統(tǒng)考版2024屆高考化學(xué)二輪專項(xiàng)分層特訓(xùn)卷仿真模擬沖刺標(biāo)準(zhǔn)練三

仿真模擬沖刺標(biāo)準(zhǔn)練(三)可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1O－16P－31Cl－35.5K－39Rh－103一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．科技助力北京2022年冬奧會。雪上項(xiàng)目是冬奧會重要項(xiàng)目之一，下列有關(guān)滑雪材料所對應(yīng)材質(zhì)的說法錯誤的是()A.滑雪板板心木質(zhì)材料的主要成分為纖維素，屬于天然有機(jī)高分子B.開幕式專用演出服為石墨烯智能發(fā)熱材料，屬于新型無機(jī)非金屬材料C.首鋼滑雪大跳臺的鋼結(jié)構(gòu)賽道為鐵合金，屬于金屬材料D.冬奧會比賽的雪橇為碳纖維材料，屬于有機(jī)高分子材料8．下列對應(yīng)離子方程式書寫錯誤的是()A.向BaCl2溶液中通入CO2氣體：Ba2＋＋CO2＋H2O=BaCO3↓＋2H＋B.向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C.向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO－＋SO2＋H2O=Cl－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入同體積同濃度的Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓9．中成藥蓮花清瘟膠囊對于治療輕型和普通型的新冠肺炎有確切的療效。其有效成分綠原酸及其水解產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列有關(guān)說法正確的是()A.兩種分子中所有原子可能共平面B.M的分子式為C9H10O4C.綠原酸和M都能發(fā)生加成、取代和加聚反應(yīng)D.綠原酸和M最多都能與3molBr2發(fā)生反應(yīng)10．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將乙二醇轉(zhuǎn)化為乙二酸B比較氯化鐵和二氧化錳對H2O2分解反應(yīng)的催化效果C證明稀硝酸與銅反應(yīng)時表現(xiàn)出氧化性D用SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)獲得BaSO3沉淀11.電滲析法是海水淡化的常用方法之一。一種利用微生物對有機(jī)廢水進(jìn)行處理的電化學(xué)裝置如圖所示，該裝置在廢水處理的同時還可以進(jìn)行海水淡化。下列說法正確的是()A．該裝置工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，M為正極B．X為陰離子交換膜，Y為陽離子交換膜C．M極電極反應(yīng)式為CH3CHO＋10OH－－10e－=2CO2↑＋7H2OD．當(dāng)有1molNa＋通過離子交換膜時，N極消耗的空氣體積約為26.7L12．短周期主族元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。四種元素中W的原子序數(shù)最大，W、Y、Z均不與X同周期。下列說法錯誤的是()A．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸B．X、Z可形成具有強(qiáng)氧化性的化合物C．由Z和W形成的化合物中可以存在共價鍵D．W、X、Y、Z的原子半徑從大到小為W>Z>Y>X13．已知：25℃，NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5。25℃，向1L0.1mol·L－1某一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣，若溶液溫度和體積保持不變，所得混合溶液的pH與lgeq\f(c（R－）,c（HR）)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．由圖可推知：25℃，0.1mol·L－1NaR溶液的pH約為10B．當(dāng)通入0.1molNH3時，所得溶液中：c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．pH＝7時，所得溶液中：c(HR)＞c(R－)＝c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))D．pH＝10時，所得溶液中：c(R－)＞c(HR)，c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＞c(NH3·H2O)二、非選擇題：共58分。第26～28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35～36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。26．(14分)光鹵石是制取鉀肥的重要原料，也是提煉金屬鎂的重要原料。純凈的光鹵石的組成可表示為KCl·MgCl2·nH2O。某化學(xué)小組為了測定純凈的光鹵石的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：用下圖所示裝置測定純凈的光鹵石中結(jié)晶水的含量。(1)裝置A的作用是______________________。裝置B中的試劑是________。裝置D的作用是__________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)步驟包括：①點(diǎn)燃裝置C處的酒精燈②打開裝置A處的分液漏斗的活塞③組裝儀器，并檢查裝置的氣密性④裝入藥品⑤關(guān)閉裝置A處的分液漏斗的活塞⑥熄滅裝置C處的酒精燈上述實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序?yàn)開_____________(填序號)。