A.根據(jù)上述分析可知：反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，n(e-)=n(OH-)=0.3mol，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目N=0.3NA，A正確；B.鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，若全為Mg，其質(zhì)量是m=0.15mol×24g/mol=3.6g；若全為金屬Cu，其質(zhì)量為m=0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量(m)為3.6g＜m＜9.6g，B正確；C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知反應(yīng)產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為n(NO)=，其在標準狀況下的體積V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，C正確；D.若硝酸無剩余，則參加反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol，需要氫氧化鈉溶液體積V=；若硝酸有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，D錯誤；故合理選項是D。12、D【解題分析】

A.含有苯環(huán)的碳氫化合物是芳香烴，根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有氧原子和氯原子，不是芳香烴，A項錯誤；B.分子中含有酯基、苯環(huán)、氯原子和羥基，不能和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，B項錯誤；C.羥基不能在發(fā)生消去反應(yīng)，氯原子可以發(fā)生消去反應(yīng)，但需要的條件是氫氧化鈉的醇溶液，C項錯誤；D.由于酯基水解后還生成1個酚羥基，所以1mo1A與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH，D項正確；答案選D。【題目點撥】該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后結(jié)合具體官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的知識遷移能力和邏輯推理能力。13、B【解題分析】A．不含苯環(huán)，含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，不可能存在12個原子共平面的結(jié)構(gòu)特點，故A錯誤；B．與環(huán)己醇互為同分異構(gòu)體，且含有醛基(-CHO)的結(jié)構(gòu)，應(yīng)為C5H11CHO，C5H11-的同分異構(gòu)體有8種同分異構(gòu)體，則含有醛基(-CHO)的結(jié)構(gòu)有8種，故B正確；C．含有1個羥基，則標準狀況下，1mol環(huán)己醇與足量Na反應(yīng)生成11.2LH2，故C錯誤；D．環(huán)己醇的一氯代物有5種，環(huán)上有4種，甲基1種，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。環(huán)己醇含有羥基，具有醇的性質(zhì)，具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點。14、D【解題分析】分析：本題考查的是同分異構(gòu)體的判斷，重點為發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物含有醛基。詳解：與丙酸互為同分異構(gòu)體的有機物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以該物質(zhì)應(yīng)為甲酸乙酯或含有醛基的有機物，可以為CH2OHCH2CHO，或CH3CHOHCHO，或CH3-OCH2CHO，總共4種結(jié)構(gòu)。故選D。點睛：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物含有醛基，除了醛類物質(zhì)以外，還有甲酸，甲酸酯，甲酸鹽，或葡萄糖，麥芽糖等。15、B【解題分析】

A、NBD和Q的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，A正確；B、Q分子中碳原子均是飽和碳原子，Q不能使溴水褪色，B錯誤；C、物質(zhì)Q中含有3種氫原子，一氯取代物有3種，C正確；D、NBD的分子式為C7H8，可以是甲苯，屬于芳香烴，D正確；答案選B。16、D【解題分析】A.0.1mol·L－1NH4HS溶液中，由物料守恒可知，c(NH)+c(NH3.H2O)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，所以c(NH)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，A正確；B.25℃時，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH)＝c(Cl－)=0.005mol/L，c(NH3.H2O)=0.5amol/L-0.005mol/L，由電荷守恒可知，此時溶液呈中性，c(OH-)=1×10－7mol·L－1，所以，NH3·H2O的電離常數(shù)為0.005×1×10-70.5a-0.005=，B正確；C.等濃度的HCN和NaCN混合溶液中，由物料守恒可知，2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，C正確；D.在相同條件下，等體積、等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，如果HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA<HB，D不正確。本題選D。點睛：在相同條件下，體積相同、pH也相同的兩種酸，其中電離常數(shù)較小的酸的溶液中所含弱酸的物質(zhì)的量較大，故分別與相同濃度的氫氧化鈉反應(yīng)時，較弱的酸消耗的氫氧化鈉溶液體積較大。17、B【解題分析】

