2024屆云南省昭通市化學(xué)高二下期末監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆云南省昭通市化學(xué)高二下期末監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是A．C2H4B．C5H10C．C3H7ClD．C2H6O2、某溶液X呈無色，且僅可能含有Ba2＋、Na＋、NH4+、H＋、Cl－、I－、SO32-、SO42-八種離子中的幾種（不考慮水的電離），溶液中各離子濃度均為0.1mol·L－1，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關(guān)于溶液X的分析中不正確的是（）A．肯定不含Cl－ B．肯定不含H＋C．肯定不含NH4+ D．肯定含有SO32-3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCH2＝CH2含有的共用電子對(duì)數(shù)為6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷中含有的分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，23gNa完全燃燒時(shí)失去的電子數(shù)為2NAD．1

mol

－OH(羥基)含有的電子數(shù)為10NA4、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，并有大量氣體生成生成Al2(CO3)3沉淀和CO2氣體B在淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱有紅色沉淀生成淀粉完全水解C將少量SO2氣體通過足量Na2O2余下氣體能使帶火星木條復(fù)燃有O2生成D用pH試紙分別測定等濃度的A、B兩溶液（可能為NaHCO3或者Na2CO3）的pH值pHA>pHBA溶液為Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D5、大功率Al-H2O2動(dòng)力電池（如圖），下列說法不正確的是A．H2O2在碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．碳電極附近溶液的pH增大C．溶液中OH－向負(fù)極移動(dòng)D．負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3↓6、制備新型高效水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)的主要反應(yīng)為：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列說法中正確的是A．該反應(yīng)中X物質(zhì)為O2B．反應(yīng)物Na2O2只作氧化劑C．該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的過程只有FeSO4→Na2FeO4D．每生成lmolNa2FeO4，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移4mole-7、下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是()A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金剛石＞SiO28、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（）A．醛基的電子式：B．丙烷的分子結(jié)構(gòu)的比例模型：C．乙烯的最簡式（實(shí)驗(yàn)式）：CH2D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：9、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A．SO2(NH4)2SO3Na2SO3B．NaCl(aq)Na2CO3(aq)NaOHC．FeOFe(NO3)2Fe(NO3)3D．MgCO3MgCl2(aq)Mg10、以工業(yè)級(jí)氧化鋅(含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)為原料制備氧化鋅的流程如下：其中“氧化”加入KMnO4是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．浸出時(shí)通過粉碎氧化鋅提高了浸出率B．“氧化”生成的固體是MnO2和Fe(OH)3C．“置換”加入鋅粉是為了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等D．“煅燒”操作用到的儀器：玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角11、對(duì)四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是()A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NO3-、OH-、CO32-C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+12、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42－的總物質(zhì)的量為0.9molB．當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol·L-1,只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí),其濃度才是1mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42－的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同D．將10℃時(shí)amol·L-1的KCl飽和溶液100mL加熱蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為amol·L-113、下列說法中，正確的是A．蔗糖不能水解B．天然油脂屬于酯的混合物C．蛋白質(zhì)遇NaCl溶液變性D．蠶絲屬于合成纖維14、H+、Na+、Al3+、Ba2+、OHˉ、HCO3ˉ、Clˉ七種離子中的兩種可以形成了甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物H2O未標(biāo)出)，下列說法不正確的是A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCO3ˉ+Ba2++OHˉ==BaCO3↓+H2OC．溶液丙與Iˉ、NO3ˉ、SO42ˉ可以大量共存D．溶液乙一定是AlCl3溶液15、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不正確的是A．明礬溶于水后可得到少量的有強(qiáng)吸附性的Al(OH)3，故明礬可作凈水劑B．Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑C．用熱的純堿洗去油污是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)D．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料16、下列說法正確的是:A．淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物B．石油分餾和煤的干餾過程，都屬于物理變化C．聚乙烯是無毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳?xì)浠衔?，都可作燃料二、非選擇題（本題包括5小題）17、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：（1）Z2＋的核外電子排布式是________。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)作答)。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________，其中心原子的雜化類型是________。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號(hào)是________。18、2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”，保護(hù)水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。沉淀溶解時(shí)發(fā)生的離子方程式為________(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質(zhì)量是________g。(4)若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，試判斷原廢水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)＝________mol·L－1。(若不存在或不確定則此空不填)19、氯元素的單質(zhì)及其化合物用途廣泛。某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì)。I．（查閱資料）①當(dāng)溴水濃度較小時(shí)，溶液顏色與氯水相似也呈黃色②硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑II．（性質(zhì)驗(yàn)證）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示(省略夾持裝置)（1）裝置A中盛放固體試劑的儀器是____；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則產(chǎn)生等量氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為____。（2）裝置C中II處所加的試劑可以是____(填下列字母編號(hào))A．堿石灰B．濃硫酸C．硅酸D．無水氯化鈣（3）裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫、______、_____。（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗(yàn)F溶液中Cl-需要的試劑有_______。III．（探究和反思）圖一中設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｔ摻M的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為圖2裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：①打開止水夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰猓虎诋?dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊止水夾；③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，停止通氯氣；④…（5）設(shè)計(jì)步驟③的目的是______。（6）還能作為氯、溴、碘非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是_____(填下列字母編號(hào))A．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)B．HCl、HBr、HI的酸性C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性D．HCl、HBr、HI的還原性20、四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產(chǎn)品，可在加熱下直接氯化來制備。已知：四氯化錫是無色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃。SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。（1）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；（2）裝置Ⅱ中的最佳試劑為_______，裝置Ⅶ的作用為_______；（3）該裝置存在的缺陷是：_______________；（4）如果沒有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4

