湖南省長沙市周南梅溪湖中學2024屆化學高二第二學期期末考試模擬試題含解析

湖南省長沙市周南梅溪湖中學2024屆化學高二第二學期期末考試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是A．腐蝕過程中，負極是CB．Fe失去電子經電解質溶液轉移給CC．正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑D．每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L2、下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（）A．醛基的電子式：B．丙烷的分子結構的比例模型：C．乙烯的最簡式（實驗式）：CH2D．硝基苯的結構簡式：3、安全氣囊逐漸成為汽車的標配，因為汽車發(fā)生劇烈碰撞時，安全氣囊中迅速發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，產生大量的氣體使氣囊迅速彈出，保障駕乘車人員安全。下列關于該反應的說法不正確的是A．該反應中NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為15∶1C．若有50.5gKNO3參加反應，則有1molN原子被還原D．每轉移1mole?，可生成標準狀況下N2的體積為35.84L4、某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO－+H2OHClO+OH－C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—5、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點6、中國不少古詩詞清晰描繪了當時人民的生活和社會的發(fā)展，如劉禹錫的浪淘沙“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈，美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來?！毕铝杏嘘P本詩中蘊含的化學知識正確的是A．“沙中浪底來”指的是金的氧化物 B．淘金原理與化學上的萃取一致C．霧的分散質粒子直徑范圍是1-100nm D．沙子的主要成分是Si7、分類是化學研究的重要方法,下列物質分類錯誤的是(

)A．化合物:干冰、明礬、燒堿B．同素異形體:石墨、C60、金剛石C．混合物:漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸D．非電解質:乙醇、四氯化碳、氯氣8、橋環(huán)烷烴雙環(huán)[2.2.1]庚烷的結構簡式如圖所示，下列關于該化合物的說法錯誤的是A．與環(huán)庚烯互為同分異構體B．二氯代物結構有9種C．所有碳原子不能處于同一平面D．1mol雙環(huán)[2.2.1]庚烷完全燃燒至少需要10molO29、下列反應過程中，存在π鍵斷裂的是A．催化劑作用下，苯與液溴反應 B．在光照條件下，CH4與Cl2反應C．催化劑作用下，乙烯和氫氣加成 D．催化劑作用下，乙醇氧化為乙醛10、某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為A．C16H22O5 B．C14H16O4 C．C16H20O4 D．C14H18O511、下列正確的敘述有()①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均既為氧化還原反應，又是吸熱反應⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電鍍、電化學腐蝕⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質、弱電解質和非電解質⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A．3個B．4個C．5個D．6個12、物質結構理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用，叫金屬鍵．金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔沸點越高，且據(jù)研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強．由此判斷下列說法錯誤的是()A．鎂的硬度大于鋁B．鎂的熔沸點高于鈣C．鎂的硬度大于鉀D．鈣的熔沸點高于鉀13、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6gH2O，下列說法正確的是A．混合氣體一定是CH4和C2H4B．混合氣體中一定有CH4，可能含有C2H4C．混合氣體中一定含有CH4，可能含有C2H6D．混合氣體中可能含有C2H214、下列關于價電子排布式為3s23p4的粒子描述正確的是（

）A．它的元素符號為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．它可與H2生成液態(tài)化合物D．其電子排布圖為15、下列關于有機物的說法不正確的是（）①C3H6和C2H4的最簡式相同且分子量相差14，所以是同系物②乙二醇和甲醇含有相同的官能團，所以是同系物③互為同分異構體的化合物不可能具有相同的結構簡式④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸點逐漸變低A．①②B．②④C．①③D．③④16、下列實驗儀器的使用不正確的是（）A該儀器為滴定管，可用來盛裝NaOH溶液B該儀器為酒精噴燈，用于高溫加熱C該儀器為洗氣瓶，可用于氣體的除雜D該儀器為吸濾瓶，可用于減壓過濾A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種常見元素的基本信息如下所示：A元素的一種原子的原子核內沒有中子，B是所有元素中電負性最大的元素，C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子，D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物。請回答下列問題：(1)寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式：______________。(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能__________(填“大”或“小”)。(3)與D元素同周期且未成對電子數(shù)最多的元素是__________。(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+配離子，其中存在的化學鍵類型有___(填字母)。①配位鍵②金屬鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵⑥氫鍵若[E(CA3)4]2+配離子具有對稱的空間構型，且當[E(CA3)4]2+中的兩個CA3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結構的產物，則[E(CA3)4]2+的空間構型為__________(填字母)。a.平面正方形b.正四面體形c.三角錐形d.V形18、根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空：（1）反應①的類型是__________________，反應⑥的類型是____________________。（2）C的結構簡式是___________________，D的結構簡式是___________。（3）寫出反應②的化學方程式：_________________________________________。（4）反應⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同時，是否還有可能生成其他有機物？若有，請寫出其結構簡式：_______________________________。（只寫一種）19、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：（1）配制100mL0.1000mol/LNaOH標準溶液。（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.100030.0520.0020.100029.9520.0030.100028.2020.00①滴定達到終點的判斷是________，此時錐形瓶內溶液的pH為_____________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留四位有效數(shù)字）③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作__________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液甲.乙.丙.④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成鹽酸濃度測定結果偏高的有_____A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗B、錐形瓶水洗后未干燥C、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D、配制NaOH標準溶液時，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失20、某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示：請回答下列問題：(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫一點即可)__________________________________________________________。(2)物質A最好使用下列物質中的____________（填選項序號）。A．KMnO4B．H2O2C．HNO3(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH，pH應控制在__________范圍之間。(4)物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是________。(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫出該反應的離子方程式：__________________________。21、化學用語是化學學科的特色語言，化學用語可以準確表述化學現(xiàn)象、變化以及本質。完成下列有關方程式。(1)Na2S2O3還原性較強，常用作脫氧劑利脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,該反應的離子方程式為________________。(2)物質氧化性和還原性的強弱是相對的。已知氧化性:

