福建省莆田市七中2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題含解析_第1頁(yè)
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福建省莆田市七中2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列化合物中,既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生消去反應(yīng),且消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種的是()A.CH3Br B. C. D.2、下列物質(zhì)的制備,不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A.工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制單質(zhì)鎂B.工業(yè)上用電解飽和食鹽水制氯氣C.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅D.工業(yè)上煉鐵時(shí),常用石灰石除去鐵礦石中的SiO23、下列屬于取代反應(yīng)的是()①CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.① B.③④ C.④ D.②4、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:下列敘述正確的是A.按上述流程,試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸B.反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氧化鐵C.圖中所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)②的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-5、已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1?,F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),其中放熱最少的是()A.稀鹽酸 B.濃硫酸 C.稀醋酸 D.稀鹽酸和稀醋酸6、從煤焦油中分離出的芳香烴——萘()是一種重要的化工原料,萘環(huán)上一個(gè)氫原子被丁基(-C4H9)所取代的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有A.2種B.4種C.8種D.16種7、下列溶液均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是A.將醋酸溶液加水稀釋1000倍,pH增大3B.在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)C.pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中,由水電離的c(OH-)均為1×10-8mo1?L-1D.pH=13的NaOH溶液與pH=1的鹽酸混合后,一定有c(H+)=c(OH-)8、醌類(lèi)化合物廣泛存在于植物中,有抑菌、殺菌作用,可由酚類(lèi)物質(zhì)制備:下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均為氧化反應(yīng)B.對(duì)苯醌、萘醌均屬于芳香化合物C.苯酚與萘酚含有相同官能團(tuán),但不互為同系物D.屬于酚類(lèi),屬于醌類(lèi)9、一定溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2,起始濃度如下表所示,其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,下列說(shuō)法正確的是起始濃度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L-1)0.100.100.20A.容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1B.容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2,達(dá)到平時(shí)c(NO)與原平衡相同C.達(dá)到平衡時(shí),容器丙中SO3的體積分?jǐn)?shù)是容器甲中SO3的體積分?jǐn)?shù)的2倍D.達(dá)到平衡時(shí),容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率和容器丙中NO2的轉(zhuǎn)化率相同10、下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是()A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色和乙醛使溴水褪色C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D.乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯11、室溫下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH?)/c(H+)=1×10-10,下列敘述正確的是(

