2024屆浙江省之江教育聯(lián)盟高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆浙江省之江教育聯(lián)盟高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：下列說(shuō)法正確的是A．分離器中的物質(zhì)分離操作為過(guò)濾B．膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率C．該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D．碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI2、利用圖所示裝置處理含(NH4)2SO4的工業(yè)廢水，并回收化工產(chǎn)品硫酸和氨水，廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放。下列說(shuō)法正確的是A．b口流出濃度較大的氨水B．X極接直流電源正極C．離子交換膜Ⅱ?yàn)殛?yáng)離子交換膜D．理論上外電路中流過(guò)1mol電子，可處理工業(yè)廢水中1mol(NH4)2SO43、下列表述正確的是A．羥基的電子式： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C．2-丁烯的順式結(jié)構(gòu)： D．2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：4、下列各組化合物的性質(zhì)比較中不正確的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3 D．原子半徑：N<O<S5、如圖是某元素的價(jià)類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，通常條件下Z是無(wú)色液體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．A作肥料時(shí)不適合與草木灰混合施用B．同主族元素的氫化物中B的沸點(diǎn)最低C．C一般用排水法收集D．D→E的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)D6、CH、—CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化B．CH與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形C．CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面D．兩個(gè)—CH3或一個(gè)CH和一個(gè)CH結(jié)合均可得到CH3CH37、下列離子方程式書寫正確的是A．H2S

溶液顯酸性：H2S+2H2O2H3O++S2-B．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．向FeI2

溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8、短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,Y是地殼中含量最多的元素，Y2-和Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同,W的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,W與R同周期,R的原子半徑小于W。下列說(shuō)法不正確的是A．元素的非金屬性次序?yàn)镽>W>XB．Z和其他4種元素均能形成離子化合物C．離子半徑:W2->Y2->Z+D．氧化物的水化物的酸性:W<R9、僅用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四種溶液，這種試劑是（）A．新制濁液 B．NaOH溶液C．濃溴水 D．酸性溶液10、為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑或分離方法錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)試劑分離方法A硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水降溫結(jié)晶B二氧化碳（氯化氫）飽和NaHCO3溶液洗氣C甲烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣D乙醇（水）生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D11、NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B．Na+與A2?的導(dǎo)電能力之和大于HA?的C．b點(diǎn)的混合溶液pH=7D．c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)12、已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色），分別進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)?。簩O2球分別浸泡在熱水和冰水中，現(xiàn)象如圖1。實(shí)驗(yàn)ⅱ：將一定量的NO2充入注射器中后封口，測(cè)定改變注射器體積的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。鐖D2。下列說(shuō)法不正確的是A．圖1現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．圖2中b點(diǎn)的操作是壓縮注射器C．c點(diǎn)：v(正)＞v(逆)D．若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則T(d)＜T(c)13、下列說(shuō)法中正確的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ；C．CO2、SO2都是直線形的分子D．CH2=CH2分子中共有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵14、已知還原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為()A．2mol·L－1 B．1.5mol·L－1 C．1mol·L－1 D．0.75mol·L－115、關(guān)于醇類的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇B．醇的官能團(tuán)異構(gòu)中一定有酚類物質(zhì)C．乙二醇和丙三醇都是無(wú)色液體，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妝品D．相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)高于烷烴16、下列關(guān)于鈉的描述中不正確的是（）①自然界中的鈉以單質(zhì)和化合物的形式存在②實(shí)驗(yàn)室剩余的鈉需要放同原瓶③鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中④當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，有大量紅色固體銅產(chǎn)生⑤金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不相同⑥燃燒時(shí)放出白色火花，燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)⑦鈉-鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑A．①②④⑤⑥⑦ B．①④⑥ C．④⑤⑥ D．①⑥⑦17、下列溶液中，跟100mL0.5mol?L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL0.5mol?L-1MgCl2溶液 B．200mL1mol?L-1CaCl2溶液C．50mL1mol?L-1NaCl溶液 D．25mL0.5mol?L-1HCl溶液18、下列物質(zhì)中，含有極性鍵但屬于非極性分子的是（）A．CO2B．H2OC．O2D．HCl19、下列物質(zhì)中，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）①CH3(CH2)4CH3②CH3CH2CH=CH2③④A．② B．③④ C．①③ D．②④20、由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。X不確定，易分解。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y可以是酸性KMnO4溶液B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NAC．T、X分子中的原子分別采用sp2雜化和sp3雜化D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵21、都屬于多環(huán)烴類，下列有關(guān)它們的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．這三種有機(jī)物的二氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同B．盤烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．棱晶烷和盤烯互為同分異構(gòu)體D．等質(zhì)量的這三種有機(jī)物完全燃燒，耗氧量相同22、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO↑C．醋酸溶液與純堿反應(yīng)：CO32－＋2H＋=＋H2O＋CO2↑D．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。（2）A→B反應(yīng)類型為_(kāi)______；C中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____________。（3）C→D第①步的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉(zhuǎn)化為E，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。i,苯環(huán)上僅有一個(gè)取代基；ii.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。24、（12分）有機(jī)物A?H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質(zhì)如果大量使用易造成“白色污染”。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)E官能團(tuán)的電子式為_(kāi)____。(2)關(guān)于有機(jī)物A、B、C、D的下列說(shuō)法，不正確的是____(選填序號(hào)）。a.A、B、C、D均屬于烴類b.B的同系物中，當(dāng)碳原子數(shù)≥4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象c.等質(zhì)量的A和D完全燃燒時(shí)消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等d.B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③：____________________________；反應(yīng)⑥：_____________________________。(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應(yīng)①或②制備，請(qǐng)指出用哪一個(gè)反應(yīng)制備較好:_______，并說(shuō)明理由：__________________。25、（12分）海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。I.（1）海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是________。A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClD．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl（2）為了檢驗(yàn)精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。II.海藻中提取碘的流程如圖所示（1）灼燒過(guò)程中，需使用到的（除泥三角外）實(shí)驗(yàn)儀器有______。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E．酒精燈F．三腳架（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________③__________④_________。（3）步驟②反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________，該過(guò)程氧化劑也可以用H2O2，將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。（4）下列關(guān)于海藻提取碘的說(shuō)法，正確的是_________。A．含碘的有機(jī)溶劑呈現(xiàn)紫紅色B．操作③中先放出下層液體，然后再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后wC．操作④時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部26、（10分）1.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物,并測(cè)定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。(1)往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金,并滴入過(guò)量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B中均無(wú)明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);②___________。

