2024屆江西省南昌市三校聯(lián)考化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2024屆江西省南昌市三校聯(lián)考化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列推理正確的是A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在氧氣中燃燒也生成Fe2O3B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，鈉也能從硫酸銅溶液中快速置換出銅C．鋁片表面易形成致密的氧化膜，鈉塊表面也易形成致密的氧化膜D．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑，金屬單質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)時金屬均作還原劑2、下列分子中心原子是sp2雜化的是（）A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O3、科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3，如圖。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法不正確的是()A．該分子中既含有非極性鍵又含有極性鍵B．分子中四個氮原子不共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子4、有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是（）A．1,4—二甲基丁烷 B．3—甲基丁烯C．2—甲基丁烷 D．CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷5、在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占13體積，CO2占2C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ6、下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（）①②③④⑤⑥A．②③④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．③④ D．②⑤7、下列說法正確的是A．使用pH試紙測量氣體的酸堿性時可以潤濕B．實驗室用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的少量HClC．蒸餾操作時，溫度計水銀球應(yīng)插入混合液中D．配制溶液定容時，俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度偏低8、元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期，某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示，圖中RuII*表示激發(fā)態(tài)。下列說法正確的是A．電池工作時，直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．理論上，n(被還原的I3－)：n(被氧化的RuII*)=1：2C．在周期表中，釕位于第五周期第ⅧB族D．電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為Ru3++e－=Ru2+9、現(xiàn)代無機化學(xué)對硫—氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中如圖所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．該物質(zhì)的分子式為SNB．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵，又有非極性鍵C．該物質(zhì)在固態(tài)時形成原子晶體D．該物質(zhì)中硫的雜化方式為sp2，分子構(gòu)型為平面型10、已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為的烴，下列說法中不正確的是（）A．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上B．分子中至少有8個碳原子處于同一平面上C．分子中至多有14個碳原子處于同一平面上D．該烴不屬于苯的同系物11、有機結(jié)構(gòu)理論中有一個重要的觀點：有機化合物分子中，原子（團）之間相互影響，從而導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同。以下事實中，不能夠說明此觀點的是A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．苯酚與飽和溴水直接就可反應(yīng)，而苯與溴單質(zhì)反應(yīng)則需要加鐵屑D．苯的硝化反應(yīng)一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯(TNT)12、下列反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是()A．CH2=CH2＋HBr→CH3—CH2—BrB．CH4＋Cl2CH3Cl＋HClC．2CH3Cl＋2NaOHCH2=CH2＋2NaCl＋2H2OD．CH3Cl＋NaOHCH3OH＋NaCl13、下列電離方程式書寫正確的是A．NaHS=Na++H++S2-B．H3PO43H++PO43-C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-14、如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達700-900℃時，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是A．電極甲發(fā)生還原反應(yīng)B．電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲C．電池總反應(yīng)為N2H4+2O2=2NO+2H2OD．當(dāng)甲電極上有l(wèi)molN2H4消耗時，乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)15、下列各組內(nèi)的物質(zhì)一定互為同系物的是A．C4H10和C6H14B．C3H6和C4H8C．和D．甲酸和乙二酸16、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關(guān)于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是()A．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì) B．古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物C．蠶絲屬于天然高分子材料 D．“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)17、下列有關(guān)化學(xué)知識的描述錯誤的是A．“水滴石穿，繩鋸木斷”中不包含化學(xué)變化B．福爾馬林、漂白粉、堿石灰均為混合物C．生石灰能與SO2反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑D．聚丙烯酸鈉樹脂是一種高吸水性的高分子化合物18、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol，則Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于()A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8kJ/mol D．+317.3kJ/mol19、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2OB．NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋+2OH－+2HCO3一＝CaCO3↓+CO32－+2H2OC．酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)：IO3－+5I－+3H2O＝3I2+6OH－D．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O20、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A．b極發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC．放電時,電子從a極經(jīng)過負載流向b極,再經(jīng)溶液流回a極D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜21、下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H<0，△S>OB．硅太陽能電池與銅鋅原電池的工作原理相同C．NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，其他條件不變，加壓，NO2和SO2的轉(zhuǎn)化率均增大D．溫度不變時，在飽和Na2CO3溶液中加入少量無水碳酸鈉粉末，溶液的pH不變22、一定條件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH4＋2NO2?N2＋CO2＋2H2O。在2L密閉容器中，控制在不同溫度下，分別加入0.50molCH4和0.90molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。組別溫度n/mol時間/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18x0.15下列說法不正確的是A．組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.025mol·L-1·min-1B．該反應(yīng)的△H<0C．40min時，x的數(shù)值應(yīng)為0.15D．0~20min內(nèi)NO2的降解百分?jǐn)?shù)①<②二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：①CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH②R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏?。請回答下列問題：（1）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是___________a.C中核磁共振氫譜共有8種峰b.A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)c.1molA最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)（2）B分子中有2個含氧官能團，分別為______和______（填官能團名稱），B→C的反應(yīng)類型為_____________。