江蘇省蘇州市吳江區(qū)汾湖中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

江蘇省蘇州市吳江區(qū)汾湖中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、通常把原子數(shù)和電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．分子各原子均在同一平面上 B．分子中不存在雙鍵C．和是等電子體，均為三角錐形 D．和是等電子體，均為正四面體結(jié)構(gòu)2、常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是A．電離程度 B．酸的物質(zhì)的量濃度C．與Zn反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率 D．與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量3、3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A．1mol?L﹣1 B．1.5mol?L﹣1 C．2mol?L﹣1 D．2.5mol?L﹣14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．15g甲基（﹣CH3）所含有的電子數(shù)是9NAB．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應(yīng)生成水的中子數(shù)為8NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的原子總數(shù)為0.5NA5、下列說(shuō)法中正確的是A．能使石蕊溶液呈紅色的溶液：Fe2+、Na＋、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存B．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，離子方程式為：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋H2OC．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/LD．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)6、異丙苯[]是一種重要的化工原料，下列關(guān)于異丙苯的說(shuō)法不正確的是()A．異丙苯是苯的同系物B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯與異丙苯C．在光照條件下，異丙苯與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的氯代物有三種D．在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)7、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是A．纖維素B．塑料C．蛋白質(zhì)D．油脂8、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX酸性比HY強(qiáng)A．A B．B C．C D．D9、下列各組微粒，半徑大小比較中錯(cuò)誤的是A．K>Na>Li B．Na+>Mg2+>Al3+C．Mg2+>Na+>F- D．Cl->F->F10、運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)以下事例進(jìn)行分析，不合理的是（）A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污B．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過(guò)程中只發(fā)生水解反應(yīng)D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過(guò)程包括萃取操作11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol金剛石中含有的C–C鍵數(shù)目為4NAB．1molSiO2晶體中含有的Si–O鍵數(shù)目為2NAC．80gSO3中，中心原子S的價(jià)層電子對(duì)中，孤電子對(duì)數(shù)為NAD．常溫常壓下，1molCH2=CHCHO中，含有的σ鍵數(shù)目為7NA12、中國(guó)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列對(duì)描述內(nèi)容所做的相關(guān)分析不正確的是選項(xiàng)描述分析A熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅其反應(yīng)原理是電鍍B以火燒之，紫青煙起，乃真硝石（KNO3）紫青煙是因?yàn)榘l(fā)生了焰色反應(yīng)C冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋之，取堿浣衣這里的堿主要是K2CO3D用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露其中涉及的操作是蒸餾A．A B．B C．C D．D13、下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是A．只有甲烷不能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，苯消耗的氧氣最多C．除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面D．甲烷和苯屬于飽和烴，乙烯是不飽和烴14、在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10，下列說(shuō)法正確的是A．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中將有AgBr沉淀生成B．加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，AgBr的Ksp也減小C．在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點(diǎn)變到b點(diǎn)D．在t℃時(shí)，AgCl(s)+Br－(aq)AgBr(s)+Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈81615、下列說(shuō)法正確的是A．正四面體烷與立方烷的二氯代物數(shù)目相同B．淀粉的水解產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下再進(jìn)一步水解可得酒精C．75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本，二者都使蛋白質(zhì)變性D．甘氨酸和丙氨酸混合物發(fā)生縮合只能形成2種二肽16、下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來(lái)酸酐等原料經(jīng)下列路線合成：(已知：+)（1）A→B的反應(yīng)類型是____________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是________；D的名稱（系統(tǒng)命名）是____________。（3）半方酸是馬來(lái)酸酐的同分異構(gòu)體，分子中含1個(gè)環(huán)（四元碳環(huán)）和1個(gè)羥基，但不含—O—O—鍵。半方酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。（4）由D和B合成PBS的化學(xué)方程式是______________________________________。（5）下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是__________。a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能與Na2CO3反應(yīng)，但不與HBr反應(yīng)c．能與新制Cu(OH)2反應(yīng)d．1molA完全燃燒消耗5molO218、某課外小組對(duì)金屬鈉進(jìn)行研究。已知C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸。(1)金屬Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間，最終的生成物是：_________________________。(2)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。(3)若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的方程式：_________________________。(4)若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______________________。(5)將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體，經(jīng)測(cè)定，所得固體為純凈物，則NaHCO3與M的質(zhì)量比為_(kāi)___________。19、已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)＝____mol·L-1。（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是____(填字母)。a.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器b.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制c.配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低d.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g20、如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L-1．（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有_________________________．（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取______mL鹽酸．②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是___________．A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線D．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出．21、已知反應(yīng)：（1）該反應(yīng)的生成物中含有的官能團(tuán)的名稱是_______________，只含該官能團(tuán)的物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生的反應(yīng)有_________（填序號(hào)）；①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③氧化反應(yīng)④還原反應(yīng)（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，若要使分子中所有原子可能都在同一平面內(nèi)，不能是_________（填序號(hào)）；①②③（3）某氯代烴A的分子式為，它可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：結(jié)構(gòu)分析表明E分子中含有兩個(gè)甲基且沒(méi)有支鏈。①A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：A_______________，C_______________；②寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式：A→B：__________________，D→E：_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A.B3N3H6和苯原子數(shù)都是12，價(jià)電子數(shù)都是30，是等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)也相似，由于苯分子中所有原子在同一個(gè)平面上，所以B3N3H6分子各原子均在同一平面上，A正確；B3N3H6和苯原子數(shù)都是12，價(jià)電子數(shù)都是30，是等電子體，分子中有雙鍵即有π鍵，B正確；C.和NH4+不是等電子體，NH4+是正四面體形，C錯(cuò)誤；D.CH4和NH4+原子數(shù)和電子數(shù)相同，是等電子體，均為正四面體，D正確；故合理選項(xiàng)是C。2、C【解題分析】