)A.溶液中水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1C.與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液中水的電離程度減小D.上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋?zhuān)芤旱腸(OH-)均增大12、以下說(shuō)法哪些是正確的()A.氫鍵是化學(xué)鍵 B.甲烷可與水形成氫鍵C.乙醇分子跟水分子之間存在范德華力和氫鍵 D.碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵13、過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后,若固體質(zhì)量增加了28g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()選項(xiàng)二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1molNAB22.4L1molC212g1molD106g2NAA.A B.B C.C D.D14、下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色D氧化亞鐵溶于稀硝酸A.A B.B C.C D.D15、Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是()A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正極移動(dòng)16、一種用于隱形眼鏡材料的聚合物片段如下:下列關(guān)于該高分子說(shuō)法正確的是A.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:B.氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響C.完全水解得到的高分子有機(jī)物,含有官能團(tuán)羧基和碳碳雙鍵D.完全水解得到的小分子有機(jī)物,具有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子17、化合物(x)(y)(z)的分子式均為C8H8,下列說(shuō)法正確的是A.x、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色B.x的同分異構(gòu)體只有y和zC.x、y、z的二氯代物均只有三種D.x、y、z中只有y中所有原子可以處于同一平面18、下列排列順序錯(cuò)誤的是()A.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4B.堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3C.原子半徑:F<O<S<NaD.氫化物的穩(wěn)定性:SiH4>H2S>H2O>HF19、結(jié)合下表數(shù)據(jù)分析,下列關(guān)于乙醇、乙二醇的說(shuō)法,不合理的是()物質(zhì)分子式沸點(diǎn)/℃溶解性乙醇C2H6O78.5與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶A.二者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵有關(guān)B.可以采用蒸餾的方法將二者進(jìn)行分離C.丙三醇的沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)D.二者組成和結(jié)構(gòu)相似,互為同系物20、各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是()A.2,2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇B.對(duì)氯甲苯和鄰氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯21、五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是元素元素的相關(guān)信息M最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于2W原子的M電子層上有3個(gè)電子X(jué)在短周期元素中,其原子半徑最大Y最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成Y的單質(zhì)和H2OZ最高價(jià)氧化物的水化物與氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽A.W、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大B.M與Y、Z分別形成的化合物均屬于只含有極性鍵的共價(jià)化合物C.W與M、Y分別形成的化合物都能與水反應(yīng),且有氣體生成D.常溫下.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液都能與單質(zhì)W持續(xù)反應(yīng)22、下列物質(zhì)中既有極性鍵,又有非極性鍵的非極性分子是()A.二氧化碳B.四氯化碳C.雙氧水D.乙炔二、非選擇題(共84分)23、(14分)A,B,C,D是四種短周期元素,E是過(guò)渡元素。A,B,C同周期,C,D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子,E的外圍電子排布式為3d64s2?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào):A____,B___,C____,D___。(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___,堿性最強(qiáng)的是_____。(3)用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是____,電負(fù)性最大的元素是____。(4)E元素原子的核電荷數(shù)是___,E元素在周期表的第____周期第___族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在___區(qū)。(5)寫(xiě)出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____,該分子中有___個(gè)σ鍵,____個(gè)π鍵。24、(12分)按以下步驟可從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已去).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A的名稱(chēng)為_(kāi)_________。(2)分別寫(xiě)出B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B_____、F_____。(3)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是_____,屬于加成反應(yīng)的是_____(填代號(hào))。(4)根據(jù)反應(yīng)+Br2,寫(xiě)出在同樣條件下CH2=CH—CH=CH2與等物質(zhì)的量Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。(5)寫(xiě)出第④步的化學(xué)方程式_______________。(6)下列有機(jī)物分子中,在核磁共振氫譜圖中能給出三種峰(信號(hào))且強(qiáng)度之比為1∶1∶2的是_______________。A.B.C.D.25、(12分)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀鹽酸?,F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL,試回答下列問(wèn)題:(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為_(kāi)_______mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時(shí)宜選用下列量筒中的________。A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:(將操作補(bǔ)充完整)①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線(xiàn)1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,____________________________________________。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))________。(4)若用1mol/LHCl溶液潤(rùn)洗容量瓶,再轉(zhuǎn)移溶液,所配置的溶液濃度將_________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。26、(10分)某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進(jìn)行如下探究;(1)觀(guān)察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時(shí)聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時(shí),感覺(jué)較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論:①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性其中依據(jù)不充分的是_________(填序號(hào));(2)為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置:試回答下列問(wèn)題:①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號(hào));②圖1的B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________,后體積膨脹的化學(xué)方程式為:_________;④某學(xué)生按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________。27、(12分)亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制取少量的NOSO4H,并檢驗(yàn)產(chǎn)品純度。已知:NOSO4H遇水水解,但溶于濃硫酸而不分解。(1)利用裝置A制取SO2,下列最適宜的試劑是_____(填下列字母編號(hào))A.Na2SO3固體和20%硝酸B.Na2SO3固體和20%硫酸C.Na2SO3固體和70%硫酸D.Na2SO3固體和18.4mol/L硫酸(2)裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率,可以采取的措施是_______。②該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過(guò)高,產(chǎn)率降低的可能原因是____。③開(kāi)始反應(yīng)緩慢,待生成少量NOSO4H后,溫度變化不大,但反應(yīng)速率明顯加快,其原因可能是______。(3)在實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是______。(4)測(cè)定NOSO4H的純度準(zhǔn)確稱(chēng)取1.337g產(chǎn)品加入250mL碘量瓶中,加入0.1000mol/L、60.00mL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%H2SO4溶液,然后搖勻。用0.2500mol/L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。已知:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4①配平:__MnO4-+___C2O42-+______=___Mn2++____+__H2O②亞硝酰硫酸的純度=___%(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。28、(14分)某新型有機(jī)酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用,其合成路線(xiàn)如下:已知以下信息:①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58,含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.552,已知核磁共振氫譜顯示為一組峰,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②③R—COOHR—COCl④⑤請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A的名稱(chēng)為_(kāi)___________,B中含有官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)____________。(2)C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________________,生成G的“條件a”指的是___________________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________。(4)F+H→M的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(5)芳香族化合物W有三個(gè)取代基,與C互為同分異構(gòu)體,當(dāng)W分別與Na、NaOH充分反應(yīng)時(shí),1molW最多可消耗的Na、NaOH分別為2mol、1mol。試分析W共有________種同分異構(gòu)體,每一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中有____________組峰。(6)參照上述合成路線(xiàn),以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線(xiàn)___________________。29、(10分)已知某氣態(tài)化石燃料X中只含有碳、氫兩種元素,為探究該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比,某同學(xué)設(shè)計(jì)了燃燒法測(cè)量的實(shí)驗(yàn)方案,通過(guò)測(cè)量裝置C和D的增重即可求得碳和氫兩種元素的質(zhì)量比.實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(已知CuO可以作為碳?xì)浠衔锶紵拇呋瘎海?)若A裝置中所盛放的藥品是濃NaOH溶液,裝置A的作用有:①______________________________;②______________________________.(2)C裝置中所盛放的藥品是無(wú)水CaCl2或P2O5,作用是___________________________.(3)D裝置中所盛放的藥品是濃NaOH溶液,作用是________________________________.(4)E裝置中所盛放的藥品是_________,作用是__________________________________.(5)上述裝置中有一處錯(cuò)誤,請(qǐng)按要求填寫(xiě)下表(不考慮酒精燈和加熱方法可能存在的錯(cuò)誤;若增加儀器和藥品,請(qǐng)指明儀器、藥品名稱(chēng)和位置):錯(cuò)誤原因__________________________________改正方法__________________________________(6)若實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)過(guò)改正后,得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:質(zhì)量實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后藥品+U形管的質(zhì)量/g101.1102.9藥品+廣口瓶D的質(zhì)量/g312.0314.2則該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比為_(kāi)_________.