（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是_________________________。（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。（5）寫出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。24、（12分）X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19；W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據(jù)此推測其晶體熔化時克服的作用力是__，判斷的依據(jù)是____。25、（12分）苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，可采用苯乙腈為原料在實驗室進行合成。請回答：（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶ａ中加入70mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應(yīng)：儀器b的名稱是______________，其作用是______________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是______，所用到的儀器是（填字母）______。a．漏斗b．分液漏斗c．燒杯d．玻璃棒e．直形冷凝管（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_________。（相對分子質(zhì)量：苯乙腈117，苯乙酸136）26、（10分）某學(xué)生為測定某燒堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下實驗：（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)）A．在250的容量瓶中定容，配制成250燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取20.5燒堿樣品，在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為1.00的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時的讀數(shù)；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記下讀數(shù)。試填空：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→________→________。（用字母填空）(2)觀察滴定管液面的讀數(shù)時應(yīng)注意什么問題？_____________________________________________________________________。(3)步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________________________。(4)下列操作中可能使所測溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是________。a．步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，放在右盤c．步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗d．滴定過程中，讀取硫酸溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。未讀數(shù)為________，初讀數(shù)為________，用量為________。按滴定所得數(shù)據(jù)計算燒堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。27、（12分）欲用98%的濃硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。(1)選用的儀器有：①量筒；②燒杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。(2)下列各操作正確的順序為_____________________。A．用量筒量取濃H2SO4B．稀釋濃H2SO4C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中E．反復(fù)顛倒搖勻F．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(3)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為_________mL。②濃硫酸稀釋后，在轉(zhuǎn)入容量瓶前應(yīng)______，否則會使?jié)舛绕玙____(低或高）。③定容時必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛绕玙____(低或高）。28、（14分）鐵及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。（1）FeCl3可用作止血劑?；鶓B(tài)鐵原子的核外電子排布式為______，F(xiàn)e3+有______個未成對電子。（2）K3[Fe(CN)6]主要應(yīng)用于照相紙、顏料、制革、印刷等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。①K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序_________。②(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。KCN與鹽酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為________。（3）CO能與金屬Fe所形成的配合物Fe(CO)5，其熔點－20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示：①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。②關(guān)于Fe(CO)5，下列說法正確的是_________。AFe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子BFe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵C1molFe(CO)5含有10mol配位鍵D反應(yīng)Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學(xué)鍵生成（4）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則氮化鐵的化學(xué)式為________；設(shè)晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為________g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。29、（10分）（1）室溫下，在0.5mol/L的純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+)·(OH-)___(填“變大”、“變小”、“不變”)。（2）已知Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.008mol/LK2CrO4溶液，則溶液中的c(CrO42-)=___。（3）室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=")。H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11H2SO3K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7已知：（4）有一種可充電電池Na—Al/FeS，電池工作時Na+的物質(zhì)的量保持不變，并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，已知該電池正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe．則該電池在充電時，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是___，放電時負極反應(yīng)式為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A．鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，不會生成Fe2O3；B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實質(zhì)為：鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不會生成銅單質(zhì)；C、根據(jù)鋁易于空氣中的氧氣反應(yīng)進行分析，鈉形成的氧化鈉膜能被繼續(xù)與空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)；D．金屬的化合價為0價，化合物中金屬的化合價為正價，所以金屬單質(zhì)在反應(yīng)中一定做還原劑。【題目詳解】A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，而鐵在氧氣中燃燒的方程式為：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，選項A錯誤；B．鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不會生成銅單質(zhì)，選項B錯誤；C．鋁表面容易形成一層致密的氧化物保護膜，阻止了鋁繼續(xù)被氧化，但鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，形成的氧化鈉膜能被繼續(xù)與空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)，選項C錯誤；D．Na與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑，金屬在化合物中的化合價都是正價，所以金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時金屬均作還原劑，選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查了金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的綜合利用方法，明確活潑金屬在溶液中的反應(yīng)情況，如鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，不會置換出金屬銅。2、C【解題分析】

