硫元素?zé)o機推斷專題訓(xùn)練

1、已知①?④均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用的常見反應(yīng).其中常溫下B、D、J、P為氣體，E為分子中原子個數(shù)比為1:1的液體.A的相對分子質(zhì)量為120.(個別反應(yīng)的產(chǎn)物已略去)[ZHimKZH[ZHimKZH[IH一D<3*=^- —試回答卞列問題：(1)A的化學(xué)式為 ；工業(yè)上反應(yīng)①所用的設(shè)備名稱是 (2)反應(yīng)②的實驗中，還需用到的藥品是 、 (3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 該反應(yīng)裝置中使用陽離子交換膜的作用是 (4)P與N反應(yīng)的產(chǎn)物之一能和K的溶液發(fā)生反應(yīng)，有紅褐色沉淀生成.寫出該產(chǎn)物與K以物質(zhì)的量按1:2反應(yīng)的離子方程式： _。(5)硫酰氯(SO2C12)是制造藥物、染料、表面活性劑的主要原料.可由下列反應(yīng)制?。篋<g)+P?—SftOt⑴3V0某學(xué)習(xí)小組認為，工業(yè)上為提高反應(yīng)速率和SO2Cl2的產(chǎn)率，可采取下列兩種方法：不斷移走SO2Cl2；采用高溫請你就生產(chǎn)實際對上述兩種方案進行簡要評價，說明是否合理及原因。I.II. 。2、已知：A為一種礦石的主要成分，呈淡黃色，是工業(yè)生產(chǎn)j的原料,，是化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的酸。B、C、H、I均為短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，K為常見的金屬單質(zhì)。X分子是含有非極性鍵的極性分子，其水溶液為一種常見的五色醫(yī)用消毒液。F為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分。0是有機物，而且是一種常見的含氮量很高的氮肥，且反應(yīng)⑦中L與M的物質(zhì)的量之比為1：2,A、E、J、N中含有同一種過濾X的化學(xué)式為過濾X的化學(xué)式為[IP?"|祥溫1②工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)①發(fā)生的設(shè)備名稱是L的結(jié)構(gòu)式為 A與B反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 C有多種同素異形體，其中一種可以導(dǎo)電。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 考慮到綜合經(jīng)濟效益，工業(yè)生產(chǎn)M時，可采取的措施很多，下述措施中不宜采用的有—a.使用催化劑b.適當(dāng)降低溫度 C.選擇合適的溫度d.適度增大壓強 e.及時分離出產(chǎn)物f提高原料的利用率g.充分利用反應(yīng)本身放出的熱量 h.工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達的城市i.工廠地址可選擇在盛產(chǎn)天然氣的地區(qū)L與D反應(yīng)可以生成一種常見的不穩(wěn)定的二元弱酸，有機物0可以看作是此二元弱酸的衍生物，寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式 3、中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A~J之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中反應(yīng)①、②、③是工業(yè)上制備I的主要反應(yīng)原理。已知A~J中除物質(zhì)C外均含甲元素，A為淡黃色粉末，C由兩種元素組成，其原子個數(shù)比為1：2,D是生活中常用的一種鹽。TOC\o"1-5"\h\z甲元素的名稱是 ，工業(yè)上制備I的方法叫做 。D與J的溶液混合后的現(xiàn)象是 。F與碘化氫溶液反應(yīng)的離子方程式是 。已知12g化合物C在E中完全燃燒放出85.3kJ熱量，請寫出表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。4、下面兩圖中的各物質(zhì)均是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)。在各轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有的反應(yīng)生成的水標(biāo)出。C是一種重要的化工產(chǎn)品。E是一種常用化肥，J是目前世界上應(yīng)用范圍和用量最大的金屬。每ImolG與I均含有10mole-，每lmolX與D均含有18mole-。H是空氣的主要成分之一，B是大氣的主要污染物之一，且M與N的組成元素相同?；卮鹣铝袉栴}：TOC\o"1-5"\h\zX的電子式為 ；寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 __;寫出反應(yīng)②的離子方程式 —；工業(yè)上生產(chǎn)C，是用燃燒黃鐵礦(Fes。)的方法制得B，進而通過其他流程得到C的。已知黃鐵礦(FeS)的燃燒熱為一853KJ/mo1,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；2關(guān)于L與稀硫酸的反應(yīng)，有不同看法。一般認為有關(guān)物質(zhì)可按右圖方式進行反應(yīng)；I.