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解題分析】

A.CH3Br只能與NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng),只有一個(gè)碳原子不能發(fā)生消去反應(yīng),故A不符合題意;B.既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生消去反應(yīng),且消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種,故B符合題意;C.能發(fā)生水解反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),和氯原子相連的碳的鄰碳上沒(méi)有氫原子,所以C不符合題意;D.既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生消去反應(yīng),且消去反應(yīng)生成的烯烴只有兩種,故D不符合題意;所以本題答案:B?!绢}目點(diǎn)撥】判斷依據(jù):氯代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是和氯代烴相連的碳的鄰碳上有氫原子。2、C【解題分析】試題分析:A.工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂,可用于工業(yè)生產(chǎn),A正確;B.用電解飽和食鹽水制氯氣,氫離子和氯離子放電,可用于工業(yè)生產(chǎn),B正確;C.二氧化硅和與碳在高溫下發(fā)生置換反應(yīng),生成一氧化碳和粗硅,得不到高純度硅,C錯(cuò)誤;D.煉鐵時(shí),石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣,從而除去鐵礦石中的二氧化硅,可用于工業(yè)生產(chǎn),D正確,答案選C?!究键c(diǎn)定位】本題主要是考查了有關(guān)化學(xué)工藝的一些知識(shí)【名師點(diǎn)晴】注意掌握從海水中提取金屬鎂原理、氯氣制備原理、制取高純硅的原理以及工業(yè)煉鐵除去鐵礦石中的脈石方法原理是解答的關(guān)鍵,題目難度不大。3、B【解題分析】

①CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br屬于烯烴的加成反應(yīng);②CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O屬于醇的氧化反應(yīng);③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O屬于酯化反應(yīng),也叫取代反應(yīng);④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O屬于取代反應(yīng);符合題意的為③④;所以本題答案:B。4、B【解題分析】

綜合分析工藝流程圖可知,試劑X是氫氧化鈉溶液,Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液,F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),所以反應(yīng)①過(guò)濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液,沉淀為Fe2O3;Y為CO2,向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁分解生成氧化鋁,電解熔融A(yíng)l2O3得到金屬鋁,以此解答該題?!绢}目詳解】A.由溶液乙通入過(guò)量的Y生成氫氧化鋁沉淀可知,溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳,故試劑X為氫氧化鈉溶液,不可能為鹽酸,故A錯(cuò)誤;B.Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液,F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),則過(guò)濾后所得沉淀為Fe2O3,故B正確;C.電解熔融A(yíng)l2O3冶煉金屬鋁屬于氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)①過(guò)濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液,向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,故D錯(cuò)誤;故答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題是一道綜合考查鐵、鋁化合物的性質(zhì)以工業(yè)冶煉鋁等知識(shí)題目,側(cè)重于考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力,綜合性強(qiáng),注意把握制備原理和反應(yīng)的流程分析。5、C【解題分析】

A.一定量稀鹽酸和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸,故根據(jù)所給熱化學(xué)方程式,放出熱量等于57.3kJ;B.一定量濃硫酸和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),因?yàn)榱蛩崾菑?qiáng)酸,且溶于水放熱,故放出熱量大于57.3kJ;C.一定量稀醋酸和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),因?yàn)榇姿崾侨跛?,醋酸電離吸熱,故放出熱量小于57.3kJ;D.鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸,醋酸電離吸熱,和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),放出的熱量要多余醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)放熱的熱量。因此放熱最少的是選項(xiàng)C,答案選C。6、C【解題分析】分析:丁基有四種,萘環(huán)上的位置有2種。詳解:丁基有四種,-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)CH3、-C(CH3)3,萘環(huán)上的位置有2種,,萘環(huán)上一個(gè)氫原子被丁基(-C4H9)所取代的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有8種,故選C。7、C【解題分析】試題分析:A.醋酸是弱酸在溶液中存在電離平衡,將醋酸溶液加水稀釋1000倍,pH增大不到3,故A錯(cuò)誤;B.在NaHCO3溶液中碳元素與鈉元素的物質(zhì)的量相等,則c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),故B錯(cuò)誤;C.堿溶液中的氫氧根離子抑制水的電離,pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中,由水電離的c(H+)=1×10-8mo1?L-1,所以由水電離的c(OH-)均為1×10-8mo1?L-1,故C正確;D.NaOH和HCl的體積不知道,無(wú)法確二者的物質(zhì)的量關(guān)系,所以混合后溶液的酸堿性不確定,故D錯(cuò)誤;故選C??键c(diǎn):考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識(shí),包括弱電解質(zhì)的電離、溶液的離子濃度的關(guān)系、酸堿中和等。8、B【解題分析】A、比較苯酚與對(duì)苯醌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,反應(yīng)Ⅰ為“加氧脫氫”的過(guò)程,屬于氧化反應(yīng),同理,反應(yīng)II也為氧化反應(yīng),故A正確;B、對(duì)苯醌不含苯環(huán),不屬于芳香化合物,故B錯(cuò)誤;C、苯酚中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)酚羥基,萘酚含有2個(gè)苯環(huán)和1個(gè)酚羥基,二者官能團(tuán)相同,但結(jié)構(gòu)不相似,不屬于同系物,故C正確;D、含有酚羥基,屬于酚類(lèi),具有醌式結(jié)構(gòu)(不飽和環(huán)二酮結(jié)構(gòu)),屬于醌類(lèi),故D正確。故選B。9、B【解題分析】分析:甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,其平衡濃度為0.05mol/L,

NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)開(kāi)始(mol/L):0.1

0.1

0

0轉(zhuǎn)化(mol/L):0.05

0.05

0.05

0.05平衡(mol/L):0.05

0.05

0.05

0.05故該溫度下平衡常數(shù)K=0.05×0.050.05×0.05=1A.根據(jù)v=?c?t計(jì)算;B.據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算式推斷;C.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng),容器丙中SO3的體積分?jǐn)?shù)和容器甲中SO3的體積分?jǐn)?shù)相等;D.單純的增大某一種物質(zhì)的濃度,這種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定降低,因此達(dá)到平衡時(shí),容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率小于容器丙中NO詳解:A.容器甲中的反應(yīng)在前2

min,NO的平均速率v(NO)=0.05mol/L2min=0.025mol·L-1·min-1,故A錯(cuò)誤;B.令平衡時(shí)NO的濃度為NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g).開(kāi)始(mol/L):0.1

0.2

0

0轉(zhuǎn)化(mol/L):y

y

y

y平衡(mol/L):0.1-y

0.2-y

y

y則

,只要二氧化氮和二氧化硫的濃度分別是0.1mol/L和0.2mol/L,平衡時(shí)NO的濃度就相同,故B正確;C.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)不變的反應(yīng),容器丙的反應(yīng)物的起始濃度是容器甲的2倍,平衡不移動(dòng),因此容器丙中SO3的體積分?jǐn)?shù)和容器甲中SO3的體積分?jǐn)?shù)相等,故C錯(cuò)誤;D.起始濃度容器乙中的NO2是器甲的2倍,而SO2的起始濃度一樣,單純的增大某一種物質(zhì)的濃度,這種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定降低,因此達(dá)到平衡時(shí),容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率小于容器丙中NO2的轉(zhuǎn)化率,故D錯(cuò)誤;答案選B.10、B【解題分析】

A.溴丙烷水解制丙醇屬于取代反應(yīng),丙烯與水反應(yīng)制丙醇屬于加成反應(yīng),反應(yīng)類(lèi)型不一樣,A錯(cuò)誤;B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應(yīng),乙醛使溴水褪色屬于氧化反應(yīng),反應(yīng)類(lèi)型一樣,B正確;C.氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯屬于消去反應(yīng),丙烯加溴制1,2-二溴丙烷屬于加成反應(yīng),反應(yīng)類(lèi)型不一樣,C錯(cuò)誤;D.乙酸乙酯的水解屬于取代反應(yīng),乙烯制聚乙烯屬于加聚反應(yīng),反應(yīng)類(lèi)型不一樣,D錯(cuò)誤;故選B。11、D【解題分析】

室溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH?)/c(H+)=1×10-10,根據(jù)c(H+)×c(OH-)=10-14可知,溶液中c(OH-)=10-12mol/L,則c(H+)=0.01mol/L,這說(shuō)明HA為弱酸,結(jié)合選項(xiàng)中的問(wèn)題解答。【題目詳解】根據(jù)以上分析可知HA為弱酸,則A、溶液中c(H+)=0.01mol/L,則c(OH-)=10-12mol/L,該溶液中由水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-12mol/L,A錯(cuò)誤;B、0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中A元素的總物質(zhì)的量為0.1mol/L,則c(HA)+c(A-)=0.1mol/L,B錯(cuò)誤;C、0.1mol/L某一元酸(HA)與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合HA管理,溶液是由等濃度的HA和NaA構(gòu)成,HA濃度減小,對(duì)水的電離的抑制作用減弱,所得混合溶液中水的電離程度增大,C錯(cuò)誤;D、HA溶液中加入一定量NaA晶體,A-離子濃度增大,抑制HA電離,氫離子濃度減小,則氫氧根離子濃度增大,pH增大。加水稀釋會(huì)促進(jìn)酸的電離,但是溶液體積增大的程度大于氫離子物質(zhì)的量增大的程度,所以氫離子濃度減小,則氫氧根離子濃度增大,pH增大,D正確;答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查弱電解質(zhì)在溶液中的電離,題目難度中等,本題的關(guān)鍵是根據(jù)溶液中c(H+)與c(OH-)的比值,結(jié)合水的離子積常數(shù)Kw計(jì)算出溶液的c(H+),判斷出HA為弱酸。12、C【解題分析】