KMnO4(H+)>H2O2，請寫出

KMnO4(H+)與H2O2反應的離子方程式:________________。(3)向含有nmol溴化亞鐵和nmol碘化亞鐵的混合濟液中通入2nmol氯氣。請寫出該過程的離子反應方程式:________________。(4)兩份溶液:

NH4Al(SO4)2溶液利Ba(OH)2溶液，二者以溶質物質的量之比為2:5混合，請寫出離子反應方程式:________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負極、C作正極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，負極反應式為、正極反應式為O2+4e－+2H2O==4OH―?！绢}目詳解】A.從以上分析可以知道原電池反應,鐵做負極被腐蝕，碳做正極，A錯誤；B.原電池中電子沿外導線從負極流向正極，不能通過電解質溶液，電解質溶液中是離子的定向移動形成閉合回路，B錯誤；C.正極電極反應是溶液中氧氣得到電子發(fā)生還原反應，電極反應O2+4e－+2H2O==4OH―，C錯誤；D.負極反應式為、正極反應式為O2+4e－+2H2O==4OH―，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被氧氣氧化生成氫氧化鐵，離子反應方程式為、化學方程式為,每生成鐵銹，鐵元素為2mol，根據(jù)鐵元素守恒計算：2Fe-O2?2Fe(OH)2?4e-，根據(jù)上述反應關系可知，2molFe參加反應消耗氧氣1mol，生成Fe(OH)2為2mol，再根據(jù)4Fe(OH)2?O2關系可知，消耗2molFe(OH)2，消耗氧氣為0.5mol，理論上消耗標準狀況下的氧氣體積（1+0.5）×22.4=33.6L，D正確；答案選D。2、C【解題分析】

A．醛基的電子式應為，故A錯誤；B．原子之間為單鍵，主鏈有3個碳原子，氫原子數(shù)為8個，是丙烷的球棍模型，故B錯誤；C．是乙烯的分子式為C2H4，最簡式為CH2，故C正確；D．硝基苯化學式為C6H5NO2，硝基苯中苯環(huán)應與硝基上的氮原子相連，硝基苯的結構簡式，故D錯誤；故選C。3、C【解題分析】

A.在反應中，疊氮化鈉里氮的化合價由-1/3價升高到0價，KNO3中的氮由+5價也降到了0價。所以NaN3是還原劑，硝酸鉀是氧化劑，A錯誤；B.氧化產物和還原產物都是氮氣。16molN2中有1molN2來自硝酸鉀，15molN2來自于NaN3，所以氧化產物與還原產物的物質的量之比為15∶1，B錯誤；C.硝酸鉀中的氮原子全部被還原，所以硝酸鉀的物質的量和被還原的氮原子的物質的量相等。50.5克硝酸鉀即0.5molKNO3參加反應，那么被還原的N即為0.5mol，C正確；D.從反應可以看出，每轉移10mol電子，生成16molN2，所以轉移1mol電子，就會生成1.6molN2，標準狀況下為35.84L，D錯誤；故合理選項為C。4、B【解題分析】