(3)寫出裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________(光鹵石用“KCl·MgCl2·nH2O”表示)。(4)若裝置C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag，實(shí)驗(yàn)前稱量得硬質(zhì)玻璃管和樣品的總質(zhì)量為bg，充分反應(yīng)并冷卻后，稱量得硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量為cg。則KCl·MgCl2·nH2O中n＝________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測定純凈的光鹵石中Mg2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取wg純凈的光鹵石溶于適當(dāng)過量的稀硝酸中，再用水稀釋，配制成250mL溶液。取25.00mL所配制的溶液于錐形瓶中，滴幾滴K2CrO4溶液(作指示劑)，用cmol·L－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。(5)純凈的光鹵石中所含Mg2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。(6)若滴定開始時仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，則測得的結(jié)果會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。27．(14分)鉻及其化合物有許多獨(dú)特的性質(zhì)和用途。如煉鋼時加入一定量的鉻可得到不銹鋼，K2Cr2O7是實(shí)驗(yàn)中常用的強(qiáng)氧化劑之一，利用含有鉻、鋅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)的工業(yè)廢料回收鉻的生產(chǎn)流程如圖：幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表：氫氧化物Fe(OH)3Zn(OH)2Cd(OH)2Cr(OH)3開始沉淀的pH1.587.26沉淀完全的pH3.3129.58請回答下列問題：(1)寫出提高酸浸速率的措施__________________________________(寫出兩點(diǎn))。(2)酸浸時形成的金屬離子的價態(tài)均相同，料渣中含有大量的CoAs合金，寫出除鈷時反應(yīng)的離子方程式________________________________；若僅從試劑的經(jīng)濟(jì)角度考慮，試劑X最好是________；氧化過程中鐵、鉻形成的離子均被氧化，則調(diào)pH時應(yīng)將pH控制在________范圍內(nèi)，單質(zhì)鉻與試劑Y反應(yīng)時，反應(yīng)中二者消耗量n(Cr)∶n(Y)＝________。(3)設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢液中是否含有Fe3＋：______________________________________________。(4)已知常溫下Ksp(CdCO3)＝5.2×10－12，Ksp(CdS)＝3.6×10－29。試劑Z是________(填“Na2CO3”或“Na2S”)時，Cd2＋的去除效果較好。若用Na2S溶液處理CdCO3后，達(dá)到沉淀溶解平衡時溶液中c(S2－)＝amol·L－1，則c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝________________。28．(15分)2021年6月17日神舟十三號載人飛船與空間站成功對接，航天員進(jìn)入天和核心艙。空間站處理CO2的一種重要方法是CO2的收集、濃縮與還原。(1)H2還原CO2制CH4的部分反應(yīng)如下：①CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝＋41kJ·mol－1②CO(g)＋3H2(g)?CH4(g)＋H2O(g)ΔH2＝－246kJ·mol－1③CO(g)＋H2(g)?C(s)＋H2O(g)ΔH3＝－131kJ·mol－1反應(yīng)2C(s)＋2H2O(g)?CH4(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)在催化劑作用下CO2加氫可制得甲醇，該反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注，如*CO2表示CO2吸附在催化劑表面；圖中*H已省略)。上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，該反應(yīng)過程中決定反應(yīng)速率的步驟是____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)在一定條件下，向某0.5L恒容密閉容器中充入xmolCO2和ymolH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－50kJ·mol－1。①圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系的是曲線________(填“m”或“n”)，判斷依據(jù)是______________________________________________________________。