沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用 課后練習(xí) 高中化學(xué)新蘇教版選擇性必修1（2022-2023學(xué)年）

3.4.2沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用

本課重點(diǎn)(1)沉淀溶解平衡的應(yīng)用

本課難點(diǎn)(2)沉淀溶解平衡的應(yīng)用

一、選擇題

1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.雨后彩虹和三棱鏡分光得到的彩色光帶都與膠體的性質(zhì)有關(guān)

B.油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)統(tǒng)稱為皂化反應(yīng)

C.可以用勒夏特列原理解釋Na2c溶液除去鍋爐水垢中CaSO4

D.電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防止熱水器內(nèi)膽金屬發(fā)生腐蝕

【答案】A

【解析】A.三棱鏡分光得到的彩色光帶是由光的折射產(chǎn)生的，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B.在堿性條

件下，油脂水解生成甘油和相應(yīng)的高級(jí)脂肪酸鹽，油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，B正確；

2+

C.硫酸鈣存在溶解平衡：CaSO4^Ca+SO；-,加Na2cO3,轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣，可以用勒夏特列原

理解釋，C正確；D.鎂是活潑的金屬，電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，形成原電池時(shí)鎂是負(fù)極，失去電子被氧化，

采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防止內(nèi)膽腐蝕，D正確；故選A。

2.已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)^?>Ag+(aq)+CI(aq),下列說(shuō)法不正確的是

A.除去溶液中Ag+,加鹽酸鹽比硫酸鹽好

B.加入H2O,溶解平衡不移動(dòng)

C.用NaCl溶液代替蒸儲(chǔ)水洗滌AgCl,可以減少沉淀?yè)p失

D.反應(yīng)2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCl,說(shuō)明溶解度：AgCI>Ag2S

【答案】B

【解析】A.氯化銀為難溶物，而硫酸銀為微溶物，故除去溶液中Ag+加鹽酸比硫酸鹽好，A正確；B.加

入H2O,促進(jìn)溶液中氯化銀的溶解平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.用NaCl溶液代替蒸儲(chǔ)水洗滌AgCL溶液的

氯離子濃度增大，促進(jìn)溶液中氯化銀的溶解平衡逆向移動(dòng)，氯化銀的溶解度降低，可以減少沉淀?yè)p失，C

正確；D.反應(yīng)向生成更難溶的方向進(jìn)行，溶解度越小，沉淀越易轉(zhuǎn)化，反應(yīng)2AgCl+Na?S=Ag2s+2NaCl說(shuō)

明溶解度：AgCl>Ag2S,D正確；答案為：B。

3.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.液氨和干冰均可作制冷劑

B.CaO和CaCL6Hq均可作食品干燥劑

C.用Na2s除去工業(yè)廢水中的+和

D.鐵粉與和維生素C均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑

【答案】B

【解析】A.液氨汽化和干冰升華都需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；

B.CaCL6Hq不具有吸水性，所以不能用于干燥劑，故B錯(cuò)誤；C.用Na2s可以和工業(yè)廢水中的Ci?+和

生成硫化物沉淀，除去工業(yè)廢水中的CM+和，故C正確；D.鐵粉和維生素C都具有還原性，可以用作食

品袋內(nèi)的脫氧劑，故D正確；故答案為B。

4.有研究采用ZVI零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉的方法去除廢水中的正五價(jià)碑[As(V)],其機(jī)制模型如圖。反應(yīng)過(guò)程

中產(chǎn)生自由基，自由基有強(qiáng)氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+以確保As(V)去除完全。已知，室溫下

Ksp[Fe(OH)3]=2.7xlO-3%下列敘述不正確的是

A.ImolSO「(自由基)電子數(shù)為49NA

B.廢水處理過(guò)程中鐵只被S2O；氧化

C.ZVI(Fe。)活化去除As(V)的機(jī)制主要包括吸附和共沉淀作用

D.室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水后所得飽和溶液中c(Fe3+)約為2.7x10-8moi/L