按此理解，寫出L與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式； 9II.可通過實驗對上一反應(yīng)作初略的驗證，簡述驗證過程;A B C DA B C D取Fe3O4粉末少量于試管中，加入稀硫酸2~3mL，振蕩—；取上述溶液分作兩份，向其中之一加入 溶液，溶液變紅，說明有 向另一份溶液中加入 溶液，褪色，說明有 ；5、長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過實驗來測定亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設(shè)計了右圖實驗：請回答下面的問題：（1）若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？ （2）D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。B裝置中反應(yīng)的離子方程為 。（3） 稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分為數(shù)為 （4）為保證實驗測定的準(zhǔn)確性，則C裝置中反應(yīng)的離子方程式為 。（5） 現(xiàn)有以下試劑：①蒸餾水、②稀鹽酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba（NO3）2溶液，請從中選擇合適試劑，設(shè)計一種不同的實驗方法測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度—6、在一定條件下，金屬單質(zhì)X和非金屬單質(zhì)Y能夠反應(yīng)，生成化合物乙Z能與水發(fā)生水解反應(yīng)生成氣體G和白色沉淀P（如下框圖所示），已知氣體G與空氣之密度比約為1.17。⑴組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第 族和第 族；⑵Z與水發(fā)生水解反應(yīng)方程式 ⑶每生成1mol的化合物乙反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 mol的電子。7、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強堿時，B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。用化學(xué)式號填寫下列空格：TOC\o"1-5"\h\z（1）A是 。⑵當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是 。（3） 當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是 。（4） B跟Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。8、某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na+、Ag+、Ba2+、A13+、A1O2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，結(jié)果與下圖所示。

試回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z生成沉淀甲的離子方程式為 。由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式 。沉淀丙是 。如何用一化學(xué)實驗來確定其成分 。氣體甲的成分有哪幾種可能 。綜合上述信息，可以肯定存在的離子有 ，一定不存在的離子是 ，可能存在的離子是 。9、A、B兩種鹽均為無色晶體，其中A的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍色鉆玻璃)，A的水溶液pH值大于7。下面是A、B兩種鹽所進行的實驗記錄，其中H、G均為不溶于硝酸的白色沉淀，氣體E、F均可使品紅溶液褪色。申色沅酒加護心決色稻瀚A、物質(zhì)的56^-無色溶液C水申色沅酒加護心決色稻瀚A、物質(zhì)的56^-無色溶液C水電解得的-陽極產(chǎn)物兩神酸的混合液■白色沉淀G白色沉淀團寫出A、B兩種物質(zhì)的化學(xué)式A B TOC\o"1-5"\h\z寫出E、F兩物質(zhì)反應(yīng)的離子方程 。將少量氣體E通入過量的FeBr2溶液時的離子應(yīng)方程式 。請寫出物質(zhì)C的電子式 。請寫出電解C的無色溶液的化學(xué)方程式 。10、已知甲、乙、丙為常見的單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物，且丙在常溫常壓下為氣體，B為淡黃色固體，Y的摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z小16,乙、丙的摩爾質(zhì)量相同，B的摩爾質(zhì)量比D小2,B、X的摩爾質(zhì)量相同。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(各反應(yīng)條件—43 —略)。請回答：L占略)。請回答：L占在B與二氧化碳的反應(yīng)中，每有1mol電子轉(zhuǎn)移， 生成氣體 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。X與Y的溶液混合后，再加入適量鹽酸，會有乙生成，反應(yīng)的離子方程式是將C通入溴水中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；D屬于 晶體(填晶