(2)點(diǎn)燃酒精燈,反應(yīng)一段時(shí)間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應(yīng)溫度較高外,還可能的原因是___________________。

(3)裝置B的作用是___________________________。

(4)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他認(rèn)為使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的,他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在,需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是______、_____。重新實(shí)驗(yàn)后證明存在CO2,則裝置F中的現(xiàn)象是______________。

(6)有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來(lái)測(cè)定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。測(cè)定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.往燒瓶A中加入過(guò)量銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過(guò)濾,得到濾液B;Ⅱ.將濾液B稀釋為250mL;Ⅲ.取稀釋液25.00mL,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液體積的平均值為VmL。①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是_________。

②判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________。

③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________________。27、（12分）己二酸主要用于生產(chǎn)尼龍66鹽、合成樹(shù)脂及增塑劑等。已二酸的合成路線如下：制備己二酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。實(shí)驗(yàn)步驟：I.己二酸的制備連裝好裝置后，通過(guò)瓶口b慢慢滴加1.5g環(huán)已醇至適量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上帶有溫度計(jì)的膠塞，再用沸水浴加熱數(shù)分鐘。II.分離提純趁熱過(guò)濾，收集濾液，用少量熱水洗滌濾渣2次，合并濾液和洗滌液，邊攪拌邊滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)酸性，小心加熱蒸發(fā)濃縮至10mL左右，在冷水浴中冷卻，析出已二酸粗品。回答下列問(wèn)題：(1)寫出儀器a的名稱：______________。(2)分離提純過(guò)程中滴加的濃鹽酸的作用是______________。(3)將已二酸粗品提純的方法是_______________。A．過(guò)濾