【答案】D

【解析】A.ImolSO：?(自由基)電子數(shù)為49NA,A正確；B.由圖分析知，廢水處理過(guò)程中鐵元素以Fe?+

被S2。；-氧化，F(xiàn)e3+部分被Fe還原，部分生成了Fe(0H)3,B正確；C.由圖分析知，As(V)溶液被吸附在腐

蝕層表面，后與Fe(0H)3發(fā)生共沉淀作用，C正確；D.室溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.7x10-39,中間產(chǎn)物Fe(OH)3

溶于水后所得飽和溶液中存在Fe(OH)3BFe3++3OH一，設(shè)c(Fe3+)為xmol/L,貝ij有x-(3x)3=2.7*10-39,

求得x=10-叱D錯(cuò)誤；故答案選D。

5.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A將熾熱的木炭與濃硫酸混合所得氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀木炭被氧化為

B向FeBr?溶液中加入少量氯水，再加萃取層無(wú)色還原性：Fe2+>Br

C向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸出現(xiàn)白色膠狀沉淀非金屬性：Cl>Si

D向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加少量CuSC\溶液出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

【答案】B

【解析】A.熾熱的木炭與濃硫酸混合所得氣體為和混合氣體，通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，不能證明產(chǎn)

生二氧化碳，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.向尸"金溶液中加入少量氯水，再加萃取，層無(wú)色，說(shuō)明沒有與Br反應(yīng)只與

Fe?+反應(yīng)，則還原性：Fe2+>Br-,B項(xiàng)正確；C.硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，現(xiàn)白色膠狀沉淀，只能說(shuō)明酸

性鹽酸強(qiáng)于硅酸，鹽酸不是氯元素最高價(jià)含氧酸，不能說(shuō)明非金屬性C/>S7,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.溶液中原本存

在，加入C〃SO4溶液會(huì)產(chǎn)生沉淀，無(wú)法說(shuō)明K,p(CuS)<Ksp(ZnS),D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

6.下列離子方程式能用于解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)且書寫正確的是

A.向KzMnCU溶液(墨綠色)中加入適量乙酸，溶液變?yōu)樽仙矣泻谏恋砩桑?/p>

+

3MnO+4H=2MnO；+MnO2j,+2H2O

2+

B.硫酸銅溶液使FeS轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的CuS：Cu+SOr+FeS=CuS+FeSO4

+

C.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO

D.NaOH溶液與過(guò)量H2c2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH=C2O+2H2O

【答案】C

【解析】A.乙酸為弱酸，不能寫成離子，離子方程式為

3MnOj+4cH3coOH—2MnO；+MnC>2J+2H?O+4CH3coeF,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸銅溶液使FeS轉(zhuǎn)變?yōu)楦?/p>

難溶的硫化銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu"+FeS-CuS+Fe2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鉛酸蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極失電

子發(fā)生的氧化反應(yīng)為PbSO4+2H2O-2e—PbO2+4H++SO；,C項(xiàng)正確；D.NaOH溶液與過(guò)量H2C2O4溶

液反應(yīng)生成NaHCzOa：H2C2O4+OH=HC2O；+H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。

18

7.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(FeS)=6.3xlO,Ksp(CuS)=6.3xl(?36?下列說(shuō)法正確的是

A.同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B.同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2s固體后，Ksp(FeS)變小

C.向含有等物質(zhì)的量的FeCL和CuCh的混合溶液中逐滴加入Na2s溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS

D.除去工業(yè)廢水中的CM+和Hg2+,可以選用FeS作沉淀劑

【答案】D

【解析】A.由于FeS的Ksp大，且FeS與CuS的Ksp表達(dá)式是相同類型的，因此FeS的溶解度比CuS的大，

錯(cuò)誤；B.Kp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關(guān)，錯(cuò)誤；C.先達(dá)到CuS的Ksp,先出現(xiàn)CuS沉淀，錯(cuò)

誤；D.向含有CM+的工業(yè)廢水中加入FeS,FeS會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS和HgS,可以用FeS作沉淀劑，

正確。故選D。

72+

8.已知298K時(shí)，K$p(NiS)=1.0x10-2i,K,sP(NiCO3)=1.0xl0-；p(Ni)=-lgc(Ni),p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO；)。

在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2s和Na2cOa的混合溶液中滴加Ni(NC)3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽(yáng)離子、

陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B.向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)

C.對(duì)于曲線I,在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)

