堿和鹽的性質(zhì)

堿和鹽的性質(zhì)1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)比較:氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2俗筆燒堿、火堿、苛性鈉熟石荻、消石荻物顏色狀態(tài)白低固體白色粉末狀固體理溶解性易溶于水，并簸出丈壘的熱徴溶于水，溶解度隨溫度升咼而減小性潮解在空氣中吸收水分，潮解能吸收少量水分質(zhì)腐蝕性強烈腐蝕性強烈腐蝕性電離方程式NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-化酸堿指示劑使紫色石蕊液變藍色，無色酣酥試液變紅色非金屬氧化物CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OC<OH)2+CO2=CaCO31+H20C<OH)2+SO2=CaSO3I+H20學酸NaOH+HCl=NaCl+H2OC<0H)2+2HC1=CaCl2+2H20性2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC<OH)2+2HNO3=C<NO3)2+2H2O質(zhì)鹽2NaOH+CuS04=Cu(OH)2J+Na2SO4(蘭色)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3J+3NaCl〔紅褐色)C<OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙.紡織、印染等工業(yè)逢筑業(yè)，制三合土，抹墻，農(nóng)業(yè)上改艮醱性土壤，配制渡爾冬液、石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH.漂白粉制取Na2CO3+Ca(0H)2=CaCO3I+2NaOHCaO+H20=Ca(OH)2堿的通性(1)與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅，(僅限于可溶性堿)．(2)堿+酸性氧化物一鹽+水(非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物)⑶堿+酸一鹽+水(中和反應)(4)堿+鹽一新堿+新鹽(兩種反應物可溶，生成物中有“廠'或“f”，反應才能進行.NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2都是典型的堿，全面表現(xiàn)了堿的通性(其他堿一般難溶，不具備堿的通性)．堿性氧化物和酸性氧化物(1)凡是能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物?金屬活動性強的堿性氧化物(如NaO、K0、CaO等)可直接與水化合生成堿，其他在常溫22下不能與水直接化合成堿.女如NaO+HO=2NaOH22所以當把Na0放入水中形成溶液時，溶質(zhì)是NaOH而不是Na0.22其水溶液顯堿性，pH>7滴人無色酚酞變紅色.(2)凡是能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物?酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸.SiO不能溶于水，也不與水反應.2如：SO+HO=HSOCO+HO=HCO32242223所以當把SO通入水時，形成的溶液中溶質(zhì)是HSO而不是SO.3243堿的分類與命名堿可分為可溶性堿和不溶性堿兩大類.堿都是由金屬離子和氫氧根離子組成的化合物,讀作“氫氧化某”或“氫氧化亞某”.例:Fe(OH)氫氧化鐵Cu(OH)氫氧化銅Fe(OH)氫氧化亞鐵CuOH氫氧化亞銅322常見鹽的性質(zhì)：氯化鈉(NaCI)碳酸鈉迥也C6)硫酸銅(CuSO4)結(jié)晶水合物Na2CO3?IOH2OCuSO4?5H2O俗稱食鹽純堿、面堿.洗滌硯結(jié)晶水合物俗稱膽鞏.藍班物質(zhì)性質(zhì)白色固體，易溶于水，粗鹽中因含CaCl2而易潮解白色固體，易溶于水〔水溶液顯堿性)其結(jié)晶水合物易失去結(jié)晶水而風化CuSO4白色固體，易溶，水溶液曲藍色，CuSO4?5H2O為藍色晶體，易溶，CuSO4<H2O加熱尖去結(jié)晶水，由藍變白，屬廿解反應用途化工原料、可制Nel、Cl?、NaOH和純堿調(diào)味、腌漬食品等化工產(chǎn)品，用于洗滌劑、造紙、紡織及制玻璃等工業(yè).精煉鋼、電鍍及配制農(nóng)藥波爾劣液分■布海水、鹽湖、鹽井、鹽礦鹽湖或堿性土壤里天然堿(俗稱口購碳酸鈉(NaCO)在工業(yè)上稱作純堿.碳酸鈉晶體是指十水碳酸鈉(NaCO?10HO).它們的水溶23232液呈堿性(NaCO與HO作用可生成少量的NaOH),因此，NaCO盡管屬于鹽類，但我們俗稱之為純23223堿.風化與潮解風化是一個自然過程(常溫和干燥的空氣中).因此,膽礬受熱失去結(jié)晶水的過程不是風化.