外，還會(huì)生成的含錫的化合物的化學(xué)式為_______________；（5）實(shí)驗(yàn)用錫粒中含有雜質(zhì)Cu．某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測定錫粒的純度．第一步：稱取0.613g錫粒溶入足量鹽酸中，過濾；第二步：向?yàn)V液中加入過量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式為（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗16.0mLK2Cr2O7溶液，試寫出試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式____________（僅寫計(jì)算結(jié)果，錫的相對(duì)原子質(zhì)量按119計(jì)算）21、石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體(MgCO3·nH2O)的工藝如下：已知“焙燒”過程中的主反應(yīng)為：（1）寫出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式_____________________。（2）為提高水浸速率，可采取的措施為_______________________（任寫一條），“浸渣”的主要成分為__________________。（3）“調(diào)節(jié)pH除雜”時(shí)，需將pH調(diào)至5.0，則除去的雜質(zhì)離子是______________，此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=__________________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）。（4）“沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________?！俺伶V”時(shí)若溫度超過60℃，將產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜質(zhì)，原因是________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】分析：化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)，說明不存在同分異構(gòu)體，據(jù)此解答。詳解：A.C2H4只能是乙烯，A正確；B.C5H10可以是戊烯，也可以是環(huán)烷烴，B錯(cuò)誤；C.C3H7Cl可以是1－氯丙烷也可以是2－氯丙烷，C錯(cuò)誤；D.C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚，D錯(cuò)誤。答案選A。2、C【解題分析】某溶液X

呈無色，且僅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO42-七種離子中的幾種(不考慮水的電離)，根據(jù)離子共存，Ba2+與SO32-、SO42-不能同時(shí)存在，H+與SO32-不能同時(shí)存在。向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色，說明氯水中的氯氣發(fā)生了反應(yīng)，說明X中一定含有SO32-，則不存在Ba2+和H+；溶液中各離子濃度均為0.1mol/L，為了滿足電荷守恒，必須含有Na+、NH4+，由于沒有其他陽離子存在，則一定沒有Cl-和SO42-。A.根據(jù)上述分析，溶液中肯定不含Cl-，故A正確；B.根據(jù)上述分析，肯定不含H+，故B正確；C.根據(jù)上述分析，肯定含NH4+，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述分析，肯定含有SO32-，故D正確；故選C。3、A【解題分析】

A.28g乙烯物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，可知其分子中含共用電子對(duì)的數(shù)目為6NA，故A正確；

B.己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，11.2L己烷物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；

C.由得失電子守恒知，23gNa完全燃燒時(shí)失去的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；

D.1mol－OH(羥基)含有的電子數(shù)為9NA，故D錯(cuò)誤；

答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的體積應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，注意標(biāo)況下己烷為液體，題目難度不大。4、D【解題分析】