D.P為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO；

【答案】C

7

【解析】A.常溫下％(NiS)=1.0x10-21,Ksp(NiCO3)=1.0xl0-,Ksp(NiS)<Ksp(NiCO3),NiS和NiCCh屬于同

種類型，則常溫下NiCOs的溶解度大于NiS的溶解度，A項(xiàng)正確：B.Ksp(NiS)<Ksp(NiCO3),則曲線I代

表NiS,曲線H代表NiCCh，在d點(diǎn)溶液中存在溶解平衡NiS(s)UNi2+(aq)+S%(aq),加入Na?S,S%(aq)濃度

增大，平衡逆向移動(dòng)，Ni2+(aq)濃度減小，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)，B項(xiàng)正確；C.對(duì)曲線1在b點(diǎn)加熱，NiS的溶

解度增大，S2-(aq)和Ni2+(aq)濃度濃度增大，b點(diǎn)向a點(diǎn)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.曲線H代表NiCCh,a點(diǎn)

2+2+72+35

c(Ni)=c(COj'),KSp(NiCO3)=c(Ni)xc(CO3')=1.Ox1O-,c(Ni)=c(COj'>10--,p(Ni)=p(B)=3.5,且對(duì)應(yīng)的

陰離子為CO；,D項(xiàng)正確。故選C。

9.下列由實(shí)驗(yàn)操作所對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象或所得的結(jié)論有錯(cuò)誤的是

A.向盛有稀硝酸的小試管中加入銅片，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成

B.向的飽和溶液中滴加K1溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，證明的飽和溶液中有Pb”存在

C.向KSCN和FeSO4混合溶液中滴加氯水，溶液變成紅色，證明氯水具有氧化性

D.用等物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，醋酸溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗，證明醋酸是弱電解質(zhì)

【答案】A

【解析】A.向盛有稀硝酸的小試管中加入銅片，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,故A錯(cuò)誤；B.向的飽和溶液

中滴加KI溶液，Pb2+與「的濃度商大于的溶度積，出現(xiàn)黃色沉淀，能證明的飽和溶液中有Pb"存在，故C

正確；C.向KSCN和FeSO』混合溶液中滴加氯水，溶液變成紅色，說(shuō)明亞鐵離子被氯水氧化為Fe?+,證明

氯水具有氧化性，故C正確；D.用等物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，醋酸溶液對(duì)應(yīng)的燈

泡較暗，說(shuō)明醋酸溶液中離子濃度小，證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確；選A。

10.用含鐵廢銅制備膽磯的流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

過(guò)屬稀硫酸

加熱煮沸過(guò)濾H2s。4

含鐵廢銅II濾液*膽磯晶體

(時(shí)間稍長(zhǎng))系列操作

H2O2

A.“溶解”中加H2O2只是將Fe?*氧化為Fe3+

B.流程中CU2(OH)2CO3可用CuO代替

2+2

C.pH=3時(shí)，c(Cu)-c(OH)<KsP[Cu(OH)2]

D.“系列操作”前加入H2s04的目的是抑制Ci?+的水解

【答案】A

【解析】根據(jù)題中圖示信息可知，含鐵廢銅加入過(guò)量的稀硫酸、H2o21Fe溶解并被H2O2氧化成Fe3+,H2O2

在酸性條件下將Cu溶解，I中含F(xiàn)e3+、CiP+等金屬陽(yáng)離子，加入CuXOH)2c03調(diào)溶液的pH=3,且加熱煮沸，

使Fe?+充分生成Fe(0H)3沉淀而除去，過(guò)濾，在濾液中加入H2s防止CM+水解，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)

晶、過(guò)濾、洗滌，制得膽研晶體。

A.由上述分析可知，“溶解”中加H2O2除了將Fe?+氧化為Fe3+,還將Cu溶解，發(fā)生的反應(yīng)有Cu+HzCh+

+2++2+

2H=CU+2H2O,Fe+2H=Fe+H2T，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2。等，故A錯(cuò)誤；B.向I中加

