XX省長郡中學2024屆高三上學期月考(二)化學試題附參考答案(解析)_第1頁
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PAGEPAGE1英才大聯(lián)考長郡中學2024屆高三月考試卷(二)化學得分:_________本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分,共8頁.時量75分鐘,滿分100分.可能用到的相對原子質(zhì)量:H~1Li~7C~12N~14O~16Na~23一、選擇題(本題共14小題,每小題3分,共42分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1.我國航天技術的進步離不開新技術和新材料的應用.下列說法正確的是()A.飛船建造通常用鎂、鋁、鈦等合金,合金的熔點一定比各成分金屬低B.火箭使用碳納米管可以減輕火箭質(zhì)量,這種材料屬于有機高分子材料C.飛船船體覆蓋的耐高溫陶瓷材料屬于新型無機非金屬材料D.太陽能電池翼伸展機構關鍵部件用到的SiC屬于硅酸鹽材料2.下列化學用語不正確的是()A.中子數(shù)為2的氫核素:3HB.用電子式表示H2O的形成過程:C.基態(tài)鉻原子的價電子排布式:3d44s2D.的空間結構模型:3.下列說法正確的是()A.向硫酸銅溶液中加入過量氨水,最終沒有沉淀生成,說明反應前后濃度未改變B.將SOCl2與混合并加熱,可制得無水AlCl3C.酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下都可以發(fā)生水解反應且均有氨氣逸出D.鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點高4.布洛芬是一種常用于退燒鎮(zhèn)痛的藥物,合成路線如圖所示.下列有關說法錯誤的是()A.物質(zhì)A中所有碳原子可能共平面B.物質(zhì)B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.布洛芬能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應D.布洛芬分子存在對映異構體5.下列反應的離子方程式正確的是()A.向溶液中滴加稀溶液:B.向溶液中加入過量澄清石灰水:C.向溶液中通入:D.常溫下Cl2通入NaOH溶液中轉化為2種鹽:6.1-溴丁烷是密度比水大、難溶于水的無色液體,常用作有機合成的烷基化試劑.將濃硫酸、NaBr固體、l-丁醇混合加熱回流后,再經(jīng)洗滌→干燥→蒸餾獲得純品.實驗中涉及如下裝置(部分夾持和加熱裝置省略):下列說法錯誤的是()A.加熱回流時,濃硫酸的作用是作反應物、催化劑等B.氣體吸收裝置的作用是吸收HBr等有毒氣體C.蒸餾裝置中為了增強冷凝效果,可將直形冷凝管替換成球形冷凝管D.分液操作時,有機層從分液漏斗下口流出7.W、X、Y、Z、M五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.W元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍;X元素的原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等,且第一電離能都高于同周期相鄰元素;Y元素是地殼中含量最多的金屬元素;Z元素的單質(zhì)可作半導體材料;M基態(tài)原子核外有9種不同空間運動狀態(tài)的電子,且只有一個不成對電子.下列說法正確的是()A.的鍵角比的鍵角大B.第一電離能:W>Z>M>X>YC.原子半徑:W>X>Y>Z>MD.ZW2的熔點比ZM4的熔點高8.氮化硅(Si3N4)薄膜是一種性能優(yōu)良的重要介質(zhì)材料,常用于集成電路制造中的介質(zhì)絕緣.一種以硅塊(主要含Si,雜質(zhì)為少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物)為原料制備氮化硅的工藝流程如下:已知:?。璧娜埸c是1420℃,高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅;ⅱ.氮化爐中反應為.下列說法錯誤的是()A.硅塊粉碎能有效提高合成氮化硅的反應速率B.銅屑的作用是除去N2中含有的少量O2C.“酸洗”中稀酸X可以選用氫氟酸D.合成過程中應嚴格控制N2的流速以控制氮化爐中的溫度9.某中學化學社進行沉淀溶解平衡相關實驗,操作流程如下.下列說法正確的是()已知:常溫下,,,A.懸濁液a中與懸濁液d中相等B.步驟③可以證明C.向懸濁液e中滴加幾滴0.1mol/LNaCl溶液,觀察到黃色沉淀轉化為白色沉淀D.