A項(xiàng),氫鍵不是化學(xué)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),甲烷與水分子間不能形成氫鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),乙醇分子和水分子中都存在O-H鍵,乙醇分子與水分子間存在范德華力和氫鍵,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高的原因是:碘化氫和氯化氫結(jié)構(gòu)相似,碘化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于氯化氫的相對(duì)分子質(zhì)量,碘化氫分子間范德華力大于氯化氫分子間范德華力,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。13、A【解題分析】

Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和O2,反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,根據(jù)方程式可知,每有1molCO2參加反應(yīng),固體質(zhì)量增加28g,轉(zhuǎn)移電子1mol。A.根據(jù)方程式可知:每有1molCO2發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol,電子數(shù)目為NA,A正確;B.常溫常壓下22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol,因此根據(jù)C元素守恒可知反應(yīng)產(chǎn)生的Na2CO3的物質(zhì)的量小于1mol,B錯(cuò)誤;C.212gNa2CO3的物質(zhì)的量是2mol,根據(jù)方程式可知反應(yīng)產(chǎn)生2molNa2CO3,會(huì)轉(zhuǎn)移2mol電子,C錯(cuò)誤;D.106gNa2CO3的物質(zhì)的量是1mol,根據(jù)方程式可知反應(yīng)產(chǎn)生1molNa2CO3,會(huì)轉(zhuǎn)移1mol電子,電子數(shù)目為NA,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。14、A【解題分析】

A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水;B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱,在化學(xué)式后注明膠體,得不到沉淀;C、電荷不守恒;D、硝酸具有強(qiáng)氧化性,將亞鐵氧化成鐵離子;【題目詳解】A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水,故A能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱,在化學(xué)式后注明膠體,得不到沉淀,離子方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,故B不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;C、電荷不守恒,正確的離子方程式為:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-,故C不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;D、硝酸具有強(qiáng)氧化性,其可將亞鐵氧化成鐵離子,正確的離子方程式為:3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O,故D不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;故選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě),解題關(guān)鍵:結(jié)合原理正確書(shū)寫(xiě)離子方程式,難點(diǎn)C:氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě),配平前不能將H+寫(xiě)在反應(yīng)物中,應(yīng)先配電子轉(zhuǎn)移守恒,再通過(guò)電荷守恒將H+補(bǔ)在生成物中。15、C【解題分析】

A.組成原電池的負(fù)極被氧化,在Mg-H2O2電池中,鎂為負(fù)極,而非正極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.H2O2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.工作時(shí),正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O,不斷消耗H+離子,正極周?chē)K膒H增大,C項(xiàng)正確;D.原電池中,陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),形成閉合回路,所以溶液中的Cl-向負(fù)極移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查原電池的工作原理等知識(shí)。正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式為解答該題的關(guān)鍵,鎂-H2O2酸性燃料電池中,鎂為活潑金屬,應(yīng)為原電池的負(fù)極,被氧化,電極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+,H2O2具有氧化性,應(yīng)為原電池的正極,被還原,電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O,根據(jù)電極反應(yīng)式判斷原電池總反應(yīng)式,根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液pH的變化。16、A【解題分析】