②若x＝2、y＝3，測得在相同時間內(nèi)，不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，v(a)逆________v(c)逆(填“>”“<”或“＝”)；T2時，起始壓強(qiáng)為2.5MPa，Kp＝________MPa－2(保留二位小數(shù)；Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③已知速率方程v正＝k正·c(CO2)·c3(H2)，v逆＝k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，k正、k逆是速率常數(shù)，只受溫度影響。圖3表示速率常數(shù)的對數(shù)lgk與溫度的倒數(shù)eq\f(1,T)之間的關(guān)系，A、B、D、E分別代表圖2中a點(diǎn)、c點(diǎn)的速率常數(shù)，點(diǎn)________表示c點(diǎn)的lgk逆。(二)選考題：共15分。請考生從2道化學(xué)題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)磷及其化合物在電池、催化等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)(如圖1)。為大幅度提高鋰電池的充電速率，科學(xué)家最近研發(fā)了黑磷—石墨復(fù)合負(fù)極材料，其單層結(jié)構(gòu)俯視圖如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)Li、C、P三種元素中，電負(fù)性最小的是________(用元素符號作答)。(2)基態(tài)磷原子的電子排布式為______________；第3周期中第一電離能比P大的元素有______種。(3)圖2中，黑磷區(qū)P原子的雜化方式為________；石墨區(qū)C原子的雜化方式為________________________________________________________________________。(4)P和B的溴化物在水中的溶解度PBr3______BBr3(填“>”或“<”)，原因是________________________________________________________________________。(5)根據(jù)圖1和圖2的信息，下列說法正確的有________(填字母)。A．黑磷區(qū)P—P鍵的鍵能不完全相同B．黑磷與石墨都屬于混合型晶體C．由石墨與黑磷制備該復(fù)合材料的過程是物理變化D．復(fù)合材料單層中，P原子與C原子之間的作用力屬范德華力(6)貴金屬磷化物Rh2P可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為anm，晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為________，晶體的密度為________g·cm－3(列出計算式)。36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)羅非昔布(結(jié)構(gòu)如圖化合物L(fēng))是一種新型非甾體抗炎藥，由于其良好的抗炎活性及安全性，對其進(jìn)行合成優(yōu)化和結(jié)構(gòu)衍生一度成為人們研究的熱點(diǎn)，其中一條合成路線如圖：已知：①②R1－B(OH)2＋eq\o(→,\s\up7(催化劑))R1－R2＋請回答以下問題：(1)化合物B的名稱為________，化合物F的官能團(tuán)的名稱為________。(2)C＋D→E的反應(yīng)類型為________。(3)已知1molE反應(yīng)只生成1molF和1molG，則G的結(jié)構(gòu)簡式為________。(4)寫出H→I的反應(yīng)方程式________________________________________________________________________。(5)化合物K的結(jié)構(gòu)簡式為________。(6)符合下列要求的化合物F的同分異構(gòu)體一共有________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜含有六組峰的化合物的結(jié)構(gòu)為________________________。a．僅含有苯環(huán)一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)且苯環(huán)上含2個取代基b．含有羧基c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)仿真模擬沖刺標(biāo)準(zhǔn)練（三）7．答案：D解析：木質(zhì)材料為纖維素，屬于天然有機(jī)高分子化合物，A正確；石墨烯與金剛石互為同素異形體，是碳單質(zhì)的一種形式，為無機(jī)非金屬材料，B正確；鋼為鐵碳合金，屬于金屬材料，C正確；“纖維”表達(dá)的是碳原子所形成的一種形態(tài)，碳纖維主要由碳原子構(gòu)成，屬于無機(jī)非金屬材料，D錯誤。8．答案：A解析：碳酸的酸性弱于鹽酸，向BaCl2溶液中通入CO2氣體不反應(yīng)，故A錯誤；向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化鐵：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故B正確；向NaClO溶液中通入過量SO2生成硫酸鈉和氯化鈉：ClO－＋SO2＋H2O=Cl－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋，故C正確；堿性：OH－>AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))>NH3·H2O>Al（OH）3，向NH4Al（SO4）2溶液中加入同濃度的Ba（OH）2溶液，先生成氫氧化鋁，再生成NH3·H2O，再生成AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))，當(dāng)n（OH－）∶n（Al3＋）<3∶1時生成氫氧化鋁，向NH4Al（SO4）2溶液中加入同體積同濃度的Ba（OH）2溶液，n（OH－）∶n（Al3＋）＝2∶1<3∶1，2Al3＋＋3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓，故D正確。