CU2(OH)2c03是為了調(diào)pH=3,即CU2(OH)2CO3與H+反應(yīng)，消耗H’且不引入其他雜質(zhì)離子，符合此要求的

物質(zhì)除Cu2(OH)2CO3外，還有CU(0H)2、CuCCh、CuO等，故B正確；C.調(diào)pH=3的目的是使Fe?+生成

Fe(OH)3沉淀，而CiP+不生成Cu(0H)2沉淀，故c(Cu2+)c2(OH-)<Ksp[Cu(OH)2],故C正確；D.溶液中CM

+會(huì)發(fā)生水解，即CU2++2H2OK^CU(OH)2+2H+,加入H2sO4,使平衡向左移動(dòng)，抑制CM+的水解，故

D正確；答案為A。

11.某溫度下,向lOmLO.lmol/LCaCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2c03溶液,滴加過(guò)程中溶液中-lgc(Ca2+)

與Na2cCh溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.z點(diǎn)所在溶液未達(dá)到飽和

B.w、x、y三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為y點(diǎn)

C.若用等濃度的Na2s04溶液代替Na2cCh溶液，則圖像在x點(diǎn)后的變化如虛線部分所示

10

D.Ksp(CaCO3>5xl0-

【答案】B

【解析】A.z點(diǎn)在曲線下方，c(Ca2+)偏大，是過(guò)飽和狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.三個(gè)點(diǎn)中，y點(diǎn)碳酸鈉過(guò)量最多，

水解促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度最大的為y點(diǎn)，B正確；C.若用等濃度的Na2s04液代替Na2c03

溶液，生成的CaSCU微溶，因此c(Ca2+)和c()都增大，圖像在x點(diǎn)后的變化應(yīng)該在實(shí)線下方，C錯(cuò)誤；D.x

點(diǎn)二者恰好反應(yīng)，此時(shí)溶液中、Ca2+濃度均是IO"為。1%,所以Ksp(CaCCh)=c(Ca2+)c()=l(y&6,D錯(cuò)誤：故

答案為：B

12.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuS04溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS

或PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是

A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性

2+2

C.CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu+S-=CuS；

D.整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.難溶性物質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡，PbS⑸『=iPb2+(aq)+S2-(aq),當(dāng)向該溶液中加入含

有CM+的物質(zhì)時(shí)，由于Ksp(CuS)<Kp(PbS),所以會(huì)形成CuS沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，由難溶解的向更難溶

解的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。由于二者的化學(xué)組成相似，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.自然界

地表層原生銅的硫化物被氧化、淋濾作用后變成CuSCU溶液，說(shuō)明原生銅的硫化物具有還原性，在CuS中

S是-2價(jià)，也具有還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.ZnS難溶于水，因此CuS04與ZnS反應(yīng)的離子方程式是

Cu2++ZnS=CuS+ZM+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在整個(gè)過(guò)程中既有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，也有沉淀轉(zhuǎn)化的復(fù)分解

反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選D。

13.CuSO4溶液是實(shí)驗(yàn)室中常用試劑。下列與CuSO4溶液有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作和結(jié)論都一定正確的是

選項(xiàng)ABCD

1

鹽析

L,lml0Wmol/L1niLOlOmoLLOu.ixZn

廠酸酸鐵溶液廠硫酸銅溶液1

實(shí)驗(yàn)1J

n產(chǎn)生白色沉淀j

IJ1

2CuSO；溶液：ZnsS,溶液

操作2ml.5%HC溶液引嬲賺鼠吟為熏色

前者產(chǎn)生氣泡更快CuM?上生發(fā)生還原反應(yīng)

蒸2金CuSO4溶液

Cu片為正極反應(yīng)可獲得膽研

2+

結(jié)論Fe3+催化效果好于CuKsp(CuS)<Ksp(ZnS)

物晶體

【答案】B

【解析】A.等體積等物質(zhì)的量濃度的FeMSO/和CuSOa加入等體積等濃度的H2O2溶液中，前者產(chǎn)生氣泡

更快，由于兩溶液中硫酸根的濃度不同，因此不能說(shuō)明F?+催化效果好于CM+,可能是硫酸根的催化作用，

A錯(cuò)誤；B.在一定量硫酸鋅溶液中加入少量硫化鈉溶液，生成ZnS白色沉淀，過(guò)濾洗滌后，再向沉淀中加

入適量硫酸銅溶液，沉淀變成黑色，說(shuō)明ZnS轉(zhuǎn)化為CuS黑色沉淀，說(shuō)明&p(CuS)<Ksp(ZnS),B正確；C.原

電池中Zn為負(fù)極，Cu為正極，正極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,Cu為正極生成物，故C錯(cuò)誤；D.膽帆晶體