A、利用HCO3－的水解，進(jìn)行分析；B、淀粉水解分為未水解、部分水解、全部水解，當(dāng)?shù)矸鄄糠炙饣蛉克鈺r(shí)，都具有上述現(xiàn)象；C、SO2以還原性為主，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2SO4，沒有氧氣生成；D、同溫下，相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)?！绢}目詳解】A、HCO3－發(fā)生水解：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，Al3＋與OH－結(jié)合成Al(OH)3，促使HCO3－水解，其反應(yīng)為Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故A錯(cuò)誤；B、淀粉在酸性條件下水解成葡萄糖，葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀，如果淀粉部分水解，此溶液中有葡萄糖，按照上述操作，也可以得到紅色沉淀，故B錯(cuò)誤；C、SO2具有還原性，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，因?yàn)镾O2是少量，因此生成的產(chǎn)物是Na2SO4，無氧氣生成，故C錯(cuò)誤；D、CO32－的水解程度大于HCO3－，因此相同濃度下，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3，故D正確?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)A，應(yīng)從雙水解的角度分析，HCO3－發(fā)生水解：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，Al3＋水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，兩者混合，互相促進(jìn)，因此得到的沉淀是Al(OH)3，氣體為CO2。5、D【解題分析】

該原電池中，Al易失電子作負(fù)極、C作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-，正極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，得失電子相等條件下正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)式2Al+3H2O2+2OH-=2AlO2-+4H2O，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．該原電池中H2O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B碳電極附近溶液的H2O2+2e-=2OH-,生成OH-，故pH增大．故B正確；C.Al是負(fù)極，放電時(shí)電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以O(shè)H-從碳纖維電極透過離子交換膜移向Al電極，故C正確；D．負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-，故D錯(cuò)誤；故選D.【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)電源新型電池，明確原電池原理即可解答，難點(diǎn)是電極及電池反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．6、A【解題分析】A．由原子守恒可知，該反應(yīng)的方程式為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，即該反應(yīng)中X物質(zhì)為O2，故A正確；B．反應(yīng)物Na2O2中O元素的化合價(jià)部分升高部分降低，即是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2→O2，該過程中O元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+2升高到+6，Na2O2則O元素化合價(jià)從-1升高0價(jià)，生成2molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)10mol，所以生成1molNa2FeO4程中轉(zhuǎn)移5mole-，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原，靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律是解題關(guān)鍵，由原子守恒可知，該反應(yīng)的方程式為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，O元素的化合價(jià)部分升高部分降低，說明Na2O既是氧化劑又是還原劑，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價(jià)的升降數(shù)目相等，據(jù)此解題即可。7、D【解題分析】A分子晶體，分子組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、金屬性越弱，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、石墨C—C的鍵長比金剛石C—C鍵長短，鍵能大，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，熔點(diǎn)石墨＞金剛石＞SiO2，選項(xiàng)D正確。答案選D。8、C【解題分析】

A．醛基的電子式應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．原子之間為單鍵，主鏈有3個(gè)碳原子，氫原子數(shù)為8個(gè)，是丙烷的球棍模型，故B錯(cuò)誤；C．是乙烯的分子式為C2H4，最簡式為CH2，故C正確；D．硝基苯化學(xué)式為C6H5NO2，硝基苯中苯環(huán)應(yīng)與硝基上的氮原子相連，硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式，故D錯(cuò)誤；故選C。9、A【解題分析】

A、SO2＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+2NaOH=2NH3＋H2O＋Na2SO3，故A正確；B、NaCl與CO2不能直接生成Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C、FeO與HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3，故C錯(cuò)誤；D、MgCl2(aq)電解生成Mg(OH)2和氫氣、氯氣，故D錯(cuò)誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】易錯(cuò)點(diǎn)D，電解熔融無水氯化鎂才能獲得鎂和氯氣。10、D【解題分析】

A.浸出時(shí)通過粉碎固體氧化鋅，使物質(zhì)顆粒變小，擴(kuò)大了與硫酸的接觸面積，反應(yīng)速率加快，因而也可以提高了浸出率，A正確；B.向硫酸浸取工業(yè)級(jí)ZnO后的溶液中存在Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，加入KMnO4溶液，Ni2+不能被氧化，F(xiàn)e2+、Mn2+被氧化而形成MnO2和Fe(OH)3除去，KMnO4被還原形成MnO2，B正確；C.由于金屬活動(dòng)性Zn>Ni>Cu，所以“置換”加入鋅粉可以與溶液中的是為了與溶液中Ni2+、Cu2+發(fā)生主反應(yīng)，除去溶液中的Cu2+、Ni2+等，C正確；D.“煅燒”操作用到的儀器：玻璃棒、坩堝、泥三角，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。11、D【解題分析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以大量共存的。D中MnO4－顯紫紅色，且具有氧化性，能氧化S2－，因此不能大量共存，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選D?？键c(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的熱點(diǎn)，屬于中等難度的試題。離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。12、D【解題分析】

A.沒有說明0.3mol·L-1的Na2SO4溶液的體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氨氣的物質(zhì)的量，所以即使溶液體積為1L，所得溶液濃度也不一定為1mol/L，故B錯(cuò)誤；