A.油脂由高級脂肪酸與丙三醇形成的酯，一般相對分子質(zhì)量不大，油脂不是高分子化合物，A錯誤；B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，氨基能和強酸反應(yīng)，羧基能和強堿反應(yīng)，B正確；C.蔗糖為非還原性糖，不能與新制氫氧化銅濁液發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D.纖維素屬于高分子化合物，與淀粉中的n值不同，不是同分異構(gòu)體，D錯誤；答案為B。【題目點撥】淀粉、纖維素均為高分子化合物，但分子式中的n值不同，不是同分異構(gòu)體。18、C【解題分析】分析：A.c(K+)<c(Cl-)，則溶液中正電荷總數(shù)小于負電荷總數(shù),違反了電荷守恒；B.鐵離子能夠氧化亞硫酸根離子，不能共存；C.Na+、Cl-、Mg2+、SO42-四種離子間不反應(yīng)，滴加氨水后產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀；D.滴加氫氧化鈉溶液后,醋酸優(yōu)先與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)。詳解：溶液中一定滿足電荷守恒,而c(K+)<c(Cl-),則溶液中正電荷總數(shù)一定小于負電荷總數(shù),不滿足電荷守恒,A錯誤；因為Fe3+能夠氧化S032-,所以不能大量共存,B錯誤；Na+、Cl-、Mg2+、SO42-離子之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存；向溶液中滴加氨水后產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，滿足題中條件，C正確；滴加的NaOH會先和醋酸反應(yīng),再與A13+離子反應(yīng)，最后與NH4+反應(yīng)產(chǎn)生氣體，不滿足題中要求,D錯誤；正確選項C。19、B【解題分析】

由題目要求可知該有機物的同分異構(gòu)體中應(yīng)具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4為苯環(huán)）的結(jié)構(gòu)，應(yīng)有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體或C6H5-OOCCH3或C6H5-CH2OOCH或C6H5-COOCH3，共6種，故B正確；故選B。20、C【解題分析】試題分析：A、6.0g甲醛的物質(zhì)的量是0.2mol，分子中共用電子對數(shù)目為0.8NA，A錯誤；B、標準狀況下，辛烷不是氣體，B錯誤；C、14g乙烯含有的氫原子為2mol，14g環(huán)丙烷含有的氫原子為2mol，14g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中，含有的氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D、電解精煉銅時，陽極放電的物質(zhì)除了銅，還有其他金屬，若陰極得到電子0.2NA個，陽極質(zhì)量不一定減少6.4g，D錯誤。考點：考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)知識。21、B【解題分析】

A項，氯化鈉中沒有氧元素，不屬于含氧化合物，A不正確；B項，簡單非金屬陰離子中非金屬元素的化合價處于最低價，只有還原性，金屬陽離子不一定只有氧化性如Fe2+具有較強還原性，B項正確；C項，N的+4價有兩種氧化物：NO2和N2O4，C項錯誤；D項，物理變化中也可以發(fā)生化學鍵的斷裂如HCl溶于水，也可以伴隨能量的變化，D項錯誤；答案選B。22、C【解題分析】試題分析：A．SO2、NO2會導致酸雨的形成，而CO2是空氣的組成成分氣體，CO2不會導致大氣污染，錯誤；B．熟石灰是Ca(OH)2，不是混合物，錯誤；C．煤的干餾、海水中提取碘的過程都有新的物質(zhì)產(chǎn)生，因此都包括化學變化，正確；D．Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤?？键c：考查有關(guān)物質(zhì)分類或歸納正誤判斷的知識。二、非選擇題(共84分)23、1,6-己二醇減壓蒸餾（或蒸餾）c【解題分析】