受熱容易失去結(jié)晶水，蒸發(fā)CuS04溶液不一定得到膽研晶體，應(yīng)該冷卻飽和的硫酸銅溶液，可以得到膽研

晶體，故D錯(cuò)誤；故選B。

14.室溫下，向10mL濃度均為0.1mol?「的CuC%、FeClz和ZnCl2溶液中分別滴加等濃度的Na2s溶液,

滴加過(guò)程中PC［pc=-lgc(M2t),M*為Ci?+或Fe2+或ZY+］與Na2s溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：

8

Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),Ksp(FeS)=6.25xlO-',lg25=1.4o下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

r(Na2S)/mL

A.m=8.6

B.a點(diǎn)的CuJ溶液中：2c(Cu2+)<c(Clj+c(OH)

C.a—dTg的過(guò)程中，水的電離程度經(jīng)歷由大到小后又增大的過(guò)程

D.將足量ZnJ晶體加入0.1moll」的Na2s溶液中，c(z/)最大可達(dá)到］。3mol.L?

【答案】D

2+29,9

【解析】A.+沉淀達(dá)到終點(diǎn)時(shí),c(Fe)?c(S)=2.5xlO-mol-U,-lg(2.5xlQ-)=8.6,題圖c點(diǎn)、d

點(diǎn)縱坐標(biāo)都已給出，故加=8.6,A項(xiàng)正確；B.a點(diǎn)的CuCl?溶液中，由電荷守恒得

2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-),2c(Cu2+)=c(Cr)+c(0H)-c(H+)<c(d)+c(0Hj,B項(xiàng)正確;C.a_d_g

的過(guò)程中，水的電離程度a-d逐漸減小d點(diǎn)最小，d-g過(guò)程中，c(S?-)逐漸增大，水的電離程度逐漸增大,

C項(xiàng)正確；D.將足量ZnCl?晶體加入0.麗。11一1的Na2s溶液中，4s0將減小至非常小，由圖像可計(jì)算

KKZnS)^。-25”,則c(Zn2，)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于io-"mol.L,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

15.在T℃時(shí)，銘酸銀(AgzCrCM在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

c(Gg/(mol?L-i)

A.T℃時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是不飽和溶液

B.向飽和AgaCrQ,溶液中加入固體K2C1O4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)

C.T℃時(shí)，在Y點(diǎn)和Z點(diǎn)，AgzCrCU的K，p相等

D.圖中a=^xl(y4

【答案】A

【解析】A.X點(diǎn)位于Z點(diǎn)上方，則TC時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是過(guò)飽和溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.向飽和AgaCrO4

溶液中加入固體KzCrCU仍為飽和溶液，點(diǎn)仍在曲線上，所以向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體KzCrCU不能

使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)，B項(xiàng)正確；C.Y點(diǎn)和Z點(diǎn)都在曲線上，Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kp不變,

則T°C時(shí)，在Y點(diǎn)和Z點(diǎn)，AgzCrCM的Ksp相等，C項(xiàng)正確；D.由圖可知，

+2325

Ksp=c(Ag).c(CrO^)=(1x1O-)x1x10-=1x10^",貝,D項(xiàng)正確；答案選

Ao

16.難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著沉淀溶解平衡。

2+20

已知：常溫下，Cu(OH)2(s)^Cu(aq)+2OH-(aq),Ksp[Cu(OH)2]=2x10

,s

Fe(OH)3(s)UFe"(aq)+3OH(aq),Ksp[Fe(OH),]=8x10'

某CuSO4溶液中含有Fe"雜質(zhì)，溶液中CuSO」的濃度為2.0mol/L,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于