C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，設(shè)二者為nmol，則K+的物質(zhì)的量為2nmol，Cl-的物質(zhì)的量為nmol，K+和Cl-的物質(zhì)的量不相等，其物質(zhì)的量濃度一定不相等，故C錯(cuò)誤；

D.將10℃時(shí)amol·L-1的KCl飽和溶液100mL加熱蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，所得溶液仍然為飽和溶液，它的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積大小無關(guān)，仍為amol·L-1，故D正確；

答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】注意溫度一定時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液中的物質(zhì)的量濃度相同，與溶液的體積無關(guān)。13、B【解題分析】

A.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物，屬于酯的混合物，選項(xiàng)B正確；C.因濃的無機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀，如飽和氯化鈉溶液、硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如硫酸銅等，故蛋白質(zhì)遇NaCl溶液發(fā)生鹽析，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.蠶絲是天然的纖維素屬于蛋白質(zhì)，是天然有機(jī)高分子材料，不屬于合成纖維，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。14、C【解題分析】分析：甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OHˉ、HCO3ˉ、Clˉ離子中的兩種組成，由離子共存，H+只能與Clˉ組成HCl，Al3+只能與Clˉ組成AlCl3，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、氣體和氯化鈉，應(yīng)是鋁離子與碳酸氫根發(fā)生的雙水解反應(yīng)，A為Al(OH)3，B為CO2，甲、乙分別為AlCl3、NaHCO3中的一種，甲與丙反應(yīng)得到氯化鈉與二氧化碳，則甲為NaHCO3，乙為AlCl3，丙為HCl，甲與丁反應(yīng)得到白色沉淀C與無色反應(yīng)D，則丁為Ba(OH)2，因?yàn)槲镔|(zhì)的用量不確定，則D為NaOH或碳酸鈉。詳解:甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OHˉ、HCO3ˉ、Clˉ離子中的兩種組成，由離子共存，H+只能與Clˉ組成HCl，Al3+只能與Clˉ組成AlCl3，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、氣體和氯化鈉，應(yīng)是鋁離子與碳酸氫根發(fā)生的雙水解反應(yīng)，A為Al(OH)3，B為CO2，甲、乙分別為AlCl3、NaHCO3中的一種，甲與丙反應(yīng)得到氯化鈉與二氧化碳，則甲為NaHCO3，乙為AlCl3，丙為HCl，甲與丁反應(yīng)得到白色沉淀C與無色反應(yīng)D，則丁為Ba(OH)2，因?yàn)槲镔|(zhì)的用量不確定，則D為NaOH或碳酸鈉。A.A為Al(OH)3，D為可能為NaOH或碳酸鈉，氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉溶液，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.甲為NaHCO3，丁為Ba(OH)2，在甲中滴加丁,若氫氧化鋇過量，發(fā)生反應(yīng)：HCO3ˉ+Ba2++OHˉ==BaCO3↓+H2O，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.丙為HCl，含有H+，故Iˉ、NO3ˉ不能與其共存，故C錯(cuò)誤；

D.甲、乙分別為AlCl3、NaHCO3中的一種，甲與丙反應(yīng)得到氯化鈉與二氧化碳，則甲為NaHCO3，乙一定為AlCl3，所以D選項(xiàng)是正確的。

故答案為C。15、C【解題分析】分析：A．明礬水解可生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性；B．過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；C．碳酸鈉水解呈堿性；D．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可用于耐高溫材料。詳解：A．明礬凈水的原理是：Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，利用Al(OH)3（膠體）的吸附性進(jìn)行凈水，A正確；B．過氧化鈉用作潛水艇中的供氧劑是因?yàn)檫^氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，B正確；C．碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進(jìn)水解，有利于油脂的水解，碳酸鈉與油脂不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氧化鋁為離子化合物，熔點(diǎn)高，可用于耐高溫材料，D正確。答案選C。16、C【解題分析】