A和HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，根據(jù)C、D結(jié)構(gòu)簡式變化知，C和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到F，根據(jù)G、N結(jié)構(gòu)簡式區(qū)別知，G發(fā)生取代反應(yīng)生成N，M結(jié)構(gòu)簡式為?！绢}目詳解】（1）A為二元醇，羥基分別位于1、6號碳原子上，A的系統(tǒng)命名為1，6-己二醇；（2）A和B均為有機物，互溶，要從反應(yīng)所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為蒸餾；（3）F與G的分子式相同，不同的是碳碳雙鍵同側(cè)的原子團不同，F(xiàn)和G的關(guān)系為順反異構(gòu)，答案選c；（4）該反應(yīng)為羧酸和醇的酯化反應(yīng)，C→D的化學方程式為；（5）根據(jù)G、N結(jié)構(gòu)簡式區(qū)別知，G發(fā)生取代反應(yīng)生成N，M結(jié)構(gòu)簡式為。24、羥基、羰基、醚鍵ABc9或【解題分析】分析：本題考查的是有機推斷和合成，有一定的難度。詳解：(1)觀察C的結(jié)構(gòu)可知，含有羥基、羰基、醚鍵；(2)根據(jù)已知信息分析，兩種烯烴可以通過加成反應(yīng)形成環(huán)，故B的結(jié)構(gòu)為；(3)A.D→E的反應(yīng)過程中羥基和鄰位碳上的氫原子下去，形成碳碳雙鍵，反應(yīng)為消去反應(yīng)，故正確；B.D中含有羥基，而E沒有，所以可以用金屬鈉鑒別D.E，故正確；C.D含有羥基、羰基和醚鍵，不可與NaOH反應(yīng)，故錯誤；D.丹參醇含有兩個羥基和羰基和碳碳雙鍵和醚鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故錯誤；故選AB。(4)丹參醇與同分異構(gòu)體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號完全相同，故選c。(5)芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體，分子式為C8H10O，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上連接羥基，所以該物質(zhì)可能連接2個取代基，一個羥基和一個乙基，二者有鄰間對三種位置關(guān)系，也可能為一個羥基和兩個甲基，有6種結(jié)構(gòu)，共9種。其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積我6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為或。(6)，根據(jù)已知信息分析，二烯烴可以和烯烴發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀，所以合成路線中需要將烯烴變成二烯烴，需要通過烯烴的加成和鹵代烴的消去實現(xiàn)，所以合成路線為：。點睛：掌握常見有機物的同分異構(gòu)體的數(shù)目，方便計算。C3H7-有2種，C4H9-有四種，C5H11-有8種，-C6H4-有3種，若苯環(huán)上連接AAB式的三個取代基，有6種，若連接ABC式的三種取代基，有10種。25、B上口倒出冷凝管CD產(chǎn)生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣【解題分析】分析：本題考查的是有機物分離和提純，掌握有機物的物理和化學性質(zhì)是關(guān)鍵。詳解：(1)粗溴苯含有溴等雜質(zhì)，需要提純，則需要經(jīng)過水洗，溶解部分溴，在加入氫氧化鈉，反應(yīng)掉剩余的溴單質(zhì)，再水洗分液，用干燥劑干燥，最后蒸餾，故選B。分液時上層液體在下層液體放出之后，從上口倒出；蒸餾實驗中要使用冷凝管。(2)A.三種試劑不能區(qū)別己烷和己烯，故錯誤；B.兩種試劑只能檢驗出乙酸，故錯誤；C.紫色石蕊能檢驗出乙酸，溴水能檢驗出剩余四種溶液，互溶的為乙醇，分層，上層有顏色的為己烷，溶液褪色的為己烯，出現(xiàn)白色沉淀的為苯酚。故正確；D.新制氫氧化銅懸濁液能檢驗出乙酸，溴水能鑒別出其余四種溶液，現(xiàn)象如C中分析，故正確。故選CD。(3)溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件下反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣。點睛：有機物的鑒別時常用的試劑為溴水或高錳酸鉀溶液。如果有苯酚通常從溴水或氯化鐵溶液中選擇，如果有酸或醛，通常用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別。在鑒別過程中不僅要考慮化學反應(yīng)，還要考慮是否溶于水以及密度的大小問題。26、從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好增大反應(yīng)物濃度能加快化學反應(yīng)速率下降上升慢快左側(cè)液面上升右側(cè)液面下降O2+4e-+2H2O＝4OH-【解題分析】分析：本題考查了化學反應(yīng)的速率的影響因素，鋼鐵的電化學腐蝕等，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵。詳解：【實驗一】由實驗裝置分析得檢驗氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；t1＞t2，說明實驗Ⅱ反應(yīng)速率較大，二者濃度不同，說明在氣體條件一定時，反應(yīng)收益率隨著反應(yīng)物濃度的增大而增大；【實驗二】①鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣體生成，而且放熱，所以壓強增大，所以左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升；②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，因為①中形成的原電池，反應(yīng)快，所以不加碳粉的反應(yīng)慢；③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)空氣量減少，左側(cè)液面上升，右側(cè)液面下降；空氣中的氧氣在正極得到電子發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O＝4OH-。27、500mL容量瓶膠頭滴管A、B、C、D、F、E13.6恢復至室溫高高【解題分析】分析：（1）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；（3）依據(jù)c=1000ρω/M計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進行誤差分析。詳解：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）用濃硫酸配制稀硫酸的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、移液、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為A、B、C、D、F、E；（3）①98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；②容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體，在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻恢復至室溫；否則趁熱定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高。點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，題目難度不大，側(cè)重考查學生分析實驗?zāi)芰Αｋy點是誤差分析，注意誤差分析的依據(jù)，根據(jù)cB=nBV可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V28、0.140.053mol·L-1越大體系總壓強一定時，水蒸氣的分壓越大，平衡體系的分壓越小，平衡向氣體體積增大的方向移動。或者：水蒸汽的用量增大，體系內(nèi)各物質(zhì)的濃度商QC小于平衡常數(shù)KC，所以平衡將向右移動，使苯乙烷的轉(zhuǎn)化率增大O2+4H++4e-=2H2O【解題分析】

(1)20min時，-C2H5的物質(zhì)的量為0.26mol，變化的物質(zhì)的量為0.40mol-0.26mol=0.14mol，根據(jù)方程式-C2H5(g)

-CH=CH2(g)+H2(g)可知，生成-CH=CH20.14mol，

-C2H5(g)

-CH=CH2(g)+H2(g)起始：0.40mol

0

0轉(zhuǎn)化：0.16mol

0.16mol

0.16mol