A、鹽酸完全電離，醋酸部分電離，A錯(cuò)誤；B、鹽酸完全電離，醋酸部分電離，說(shuō)明醋酸的濃度明顯大于鹽酸的濃度，B錯(cuò)誤；C、pH相同說(shuō)明相同狀態(tài)下，溶液中的氫離子濃度相同，所以開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率也相同，C正確；D、鹽酸完全電離，醋酸部分電離，說(shuō)明醋酸的濃度明顯大于鹽酸的濃度，所以醋酸的物質(zhì)的量也明顯大于鹽酸，最后生成氫氣也更多，D錯(cuò)誤。答案選C。3、B【解題分析】

反應(yīng)后的溶液加熱蒸干得到的無(wú)水硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁的混合物?！绢}目詳解】設(shè)鎂的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol，則24x+27y=3，再根據(jù)鎂、鋁元素守恒，即生成的硫酸鎂的物質(zhì)的量為xmol，生成的硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.5ymol，則120x+171y=17.4，聯(lián)立方程組求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物質(zhì)量濃度為1.5mol/L。故選B。4、A【解題分析】A.15g甲基（﹣CH3）的物質(zhì)的量是1mol，所含有的電子數(shù)是9NA，A正確；B.苯分子中不存在碳碳雙鍵數(shù)，B錯(cuò)誤；C.酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應(yīng)生成的水是H218O。其中子數(shù)為10NA，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24LCHCl3的原子總數(shù)，D錯(cuò)誤，答案選A。5、C【解題分析】

A．使石蕊溶液呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．離子配比數(shù)不正確，應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．pH=-lgc(H+)=1，則c(H+)=0.1mol/L，故C正確；D．CH3COONa水解程度最小，CH3COONa濃度應(yīng)最大，故D錯(cuò)誤；故選C。6、C【解題分析】分析：A.根據(jù)苯的同系物的概念分析判斷；B.異丙苯中的側(cè)鏈能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；C.在光照的條件下，異丙苯中的側(cè)鏈與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)；D.結(jié)合苯的性質(zhì)分析判斷。詳解：A.異丙苯中含有苯環(huán)，與苯相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，是苯的同系物，故A正確；B.異丙苯能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能，可以區(qū)別，故B正確；C.在光照的條件下，發(fā)生苯環(huán)側(cè)鏈的取代反應(yīng)，異丙基中含有2種氫原子，因此異丙苯與Cl2發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成的氯代物有兩種，故C錯(cuò)誤；D.異丙苯中含有苯環(huán)，在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握苯的同系物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意苯環(huán)上的氫原子和側(cè)鏈上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)的條件是不同的。7、D【解題分析】

A．纖維素為多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，屬于高分子化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．塑料是聚合物，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，是合成有機(jī)高分子化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量較大，屬于高分子化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，選項(xiàng)D正確；答案選D。8、B【解題分析】