A.P原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+=4，P采用sp3雜化，選項A不符合題意；B.C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+=4，C采用sp3雜化，選項B不符合題意；C.B原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+=3，B采用sp2雜化，選項C符合題意；D.O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+=4，O采用sp3雜化，選項D不符合題意；答案選C?！绢}目點撥】本題考查了原子雜化類型的判斷，原子雜化類型的判斷是高考熱點，根據(jù)“雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)”是解答本題的關(guān)鍵。3、D【解題分析】分析：本題題干比較新穎，同時考查大家熟悉的化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的量的相關(guān)計算等，難度一般。詳解：A.N(NO2)3是一種共價化合物，氮氧原子之間形成的化學(xué)鍵是極性鍵，氮原子之間形成非極性鍵，故正確；B.該分子中氮氮鍵角都是108.1°，推知分子中4個氮原子在空間呈四面體型，所以分子中四個氧原子不可能共平面，故正確；C.該分子中的氮既有+3價又有+5價，+3價的氮原子既有氧化性又有還原性，故正確；D.N(NO2)3的相對分子質(zhì)量為152,15.2g該物質(zhì)為0.1mol，該物質(zhì)的分子中含原子為1mol，即6.02×1023個原子，故錯誤。故選D。4、C【解題分析】

A.主鏈選錯，正確的名稱為正己烷；故A錯誤；B.主鏈編號起點錯誤，正確的名稱為3-甲基-1-丁烯，故B錯誤；C.名稱符合系統(tǒng)命名方法，故C正確；D.CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷，名稱中官能團位置未標(biāo)記，正確的是1，2-二氯乙烷，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長-----選最長碳鏈為主鏈；②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近-----離支鏈最近一端編號；④小-----支鏈編號之和最小，看下面結(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號。如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面。（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范。5、C【解題分析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式進行簡單計算?！绢}目詳解】方法一：36g碳完全燃燒生成3molCO2(g)放熱Q1＝(110.5+283)kJ·mol－1×3mol＝1180.5kJ，題中36g不完全燃燒生成1molCO(g)、2molCO2(g)放熱Q2＝110.5kJ·mol－1×3mol+283kJ·mol－1×2mol＝897.5kJ，則損失熱量Q1－Q2＝1180.5kJ－897.5kJ＝283kJ。方法二：根據(jù)蓋斯定律，損失熱量就是不完全燃燒的產(chǎn)物完全燃燒放出的熱量，即1molCO(g)完全燃燒放出的熱量283kJ。本題選C。6、D【解題分析】

同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，具有如下特征：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究范圍為有機物．

芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物；苯的同系物含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，組成通式為CnH2n-6。【題目詳解】①是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)羌谆?，分子組成比苯多1個CH2原子團，是苯的同系物；②是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物，屬于芳香烴，側(cè)鏈?zhǔn)且蚁┗?，含有雙鍵，不是烷基，不是苯的同系物；③含有N元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；④含有O元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；⑤是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有2個苯環(huán)，不是苯的同系物；⑥是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)钱惐?分子組成比苯多3個CH2原子團，是苯的同系物；綜上所述，②和⑤兩有機物符合題意要求，故選D。7、A【解題分析】

A．測定未知氣體的酸堿性時，pH試紙需要潤濕，故A正確；B．氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)，故用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的HCl時，會將氯氣也一起吸收，故B錯誤；C．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計水銀球應(yīng)在支管口處，故C錯誤；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故D錯誤；故選A。8、B【解題分析】