B．萃取

C．重結(jié)晶

D．蒸餾(4)步驟II中過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有玻璃棒____、_____。洗滌濾渣的目的是__________。(5)若制得純已二酸的質(zhì)量為1.5g，則己二酸的產(chǎn)率為_(kāi)_________。28、（14分）完成下列填空。(1)原子序數(shù)為24的元素基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)_______；(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子其電子云在空間有___個(gè)伸展方向，原子核外有___個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(3)在下列物質(zhì)中：①NH3②I2③CH4④Na2O2⑤H2O2⑥CO2⑦NaOH⑧CH3COONH4，既存在非極性鍵又存在極性鍵的極性分子是__________；既存在σ鍵又存在π鍵的非極性分子是________，既存在σ鍵又存在π鍵的離子晶體是________(4)1molNH4BF4含有___mol配位鍵，1mol[Zn(CN)4]2－中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__．29、（10分）海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：(1)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是____________。(2)步驟Ⅱ吸收Br2，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的主要問(wèn)題是_________________。(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，畫了裝置簡(jiǎn)圖：請(qǐng)你參與分析討論：①圖中儀器B的名稱是____________________。②實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】分析：反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項(xiàng)，H2SO4和HI互溶，不能用過(guò)濾法分離；B項(xiàng)，膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強(qiáng)不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”；D項(xiàng)，將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2。詳解：反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項(xiàng)，H2SO4和HI互溶，不能用過(guò)濾法分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、A【解題分析】

在電解池中，當(dāng)電極為惰性電極時(shí)，陰極，溶液中的陽(yáng)離子放電，陽(yáng)極，溶液中的陰離子放電，溶液中的陽(yáng)離子向陰極遷移，陰離子向陽(yáng)極遷移，跟電源正極相連的是陽(yáng)極，跟電源負(fù)極相連的是陽(yáng)極，由圖可知，左側(cè)放出氫氣，X電極為陰極，右側(cè)放出氧氣的Y電極為陽(yáng)極，電解硫酸銨溶液時(shí)，陽(yáng)極附近是OH-放電，生成氧氣，c口進(jìn)入的是稀硫酸，d口流出的是濃度較大的硫酸，則離子交換膜II為陰離子交換膜；陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣，則a口進(jìn)入稀氨水，b口排出的為濃度較大的氨水，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．陰極附近H+放電生成氫氣，促進(jìn)水的電離，生成的氫氧根離子與透過(guò)陽(yáng)離子交換膜的銨根離子結(jié)合生成一水合氨，所以a口進(jìn)入稀氨水，b口排出的為濃度較大的氨水，故A項(xiàng)正確；

B．由圖可知，電解池的左側(cè)放出氫氣，則X電極為陰極，與電源負(fù)極相接，Y電極為陽(yáng)極，接直流電源正極，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．陽(yáng)極附近是OH-放電，生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，生成的氫離子與透過(guò)離子交換膜的硫酸根結(jié)合生成硫酸，所以離子交換膜II為陰離子交換膜，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．電解過(guò)程中，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成1mol氫離子，可回收0.5molH2SO4，所以可處理工業(yè)廢水中0.5mol（NH4）2SO4，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案為A3、D【解題分析】

A.O原子最外層有6個(gè)電子，其中1個(gè)成單電子與H原子的電子形成1對(duì)共用電子對(duì)，因此羥基的電子式：，A錯(cuò)誤；B.乙烯官能團(tuán)是碳碳雙鍵，所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，B錯(cuò)誤；C.2-丁烯的順式結(jié)構(gòu)應(yīng)該是兩個(gè)相同的H原子或甲基-CH3在碳碳雙鍵的同一側(cè)，所以其鍵線式結(jié)構(gòu)為，C錯(cuò)誤；D.2-丙醇是羥基在物質(zhì)分子主鏈的第2號(hào)C原子上，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4、D【解題分析】分析：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高氧化物的水化物堿性越強(qiáng)。詳解：一般來(lái)說(shuō)，同一主族元素從上至下，元素的非金屬性越來(lái)越弱，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越來(lái)越弱，非金屬性：Cl>Br>I，所以酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，A正確；一般來(lái)說(shuō)，同一主族元素從上至下，元素的金屬性越來(lái)越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越來(lái)越強(qiáng)，金屬性：Ba>Ca>Mg，所以堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，B正確；一般來(lái)說(shuō)，同一周期元素從左至右，元素的非金屬性越來(lái)越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越來(lái)越穩(wěn)定，非金屬性：Cl>S>P，所以穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，C錯(cuò)誤；同一周期，從左到右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑：O<N<S，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強(qiáng)；②非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性就越強(qiáng)。5、B【解題分析】

