人教版九年級化學下冊導學案：9.3溶質質量分數（第4課時）

人教版九年級化學下冊導學案：9.3溶質質量分數（第4課時）一、復習回顧在上一節(jié)課中，我們學習了溶液的質量分數的概念和計算方法。溶質的質量分數表示的是溶質在溶液中所占的質量比例。讓我們回顧一下質量分數的計算公式：質量分數=(溶質的質量/溶液的質量)×100%通過這個公式，我們可以計算出溶質在溶液中的質量分數。接下來，我們將繼續(xù)學習如何應用質量分數解決化學問題。二、知識講解在本節(jié)課中，我們將學習如何在化學實驗中使用溶質質量分數來解決問題。2.1溶液的制備在實際的化學實驗中，我們經常需要根據給定的溶液濃度制備特定濃度的溶液。這時，溶質質量分數就可以起到重要的作用。例如，我們需要制備質量分數為20%的鹽酸溶液，那么我們可以先計算出所需的溶質質量。假設我們需要制備100g的鹽酸溶液，那么根據質量分數的公式，我們可以得到：溶質的質量=質量分數×溶液的質量

=20%×100g

=20g所以我們需要向100g的溶劑中溶解20g的鹽酸，就可以得到質量分數為20%的鹽酸溶液。2.2溶質的提純除了用于制備特定濃度的溶液，質量分數還可以用于溶質的提純。當我們需要純凈的溶質時，可以通過溶質質量分數進行提純。例如，我們手頭有一瓶質量分數為30%的氯化鈉溶液，而我們想要獲得純度更高的氯化鈉。這時，我們可以通過以下步驟進行提純：取一定質量的該溶液，稱為原液。將原液加熱，待溶劑蒸發(fā)后，質量分數會增加。重復以上步驟，直到獲得所需純度的氯化鈉。通過溶質質量分數的變化，我們可以判斷溶液中溶質的純度。三、解題示例為了更好地理解和應用質量分數，以下為一些解題示例：示例一：某瓶溶液中含有20g的氫氧化鈉（質量分數為10%）。求該瓶溶液的質量。解答步驟：已知氫氧化鈉的質量分數為10%，即質量分數=10%=0.1。設該瓶溶液的質量為x，則溶質的質量=質量分數×溶液的質量。根據已知條件可以得到方程：0.1x=20。解方程可得：x=200g。所以該瓶溶液的質量為200g。示例二：要制備質量分數為25%的鹽酸溶液，需要多少克氯化氫？解答步驟：已知鹽酸溶液的質量分數為25%，即質量分數=25%=0.25。設鹽酸溶液的質量為x，氯化氫的質量為y。根據已知條件可以得到方程：y=0.25x。設定溶液的質量為100g，即x=100g。代入方程可得：y=0.25×100=25g。所以需要25g的氯化氫來制備質量分數為25%的鹽酸溶液。四、思考題為什么在制備溶液時需要準確計量溶質的質量？如何通過質量分數判斷溶液的濃度？通過溶質質量分數提純溶液的步驟有哪些？五、總結通過本節(jié)課的學習，我們了解了如何利用溶質質量分數進行溶液的制備和提純。質量分數是一個常用的表示溶質在溶液中所占比例的指標，它可以幫助我們解決化學實驗中的實際問題。在應用質量分數解題時，我們需要對問題進行分析并靈活運用質量分數的計算公式。同時，我們還需要注意溶液的質量測量和提純過程中