由圖可知釕（RuII）的配合物獲得太陽能轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)RuII*，激發(fā)態(tài)RuII*失去1個電子轉(zhuǎn)化為RuIII，電極X構(gòu)成原電源的負極；電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)：2RuIII+3I-=2RuII+I3-，電極Y上發(fā)生反應(yīng)I3-+2e-=3I-，故電極Y構(gòu)成原電源正極。由此分析?！绢}目詳解】A.由圖可知，電極X上釕（RuII）的配合物獲得太陽能轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)RuII*，激發(fā)態(tài)RuII*失去1個電子轉(zhuǎn)化為RuIII，所以是太陽能先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能再轉(zhuǎn)化為電能，A項錯誤；B.電極X（負極）上的反應(yīng)：RuII*-e-=RuIII，電極Y（正極）上的反應(yīng)：I3-+2e-=3I-。根據(jù)原電池兩極轉(zhuǎn)移的電子守恒，n(被還原的I3-):n(被氧化的RII*)=1:2。B項正確；C.因為Fe在第四周期第VIII族，釕與鐵相鄰位于鐵的下一周期鐵，所以釕位于第五周期第VIII族，C項錯誤；D.該原電池的正極是電極Y，其電極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-，D項錯誤；答案選B。9、B【解題分析】

A．分子式是單個分子中所有元素原子的總數(shù)的化學(xué)式。該物質(zhì)的分子式為S4N4，A不正確；B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵(S-N鍵)，又有非極性鍵(N-N鍵)，B正確；C．從圖中可以看出，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以在固態(tài)時形成分子晶體，C不正確；D．該物質(zhì)中硫的雜化方式為sp3，分子構(gòu)型為空間構(gòu)型，D不正確；故選B。10、B【解題分析】

A.當(dāng)連接兩個苯環(huán)的C—C鍵旋轉(zhuǎn)至兩個苯環(huán)不共面時，則有10個碳原子共面，分別是苯環(huán)6個、2個甲基、不含甲基的苯環(huán)上2個，A項正確；B.當(dāng)連接兩個苯環(huán)的C—C鍵旋轉(zhuǎn)至兩個苯環(huán)不共面時，則有10個碳原子共面，B項錯誤；C.因為連接兩個苯環(huán)的C—C鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以兩個苯環(huán)可能共面，此時所有的碳原子可能共面，故最多有14個，C項正確；D.苯的同系物指含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，該烴含有兩個苯環(huán)，不屬于苯的同系物，D項正確；答案選B。【題目點撥】本題易錯點為A、B，注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)。11、A【解題分析】分析：A．乙烯含官能團碳碳雙鍵，而甲烷不含官能團；B．苯環(huán)影響甲基，則甲苯中甲基易被氧化；C．酚羥基影響苯環(huán)上氫的活潑性；D．甲基影響苯環(huán)，使苯環(huán)上的H更活潑。詳解：A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，是因官能團導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，A符合；B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能，苯環(huán)影響甲基，則甲苯中甲基易被氧化，可說明原子（團）之間相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，B不符合；C．苯酚與飽和溴水直接就可反應(yīng)，而苯與溴單質(zhì)反應(yīng)則需要加鐵屑，則酚羥基影響苯環(huán)，使苯環(huán)上的H更活潑，可說明原子（團）之間相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，C不符合；D．苯硝化反應(yīng)一般生成硝基苯，而甲苯硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯，則甲基影響苯環(huán)，使苯環(huán)上的H更活潑，可說明原子（團）之間相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，D不符合；答案選A。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團對性質(zhì)的影響、原子團之間相互影響的差別為解答的關(guān)鍵，注意甲苯中甲基、苯環(huán)均不是官能團，題目難度不大。12、C【解題分析】試題分析：有機化合物在一定條件下,從一個分子中脫去一個或幾個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵）化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)，鹵代烴分子中，連有鹵素原子的碳原子必須有相鄰的碳原子且此相鄰的碳原子上,并且還必須連有氫原子時，才可發(fā)生消去反應(yīng)，據(jù)此可知CH3Cl不能發(fā)生消去反應(yīng)，C不正確，其余都是正確的，答案選C。考點：考查有機物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的正誤判斷點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是記住常見有機物的化學(xué)性質(zhì)，特別是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的原理和條件，然后結(jié)合題意靈活運用即可。13、D【解題分析】A.NaHS的電離方程式為：NaHS=Na++HS-，A錯誤；B.H3PO4為多元弱酸，分步電離：H3PO4H++H2PO4-，B錯誤；C.CH3COONH4屬于鹽，是強電解質(zhì)，電離方程式為：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，C錯誤；D.Ba(OH)2屬于強堿，完全電離，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D正確。答案選D.14、B【解題分析】