A．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，不能利用pH試紙測(cè)定pH，應(yīng)利用pH計(jì)測(cè)定pH，然后比較酸性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解使溶液呈堿性，溶液呈紅色，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動(dòng)，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正確；C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，NaOH過(guò)量，后滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說(shuō)明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較溶度積大小，C錯(cuò)誤；D．HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，說(shuō)明HX酸性比HY弱，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！绢}目點(diǎn)撥】該題為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解與酸性比較、沉淀生成與沉淀轉(zhuǎn)化、pH的測(cè)定等，注重實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，選項(xiàng)A和D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意次氯酸的強(qiáng)氧化性和pH相等的弱酸濃度大小關(guān)系。9、C【解題分析】

電子層越多離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Mg2+＜Na+＜F-；【題目詳解】A.同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑K＞Na＞Li，故A項(xiàng)正確；B.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，故B項(xiàng)正確；C.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Mg2+＜Na+＜F-，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.電子層越多離子半徑越大，原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑，故微粒半徑Cl-＞F-＞F，故D項(xiàng)正確，本題選C。【題目點(diǎn)撥】微粒半徑大小比較的一般規(guī)律：同一主族元素，原子半徑自上而下逐漸增大；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越?。浑娮訉釉蕉嚯x子半徑越大，原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑。10、C【解題分析】分析：本題考查的是化學(xué)知識(shí)在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進(jìn)行判斷時(shí)，應(yīng)該先考慮清楚對(duì)應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目說(shuō)明判斷該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答。詳解：A、碳酸鈉溶液呈堿性，因此可以用于去除餐具的油污，選項(xiàng)A正確；B、疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品，由于疫苗對(duì)溫度比較敏感，溫度較高時(shí)，會(huì)因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)冷藏存放，選項(xiàng)B正確；C、谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶用途下分解，得到酒精和二氧化碳，酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度較大的原理，將青蒿素提取到乙醚中，所以屬于萃取操作。選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：萃取操作有很多形式，其中比較常見(jiàn)的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實(shí)際應(yīng)用中，還有一種比較常見(jiàn)的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質(zhì)中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項(xiàng)D就是一種固液萃取。11、D【解題分析】

A、在金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)C–C共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為兩個(gè)C原子共用；B、二氧化硅中每個(gè)硅原子形成4個(gè)Si-O鍵；C、SO3分子中S原子的孤對(duì)電子數(shù)為0；D、CH2=CHCHO分子中含有碳?xì)滏I、碳碳雙鍵、碳碳單鍵和碳氧雙鍵?！绢}目詳解】A項(xiàng)、在金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)C–C共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為兩個(gè)C原子共用，則1mol金剛石晶體中含2molC–C鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、1mol二氧化硅中含有1mol硅原子，1mol硅原子形成4molSi-O鍵，晶體中含有Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、SO3分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子數(shù)為0，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、CH2=CHCHO分子中含有碳?xì)滏I、碳碳雙鍵、碳碳單鍵和碳氧雙鍵，其中有4個(gè)碳?xì)洇益I、2個(gè)碳碳σ鍵和1個(gè)碳氧σ鍵，則1molCH2=CHCHO中含有7molσ鍵，故D正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意掌握晶體中共價(jià)鍵的類型的判斷和共價(jià)鍵數(shù)目的計(jì)算是解答關(guān)鍵。12、A【解題分析】分析：A．根據(jù)膽礬是硫酸銅晶體的俗名分析判斷；B．根據(jù)K的焰色反應(yīng)為紫色分析判斷；C．根據(jù)取堿浣衣是用堿洗衣服的含義分析判斷；D．根據(jù)“蒸令氣上，用器承滴露”的原理分析判斷。詳解：A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”為Fe與硫酸銅溶液的置換反應(yīng)，與電解無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．K的焰色反應(yīng)為紫色，則“紫青煙”是因?yàn)榘l(fā)生了焰色反應(yīng)，故B正確；C．取堿浣衣是用堿洗衣服，該堿來(lái)自于薪柴之灰，為碳酸鉀，故C正確；D．“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”為蒸餾原理，與酒的沸點(diǎn)有關(guān)，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，把握描述的化學(xué)知識(shí)、金屬的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是文言詩(shī)詞含義的理解，易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意草木灰的主要成分為碳酸鉀。13、C【解題分析】