A．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，而淀粉、纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．分餾與沸點(diǎn)有關(guān)，煤的干餾為隔絕空氣條件下發(fā)生的復(fù)雜物理化學(xué)變化，有新物質(zhì)煤焦油等生成，則石油的分餾是物理變化，煤的干餾為化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.聚乙烯中只含有碳和氫兩種元素，是無毒的高分子材料，可用于制作食品包裝袋，故C正確；D.酒精屬于烴的含氧衍生物，不屬于碳?xì)浠衔?，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d9孤電子對(duì)bSi<C<N3∶2sp雜化dCr【解題分析】分析：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn，Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），穩(wěn)定性：CH4>SiH4，沸點(diǎn)：CH4<SiH4。（4）C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i<C<N。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。其中C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號(hào)是Cr。詳解：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn，Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z為Cu元素，Cu原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），由于C-H鍵的鍵長小于Si-H鍵，C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵，穩(wěn)定性：CH4>SiH4；由于CH4的相對(duì)分子質(zhì)量小于SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量，CH4分子間作用力小于SiH4分子間作用力，沸點(diǎn)：CH4<SiH4；答案選b。（4）根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，第一電離能C<N；同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能C>Si；C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i<C<N。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，單鍵全為σ鍵，三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。CH≡CH中每個(gè)碳原子形成2個(gè)σ鍵，C原子上沒有孤電子對(duì)，C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，由于最后電子填入的能級(jí)符號(hào)為3d，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號(hào)是Cr。18、CO32-NH4+＋OH－===NH3·H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2:110.7存在0.08【解題分析】

已知溶液為無色，則無Fe3＋；焰色反應(yīng)時(shí)為黃色，則含Na元素；加入鹽酸酸化的氯化鋇有白色沉淀，則含硫酸根離子；加入過量的NaOH有白色沉淀，含鎂離子；根據(jù)加入NaOH的體積與沉淀的關(guān)系可知，原溶液中含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋；與Al3＋、Mg2＋反應(yīng)的CO32-離子不存在?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析可知，一定不存在的陰離子為CO32-；（2）③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，加入NaOH，沉淀的量未變，則有離子與NaOH反應(yīng)，只能是NH4+，其反應(yīng)的離子方程式為：NH4+＋OH－=NH3·H2O；沉淀溶解為氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）根據(jù)反應(yīng)式及數(shù)量，與NH4+、Al（OH）3消耗NaOH的量分別為0.2mol、0.1mol，則c(NH4+):c(Al3＋)=2:1；（4）H＋為0.1mol，NH4+為0.2mol，Al3＋為0.1mol，Mg2＋為0.05mol，Na＋為0.18mol，SO42-為0.4mol，根據(jù)溶液呈電中性，n（NO3-）=0.08mol。19、蒸餾燒瓶6：3：5CD安全瓶觀察氣泡調(diào)節(jié)氣流稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3對(duì)比證明b中Cl2未過量CD【解題分析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，裝置A中盛放固體試劑的儀器是蒸餾燒瓶；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別為2MnO4-＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O、ClO－＋2H＋＋Cl－=Cl2↑＋H2O、ClO3-＋6H＋＋5Cl－=3Cl2↑＋3H2O，則產(chǎn)生等量氯氣（假設(shè)均是1mol）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：1：5/3＝6：3：5；（2）裝置C中II處所加的試劑用于干燥氯氣，且為固體，不能是堿性干燥劑，否則會(huì)吸收氯氣，故可以是硅酸或無水氯化鈣，答案選CD；（3）生成的氯氣中混有氯化氫，則裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶，觀察氣泡調(diào)節(jié)氣流等作用；（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗(yàn)F溶液中Cl-，必須先用足量Ba(NO3)2將硫酸根離子沉淀，再用稀硝酸酸化，再用硝酸銀檢驗(yàn)溴離子，故需要的試劑有稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3；（5）設(shè)計(jì)步驟③的目的是對(duì)比實(shí)驗(yàn)思想，即目的是對(duì)比證明b中Cl2未過量；（6）A．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與非金屬性無關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．酸性為HI＞HBr＞HCl，但非金屬性Cl2＞Br2＞I2，不是非金屬的最高價(jià)氧化物的水化物，不能根據(jù)HCl、HBr、HI的酸性判斷非金屬性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，可以根據(jù)HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性判斷非金屬性，選項(xiàng)C正確；D．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，可以根據(jù)HCl、HBr、HI的還原性來判斷非金屬性，選項(xiàng)D正確；答案選CD。20、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，使SnCl4水解缺少尾氣處理裝置Sn(OH)4或SnO22Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+93.18%【解題分析】

由裝置圖可知裝置Ⅰ應(yīng)為制備氯氣的裝置，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ是氯氣的凈化裝置，氯氣經(jīng)除雜，干燥后與錫在裝置Ⅳ中反應(yīng)生成SnCl4，經(jīng)冷卻后在裝置Ⅵ中收集，因SnCl4極易水解，應(yīng)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅵ中。(5)用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，根據(jù)原子守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒可得關(guān)系式：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)裝置Ⅰ中濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在制取