9．答案：C解析：飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，苯環(huán)、乙烯、—COOH、—OH中所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，綠原酸中含有飽和碳原子，采用sp3雜化，為四面體結(jié)構(gòu)，所以綠原酸中所有原子一定不共平面，M中所有原子可能共平面，故A錯誤；M分子中C、H、O原子個數(shù)依次是9、8、4，分子式為C9H8O4，故B錯誤；苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，羥基、酯基、羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，所以綠原酸和M都能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)，故C正確；苯環(huán)上酚羥基的鄰位和對位氫原子能和溴以1∶1發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵和溴以1∶1發(fā)生加成反應(yīng)，1mol綠原酸最多消耗4mol溴、1molM最多消耗4mol溴，故D錯誤。10．答案：C解析：A、足量酸性KMnO4溶液會將乙二醇氧化為CO2，故達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、必須在H2O2濃度相同的條件下比較氯化鐵和二氧化錳對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，本實(shí)驗(yàn)中H2O2的濃度不同，故達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、稀硝酸與銅反應(yīng)，燒瓶中有氣泡產(chǎn)生、溶液變藍(lán)，試管中收集到無色氣體，證明銅被氧化，稀硝酸表現(xiàn)出氧化性，故可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、二氧化硫溶于水可以與水反應(yīng)生成亞硫酸，在酸性條件下，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))能將SO2氧化成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，故溶液中可以生成BaSO4沉淀，但是一定不會生成BaSO3沉淀，故達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?1．答案：B解析：由圖可知，該裝置為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電極N中氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，作正極；電極M甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極；故A項(xiàng)錯誤；電極N中氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為5O2＋20e－＋10H2O=20OH－，生成陰離子，故鈉離子向N極移動，Y為陽離子交換膜，電極M甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CH3CHO＋6H2O－20e－=4CO2↑＋20H＋，X為陰離子交換膜，故B項(xiàng)正確；電極M甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CH3CHO＋6H2O－20e－=4CO2↑＋20H＋，故C項(xiàng)錯誤；N電極反應(yīng)式為5O2＋20e－＋10H2O=20OH－，當(dāng)有20molNa＋通過離子交換膜時，標(biāo)準(zhǔn)狀況消耗氧氣的體積為5×22.4L·mol－1；標(biāo)準(zhǔn)狀況，當(dāng)有1molNa＋通過離子交換膜時，N極消耗的空氣體積約為5×5×eq\f(1,20)×22.4＝28L，選項(xiàng)無標(biāo)準(zhǔn)狀況這一前提，故D項(xiàng)錯誤。12．答案：D解析：短周期主族元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四種元素中W的原子序數(shù)最大，W為＋1價陽離子，則W為Na元素，說明X、Y、Z位于前2周期，W、Y、Z均不與X同周期，則Y、Z位于第2周期，X位于第1周期，則X為H元素；Z能夠形成2個共價鍵，則Z為O元素；陰離子帶2個負(fù)電荷，每個Y與氫氧根離子形成1個配位鍵，Y最外層含有3個電子，則Y為B元素。W為Na，X為H，Y為B，Z為O元素。Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硼酸，硼酸是一元弱酸，故A正確；X、Z可形成過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，故B正確；由Z和W形成的化合物中，過氧化鈉中含有O—O非極性共價鍵，故C正確；同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則W、X、Y、Z的原子半徑從大到小為W＞Y＞Z＞X，故D錯誤。13．