A.甲烷、苯不能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烯能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯(cuò)誤；B.有機(jī)物含有的H元素的含量越大，則等質(zhì)量時(shí)燃燒消耗的氧氣就越多。由于三種烴中甲烷的H元素的含量最高，因此在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，甲烷消耗的氧氣最多，錯(cuò)誤；C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)的分子，乙烯和苯分子都是平面分子，因此除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面，正確；D.甲烷屬于飽和烴，乙烯、苯是不飽和烴，錯(cuò)誤。答案選C。14、D【解題分析】

A.a點(diǎn)位于曲線下方，c(Ag+)c(Br－)<Ksp，對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B.在一定溫度下，Ksp為一常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.AgBrAg+(aq)+Br－(aq)，加入固體NaBr后，c(Br－)增大，使溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)應(yīng)減小，但仍然在曲線上移動(dòng)，不能到b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D.由圖中c點(diǎn)可知，t℃時(shí)AgBr的Ksp=c(Ag+)c(Br－)=（7×10-7）2=4.9×10-13，由方程式可知，K=c(Cl－)/c(Br－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)=4×10-10/4.9×10-13≈816，故D正確；故選D。15、C【解題分析】

A.正四面體烷的二氯代物有1種，立方烷的二氯代物有3種，故A錯(cuò)誤；B.葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精，不屬于水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.乙醇、福爾馬林均可使蛋白質(zhì)變性，則75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本，故C正確；D.甘氨酸和丙氨酸混合物，若同種氨基酸脫水，生成2種二肽；若是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽，所以共有4種，故D錯(cuò)誤。16、A【解題分析】分析：A.雙氧水中含有極性鍵和非極性鍵；B.氯化鈉中含有離子鍵；C.H2S分子中含有極性鍵；D.氯化銨中含有離子鍵。詳解：A.雙氧水分子中含有共價(jià)鍵，電子式為，A正確；B.氯化鈉的電子式為，B錯(cuò)誤；C.H2S分子中含有極性鍵，電子式為，C錯(cuò)誤；D.氯化銨是離子化合物，電子式為，D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）HOOCCH2CH2COOH碳碳叁鍵、羥基1，4-丁二醇nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋2nH2O[或nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n－1)H2O]ac【解題分析】