A.根據(jù)題中隱形眼鏡材料的聚合物片段可知,該高分子的鏈節(jié)為,則該高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故A正確;B.氫鍵為一種特殊的分子間作用力,影響物質(zhì)的物理性質(zhì),如:熔沸點(diǎn),故B錯(cuò)誤;C.該高分子完全水解的產(chǎn)物和HOCH2CH2OH。其中高分子有機(jī)物為,含有的官能團(tuán)為羧基,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)C選項(xiàng)的分析,水解得到的小分子有機(jī)物為HOCH2CH2OH,有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,故D錯(cuò)誤。答案選A?!绢}目點(diǎn)撥】本題解題關(guān)鍵是找出高分子有機(jī)物的鏈節(jié)。鏈節(jié)指的是高分子化合物中不斷重復(fù)的基本結(jié)構(gòu)單元。找出鏈節(jié)可確定高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可進(jìn)一步確定水解產(chǎn)物。據(jù)此解答。17、D【解題分析】分析:A.x、z與Br2的CCl4溶液均不反應(yīng);B.的分子式為C8H8;C.y、z的二氯代物均多余3種;C.y含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,具有平面形結(jié)構(gòu)。詳解:A.x是立方烷,z中不存在碳碳雙鍵,二者與Br2的CCl4溶液均不反應(yīng),A錯(cuò)誤。B.的分子式為C8H8,則X的同分異構(gòu)體不僅僅有Y和Z,B錯(cuò)誤;C.x中2個(gè)Cl可位于面上相鄰、相對(duì),及體心的相對(duì)位置,則x的二氯代物有3種,而y、z的二氯代物均多余3種,C錯(cuò)誤;D.y含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,具有平面形結(jié)構(gòu),所有原子可能都在同一個(gè)平面上,而x、z含有飽和碳原子,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),則所有原子不可能都在同一個(gè)平面上,D正確;答案選D。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的對(duì)稱(chēng)性、同分異構(gòu)體為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意判斷二氯代物時(shí)要采用定一移一法,題目難度較大。18、D【解題分析】分析:A.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng);B.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng);C.原子電子層數(shù)越多,其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小;D.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。詳解:A.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性Cl>S>P>Si,所以酸性H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4,A正確;B.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),金屬性Ca>Mg>Al,所以堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3,B正確;C.原子電子層數(shù)越多,其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以原子半徑F<O<S<Na,C正確;D.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性F>O>S>Si,所以氫化物的穩(wěn)定性SiH4<H2S<H2O<HF,D錯(cuò)誤;答案選D。點(diǎn)睛:本題考查元素周期律,側(cè)重考查金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷及原子半徑大小比較,為高頻考點(diǎn),知道非金屬、金屬性強(qiáng)弱與得失電子難易程度有關(guān),與得失電子多少無(wú)關(guān),為易錯(cuò)題。19、D【解題分析】A.乙醇和乙二醇都與水分子形成氫鍵,所以二者均能與水經(jīng)任意比混溶,A正確;B.二者的沸點(diǎn)相差較大,所以可以采用蒸餾的方法將二者進(jìn)行分離,B正確;C.丙三醇分子中的羥基數(shù)目更多,其分子之間可以形成更多的氫鍵,所以其沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn),C正確;D.同系物的結(jié)構(gòu)相似是指碳鏈相似、官能團(tuán)的種類(lèi)和個(gè)數(shù)分別相同,所以乙醇和乙二醇不是同系物,D不正確。本題選D。點(diǎn)睛:同系物之間碳鏈相似、官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目均需相同,在分子組成上必須相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)。20、D【解題分析】試題分析:同分異構(gòu)體是指有相同化學(xué)式,但具有不同結(jié)構(gòu)的化合物。D選項(xiàng)中的甲基丙烯酸中有兩個(gè)雙鍵(碳碳雙鍵和碳氧雙鍵),而甲酸丙酯中只有一個(gè)碳氧雙鍵,故這兩種物質(zhì)不是同分異構(gòu)體??键c(diǎn):同分異構(gòu)體的判斷、根據(jù)有機(jī)物名稱(chēng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式點(diǎn)評(píng):根據(jù)有機(jī)物名稱(chēng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的問(wèn)題在中學(xué)化學(xué)教材中詳細(xì)的學(xué)習(xí)了烷烴,其它有機(jī)物未作要求,但需了解21、C【解題分析】

M最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于2,M為H元素;W原子的M電子層上有3個(gè)電子,則W含有3個(gè)電子層,為Al元素;在短周期元素中,X的原子半徑最大,則X為Na元素;Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成Y的單質(zhì)和H2O,結(jié)合硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成S單質(zhì)可判斷Y為S元素;Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽,該鹽為硝酸銨,則Z為N元素?!绢}目詳解】A.W、Y、Z的簡(jiǎn)單離子Al3+、S2-、N3-,半徑由小到大為Al3+、N3-、S2-,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.M與Y、Z分別形成的化合物中H2O2含有非極性鍵和極性鍵,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.W與M、Y分別形成的化合物AlH3和Al2S3都能與水反應(yīng),生成氫氣和硫化氫氣體,選項(xiàng)C正確;D.常溫下,X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液NaOH、H2SO4、HNO3中只有NaOH能與單質(zhì)鋁持續(xù)反應(yīng),后二者會(huì)產(chǎn)生鈍化,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。22、D【解題分析】分析:二氧化碳分子中只有極性鍵;四氯化碳分子中只有極鍵;雙氧水分子中既有極性鍵,又有非極性鍵,但其為極性分子;乙炔中既有極性鍵,又有非極性鍵,其分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)且分子中四原子共線(xiàn),故其為非極性分子。詳解:A.二氧化碳分子中只有極性鍵;B.四氯化碳分子中只有極性鍵;C.雙氧水分子中既有極性鍵,又有非極性鍵,但其為極性分子;D.乙炔中既有極性鍵,又有非極性鍵,其分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)且四原子共線(xiàn),故其為非極性分子綜上所述,D符合題意,本題選D。點(diǎn)睛:根據(jù)分子中電荷分布是否均勻來(lái)判斷分子的極性,若分子的電荷分布是均勻的、正負(fù)電荷的中心是重合的,則該分子為非極性分子,若分子的電荷分布是不均勻的、正負(fù)電荷的中心不重合,則該分子為極性分子。非極性分子不一定只有非極性鍵,非極性分子中的共價(jià)鍵可以全部是極性鍵,如甲烷分子是非極性分子,分子內(nèi)只有極性鍵。二、非選擇題(共84分)23、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【解題分析】