答案：B解析：由題圖可知，pH＝5時，lgeq\f(c（R－）,c（HR）)＝0，所以Ka＝eq\f(c（R－）×c（H＋）,c（HR）)＝c（H＋）＝1×10－5，所以，25℃，0.1mol·L－1NaR溶液中，Kh＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(10－14,10－5)＝10－9，c（OH－）＝eq\r(Kh×c（R－）)≈eq\r(10－9×0.1)＝1×10－5mol·L－1，所以pH約為9，A不正確；當(dāng)通入0.1molNH3時，所得溶液中的溶質(zhì)為NH4R，NH4R的陰、陽離子可以發(fā)生互促雙水解，由于NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5，而HR的Ka＝1×10－5，故R－的水解程度較大，溶液顯堿性，所以c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H＋），B正確；pH＝7時，由題圖可知，lgeq\f(c（R－）,c（HR）)＝2，則eq\f(c（R－）,c（HR）)＝102，所以c（R－）＞c（HR）；由電荷守恒可知c（R－）＝c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))），所以，所得溶液中c（R－）＝c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＞c（HR），C不正確；pH＝10時，c（OH－）＝1×10－4mol·L－1，由NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5，可以求出eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(1.76×10－5,1×10－4)＜1，所以c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＜c（NH3·H2O），由題圖可知，pH＝10時，lgeq\f(c（R－）,c（HR）)＝5，即eq\f(c（R－）,c（HR）)＝105，所以c（R－）＞c（HR）,D不正確。26．答案：（1）制取HCl氣體濃硫酸吸收尾氣中的氯化氫、水蒸氣及空氣中的水蒸氣（2）③④②①⑥⑤（3）KCl·MgCl2·nH2Oeq\o(=,\s\up7(HCl),\s\do5(△))KCl＋MgCl2＋nH2O↑（4）eq\f(169.5（b－c）,18（c－a）)（5）eq\f(8cV,w)（6）偏低解析：（1）裝置A的作用是制取氯化氫。裝置B中盛有濃硫酸，用于干燥氯化氫。裝置D中的堿石灰可吸收尾氣中的氯化氫、水蒸氣以及空氣中的水蒸氣；（2）實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備階段：組裝儀器并檢查裝置氣密性，裝藥品。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行階段：打開A處分液漏斗的活塞，通HCl氣體趕盡裝置內(nèi)的空氣，點(diǎn)燃C處的酒精燈，使樣品在HCl的氣氛中失去結(jié)晶水。實(shí)驗(yàn)結(jié)束階段：停止加熱，繼續(xù)通HCl氣體，待硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，停止通入HCl氣體。故實(shí)驗(yàn)步驟為③④②①⑥⑤；（3）光鹵石在氯化氫氣氛中的脫水反應(yīng)為KCl·MgCl2·nH2Oeq\o(=,\s\up7(HCl),\s\do5(△))KCl＋MgCl2＋nH2O↑；（4）依題意，無水KCl和MgCl2的總質(zhì)量為（c－a）g，結(jié)晶水的質(zhì)量為（b－c）g。由化學(xué)方程式KCl·MgCl2·nH2Oeq\o(=,\s\up7(HCl),\s\do5(△))KCl＋MgCl2＋nH2O↑可得eq\f(18n,169.5)＝eq\f(b－c,c－a)，解得n＝eq\f(169.5（b－c）,18（c－a）)；（5）wg純凈的光鹵石中，n（Cl－）＝n（AgCl）＝n（AgNO3）＝eq\f(cV,1000)mol×eq\f(250.00mL,25.00mL)＝eq\f(cV,100)mol，由KCl·MgCl2·nH2O可知，n（Mg2＋）＝eq\f(1,3)neq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－))＝eq\f(1,3)×eq\f(cV,100)mol＝eq\f(cV,300)mol，所以純凈的光鹵石中所含Mg2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(\f(cV,300)mol×24g·mol－1,wg)×100%＝eq\f(8cV,w)%；（6）若滴定開始時仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，則讀取的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V偏小，根據(jù)上述所含Mg2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為eq\f(8cV,w)%可以看出，會使最終結(jié)果偏低。27．答案：（1）將廢料粉碎、適當(dāng)升高溫度（2）As2O5＋2Co2＋＋7Zn＋10H＋=7Zn2＋＋2CoAs＋5H2O空氣3.3≤pH<6.04∶3（3）取少許廢液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明溶液中含有Fe3＋，否則不含F(xiàn)e3＋（4）Na2S1.4a×1017mol·L－1解析：含有鉻、鋅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)的工業(yè)廢料，加入稀硫酸后得到銅單質(zhì)和其他二價金屬離子，加入Zn和As2O5除鈷，在料渣里得到CoAs，通入空氣，將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入ZnO調(diào)節(jié)pH至3.3≤pH＜6.0，使得鐵離子生成氫氧化鐵除去，電解廢液，得到單質(zhì)鉻，通入氧氣，得到氧化鉻，在廢液中加入Na2S，得到含鎘沉淀，據(jù)此解答。