A、用Cl2和NaOH溶液反應制取漂白液，故A正確；B、根據(jù)提干信息知：飽和NaClO溶液的pH約為11，而該溶液pH=12＞11，故主要是因為該消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；C、根據(jù)HCl和HClO中Cl的化合價分析，該氧化還原方程式的書寫正確，故C正確；D、根據(jù)漂白粉起漂白作用的原理，應用的是較強酸制取較弱酸，故D正確。答案選B。5、C【解題分析】

X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，則X是N或O。Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，Y是C或Si。Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，Z是Mg。W元素原子的M層有1個未成對的p電子，W是Al或Cl。則A、X元素的氫化物的水溶液顯堿性（NH3）或中性（H2O），A不正確；B、若W是氯元素，則氯離子半徑大于鎂離子半徑；B不正確；C、鎂既能和氮氣反應生成氮化鎂，也能和氧氣反應生成氧化鎂，C正確；D、若Y是碳元素，則CO2形成的是分子晶體，熔沸點低，D不正確；答案選C。6、C【解題分析】

A.金的化學性質穩(wěn)定，可以以單質的形式存在于自然界，“沙中浪底來”指的是金單質，A錯誤；B.沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的沖擊下沙粒被水流帶走，而金就留在容器里，不是萃取原理，B錯誤；C.霧屬于膠體，分散質粒子的直徑范圍是1～100nm，C正確；D.沙子的主要成分為二氧化硅，D錯誤；答案選C。7、D【解題分析】

A、化合物是不同元素組成的純凈物；B、同素異形體是同種元素組成的不同單質；C、混合物是不同物質組成的物質；D、非電解質是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物?！绢}目詳解】A項、干冰是二氧化碳，明礬是十二水硫酸鋁鉀，燒堿是氫氧化鈉，都是純凈的化合物，故A正確；B項、石墨、C60、金剛石都是碳元素組成的單質，結構不同，物理性質不同，屬于同素異形體，故B正確；C項、漂白粉主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，礦泉水是含有電解質的水溶液，鹽酸是氯化氫的水溶液，都屬于混合物，故C正確；D項、氯氣是非金屬單質，即不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故選D。【題目點撥】本題考查物質分類，注意理解化學概念的本質是解題關鍵。8、B【解題分析】

A.雙環(huán)[2.2.1]庚烷的分子式為C7H12，環(huán)庚烯的分子式為C7H12，兩者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，A正確；B.雙環(huán)[2.2.1]庚烷分子中含有3種氫原子，標好分別為a、b、c，如圖所示。當一個氯原子分別取代a時，另一氯原子可以取代a、b(b1或b2)、c(c1、c2、c3、c4任意一個位置)，共3種。當一個氯原子分別取代b時，如取代b1，另一氯原子可以取代b2、c1或c2（與b1處于鄰位）、c3或c4（與b1處于間位），共3種。當一個氯原子分別取代c時,如取代c1,另一氯原子可以取代c1、c4、c3、c4，共4種，則二氯代物有10種，B錯誤；C.雙環(huán)[2.2.1]庚烷分子中碳原子均為飽和碳原子，則所有碳原子一定不在同一平面上，C正確；D.由雙環(huán)[2.2.1]庚烷完全燃燒的化學方程式C7H12+10O27CO2+6H2O，可知lmol雙環(huán)[2.2.1]庚烷完全燃燒至少需要10molO2，D正確；故合理選項為B。9、C【解題分析】

A.催化劑作用下，苯與液溴反應是取代反應，只斷σ鍵，不存在π鍵斷裂，故A不符合；

B.在光照條件下，CH4與Cl2反應是取代反應，只斷σ鍵，不存在π鍵斷裂，故B不符合；

C.催化劑作用下，乙烯和氫氣加成，斷C=C鍵中的π鍵，故C符合；

D.催化劑作用下，乙醇氧化為乙醛，斷O-H和C-H中的σ鍵，不存在π鍵斷裂，故D不符合；故選C。【題目點撥】單鍵都是σ鍵，雙鍵中一個σ鍵，一個π鍵，三鍵中一個σ鍵，兩個π鍵，π鍵易斷裂。10、D【解題分析】