A、B、C、D是四種短周期元素,由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,x=2,A的原子序數(shù)為14,故A為Si,A、B、C同周期,B是同周期第一電離能最小的元素,故B為Na,C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子,故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子,故C為P,C、D同主族,故D為N,E是過(guò)渡元素,E的外圍電子排布式為3d64s2,則E為Fe。【題目詳解】(1)由上述分析可知,A為Si、B為Na、C為P、D為N;(2)非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),非金屬性N>P>Si,酸性最強(qiáng)的是HNO3,金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng),金屬性Na最強(qiáng),堿性最強(qiáng)的是NaOH;(3)同周期元素,稀有氣體元素的第一電離能最大,所以第一電離能最大的元素是Ne,周期自左而右,電負(fù)性增大,故電負(fù)性最大的元素是F;(4)E為Fe元素,E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,故核電荷數(shù)是26,F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族,在周期表中處于d區(qū);(5)D為氮元素,原子核外電子排布式為1s22s22p3,最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,故氮?dú)獾碾娮邮綖椋?,該分子中?個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵?!绢}目點(diǎn)撥】本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,可推出A為Si,A、B、C同周期,B是同周期第一電離能最小的元素,故B為Na,C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子,故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子,故C為P,C、D同主族,故D為N,E是過(guò)渡元素,E的外圍電子排布式為3d64s2,則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng);同周期元素,稀有氣體元素的第一電離能最大,同周期自左而右,電負(fù)性逐漸增大。24、環(huán)己醇②④①③⑤⑥CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br+2NaOH+2NaBr+2H2OBD【解題分析】

苯酚與氫氣發(fā)生完全加成反應(yīng)產(chǎn)生A是環(huán)己醇,A與濃硫酸加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生B是環(huán)己烯,B與Br2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C是1,2-二溴環(huán)己烷,C與NaOH的乙醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生D是,D與Br2按1:1關(guān)系發(fā)生1,4-加成反應(yīng)產(chǎn)生E為,E與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生F為,F(xiàn)與NaOH的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生G是,G與乙二酸HOOC-COOH在濃硫酸存在和加熱時(shí)發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高聚物H:,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A是,名稱(chēng)為環(huán)己醇;(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:;(3)在上述反應(yīng)中,反應(yīng)①屬于加成反應(yīng),②屬于消去反應(yīng),③屬于加成反應(yīng),④屬于消去反應(yīng),⑤屬于加成反應(yīng),⑥屬于加成反應(yīng),⑦屬于取代反應(yīng),所以反應(yīng)①~⑦中消去反應(yīng)的是②④;屬于加成反應(yīng)的是①③⑤⑥;(4)CH2=CH—CH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生1,4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br;(5)第④步的化學(xué)反應(yīng)是與NaOH的乙醇溶液在加熱時(shí)發(fā)生的消去反應(yīng),方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O;(6)A.在中核磁共振氫譜中能給出三種峰,且強(qiáng)度之比為1:1:4,A不符合題意;B.在中核磁共振氫譜中能給出三種峰且強(qiáng)度之比為1:1:2,B符合題意;C.在中核磁共振氫譜中能給出四種峰且強(qiáng)度之比為1:1:2:2,C不符合題意;D.中核磁共振氫譜中能給出3種峰且強(qiáng)度之比為1:1:2,D符合題意;故合理選項(xiàng)是BD;【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成的知識(shí),根據(jù)反應(yīng)條件結(jié)合各類(lèi)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系正向順推,掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是關(guān)鍵,用對(duì)稱(chēng)的思想進(jìn)行等效H原子的判斷是核磁共振氫譜分析的依據(jù)。25、250C至液體凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切③①④②偏大【解題分析】

(1)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有220mL的容量瓶,應(yīng)選用規(guī)格為250mL的容量瓶;(2)先計(jì)算濃硝酸的物質(zhì)的量濃度,再依據(jù)稀釋定律計(jì)算濃鹽酸的體積;(3)根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程確定操作的順序;(4)依據(jù)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響分析。【題目詳解】(1)配制220mL1mol·L-1稀鹽酸時(shí),因?qū)嶒?yàn)室沒(méi)有220mL的容量瓶,應(yīng)選用規(guī)格為250mL的容量瓶,故答案為:250;(2)由c=可知,濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=11.6mol/L,250mL1mol·L-1的稀鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為0.25mol,由稀釋定律可知濃鹽酸的體積為≈0.022L=22mL,則量取22mL濃鹽酸時(shí)宜選用25mL量筒,故答案為:C;(3)實(shí)驗(yàn)室配制成1mol·L-1鹽酸的操作步驟是,用量筒量取22mL濃鹽酸倒入燒杯中,向盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻,等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中,用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部注入容量瓶,往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線(xiàn)1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,至液體凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切,最后定容顛倒搖勻,則操作順序?yàn)棰邰佗堍冢蚀鸢笧椋褐烈后w凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切;③①④②;(4)若用1mol/LHCl溶液潤(rùn)洗容量瓶,再轉(zhuǎn)移溶液,HCl的物質(zhì)的量偏大,所配置的溶液濃度將偏大,故答案為:偏大?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制,注意配制的操作步驟、儀器的選擇、誤差的分析,掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法是解答關(guān)鍵。26、②④Ⅱ品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被除盡溶液出現(xiàn)白色渾濁C12H22O11(蔗糖)12C+11H2O2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O【解題分析】