由信息可知，A為正鹽，為銨鹽，強(qiáng)堿與銨鹽加熱生成氨氣，所以B為NH3；氨氣和氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退珻為N2；氮?dú)庋趸癁镹O，所以D為NO；NO氧化為NO2，E為NO2；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，F(xiàn)為HNO3；G為硝酸鹽；Y為O2，Z為H2O。A.銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用，故A項(xiàng)正確；B.B為NH3，氨氣分子間存在氫鍵，所以氮族元素的氫化物中氨的沸點(diǎn)異常的高，所以氮族元素的氫化物中，NH3的沸點(diǎn)最高，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.C為N2，N2的密度與空氣太接近，用排空氣法收集不能得到純凈的氣體，所以一般用排水法收集，故C項(xiàng)正確；D.NO與O2反應(yīng)生成NO2，顏色由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，可用于檢驗(yàn)NO，故D項(xiàng)正確。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】氨氣和氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退部梢陨梢谎趸退?，不能直接生成二氧化氮?dú)怏w；氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下，生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)才能生成二氧化氮。6、A【解題分析】分析：A．原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)（或電子總數(shù)）相等的微?；榈入娮芋w；B．CH3-與NH3、H3O+均具有4個(gè)原子、10個(gè)電子，互為等電子體；C.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷；D．兩個(gè)-CH3或一個(gè)CH3+和CH3-結(jié)合都能得到CH3CH3。

詳解：CH3+、-CH3、CH3-分別具有6個(gè)、7個(gè)和8個(gè)價(jià)電子，電子總數(shù)分別是：8個(gè)、9個(gè)和10個(gè)，它們不是等電子體，A選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；CH3-與NH3、H3O+均具有8個(gè)價(jià)電子、4個(gè)原子，互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形，B選項(xiàng)說(shuō)法正確；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，CH中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，碳原子采取sp2雜化，其空間構(gòu)型是平面三角形，C選項(xiàng)說(shuō)法正確；兩個(gè)-CH3或一個(gè)CH3+和CH3-結(jié)合都能得到CH3CH3，D選項(xiàng)說(shuō)法正確；正確選項(xiàng)A。7、B【解題分析】

A．H2S屬于弱酸，分步電離，且以第一步電離為主，H2S+H2OH3O++HS-，故A錯(cuò)誤；B．少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B正確；C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水，與用量無(wú)關(guān)，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，只氧化I-，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，C中反應(yīng)與用量無(wú)關(guān)，要注意與NaHCO3溶液中加入澄清石灰水的區(qū)別；D中要注意亞鐵離子和碘離子的還原性的強(qiáng)弱比較，反應(yīng)時(shí)，首先與還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)。8、D【解題分析】

X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，可知X為H；Y是地殼中含量最多的元素，可知Y為O；O2-和Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知Z為Na；W的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，可知W的最高正價(jià)為+6價(jià)，W為S；W與R同周期，R的原子半徑小于W，可知R為Cl；則A．Cl、S、H的非金屬性依次減弱，故A正確；B．Na和H、O、S、Cl元素均能形成離子化合物，如NaH、NaCl等，故B正確；C．離子結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑S2->O2->Na+，故C正確；D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4，故D錯(cuò)誤；答案為D。9、A【解題分析】

四種有機(jī)物都易溶于水，其中乙醛含有-CHO，具有還原性，可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)，乙酸具有酸性，以此選擇鑒別試劑?！绢}目詳解】A

加入新制Cu(OH)2懸濁液，乙醇不反應(yīng)，互溶，乙醛在加熱時(shí)生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化銅溶解，溶液呈藍(lán)色，乙酸乙酯能溶解氫氧化銅，含有醛基，加熱時(shí)有磚紅色沉淀生成，可鑒別四種物質(zhì)，故A正確；B乙醇與氫氧化鈉互溶，沒(méi)現(xiàn)象，乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)現(xiàn)象，故不能鑒別，B錯(cuò)誤C加入溴水，不能鑒別乙醇、乙酸，故C錯(cuò)誤；D乙醛、乙醇都可被酸性高錳酸鉀氧化，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；答案選A【題目點(diǎn)撥】本題考察學(xué)生對(duì)醇醛酸和酯類各種有機(jī)物性質(zhì)的理解和運(yùn)用，能根據(jù)具體物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象不同來(lái)鑒別它們。10、C【解題分析】分析：A.利用硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同分離；B.利用氯化氫與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳的性質(zhì)分離；C.乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)；D.加生石灰可增大乙醇與水的沸點(diǎn)差異。詳解：A.硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以可以采用先制得較高溫度下的硝酸鉀和氯化鈉的溶液，再降溫結(jié)晶，可析出硝酸鉀晶體，故A正確；B.氯化氫與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，而二氧化碳不溶于飽和NaHCO3溶液，可讓混合氣體通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶洗氣，除去HCl，故B正確；C.乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，應(yīng)通入溴水，故C錯(cuò)誤；D.加生石灰可增大乙醇與水的沸點(diǎn)差異，則蒸餾可分離出乙醇，故D正確。綜合以上分析，本題選C。點(diǎn)睛：本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重除雜和分離的考查，把握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，注意D中生石灰的作用，題目難度不大。11、C【解題分析】

鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽，溶液呈酸性，向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性?！绢}目詳解】A項(xiàng)、向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中Na+和A2—的濃度增大。由圖像可知，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，說(shuō)明導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)，故A正確；B項(xiàng)、a點(diǎn)和b點(diǎn)K+的物質(zhì)的量相同，K+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯，HA—轉(zhuǎn)化為A2—，b點(diǎn)導(dǎo)電性強(qiáng)于a點(diǎn)，說(shuō)明Na+和A2—的導(dǎo)電能力強(qiáng)于HA—，故B正確；C項(xiàng)、b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，A2—在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液pH＞7，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c點(diǎn)是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后，得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c（Na+）＞c（K+），由圖可知，a點(diǎn)到b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點(diǎn)到c點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積，則溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正確。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問(wèn)題的能力，注意正確分析圖象曲線變化，明確酸式鹽與堿反應(yīng)溶液濃度和成分的變化與導(dǎo)電性變化的關(guān)系是解答關(guān)鍵。12、D【解題分析】

圖1現(xiàn)象說(shuō)明熱水中顏色深，升溫平衡向逆反應(yīng)即吸熱方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動(dòng)，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強(qiáng)減小平衡逆向移動(dòng)，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點(diǎn)開(kāi)始是壓縮注射器的過(guò)程，氣體顏色變深，透光率變小，后來(lái)平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，透光率增大，據(jù)此分析。【題目詳解】A、圖1現(xiàn)象說(shuō)明熱水中顏色深，升溫平衡向逆反應(yīng)即吸熱方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，A正確；B、b點(diǎn)開(kāi)始是壓縮注射器的過(guò)程，氣體顏色變深，透光率變小，B正確；C、c點(diǎn)平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，透光率增大，所以v(正)＞v(逆)，C正確；D、c點(diǎn)以后平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，透光率增大，又反應(yīng)放熱，導(dǎo)致T(c)＜T(d)，D錯(cuò)誤；答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題通過(guò)圖象和透光率考查了壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，注意勒夏特列原理的應(yīng)用，尤其要注意“減弱這種改變”的含義，即不能完全抵消，題目難度不大。13、D【解題分析】A，NO2中N元素的化合價(jià)為+4價(jià)，N元素化合價(jià)的絕對(duì)值+5=9，NO2中N原子的最外層不滿足8e-結(jié)構(gòu)，SO2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，S元素化合價(jià)的絕對(duì)值+6=10，SO2中S原子的最外層不滿足8e-結(jié)構(gòu)，BF3中B元素的化合價(jià)為+3價(jià)，B元素化合價(jià)的絕對(duì)值+3=6，BF3中B原子的最外層不滿足8e-結(jié)構(gòu)，NCl3的電子式為，NCl3分子中N原子、Cl原子的最外層電子都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，P4為正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)P原子處于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，鍵角為60o，CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109o28′，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，SO2中S上的孤電子對(duì)數(shù)為（6-22）=1，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+2=3，SO2的VSEPR模型為平面三角形，由于S上有1對(duì)孤對(duì)電子，SO2是V形分子，CO2是直線形分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，CH2=CH2中有4個(gè)C-H鍵，1個(gè)C=C鍵，單鍵全為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，CH2=CH2分子共有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷、分子的空間構(gòu)型、σ鍵和π鍵的判斷。含H原子的分子不可能所有原子都滿足8e-，對(duì)ABn型分子可用下列方法判斷分子中原子是否滿足8e-：元素化合價(jià)的絕對(duì)值與該元素原子最外層電子數(shù)之和為8時(shí)該原子滿足8e-，反之不滿足。注意P4與CH4分子結(jié)構(gòu)的區(qū)別。14、A【解題分析】