向懸濁液d中加入少量NaI溶液,沉淀顏色不變時,10.SOEC裝置是一種高溫固體氧化物電解池,可以從大氣中回收CO2,其工作溫度為600~1000℃,利用固態(tài)CeO2中的定向移動形成離子電流.SOEC由多個層狀工作單元疊加而成,拆解后裝置如圖所示(CO2在電極b上反應,外接電源與部分氣體管路、流向未顯示).下列說法正確的是()A.電極b為陽極,電極反應為B.在氣孔Z附近檢測到少量,說明發(fā)生了電極反應:C.裝置工作過程中,CeO2(s)電解質(zhì)中的由電極a移向電極bD.由于產(chǎn)生有毒氣體CO,故必須將各層密封,防止氣體泄露11.在剛性密閉容器中,放入一定量的NO(g)和足量C(s),發(fā)生反應,平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關系如圖所示.則下列說法正確的是()A.在T1時達到平衡,再向體系中充入NO,達到新平衡時,NO體積分數(shù)增大B.在T2時,若反應體系處于狀態(tài)D,則此時一定有v(正)<v(逆)C.在T3時,若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)D.若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K212.石墨是層狀結構,許多分子和離子可以滲入石墨層間形成插層化合物.插入石墨層中間,形成晶體結構如圖(a),晶體投影圖如圖(b).若該結構中碳碳鍵鍵長為apm,碳層和鋰層相距dpm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值).下列說法錯誤的是()A.石墨的二維結構中,每個碳原子配位數(shù)為3B.該插層化合物的化學式為LiC6C.該插層化合物中同層最近距離為3apmD.該插層化合物的密度為13.常溫下,用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的HX和HY的溶液,滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是()A.的數(shù)量級為B.水電離出的由大到小的順序為C>B>AC.B點滿足D.將HX曲線上的A點與C點所得溶液混合,則存在14.我國科學家已經(jīng)成功地利用二氧化碳催化氫化獲得甲酸,利用化合物1催化氫化二氧化碳的反應過程如圖甲所示,其中化合物2與水反應生成化合物3和的反應歷程如圖乙所示,其中TS表示過渡態(tài),Ⅰ表示中間體.下列說法正確的是()A.化合物2為此反應的催化劑B.從平衡移動的角度看,升高溫度可促進化合物2與水反應生成化合物3與C.圖乙中形成中間體Ⅰ2的反應為圖甲中的決速步驟D.化合物1到化合物2的過程中不存在極性鍵的斷裂和形成二、非選擇題(本題共4道題,共58分.)15.(15分)亞硝酸鈉(NaNO2)用途很廣泛:可制藥,作食品防腐劑、顯色劑,作印染工業(yè)的媒染劑、漂白劑、緩蝕劑等.某興趣小組欲制備亞硝酸鈉并進行一定的實驗探究,查閱資料可知:①;②;③NO可被酸性KMnO4氧化成.【制備NaNO2】用下圖所示裝置制備NaNO2:(1)過氧化鈉的電子式是_________.(2)儀器B中Cu的作用是_________.(3)U形管C中的試劑可以是_________.(4)試管E中反應的離子方程式為_________.(5)以上裝置有設計缺陷,會使產(chǎn)品NaNO2中雜質(zhì)增多.改進方法是__________________.【測定NaNO2純度】(6)①稱量0.5000g制得的樣品,溶于水配成500mL溶液;②取25.00mL待測液于錐形瓶中,加入足量KI酸性溶液,滴入2~3滴淀粉溶液;③取一支_________(填“酸”或“堿”)式滴定管用蒸餾水洗凈后,用0.01mol/LNa2S2O3溶液潤洗,裝液,排出下端尖嘴內(nèi)的氣泡,調(diào)整液面,記下讀數(shù):④進行滴定,記錄讀數(shù).重復實驗后,平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00mL.(已知:;)(7)下列情況可能會使測得的NaNO2純度偏低的是_________(填標號).A.操作②中使用的錐形瓶未干燥B.操作③中未排盡下端尖嘴內(nèi)的氣泡C.操作④當?shù)稳氚氲蜰a2S2O3溶液,溶液由藍色變?yōu)闊o色時,立即停止滴定D.整個滴定操作過慢,用時過長(8)樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_________.16.