(1)濃硫酸的三大特性:吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性;(2)①蔗糖與濃硫酸反應(yīng)為固液不加熱裝置;②B中盛放品紅溶液,檢驗(yàn)二氧化硫,用E中的氫氧化鋇溶液檢驗(yàn)二氧化碳,D中品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被除盡;③濃硫酸能使蔗糖脫水生成C,濃硫酸有強(qiáng)氧化性能將C氧化成二氧化碳;④CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀?!绢}目詳解】(1)聞到刺激性氣味說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性;蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說(shuō)明濃硫酸具有脫水性;體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說(shuō)明黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性;根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明濃硫酸具有吸水性,酸性;答案為②④;(2)①蔗糖與濃硫酸反應(yīng)為固液不加熱裝置,裝置選擇Ⅱ;②B中盛放品紅溶液,用來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫,用E中的氫氧化鋇溶液檢驗(yàn)二氧化碳,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁,因?yàn)槎趸蛞材苁笲a(OH)2溶液變渾濁,所以要先除去二氧化硫,所以C中高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫,D中品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被除盡;③濃硫酸有脫水性,能使蔗糖脫水生成C,方程式為C12H22O11(蔗糖)12C+11H2O;濃硫酸有強(qiáng)氧化性能將C氧化成二氧化碳,方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O;④D瓶品紅不褪色,說(shuō)明氣體中無(wú)二氧化硫,E裝置中有氣體逸出,氣體不是二氧化碳,氣體可能是濃硫酸將C氧化成一氧化碳,CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀,故F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,反應(yīng)的離子方程式為5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O。【題目點(diǎn)撥】本題考查濃硫酸的性質(zhì),二氧化硫的性質(zhì),在解答方程式的書(shū)寫(xiě)題時(shí),首先理解反應(yīng)原理,然后根據(jù)反應(yīng)原理正確的分析出反應(yīng)物、生成物結(jié)合方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。27、C調(diào)節(jié)分液漏斗活塞,控制濃硫酸的滴加速度濃HNO3分解、揮發(fā)生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑C(或A)中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入B,使產(chǎn)品發(fā)生水解2516H+210CO2↑895【解題分析】

根據(jù)題意可知,在裝置B中利用濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H,利用裝置A制取二氧化硫,利用裝置C吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣,據(jù)此分析?!绢}目詳解】(1)該裝置屬于固液或液液混合不加熱型裝置。Na2SO3溶液與HNO3反應(yīng)時(shí),硝酸會(huì)氧化亞硫酸鈉本身被還原為一氧化氮,選項(xiàng)A不符合;實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫的原理是基于SO32-與H+的反應(yīng),因?yàn)樯傻腟O2會(huì)溶于水,所以不能用稀硫酸來(lái)制取,那樣不利于SO2的逸出,但如果是用濃硫酸(18.4mol/L),純硫酸是共價(jià)化合物,濃度越高,越不利于硫酸電離出H+,所以不適合用太濃的硫酸來(lái)制取SO2,選項(xiàng)B、選項(xiàng)D不符合;選項(xiàng)C符合;答案選C;(2)裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率,可以采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗活塞,控制濃硫酸的滴加速度;②該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過(guò)高,濃HNO3分解、揮發(fā),產(chǎn)率降低;③開(kāi)始反應(yīng)緩慢,待生成少量NOSO4H后,溫度變化不大,但生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑,使反應(yīng)速率明顯加快;(3)在實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是C(或A)中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入B,使產(chǎn)品發(fā)生水解;(5)①發(fā)生的是MnO4-和C2O42-的氧化還原反應(yīng),MnO4-做氧化劑,被還原成生成Mn2+,C2O42-做還原劑,被氧化成城二氧化碳。結(jié)合得失電子守恒和電荷守恒可得到MnO4-和C2O42-的離子反應(yīng)方程式為:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;②根據(jù)題意可知,酸性KMnO4溶液先與NOSO4H反應(yīng),利用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。用0.2500mol·L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4溶液,消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL??芍S嗟腒MnO4的物質(zhì)的量n1(MnO4-)=n(C2O42-)=×0.2500mol·L-1×20.00×10-3L=2×10-3mol,則亞硝酰硫酸消耗的KMnO4的物質(zhì)的量n2(MnO4-)=0.1000mol·L-1·60.00×10-3L-2×10-3mol=4×10-3mol。n(NOSO4H)=5/2n2(MnO4-)=10-2mol,亞硝酰硫酸的純度=m(NOSO4H)/1.337g×100%=10-2mol×127g·mol-1/1.337g×100%=95.0%?!绢}目點(diǎn)撥】本題測(cè)定純度過(guò)程中,先用過(guò)量的酸性KMnO4溶液滴定NOSO4H,將NOSO4H完全消耗,再用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。經(jīng)過(guò)兩次滴定實(shí)驗(yàn),最終測(cè)得樣品純度。可先根據(jù)第二次滴定,求出第一次消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量,再根據(jù)方程式比例關(guān)系,計(jì)算出樣品中NOSO4H的含量。28、乙二醛

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