1x10-5mol/L時(shí)即沉淀完全(注：lg2=0.3),則：

(1)該溶液中的Fe3+剛好沉淀完全時(shí)溶液的pH為:(2)該溶液中的Cu"開始形成Cu(OHb沉淀

時(shí)的pH為；(3)若將該溶液的pH調(diào)至3.5,(填''是''或"否”)可以達(dá)到除去Fe?+雜質(zhì)而不損

失Cu?+的目的。

【答案】(1)3.3

(2)4

(3)是

IQxin-38

【解析】(1)K[Fe(OH)]=8xl038,c(OH)=卡~mol/L-2xlO-"mol/L,

sp3V1x1O-5

K

cM尸加=5x10"mM,pHH3。

(2)溶液中CuSOa的濃度為2.0moI/L,該溶液中的CM+開始形成Cu(OH)z沉淀時(shí)

mol/L=lxl0lmol/L-

c(OH>^(c>j'v20~°c(H+)=C)=1x104moi/L,pH=4。

(3)Fe3+剛好沉淀完全時(shí)溶液的pH為3.3,Cd+開始形成Cu(OH)2沉淀時(shí)的pH為4,溶液的pH調(diào)至3.5

時(shí)Fe3+已經(jīng)沉淀完全，OP+還未沉淀，可以達(dá)到除去Fe3+雜質(zhì)而不損失Cu2+的目的。

17.金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。

難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL」汝口圖所示。

難溶金屬氫氧化物的S-pH圖

(1)pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是o

(2)若要除去CuCb溶液中的少量Fe3+,應(yīng)該控制溶液的pH(填序號(hào))。

A.<1B.4左右C.>6D.>8

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co?+雜質(zhì)，(填''能"或“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除

去，理由是O

(4)已知一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：

物質(zhì)FeSMnSCuS

6.5X10182.5X10131.3x1O-35

KSp

物質(zhì)PbSHgSZnS

3.4x10-286.4x10-331.6x10-24

KsP

為除去某工業(yè)廢水中含有的CU2+、Pb*2\*45Hg2+雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的(填序

號(hào))。

A.NaOHB.FeSC.Na2s

(5)向FeS的懸濁液加入CM+產(chǎn)生黑色的沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：該反應(yīng)的平衡常數(shù)是:

【答案】(1)Cu2+

(2)B

(3)不能從圖中可以判斷出來(lái)，Ni?+和C02+有共同沉淀的pH范圍，在這個(gè)pH范圍內(nèi)兩種離子會(huì)同時(shí)

從溶液中析出，所以無(wú)法分離；

(4)B

(5)FeS+Cu"=CuS+Fe2+5.0xl017

【解析】(1)圖中看出pH=3的時(shí)候，CM+還未沉淀，所以銅元素的主要存在形式是CM+；(2)若要除去

CuCb溶液中的少量FM+,應(yīng)該控制溶液的pH使鐵離子完全沉淀，同時(shí)不沉淀溶液中的銅離子。所以選項(xiàng)

為B；(3)在Ni(NCh)2溶液中含有少量的C02+雜質(zhì)，不能通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，因?yàn)閺膱D中可

以判斷出來(lái)，Ni?+和C02+有共同沉淀的pH范圍，在這個(gè)pH范圍內(nèi)兩種離子會(huì)同時(shí)從溶液中析出，所以無(wú)

法分離；(4)根據(jù)題目給出的難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，這些難溶物的Ksp最大的是FeS,所以最好向廢水

中加入過(guò)量的FeS,發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，再經(jīng)過(guò)濾將雜質(zhì)除去。其余物質(zhì)都可溶于水，過(guò)量的該物質(zhì)也是雜

質(zhì)。所以選項(xiàng)B正確；(5)溶度積較大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積較小的沉淀，其離子方程式為：

FeS+Cu2+=CuS+Fe2+,其平衡常數(shù)為：K=喘，=丁:黑;=iCs小小爐

C1UJCyL*)XC(JyI\UJJ1.DXj

18.已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8x10"。,AgBr的Ksp=4.9xl0"3。

⑴現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：

①加入AgNCh固體，則c(C「)(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；②若改加更多的AgCl固體，則

c(Ag+)；③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)；(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘

述，其中錯(cuò)誤的是;A.將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，&p一定增大

B.兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小

C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)