因?yàn)檫€原性Fe2+>Br-，所以Cl2先與Fe2+反應(yīng)，后與Br-反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則Cl2完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+完全反應(yīng)、Br-部分反應(yīng)；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒列式。【題目詳解】n（Cl2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，因?yàn)檫€原性Fe2+>Br-，所以Cl2先與Fe2+反應(yīng)，后與Br-反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則Cl2完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+完全反應(yīng)、Br-部分反應(yīng)，根據(jù)Cl守恒，反應(yīng)后溶液中n（Cl-）=0.15mol×2=0.3mol；設(shè)原溶液中FeBr2物質(zhì)的量為x，則原溶液中n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根據(jù)得失電子守恒，0.15mol×2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr215、B【解題分析】

A.羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇，A正確；B.羥基與苯環(huán)直接相連的化合物是酚類，所以醇的官能團(tuán)異構(gòu)中不一定有酚類物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.乙二醇和丙三醇都是無(wú)色液體，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妝品，C正確；D.醇分子中含有羥基，能形成氫鍵，所以相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)高于烷烴，D正確。答案選B。16、B【解題分析】①鈉化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡匀唤缰械拟c以化合物的形式存在，故錯(cuò)誤；②因鈉活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，如在實(shí)驗(yàn)室隨意丟棄，可引起火災(zāi)，實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的鈉?？煞呕卦噭┢恐校收_；③鈉的密度比煤油大，鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中，故正確；④鈉投入硫酸銅溶液中時(shí)，先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的NaOH再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，所以得不到Cu，故錯(cuò)誤；⑤金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不相同，點(diǎn)燃時(shí)生成過(guò)氧化鈉，不點(diǎn)燃時(shí)生成氧化鈉，故正確；⑥燃燒時(shí)放出黃色火花，燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)，故錯(cuò)誤；⑦鈉-鉀合金熔點(diǎn)低，通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑故正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查鈉的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：明確元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)，知道④中鈉在水中發(fā)生的一系列反應(yīng)，注意⑥中焰色反應(yīng)與生成物顏色。17、D【解題分析】100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。A項(xiàng)，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L2=1mol/L；B項(xiàng)，Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L2=2mol/L；C項(xiàng)，Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L；D項(xiàng)，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；答案選D。點(diǎn)睛：求Cl-物質(zhì)的量濃度與題目所給溶液的體積無(wú)關(guān)，與溶液物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)能電離出的Cl-個(gè)數(shù)有關(guān)。18、A【解題分析】分析：A項(xiàng)，CO2是含有極性鍵的非極性分子；B項(xiàng)，H2O是含極性鍵的極性分子；C項(xiàng)，O2是含非極性鍵的非極性分子；D項(xiàng)，HCl是含極性鍵的極性分子。詳解：A項(xiàng)，CO2中含極性鍵，CO2為直線形，CO2中正電中心和負(fù)電中心重合，CO2屬于非極性分子；B項(xiàng)，H2O中含極性鍵，H2O為V形，H2O中正電中心和負(fù)電中心不重合，H2O屬于極性分子；C項(xiàng)，O2是含非極性鍵的非極性分子；D項(xiàng)，HCl中含極性鍵，HCl中正電中心和負(fù)電中心不重合，HCl為極性分子；含有極性鍵但屬于非極性分子的是CO2，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查鍵的極性和分子極性的判斷，判斷鍵的極性只要觀察成鍵的兩原子是否相同，分子的極性取決于鍵的極性和分子的空間構(gòu)型，若分子中正電中心和負(fù)電中心重合則為非極性分子，反之為極性分子。19、A【解題分析】

①CH3(CH2)4CH3與溴水、高錳酸鉀均不發(fā)生反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②CH3CH2CH＝CH2中含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，則既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故②正確；③與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；④與溴水不反應(yīng)，與高錳酸鉀反應(yīng)，能使酸性高猛酸鉀溶液褪色，故④錯(cuò)誤；故答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，則含碳碳雙鍵、三鍵，或具有還原性的物質(zhì)，特別注意苯的同系物只能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色。20、A【解題分析】