⑴由圖知AB，CD是A、C與H2發(fā)生加成反應(yīng)，分別生成B:HOOC(CH2)2COOH、D:HO(CH2)4OH，為二元醇，其名稱為1,4-丁二醇。。⑵由已知信息及D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知C由兩分子甲醛與HC≡CH加成而得，其結(jié)構(gòu)為HOCH2C≡CCH2OH，分子中含有碳碳叁鍵和羥基。⑶根據(jù)題意馬來(lái)酸酐共含4個(gè)碳原子，其不飽和度為4，又知半方酸含一個(gè)4元碳環(huán)，即4個(gè)原子全部在環(huán)上，又只含有一個(gè)－OH，因此另兩個(gè)氧原子只能與碳原子形成碳氧雙鍵，剩下的一個(gè)不飽和度則是一個(gè)碳碳雙鍵提供，結(jié)合碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)可寫(xiě)出半方酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。⑷由題知B[HOOC(CH2)2COOH]為二元羧酸，D[HO(CH2)4OH]為二元醇，兩者發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBS聚酯。⑸A中含有碳碳雙鍵，故能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色、與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使Br2的CCl4溶液褪色、與HBr等加成；因分子中含有－COOH，可與Cu(OH)2、Na2CO3等發(fā)生反應(yīng)；由A（分子式為C4H4O4）完全燃燒:C4H4O4＋3O2=4CO2＋2H2O可知1molA消耗3molO2，故ac正確?？键c(diǎn)定位：本題以可降解的高分子材料為情境，考查炔烴、酸、醇、酯等組成性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化，涉及有機(jī)物的命名、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)類型及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等多個(gè)有機(jī)化學(xué)熱點(diǎn)和重點(diǎn)知識(shí)。能力層面上考查考生的推理能力，從試題提供的信息中準(zhǔn)確提取有用的信息并整合重組為新知識(shí)的能力，以及化學(xué)術(shù)語(yǔ)表達(dá)的能力。18、碳酸鈉或Na2CO3溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成且不斷增加；然后又由多到少最后沉淀消失4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)=1:1:2:3大于或等于≥168：78【解題分析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：2Na+O2Na2O2確定M為Na2O2；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，確定B為NaOH，C為H2，D為Cl2，F(xiàn)為HCl。結(jié)合題干問(wèn)題分析解答。【題目詳解】（1）Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間，發(fā)生4Na+O2＝2Na2O、Na2O+H2O＝2NaOH、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O＝Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O＝Na2CO3+10H2O，則最終生成物為Na2CO3；（2）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，將過(guò)量的F（HCl）溶液逐滴加入E（NaAlO2）溶液，邊加邊振蕩，發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O＝NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失；（3）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則A為可溶性亞鐵鹽，E為Fe（OH）3，則A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E這一過(guò)程的離子方程式為4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓。（4）A加入氫氧化鈉溶液，分析圖象可知：第一階段是H++OH-＝H2O，所以溶液呈酸性，不可能存在CO32－；第二階段金屬陽(yáng)離子與氫氧根離子生成沉淀，第三階段應(yīng)該是NH4++OH-＝NH3?H2O；第四階段氫氧化物沉淀與氫氧化鈉反應(yīng)最后全溶解，肯定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，必有Al3+。由此確定溶液中存在的離子H+、NH4+、Al3+、SO42－；假設(shè)圖象中橫坐標(biāo)一個(gè)小格代表1molNaOH，則根據(jù)前三階段化學(xué)方程式：H++OH-＝H2O，Al3++3OH-＝Al（OH）3，NH4++OH-＝NH3?H2O，可知n（H+）=1mol，n(Al3+)=1mol,n(NH4+)=2mol，再利用電荷守恒n（SO42－）×2＝n（H+）×1+n（Al3+）×3+n(NH4+)×1，得出n（SO42－）＝3mol，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比得到c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)＝1:1:2:3。（5）將NaHCO3與M（過(guò)氧化鈉）的混合物在密閉容器中充分加熱發(fā)生的反應(yīng)有三個(gè)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，所得固體為純凈物，說(shuō)明碳酸氫鈉加熱分解的二氧化碳必須把過(guò)氧化鈉反應(yīng)完，則根據(jù)總的方程式可知4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2↑84×4g78×2gm（NaHCO3）：m（Na2O2）＝（84×4g）：（78×2g）＝168：78（或84：39）。由于碳酸氫鈉可以過(guò)量，得到的還是純凈物：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，所以m（NaHCO3）：m（Na2O2）≥168：78（或84：39）。答案：大于或等于168：78（或84：39）。19、0.04c【解題分析】分析：（1）依據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋過(guò)程中物質(zhì)的量不變計(jì)算；（2）a．依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；b．容量瓶不能烘干；c．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小；d．依據(jù)m＝cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量。詳解：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度c＝1000×1.19×25%/74.5mol·L－1＝4.0mol/L。稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度是4.0mol/L÷100＝0.04mol/L，所以稀釋后的溶液中c(Na+)＝0.04mol·L-1；（2）a．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解（稀釋）、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤(pán)天平（量筒）、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的是：圓底燒瓶和分液漏斗，還需要玻璃棒、膠頭滴管，a錯(cuò)誤；b．容量瓶用蒸餾水洗凈后即能用于溶液配制，容量瓶不能烘干，b錯(cuò)誤；c．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c＝n/V可知溶液濃度偏低，c正確；d．配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液（必須用到容量瓶），物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，需要選擇500mL容量瓶，所以需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=4.0mol/L×74.5g/mol×0.5L=149g，d錯(cuò)誤；答案選c。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，題目難度不大。20、11.9BD16.8500mL容量瓶25C【解題分析】分析：（1）依據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）①依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積；②根據(jù)配制過(guò)程中需要的儀器分析解答；（4）①根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計(jì)算；②鹽酸體積減少，說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積讀數(shù)減小，據(jù)此解答。詳解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.19×36.5%/36.5mol/L=11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量=cV，所以與溶液的體積有關(guān)，A不選；B．溶液具有均一性，濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，B選；C．溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，C不選；D．溶液的密度與溶液的體積無(wú)關(guān)，D選；答案選BD；（3）①設(shè)需要濃鹽酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×11.9mol/L=0.400mol?L-1×0.5L，解得V=0.0168L=16.8mL；②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