根據(jù)原電池的工作原理進行分析，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，然后進行分析?！绢}目詳解】A、通氧氣一極為正極，通N2H4的一極為負極，即電極甲為負極，依據(jù)原電池的工作原理，電極甲上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B、根據(jù)原電池的工作原理，O2－從正極移向負極，故B正確；C、因為反應(yīng)生成無毒無害物質(zhì)，即N2H4轉(zhuǎn)化成N2和H2O，故C錯誤；D、題目中沒有說明條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此無法計算氣體的體積，故D錯誤?！绢}目點撥】本題的易錯點是選項D，學(xué)生容易根據(jù)得失電子數(shù)目守恒計算出氧氣的物質(zhì)的量，即1×2×2=n(O2)×4，解得n(O2)=1mol，然后判斷出體積為22.4L，忽略了題目中并沒有說明條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此遇到這樣的問題，需要先判斷條件。15、A【解題分析】分析：結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互稱為同系物，同系物必須是同一類物質(zhì)（含有相同數(shù)量相等的官能團）解析：A.C4H10和C6H14均為烷烴，屬于同系物，故A正確；C3H6可以是丙烯或者環(huán)丙烷，C4H8可以是丁烯或者環(huán)丁烷，不一定是同系物，故B錯誤；C.屬于酚，屬于醇，不是同一類物質(zhì)，不屬于同系物，故C錯誤；D.甲酸中有一個羧基，乙二酸中有兩個羧基，官能團數(shù)量不同，不屬于同系物，故D錯誤；本題選A。16、B【解題分析】

“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蠟炬的主要成分是石蠟?！绢}目詳解】A項、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故A正確；B項、蠟炬的主要成分是石蠟，是碳原子數(shù)較大的烷烴，不是高級脂肪酸酯，不屬于高分子聚合物，故B錯誤；C項、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于天然高分子材料，故C正確；D項、蠟炬的主要成分是石蠟，蠟炬成灰的過程就是石蠟燃燒的過程，蠟炬發(fā)生了氧化反應(yīng)，故D正確；故選B。17、A【解題分析】分析：A、有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的屬于物理變化．B、混合物是由不同分子構(gòu)成的物質(zhì)；詳解：A、繩鋸木斷，只是物質(zhì)的形狀發(fā)生了改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，水滴石穿，是指滴水產(chǎn)生的力在不斷的作用在石頭上，時間長了和碳酸鈣、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，使石頭上出現(xiàn)了小孔，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B、福爾馬林是甲醛的水溶液、漂白粉主要成分是次氯酸鈣、堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉混合物，故B正確；C、酸性氧化物能與堿性氧化物反應(yīng)，所以氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑，故C正確；D、高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，聚丙烯酸鈉含親水基團，相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于功能高分子材料，故D正確；故選A。18、A【解題分析】

根據(jù)已知反應(yīng)可知（1）－（2）即得到Zn（s）+Ag2O(s)="="ZnO(s)+2Ag(s)，所以ΔH＝－348.3kJ/mol＋31.0kJ/mol＝－317.3kJ/mol，答案選A。19、D【解題分析】分析：A.碳酸氫鈣完全電離；B.氫氧化鈣過量生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；C.溶液顯酸性；D.雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，本身被還原為水。詳解：A.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：HCO3－+CH3COOH＝CH3COO－+CO2↑+H2O，A錯誤；B.NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋+OH－+HCO3一＝CaCO3↓+H2O，B錯誤；C.酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)：IO3－+5I－+6H＋＝3I2+3H2O，C錯誤；D.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O，D正確。答案選D。20、B【解題分析】A、燃料電池中，通入氧氣的一極是正極，因為氧氣腐蝕還原反應(yīng)，所以b極發(fā)生還原反應(yīng)，選項A錯誤；B、肼發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子和氫氧根離子結(jié)合生成氮氣和水，選項B正確；C、放電時，電流從正極流向負極，所以電流從b極經(jīng)過負載流向a極，選項C錯誤；D、該電池中的電解質(zhì)溶液是堿溶液，所以離子交換膜是陰離子交換膜，選項D錯誤，答案選B。21、D【解題分析】