D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變

【答案】(1)①變?、诓蛔儮圩冃?2)AB

【解析】(DAgCl的懸濁液中存在，AgCl(s)—iAg，(aq)+C「(aq)所以：

①加入AgNCh固體,平衡AgCl(s)^^Ag+(aq)+C「(aq)逆向移動(dòng)，則c(C「)變小,故答案為：變小;②

AgCl的懸濁液已經(jīng)為飽和溶液，所以若加更多的AgCl固體，溶液中離子濃度不發(fā)生變化，故答案為：不

變；③由已知常溫下，AgCl的K.p=1.8x10-1。，AgBr的K$p=4.9xl()T3.,可知AgCl的溶解平衡常數(shù)大于AgBr

的溶解平衡常數(shù)，則AgCl易轉(zhuǎn)化為AgBr,所以若加KBr固體則溶液中c(Ag+)變小，故答案為:變小;(2)A.升

高溫度，電解質(zhì)溶于水為吸熱還是放熱未知，所以將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，

Ksp不一定增大，故A錯(cuò)誤；B.Ksp小溶解度不一定小，取決于物質(zhì)的構(gòu)成是否相似，如AgCl與AgBr,

組成相似，溶度積越小，則溶解度越小，故B錯(cuò)誤；C.Ksp與溫度有關(guān)，屬于溫度函數(shù)，所以難溶鹽電解

質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，故C正確；D.Ksp與溫度有關(guān)，屬于溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積不變，所以向AgCl

的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變，故D正確。

答案選AB。

19.(1)對(duì)于Ag2s(s)w2Ag+(aq)+Sy叫)，其K,p的表達(dá)式為

(2)下列說(shuō)法不正確的是(填序號(hào))。

①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少

②一般來(lái)說(shuō)，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解過(guò)程大多是吸熱過(guò)程

3+

③對(duì)于Al(OH)3(s)wA13+(aq)+3OH(aq)和A1(OH)3-A1+3OH-,前者為溶解平衡，后者為電離平衡

④除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀比用CO；好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCCh大

⑤沉淀反應(yīng)中常加入過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全

(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2

(4)已知在25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=3.2xl(yL向0.02mol-L-1的MgCL溶液中加入NaOH固體，如要生成

Mg(OH)2沉淀，應(yīng)使溶液中的c(OH)最小為mol.L1?

【答案】(l)Ksp=c2(Ag+>c(S2)

⑵④

⑶加足量MgCb溶液，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，洗滌，干燥即得純Mg(OH)2

⑷4x10-5

2+2

【解析】⑴Ag2s(s)w2Ag+(aq)+S%aq),其Ksp的表達(dá)式為Ksp=c2(Ag+),c(S2)故答案為：Ksp=c(Ag)-c(S-)；

(2)①根據(jù)同離子效應(yīng)可知，AgCl在鹽酸中的溶解度小于在水中的溶解度，因此用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比

用水洗滌損耗AgCl少，故正確：②一般來(lái)說(shuō)，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，可知大多數(shù)的物質(zhì)在升

溫時(shí)溶解平衡正向移動(dòng)，由溫度升高平衡向吸熱方向移動(dòng)可知物質(zhì)的溶解過(guò)程大多是吸熱過(guò)程，故正確；

+

③由過(guò)程表達(dá)式Al(OH)3(s)wAF+(aq)+3OH-(aq)和A1(OH)3^AP+3OH,可知前者表示氫氧化鋁固體的溶解平

衡，后者表示氫氧化鋁的電離平衡，故正確；④除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀比用CO；好，說(shuō)明Mg(OH)2

的溶解度比MgCCh小，故錯(cuò)誤；⑤沉淀反應(yīng)中常加入過(guò)量的沉淀劑，可以確保要沉淀的離子更充分的發(fā)生

反應(yīng)，使沉淀更完全，故正確；故答案為：④；(3)除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2,可通過(guò)沉淀轉(zhuǎn)化的方

式將氫氧化鈣轉(zhuǎn)化成溶解度更小的氫氧化鎂，因此可將混合固體加入足量的氯化鎂溶液中，充分?jǐn)嚢?，?/p>

應(yīng)充分后進(jìn)行過(guò)濾、洗滌，干燥即可得到純凈的氫氧化鎂，故答案為：加