另外,風化是結(jié)晶水合物失去部分或全部結(jié)晶水的自然過程.故,無結(jié)晶水的化合物不存在風化問題,風化也不一定非要失去全部的結(jié)晶水.風化一定是化學變化.潮解是具有吸水性的固體吸收空氣中的水分在其表面形成溶液(往往是該固體的飽和溶液)的過程.濃硫酸具有吸水性,但它不能潮解,因為它是液體而不是固體.另外,潮解時新形成溶液的溶質(zhì)一定是原物質(zhì).例如,固體氫氧化鈉可以潮解(形成的飽和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)就是原物質(zhì))，生石灰也具有吸水性，但它在空氣中不能潮解(因為:CaO+H2O===Ca(OH)2,溶液中的溶質(zhì)是Ca(OH)不再是原物質(zhì)CaO).2結(jié)晶水與結(jié)晶水合物(1)結(jié)晶水——晶體里結(jié)合著一定數(shù)目的水分子;結(jié)晶水合物——含有結(jié)晶水的物質(zhì).結(jié)晶水合物是化合物,當然也屬于純凈物.②結(jié)晶水臺物一般不穩(wěn)定易分解：CuSO4'5H2OWCuSO4+5H2O掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)及化學性質(zhì),了解它們的用途.了解堿的通性和堿的命名.3-了解幾種常見的鹽^1、Na?-和CuSO〉了解結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風化、潮解等概念.掌握結(jié)晶水合物相對分子質(zhì)量計算自我測試請完成以下試卷以檢測自己目前的水平，系統(tǒng)會根據(jù)測試結(jié)果引導你進入相應的解題區(qū)。(共有以下三個解題區(qū)：基礎題、應用題、提高題)當然，你也可以通過點擊頁面左側(cè)的鏈接直接進入相應解題區(qū)。選擇題：下列物質(zhì)中屬于堿類的是()|~選擇點擊圖案。 |A?純堿?B.生石灰消石灰氧化鎂下列物質(zhì)中,不與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水的是()選擇點擊圖案。?A.氧化銅?B?鹽酸C?二氧化碳D?三氧化硫可以確定堿類的實驗事實是()選擇點擊圖案。能跟酸生成鹽和水B?能電離出OH-C?能使酚酞試液變紅D?電離出的陰離子全部是OH-下列鹽的命名正確的是()選擇點擊圖案。A?KS(硫酸鉀)2?B?NaHCO3(碳酸鈉)C?Fe(SO)(硫酸亞鐵)2 43D?Cu(OH)CO(堿式碳酸銅)2 2 3下列說法錯誤的是()I~選擇點擊圖案。IA?金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物7B?氫氧化銅不能使酚酞試液從無色變?yōu)榧t色C?鐵與鐵銹溶于稀硫酸，都生成硫酸鐵溶液D?并不是所有的酸性氧化物都能和水反應生成對應的酸下列氣體中既可以用濃HSO干燥，又可以用NaOH固體干燥的是（）?24A.SOB.HC.COD?NH2223解析：濃HSO和固體NaOH都能吸收水分作干燥劑，但濃硫酸有酸性，不能干燥堿性24氣體，而NaOH有堿性，不能干燥酸性氣體，否則酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)之間就要反應（被吸收掉）?因此濃硫酸不能干燥氨氣（堿性氣體），固體NaOH不能干燥酸性氣體SO和2CO．2答案：B．某學生用托盤天平稱取一定量的固體氫氧化鈉，該學生將從試劑瓶中取出的氫氧化鈉放在右盤上的紙上稱量（其他操作均為正確），天平平衡后，過一段時間后發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，原因是固體氫氧化鈉在空氣中不僅易 ，而且還能 .該學生在上述操作中的兩處錯誤是：① ，② .解析：NaOH在空氣中易吸收水分而潮解，易吸收空氣中CO而變質(zhì)，所以NaOH應密封2保存，反應為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，操作中使用天平稱量，應是左物右碼，像NaOH這類有腐蝕性的物質(zhì)莊放在玻璃器皿里稱量.答案：吸收水跟CO起反應而變質(zhì)①不應放在紙上應放在玻璃器皿里稱量②稱量物2不應放在右盤有NaCl、CuCl2、NaOH、Mg（NO3）2四種失去標簽的溶液，在不用外加試劑的條件下，如何把它們鑒別出來?解析：要求不外加試劑，首先考慮某種溶液的特征與其他不同(如顏色、氣味等)，然后用該溶液依次去檢驗其他溶液.鑒別時應注意：①反應簡單、正確、現(xiàn)象明顯②先現(xiàn)象后結(jié)論，依次進行．答案：①CuCl溶液是藍綠色，首先鑒別出來②分別用三支試管取另三種待測試液少2許滴人CuCl2溶液，有藍色沉淀生成的對應原試液是NaOH溶液③另取兩支試管取未鑒別出來的試液少許，分別滴人NaOH溶液，有白色沉淀生成的對應的原試液是Mg(NO3)2，溶液，無變化對應的原試液是NaCl溶液.檢查酒精中是否含水，常加入少許無水硫酸銅粉末，如酒精中出現(xiàn)____色說明含水?