某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，說明酯中含有2個酯基，設羧酸為M，則反應的方程式為C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，由質量守恒可知M的分子式為C14H18O5，故本題選D?！绢}目點撥】1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，則說明酯中含有2個酯基，結合酯的水解特點以及質量守恒定律判斷該羧酸的分子式。11、A【解題分析】試題分析：①NO2和NaOH反應生成NaNO3、NaNO2，發(fā)生了氧化還原反應，且NO2不是硝酸的酸酐，故①錯誤；②反應CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均屬于化合反應，故②正確；③碘晶體分散到酒精中形成的分散系是溶液，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系是膠體，故③正確；④Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應不屬于氧化還原反應，故④錯誤；⑤電解、電鍍需通電，電離、電化腐蝕均無需通電，故⑤錯誤；⑥溶液和膠體都能通過濾紙，加熱AlCl3溶液和Al(OH)3膠體時，由于Al3+的水解和膠體的聚沉，均生成Al(OH)3沉淀，蒸干、灼燒時，Al(OH)3分解生成氧化鋁和水，故⑥正確；⑦氯氣是單質，不是非電解質，故⑦錯誤；⑧金屬元素和非金屬元素也可以形成共價化合物，如AlCl3、BeCl3是共價化合物，故⑧錯誤；綜上所述：②③⑥正確；故選A?？键c：主要考查物質的簡單分類、化學反應的分類、溶液和膠體的性質、電解質、非電解質、離子化合物、電離、電解、電鍍、電化腐蝕、水解等基礎知識。12、A【解題分析】分析：本題考查了金屬鍵強弱的判斷方法，抓住金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強是關鍵。詳解：A.鋁的原子半徑比鎂小，價電子數(shù)比鎂多一個，所以鋁的金屬鍵較強，硬度較大，故錯誤；B.鎂原子半徑小于鈣原子，價電子數(shù)相等，因此沒的金屬鍵較強，鎂的熔沸點高于鈣，故正確；C.鎂原子半徑小于鉀，價電子數(shù)比鉀多，因此沒的金屬鍵比鉀強，鎂的硬度大于鉀，故正確；D.鈣的半徑比鉀小，價電子數(shù)比鉀多一個，所以鈣的金屬鍵比鉀強，鈣的熔沸點高于鉀，故正確。故選A。13、B【解題分析】

n(H2O)=3.6g18g/mol=0.2mol,則0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O，根據(jù)元素守恒可以知道,混合烴的平均分子式為:C1.6H4【題目詳解】詳解：n(H2O)=3.6g18g/mol=0.2mol,則0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O，根據(jù)元素守恒可以知道,混合烴的平均分子式為:C1.6H4，烴中C原子數(shù)小于1.6的只有甲烷,則一定含有甲烷,CH4分子中含4個氫原子,則另一種烴分子中一定也含4個氫原子,且其碳原子數(shù)大于1.6,可能是C2H4或C3H4,一定沒有C2H6或C2H2,二者的H原子不等于A．根據(jù)分析可以知道,混和氣體中可能含有CH4和C2H4，也可能含有CH4和C3H4，A錯誤；B．由上述分析可以知道，混和氣體中一定含有甲烷,可能含有乙烯,有可能含有丙炔,B正確；C．結合以上分析可知，混合氣體可能為CH4和C2H4或CH4和C3H4，不可能有C2H6,C錯誤；D．根據(jù)以上分析可以知道,混和氣體中一定有甲烷,可能含有是C2H4或C3H4,一定不含乙炔，D錯誤；正確選項B?！绢}目點撥】本題為考察混合烴組成的判斷，為高頻考點，側重學生分析計算能力的考察，題目難度中等，本題的關鍵是能夠正確分析有機物完全燃燒生成二氧化碳和水的物質的量關系，根據(jù)平均分子式進行計算。14、B【解題分析】

A.價電子構型為3s23p4的元素是16號元素S，氧元素的價電子構型為：2s22p4，故A錯誤；B.根據(jù)A選項可知，該元素為S，S是16號元素，原子核外有16個電子，根據(jù)構造原理知，S原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，故B正確；C.硫和氫氣化合生成的硫化氫是氣體而不是液體，故C錯誤；D.當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，所以3p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則，其在3p上的4個電子應排布為，故D錯誤；故答案為B。15、A【解題分析】試題分析：①C3H6可能為丙烯或環(huán)丙烷，和乙烯結構不一定相似，不滿足同系物的概念，①錯誤；②乙二醇和甲醇含有羥基的數(shù)目不同，不是同系物，②錯誤；③同分異構體必須滿足分子式相同、結構不同，所以互為同分異構體的化合物不可能具有相同的結構簡式，③正確；④相對分子質量越大，沸點越高，苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸點逐漸變低，④正確；答案選A。【考點定位】考查同系物、同分異構體的概念及判斷【名師點睛】本題考查同系物、同分異構體的概念及判斷，題目難度不大，明確同分異構體、同系物的概念為解答關鍵，注意互為同分異構體的化合物不可能具有相同的結構，為易錯點。①結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；②互為同分異構體的化合物必須具有不同結構、相同的分子式；③相對分子質量越大，沸點越高。16、B【解題分析】