(14分)金屬鎵被稱為“電子工業(yè)脊梁”,今年8月1日,國家商務部開始對鎵和鍺兩種金屬進行出口管制,這一舉措是對美國等國家對中國進行芯片技術封鎖與5G技術打壓的有力回應,展示了我國的自信和決心.GaN作為第三代半導體材料,具有耐高溫、耐高電壓等特性,隨著5G技術的發(fā)展,GaN商用進入快車道.綜合利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵Ga2(Fe2O4)3、鐵酸鋅ZnFe2O4]獲得3種金屬鹽,并進一步利用鎵鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵(GaN),部分工藝流程如下:已知:常溫下,浸出液中各離子形成氫氧化物沉淀的pH和金屬離子在工藝條件下的萃取率(進入有機層中金屬離子的百分數(shù))見表:金屬離子開始沉淀pH8.01.75.53.0沉淀完全pH9.63.28.04.9萃取率(%)099097~98.5(1)GaN屬于_________晶體;Ga2(Fe2O4)3中Fe的化合價為_________.(2)處理浸出液時,將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.4的主要目的是__________________.(3)“溶解還原”步驟中需要加入一定量的鐵粉,進行該操作的主要目的是_________.(4)Ga的化學性質(zhì)與Al非常相似,“反萃取”后水溶液中鎵元素主要以_________(用離子符號表示)形式存在.(5)“高溫合成”操作中Ga(CH3)3與NH3反應生成GaN的化學方程式為_________.(6)利用煉鋅礦渣所獲得的三種金屬鹽,分別為鎵鹽、FeCl2和_________(用化學式表示).17.(14分)三烯(乙烯、丙烯、丁二烯)和三苯(苯、甲苯、二甲苯)是基本的化工原料,應用廣泛.回答下列問題:(1)在三烯三苯中最重要的就是乙烯,乙烯產(chǎn)量甚至被作為衡量一個國家化工發(fā)展水平的指標.乙烷裂解法制取乙烯的反應機理如下:Ⅰ.鏈引發(fā)Ⅱ.鏈傳遞Ⅲ.鏈終止(略)①乙烷裂解制乙烯的熱化學方程式為_________.②反應機理中生成的(甲基自由基)得電子變成(甲基負離子),的VSEPR模型的名稱為_________.(2)丙烯工業(yè)上常用“丙烯氨氧化法”制備丙烯腈(),包括如下反應:Ⅰ.Ⅱ.(副反應)向T℃、壓強為28MPa的恒壓密閉容器中通入1.0mol丙烯、1.0mol氨氣和4.8mol氧氣發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ,容器內(nèi)H2O(g)、、C3H6(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)的變化關系如圖所示.①圖中表示H2O(g)的曲線是_________(填“a”“b”或“c”).②反應Ⅰ的濃度平衡常數(shù)K的表達式為_________.③平衡時,的分壓_________MPa.(3)國家發(fā)改委把生產(chǎn)尼龍-66的己二腈列為國家攻關的“卡脖子”項目,目前工業(yè)上生產(chǎn)己二腈主要為丙烯腈電解法.酸性條件下丙烯腈電解法制己二氰的陰極電極反應式為_________,其中丙烯氰中碳原子的雜化方式為_________.18.(15分)芳香化合物E中含有兩個六元環(huán),合成路線如下:已知:(羥醛縮合,酮類也有類似性質(zhì))回答下列問題:(1)反應①的試劑和條件是_________.反應②的反應類型是_________.(2)有機小分子B的分子式是_________.(3)芳香化合物C中含氧官能團的名稱是_________.(4)反應③的化學方程式是_________.該反應過程中還可能生成另一種含有兩個六元環(huán)的副產(chǎn)物,與E互為同分異構體.該副產(chǎn)物的結構簡式是_________.(5)有機化合物A的芳香族同分異構體中,能發(fā)生加聚反應并能與FeCl3發(fā)生顯色反應的有_________種(不考慮立體異構).(6)設計以苯和乙酸為原料,制備的合成路線圖.(無機試劑任選,合成中必須使用反應②的信息)PAGEPAGE1英才大聯(lián)考長郡中學2024屆高三月考試卷(二)化學參考答案一、選擇題(本題共14小題,每小題3分,共42分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)題號1234567891011121314答案CCBADCDCDDCDCC二、非選擇題(本題共4道題,共58分.)15.(1

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