去掉酒精中的水常加入一種廉價的氧化物，其化學方程式是 ；檢查CO中是2否含有水蒸氣用，除去CO中的水蒸氣，可將混合氣體通過 洗氣，CaO中2是否含有CaCO可用來檢驗：CaO中含有CaCO可用 除去.33解析：無水硫酸銅(白色)易與水結(jié)合成藍色的硫酸銅晶體，CuSO+5HO=CuSO?5HO:除4 2 4 2去酒精中的水常加入生石灰CaO:檢查氣體是否干燥(有無水蒸氣)，常用無水CuSO4粉末，而除去CO氣體中的水蒸氣，可利用濃HSO的吸水性，進行洗氣干燥.224答案：藍CaO+HO=Ca(OH)，無水CuSO，濃HSO?稀鹽酸和石灰水；高溫.22424在化合、分解、轉(zhuǎn)置、復分解四類反應中,只選一類反應,不能實現(xiàn)的變化是()A.Cu—Cu(OH)B.MgCO—Mg(OH)C.FeO—Fe(OH)D.C—CaCO2 3 2 23 3 3解析：A.Cu(OH)2為難溶性堿，故不可能由CuO直接水合獲得,只有由堿和鹽反應獲得?2Cu+Oe==2CllO（化合反應）CuO+2HCl=CuCLg+l^O（復分解反應）CuClE+2NaOH^Cu（OH）EI+2NaCl【復分解反應）乩不可能由〔難沼于水）直接和戚反應獲得難溶性的區(qū)Mg（0嘰JfgCO3+2HCl=酈氏+加+%T（先發(fā)主復分解反應，而后發(fā)生分解反應）颼C0m+2HC1=MgClE+^03［復分解反應）HsCOz=HzO+COzt （分解反應）KgCl=+2NaOH=Mg（OH）E|+2NaCl（復分解反應）分兩歩進行：FeEO3+6HCl^2F6C13+3H50（復分解反應）FeCl3+SNaOH=Fe（OH）3I+3NaCl（復分解反應）由C^CaCO：可由兩條途徑：占燃C+OE=COE（化合反應）Ca（OH）E+COE=CaCO3I+恥（不屬于四犬基本反應中的任何一種）占娥C+OE=COE（化合反應）COE+CaO^CaC03（在一定條件下能反應，屬于化合反應）答案：A.膽磯的相對分子質(zhì)量是多少？膽磯中硫酸銅所占的質(zhì)量分數(shù)是多少？將25g膽磯溶在100g水中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?解析：結(jié)晶水合物是純凈物，純凈物有固定的組成、性質(zhì)，因此有關結(jié)晶水合物的計算一定要把握.①結(jié)晶水合物中連接鹽與結(jié)晶水之間的“?”是結(jié)合的意思，計算時要把結(jié)晶水部分加起來．②可按有關化學式的計算格式進行計算．答案：膽磯的化學式禍4?5叩CuSO.?5H.0中CuSO4CuSO.?5H.0中CuSO4的CuSO.的相質(zhì)?…*8S0；?3也0棚對分子質(zhì)?乳剛64+32<16x4=64+32+16x4^5(1X2+16)"=^x!00%=64%25事10紈中CuSO4的就■=25gM64^=l6g23昌膽磯瘠在100S水中所褂G1SO*稱港中CuS04的嵐■分效=藥’駐X100%二12-8%現(xiàn)有銅、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氧氣等四種物質(zhì),怎樣運用這些物質(zhì)來制取氫氧化銅?解析：由于氫氧化銅難溶性堿，不能用CuO與水直接反應制取Cu(0H)2,應用可溶性銅鹽與氫氧化鈉溶液反應制取Cu(OH)2.而銅不活潑,不能直接與稀硫酸反應來制取可溶性銅鹽(硫酸銅).只能用銅跟氧氣反應制得CuO,再用CuO跟稀硫酸反應生成硫酸銅?2Cu+0e===2Cu0CuO+HsSO.=CuSO.+HsO剖析下列說法錯誤原因氫氧化鋇和氫氧化銅都可使酚酞試液變紅分別加熱Fe(OH)和NaOH兩種堿,可得FeO、NaO兩種堿性氧化物和水3232含有水蒸氣的氫氣、二氧化碳都可用固體燒堿干燥氫氧化鈉能與碳酸鈣反應生成氫氧化鈣和碳酸鈉誼析⑴氫氧化諏育貓于水且發(fā)生電離:Ba(0H)2===Ba2++20EC而Cu(QH)2難溶，所以，氫氧化釵可使酚臥試液變紅，氫氧化銅卻不能.(2)難溶性^F<OH)3受熱井解JFeQH)*==哄刃彳+^比。「可溶性的砌恥0H不發(fā)生上述反應⑶氫氧化鈉固體有吸水性可作劃干像劑〔注意:氫氧化鈉溶液沒有吸水性I會有水董氣的氫氣可用圖體燒就干燥.而二氧此碳可與氫氧化鈉溶液(因為有水蒸氣)發(fā)生如下反應，故不能干燥二氧化碳.2NaOH十C02===N電CO?十HqO(4)堿與鹽的反應宴求兩者均可溶，而CH5不溶千水，故該反應不能進行.2NaOH-kCaCO3X>^牝匚^+匚互①且人而：Ca(OH)e十恥g=CaC03I十2NaOH下列物質(zhì)一般不能跟其他物質(zhì)發(fā)生復分解反應的是()A.KNO3 B.NaCl C.CuSO4D.Mg(OH)2解析：根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件,分析題中給出的四種反應物的組成,判斷能否跟其他化合物相遇時,產(chǎn)生沉淀、氣體或水,如果不能則符合題意.KNS：從溶解性表可知，含瓦+或NO汀的鹽全溶，它遇其它化臺物，不可能生成沉淀、氣體或水.NaCl:C廠