由球棍模型可知，T為HCHO，X不穩(wěn)定，易分解，則X為H2CO3；則A．為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y應(yīng)該是氧化劑，可以使用酸性KMnO4溶液，故A正確；B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目相等，但不一定均為NA，故B錯(cuò)誤；C．T、X分子中的原子為碳原子，均采用sp2雜化，故C錯(cuò)誤；D．T分子中只含有極性鍵，X分子中也只含有極性鍵，不含有非極性鍵，故D錯(cuò)誤；答案為A。21、A【解題分析】A．立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替1種、面對(duì)角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替1種、體對(duì)角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替1種，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，棱晶烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替有2種、面對(duì)角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替1種，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，盤烯的二氯代物有、、(●表示另一個(gè)氯原子可能的位置)，共7種，同分異構(gòu)體數(shù)目不同，故A錯(cuò)誤；B．盆烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．棱晶烷和盤烯的分子式相同，都為C6H6，但結(jié)構(gòu)不同，稱同分異構(gòu)體，故C正確；D.三種有機(jī)物的最簡(jiǎn)式都是CH，等質(zhì)量的這三種有機(jī)物完全燃燒，耗氧量相同，故D正確；故選A。22、D【解題分析】

A．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式為H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+，故A錯(cuò)誤；B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑，故B錯(cuò)誤；C．醋酸溶液與純堿反應(yīng)，離子方程式：CO32-+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故D正確；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）醛基3或或)【解題分析】

根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A堿性水解發(fā)生取代反應(yīng)得B，B氧化得C，C發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成D，根據(jù)C的名稱和A的分子式為C9H11Cl，可知B為，可反推知A為，C為，D為。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(2)根據(jù)上面的分析可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，B→C發(fā)生氧化反應(yīng)，將羥基氧化為醛基，C中官能團(tuán)為醛基，故答案為取代反應(yīng)；醛基。(3)反應(yīng)C→D中的第①步的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A發(fā)生消去反應(yīng)生成E：，E的同分異構(gòu)體的苯環(huán)上有且僅有一個(gè)取代基，且能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明有碳碳雙鍵，則苯環(huán)上的取代基可以是－CH=CHCH3或－CH2CH=CH2或－C(CH3)=CH2，所以符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或或)故答案為或或)。24、adnCH2=CH2CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O①反應(yīng)①為加成反應(yīng)，原子利用率100%，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，有副反應(yīng)，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應(yīng)①制備較好【解題分析】

A是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；A與H2發(fā)生加成，即B為CH3CH3；A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，即C為CH3CH2Cl；A與H2O發(fā)生加成反應(yīng)，即E為CH3CH2OH；反應(yīng)⑤是乙醇的催化氧化，即F為CH3CHO；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化成乙酸，即G為CH3COOH；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H，則H為CH3CH2OOCCH3；D為高分化合物，常引起白色污染，即D為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析，E為CH3CH2OH，其官能團(tuán)是-OH，電子式為；（2）a、A、B、C、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、，其中C不屬于烴，故a說(shuō)法錯(cuò)誤；b、烷烴中出現(xiàn)同分異構(gòu)體，當(dāng)碳原子≥4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象，故b說(shuō)法正確；c、A和D的最簡(jiǎn)式相同，因此等質(zhì)量時(shí)，耗氧量相同，故c說(shuō)法正確；d、B為乙烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，D中不含碳碳雙鍵，也不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，故d說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選ad；（3）反應(yīng)③發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為nCH2=CH2；反應(yīng)⑥發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，原子利用率100%，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，有副反應(yīng)，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應(yīng)①制備較好。25、ABC取少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，向其中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有硫酸根離子BCEF過(guò)濾萃取分液蒸餾Cl2+2I-=2Cl-+I21:1A【解題分析】