A.反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H<0，氣體化學(xué)計量數(shù)的和，左邊大于右邊，則△S<0，A錯誤；B.硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，而銅鋅原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理不相同，B錯誤；C.NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，其他條件不變，左右兩邊氣體計量數(shù)之和相等，加壓平衡不移動，NO2和SO2的轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；D.溫度不變時，在飽和Na2CO3溶液中加入少量無水碳酸鈉粉末，溶液仍舊為飽和溶液，溶液的水解程度不變，pH不變，D正確；答案為D。【題目點撥】化學(xué)平衡中，等式兩邊的氣體計量數(shù)之和相等時，增大壓強平衡不移動。22、A【解題分析】

A.組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為=0.0125mol·L-1·min-1，A錯誤；B.第10min時，T2時，n(CH4)小，則T2時反應(yīng)速率快，則T2＞T1，平衡時甲烷的物質(zhì)的量T2＞T1，則升溫時平衡左移，則該反應(yīng)的△H<0，B正確；C.40min時，①已經(jīng)平衡，T2＞T1，則反應(yīng)速率②＞①，40min時②已平衡，則x數(shù)值應(yīng)為0.15，C正確；D.由表知，0~20min內(nèi)①組消耗的CH4物質(zhì)的量小于②組，則①組消耗的NO2物質(zhì)的量小于②組，0~20min內(nèi)NO2的降解百分?jǐn)?shù)①<②，D正確；答案選A。【題目點撥】A容易錯。計算速率，有同學(xué)沒注意到容積是2L，有同學(xué)沒注意表中提供的是甲烷的物質(zhì)的量，而待求的是二氧化氮的速率。二、非選擇題(共84分)23、c羧基羥基取代反應(yīng)為了保護酚羥基使之不被氧化、、（任選一種即可）【解題分析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化圖結(jié)合逆合成分析法可知，C被高錳酸鉀氧化生成乙二酸和D，結(jié)合題給信息及C的分子式知，C的結(jié)構(gòu)簡式為。B和一碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成C，所以根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可判斷B的結(jié)構(gòu)簡式為。A水解生成B，且A的分子式為C9H6O2，A和B相對分子質(zhì)量相差18，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：。D和碘化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成水楊酸，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析易知，A為；B為；C為，則a.C中有8種不同環(huán)境的H原子，故核磁共振氫譜共有8種峰，a項正確；b.A、B、C分子中均有碳碳雙鍵，均可發(fā)生加聚反應(yīng)，b項正確；c.A中含碳碳雙鍵和酯基，酯基不能發(fā)生加成反應(yīng)，則1molA最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，c項錯誤；d.B中含苯環(huán)，酚羥基的鄰、對位能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，d項正確；故答案為c；（2）B為，含氧官能團的名稱為：羧基和羥基；C為，B→C為取代反應(yīng)；（3）因酚羥基易被氧化，因此B→C發(fā)生取代反因的目的是為了保護酚羥基使之不被氧化；（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，說明含有兩個取代基，能水解說明含有酯基，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，所以符合條件的同分異構(gòu)體有、、，所以共有3種；（5）乙二酸與乙二醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乙二酸乙二酯，其化學(xué)方程式為：24、三分子間作用力（范德華力）根據(jù)易升華、易溶于有機溶劑等，可判斷其具有分子晶體的特征【解題分析】