A、為滴定管，氫氧化鈉不能腐蝕聚四氟乙烯，因此可用來盛裝NaOH溶液，故A正確；B、為酒精噴燈，常用于需加強熱的實驗、玻璃加工等，故B錯誤；C、為洗氣瓶，可用于氣體的除雜，故C正確；D、為吸濾瓶，可用于減壓過濾(抽濾)，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d104s1大Cr①③a【解題分析】

A元素的一種原子的原子核內沒有中子，則A為H。B是所有元素中電負性最大的元素，則B為F。C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子，則C為N。E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO，則E為Cu。D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子，則D為Ca。綜上所述，A為H，B為F，C為N，D為Ca，E為Cu。【題目詳解】（1）E為Cu，29號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（2）C為N，其非金屬性比O弱，由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能要比O的大；（3）D為Ca，位于第四周期，該周期中未成對電子數(shù)最多的元素是Cr（核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1）；（4）A、C、E三種元素可形成[Cu(NH3)4]2+配離子，其化學鍵Cu-N屬于配位鍵，N-H屬于極性共價鍵，故合理選項為①③；當[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結構的產物，則說明該離子的空間構型為平面正方形（參考甲烷的空間構型的驗證實驗）。18、取代反應加成反應+NaOH+NaCl【解題分析】

甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成的A為，A水解生成的B為，反應⑤在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，生成的C為，C與溴發(fā)生加成生成的D為，D發(fā)生消去反應生成α—溴代肉桂醛，結合有機物的官能團的性質解答該題．【題目詳解】（1）反應①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，反應⑥為加成反應；（2）由以上分析可知C為，D為；（3）反應②氯代烴的水解反應，反應的方程式為：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應，脫去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或；【題目點撥】發(fā)生消去反應時，可能消去一個溴原子，生成2種產物，還可能消去兩個溴原子，生成碳碳三鍵。19、滴入最后一滴NaOH標準溶液，錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色，且30s不褪色8.2～10.00.1500mol/L丙CDE【解題分析】

①用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實驗中，選用酚酞作指示劑時，滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液顯堿性，結合酚酞的性質分析解答；②根據(jù)c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)計算；③堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；④根據(jù)c(待測)=分析誤差?！绢}目詳解】①在用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實驗中，選用酚酞作指示劑時，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)?淺)紅色，且半分鐘內不褪色，說明達到了滴定終點；酚酞的變色范圍是8.2～10，所以滴定終點時溶液pH為8.2～10；故答案為：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色；8.2～10；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，第三次實驗誤差較大，刪去，根據(jù)c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)，消耗的V[NaOH(aq)]=mL=30.00mL，則該鹽酸的濃度為：=0.15mol/L，故答案為：0.15mol/L；③堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡排出，圖示丙操作合理，故答案為：丙；④A．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導致鹽酸濃度偏低，需要NaOH體積偏小，測定值偏低，故A錯誤；B．錐形瓶水洗后直接裝待測液，錐形瓶中HCl的物質的量不變，消耗的NaOH的量不變，對實驗無影響，故B錯誤；C、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導致消耗的NaOH體積偏大，測定值偏高，故C正確；D、配制NaOH標準溶液時，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，導致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，消耗的NaOH體積偏大，測定值偏高，故D正確；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導致消耗的NaOH體積偏大，測定值偏高，故E正確；故答案為：CDE。20、加熱升高溫度，或增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等B3.2～6.2(NH4)2SO42Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42—＋3Cl－＋5H2O【解題分析】

(1)酸浸是將氧化銅鋅礦用酸溶解，促進溶解的措施有攪拌、加熱升高溫度、增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等。(2)除鐵過程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，A應為氧化劑，考慮加入A不引入新的雜質，H2O2外，其他試劑均可引入新的雜質。(3)從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的pH為3.2，鋅離子開始沉淀的pH為6.2，故除鐵pH范圍為3.2～6.2。(4)因所用廢酸為硫酸，B又可作氮肥，所以B為硫酸銨。(5)由題給信息可知，反應物為氫氧化鐵、次氯酸根離子、氫氧根離子，生成物之一為，因鐵在反應中化合價升高，氯元素的化合價降低，另一產物為氯離子，根據(jù)元素、電子、電荷守恒配平(可知產物還有水)，離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2＋3Cl－＋5H2O?！绢}目點撥】影響化學反應速率的因素有溫度、濃度和固體表面積等。在選擇除雜試劑時，應不能引入新的雜質。pH的范圍應使鐵完全沉淀而鋅不能沉淀。21、S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I22NH4++2A13++4SO42-+4Ba2++