（1）將廢料粉碎以增大反應(yīng)物接觸面積、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大硫酸濃度等都能提高酸浸速率；（2）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋，其他金屬（除銅外）也均轉(zhuǎn)化為二價離子，鋅將Co2＋、As2O5還原為相應(yīng)的單質(zhì)，兩種單質(zhì)形成合金，離子反應(yīng)為As2O5＋2Co2＋＋7Zn＋10H＋=7Zn2＋＋2CoAs＋5H2O，氧氣、氯氣、過氧化氫等氧化劑均能氧化Fe2＋，但空氣的經(jīng)濟(jì)價值最低，調(diào)pH時得到Fe（OH）3沉淀，為將鐵離子除盡，且Cr3＋不沉淀，pH應(yīng)不小于3.3，但要小于6.0，單質(zhì)鉻與氧氣反應(yīng)得到Cr2O3，反應(yīng)中二者消耗量n（Cr）∶n（Y）＝4∶3；（3）用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋，取少許廢液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明溶液中含有Fe3＋，否則不含F(xiàn)e3＋；（4）CdCO3、CdS組成形式相同，相同條件下K較小的鎘鹽析出后，溶液中剩余的Cd2＋的量較小，Cd2＋去除率較好的是Na2S，由CdCO3（s）＋S2－（aq）?CdS（s）＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))（aq），K＝eq\f(c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）,c（S2－）)＝eq\f(c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）·c（Cd2＋）,c（S2－）·c（Cd2＋）)＝eq\f(Ksp（CdCO3）,Ksp（CdS）)＝eq\f(5.2×10－12,3.6×10－29)＝1.4×1017，c（S2－）＝amol·L－1，則c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＝1.4a×1017mol·L－1。28．答案：（1）－25（2）*HCOO＋*H→*CO＋*H2O（3）①m該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，會使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，平衡常數(shù)減?、冢?.88③A解析：（1）根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)方程式，可以由②－①－2×③得出，則ΔH＝ΔH2－ΔH1－2ΔH3＝－25kJ·mol－1；（2）慢反應(yīng)決定反應(yīng)速率，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，根據(jù)圖像可知，活化能最大的是[－0.2－（－1.56）]eV＝1.36eV，該步驟的反應(yīng)方程式為*HCOO＋*H→*CO＋*H2O；（3）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，根據(jù)圖像可知，曲線m表示平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系；②根據(jù)圖2可知，c點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)，溫度高，反應(yīng)速率快，即v（a）逆＜v（c）逆；T2時，起始壓強(qiáng)為2.5MPa，則CO2的分壓為2.5MPa×eq\f(2,5)＝1MPa，H2的分壓為2.5MPa×eq\f(3,5)＝1.5MPa，T2時，H2的轉(zhuǎn)化率為80%，則H2變化分壓為1.5MPa×80%＝1.2MPa，則達(dá)到平衡時CH3OH、H2O（g）分壓均為0.4MPa，CO2的分壓為0.6MPa，Kp＝eq\f(p（H2O）·p（CH3OH）,p（CO2）·p3（H2）)＝eq\f(0.4×0.4,0.6×（0.3）3)≈9.88MPa－2；③達(dá)到平衡時，v正＝v逆，K＝eq\f(k正,k逆)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，即eq\f(1,T)越小，lgk逆越大，即點(diǎn)A表示c點(diǎn)的lgk逆。35．答案：（1）Li（2）1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p32（3）sp3sp2（4）>PBr3是極性分子，BBr3是非極性分子（5）AB（6）8eq\f(237×4,NA（a×10－7）3)解析：（1）非金屬越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，Li為金屬元素，三種元素中電負(fù)性最小的是Li；（2）根據(jù)電子排布三原則書寫P的電子排布式為：1s22s22p63s23p3；同周期從左到右，電離能呈增大趨勢，周期中第ⅤA族元素電離能大于ⅥA族元素，比P的第一電離能大的元素是Cl和Ar，有2種；（3）黑磷區(qū)中P根據(jù)圖1中形成的共價鍵，P元素有三個σ和一個孤對電子，價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，石墨區(qū)C原子根據(jù)空間構(gòu)型為平面形判斷是sp2雜化；