根據(jù)W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成可以推斷出W為鐵，Z為Cl，因為鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，生成棕黃色煙，再根據(jù)Y與X、Z均相鄰，根據(jù)Z為Cl元素，推測Y為S或者為F，若Y為S元素，則X為P或者O元素，若Y為F元素，X只能為O元素；再根據(jù)X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，推測出Y為S元素，X為O元素；【題目詳解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強酸，和分別是Cl2O和SO2，該反應(yīng)的離子方程式為；（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑，推測出它的熔沸點較低，所以它屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力。25、球形冷凝管冷凝回流降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶過濾acd增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)95%【解題分析】（1）通過分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，儀器c為球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使氣化的反應(yīng)液冷凝)；反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)結(jié)晶析出，故答案為球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶。（2）可通過過濾從混合液中分離出苯乙酸粗品，過濾所用的儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯等，故答案為過濾、acd。（3）苯乙酸與Cu(OH)2反應(yīng)析出苯乙酸銅晶體的化學(xué)方程式為：；根據(jù)“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇與水的混合溶劑中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)。（4）根據(jù)“~”關(guān)系式，可計算苯乙酸的產(chǎn)率=44g40g÷117g點睛：本題是一道化學(xué)實驗綜合題，考查有機物的制備，涉及實驗儀器的使用、實驗操作、化學(xué)方程式書寫、混合物純度計算等，綜合性較強，既注重實驗基礎(chǔ)又側(cè)重分析、解決問題能力的考查。26、CABDE視線與凹液面最低點平齊；讀數(shù)估讀到0.01mL使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨b、d24.000.3023.7092.49%【解題分析】分析：(1)根據(jù)先配制溶液然后進行滴定排序；(2)根據(jù)正確觀察滴定管液面的讀數(shù)方法完成；(3)白紙可以使溶液顏色變化更明顯；(4)a、根據(jù)熱的溶液的體積偏大分析對配制的氫氧化鈉溶液的濃度影響；b、根據(jù)會使所稱藥品的質(zhì)量小于20.5g判斷；c、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，濃度減小，滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大判斷；d、開始時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大；結(jié)束時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，最終導(dǎo)致讀數(shù)偏小；(5)根據(jù)滴定管的構(gòu)造及圖示讀出滴定管的讀數(shù)；根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積及濃度計算出氫氧化鈉的濃度，再計算出燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。詳解：(1)正確的操作順序為：稱量→溶解→定容→滴定，所以操作步驟的順序為：CABDE，故答案為C；A；B；D；E；(2)觀察滴定管液面時視線應(yīng)與與凹液面最低點平齊，讀數(shù)估讀到0.01

mL，故答案為視線與凹液面最低點平齊；讀數(shù)估讀到0.01mL；(3)滴定終點時，白紙起襯托作用，更易分辨顏色變化，故答案為使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨；(4)a、未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，會使所配NaOH溶液的濃度偏大，從而使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故a錯誤；b、砝碼放在左盤，NaOH放在右盤，會使所稱藥品的質(zhì)量小于20.5

g，會使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故b正確；c、酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會使V(H2SO4)偏大，從而使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故c錯誤；d、開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，會使V(H2SO4)偏小，從而使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故d正確；故選b、d；(5)注意讀數(shù)估讀到0.01

mL，滴定管“0”刻度在上，末讀數(shù)為24.00

mL，初讀數(shù)為0.30

mL，用量為23.70

mL，故答案為24.00；0.30；23.70；(6)氫氧化鈉的溶液的濃度為：c(NaOH)===1.896

mol?L-1，燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w(NaOH)=×100%=92.49%，故答案為92.49%。27、500mL容量瓶膠頭滴管A、B、C、D、F、E13.6恢復(fù)至室溫高高【解題分析】分析：（1）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；（3）依據(jù)c=1000ρω/M計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進行誤差分析。詳解：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）用濃硫酸配制稀硫酸的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、移液、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為A、B、C、D、F、E；（3）①98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；②容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體，在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻恢復(fù)至室溫；否則趁熱定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高。點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析實驗?zāi)芰?。難點是誤差分析，注意誤差分析的依據(jù)，根據(jù)cB=nBV可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V28、[Ar]3d64s25N＞C＞Fe＞K3：4sp分子ACFe4N【解題分析】

（1）Fe原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2。Fe3+的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；（2）①金屬元素第一電離能較小，非金屬元素第一電離能較大，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅤA族np能級容納3個電子，為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；②（CN）2中的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N。H-C≡N中含三鍵，是直線型結(jié)構(gòu)；（3）①分子晶體的熔沸點較低；②非極性分子：正負電荷中心重合。Fe原子與5個CO形成5個配位鍵，在每個CO分子中存在1個配位鍵。Fe(CO)5=Fe+5CO斷開了Fe與CO分子間的配位鍵，形成了金屬鍵；（4）用均攤法確定化學(xué)式