I.海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，先除去Mg2+或SO42-，然后再加入過(guò)量的碳酸鈉除去Ca2+以及過(guò)量的Ba2+雜質(zhì)，過(guò)濾后再加鹽酸除去過(guò)量的NaOH和碳酸鈉；關(guān)鍵點(diǎn)：根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去；檢驗(yàn)硫酸根離子一定要防止其他離子干擾；II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海藻灰，海藻灰懸濁液過(guò)濾除掉殘?jiān)玫胶怆x子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機(jī)試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層，分液得有機(jī)溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘，據(jù)此解答。【題目詳解】I.（1）根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去的原則確定除雜順序，所以碳酸鈉必須在氯化鋇后面，過(guò)濾后再加鹽酸除去過(guò)量的NaOH和碳酸鈉，選項(xiàng)A、B、C滿足；正確答案：ABC。（2）檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)該先加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，排除其他雜質(zhì)離子的干擾，再加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀；正確答案：少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，向其中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有硫酸根離子。II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海帶灰，海藻灰懸濁液過(guò)濾除掉殘?jiān)玫胶怆x子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機(jī)試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層，分液得有機(jī)溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘；（3）固體灼燒用到的儀器有坩堝，坩堝鉗，泥三角，三腳架，酒精燈；正確答案：BCEF。（4）海藻灰懸濁液過(guò)濾除掉殘?jiān)?，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機(jī)試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層，分液得有機(jī)溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘；正確答案：過(guò)濾萃取分液蒸餾。（5）氯氣氧化碘離子的離子方程式為Cl2+2I＝2Cl-+I2，雙氧水氧化碘離子的方程式為2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O，將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比1:1；正確答案：Cl2+2I＝2Cl-+I21:1。（6）A.碘單質(zhì)在有機(jī)溶劑中呈現(xiàn)紫紅色，故A正確；B.操作③分液時(shí)先放出下層液體，然后再?gòu)纳峡趦A倒出上層液體，故B不正確；C.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口附近測(cè)量蒸氣的溫度，不能伸入液面以下，故C不正確；正確答案：A。【題目點(diǎn)撥】第一題題目難度不大，注意掌握除雜試劑的選擇及加入試劑的先后順序，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。第二題以實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘為載體考查了混合物分離的方法、碘的性質(zhì)、萃取劑的選取等知識(shí)點(diǎn)，明確常用混合物分離的方法。26、常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化鐵、碳、硫酸溶液形成原電池檢驗(yàn)SO2的存在C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)品紅溶液品紅溶液不褪色或無(wú)明顯現(xiàn)象250mL容量瓶滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內(nèi)不變色%.【解題分析】

在常溫下，F(xiàn)e和C，與濃硫酸均不反應(yīng)，在加熱條件下，可以反應(yīng)，生成SO2和CO2，利用品紅檢驗(yàn)SO2，利用石灰水檢驗(yàn)CO2，但是SO2的存在會(huì)對(duì)CO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，因此需要除雜，并且驗(yàn)證SO2已經(jīng)被除盡。【題目詳解】(1)在加熱條件下C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，C和濃硫酸不反應(yīng)，所以在未點(diǎn)燃酒精燈前A、B均未產(chǎn)生現(xiàn)象，故答案為：鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度減小，速率應(yīng)該減小，但事實(shí)上反應(yīng)速率仍較快，該反應(yīng)沒(méi)有催化劑，濃度在減小，壓強(qiáng)沒(méi)有發(fā)生改變，只能是Fe和C形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，加快了氧化還原反應(yīng)的速率所以速率加快的原因可能是C、Fe和硫酸構(gòu)成原電池，從而加速反應(yīng)速率；(3)SO2能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，SO2能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗(yàn)SO2的存在；(4)加熱條件下，C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)SO2也能使澄清石灰水變渾濁，用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2之前要除去SO2，防止對(duì)CO2造成干擾，所以在B-C之間增加裝置酸性高錳酸鉀溶液或溴水和品紅溶液，酸性高錳酸鉀或溴水是吸收二氧化硫、品紅溶液是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，如果二氧化硫完全被吸收，則F中溶液不褪色或無(wú)明顯現(xiàn)象；(6)①要測(cè)量Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制溶液的時(shí)候不能粗略地用燒杯稀釋，而應(yīng)該使用容量瓶，因此還需要容量瓶250mL容量瓶；②Fe2＋和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，高錳酸鉀溶液有顏色、生成的錳離子無(wú)色，所以有明顯的顏色變化。終點(diǎn)的標(biāo)志為滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內(nèi)不變色；③設(shè)參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為x，消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001cVmol。根據(jù)5Fe2＋+MnO4－+8H＋═5Fe3＋+Mn2＋+4H2O中Fe2＋和MnO4－的比例關(guān)系，有5Fe2＋~MnO4－5mol1molx0.001cVmol5mol：1mol=x：0.001c