2024屆安徽省合肥高升學(xué)?；瘜W(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析

2024屆安徽省合肥高升學(xué)?；瘜W(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反應(yīng)代表正反應(yīng)的平衡常數(shù)，K逆反應(yīng)代表逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．K正反應(yīng)=K逆反應(yīng)B．K正反應(yīng)＞K逆反應(yīng)C．K正反應(yīng)＜K逆反應(yīng)D．K正反應(yīng)×K逆反應(yīng)=12、下列屬于堿的是A．HClOB．CO2C．Na2CO3D．Ca(OH)23、常溫下，下列物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體，且該氣體是電解質(zhì)的是A．NaHB．Mg3N2C．Al2S3D．Na2O24、下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)Ca(OH)2H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)Al(OH)3CaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2AlH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氫化物的沸點(diǎn)：W<XB．簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞ZC．化合物P中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D．W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性6、下列表示不正確的是（）A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖 B．四氯化碳分子的電子式:C．CH4的球棍模型 D．明礬的化學(xué)式:KAl(SO4)2·12H2O7、2016年7月22日京山泄洪，天門(mén)市黃潭鎮(zhèn)多處村落被洪水淹沒(méi)，災(zāi)情發(fā)生后天門(mén)市防疫站緊急組織救援小隊(duì)開(kāi)展消毒防疫工作，下列消毒采用的藥品中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．漂白粉 B．碘水 C．雙氧水 D．生石灰8、下列說(shuō)法中正確的是A．已知t1℃時(shí)，反應(yīng)C+CO22CO△H>0的速率為υ，若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小B．恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反應(yīng)速率均不變C．當(dāng)一定量的鋅粉和過(guò)量的6mol?L?1鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應(yīng)器中加入少量的CuSO4溶液D．待反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)達(dá)到平衡后，保持溫度和體積不變，再充PCl5(g)達(dá)到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率減少9、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與10L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得到氣體體積是11L。下列各組混合經(jīng)符合此條件的是（）A．C2H6、C2H2B．C3H8、C2H2C．C4H10、C2H4D．C3H4、C2H410、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見(jiàn)的固體，乙是常見(jiàn)的氣體。K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，丙的濃溶液是具有強(qiáng)氧化性的酸溶液，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：W＞X＞YB．原子的第一電離能：Z>Y>XC．由W、X、Y、Z構(gòu)成化合物中只含共價(jià)鍵D．K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M11、已知A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，lmolA與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo112、元素的原子核外有四個(gè)電子層，其3d能級(jí)上的電子數(shù)是4s能級(jí)上的3倍，則此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl13、下列說(shuō)法正確的是（）A．葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．油脂是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，可以制造肥皂和油漆D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析14、某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86,分子中含有1個(gè)一CH2一、1個(gè)和若干個(gè)一CH3,該烴的一氯代物有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種15、化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列各“劑”在應(yīng)用過(guò)程中表現(xiàn)還原性的是（）A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒劑”B．熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑”C．活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑”D．小蘇打常作制糕點(diǎn)的“起泡劑”16、根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=Q1kJ/mol；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=Q2kJ/mol；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=Q3kJ/mol。判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A．Q3>Q2>Q1 B．Q2>Q1>Q3 C．Q1>Q3>Q2 D．Q1>Q2>Q317、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42-+Cl-+H2O(未配平),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．由上述反應(yīng)可知,Fe(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeO42-B．高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)C．上述反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D．K2FeO4處理水時(shí),不僅能消毒、殺菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)18、已知Al2H6燃燒熱極高，是一種很好的生氫劑，它跟水反應(yīng)生成H2，球棍模型如圖（白球?yàn)锳l，黑球?yàn)镠）。下列推測(cè)肯定不正確的是A．該物質(zhì)與水反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)B．Al2H6分子中氫為+1價(jià)，鋁為﹣3價(jià)C．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水D．氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料19、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且其中一種為地殼中最多的元素，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<Z B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z20、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（）A．SO2和濕潤(rùn)的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強(qiáng)B．Fe3Cl8可以改寫(xiě)為FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫(xiě)為FeI2·2FeI3C．由F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)沉淀生成21、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（）A．戊烷有2種同分異構(gòu)體B．C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體C．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種D．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴22、下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．石油分餾得到的汽油是純凈物B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．燃料電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所以能量利用率高D．合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種可溶性鹽，陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是中的某一種。(1)C的溶液呈藍(lán)色，向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產(chǎn)生，D鹽有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則它們的化學(xué)式應(yīng)為：A_______，B_______，C_______，D_______。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①A+C__________________________。②D+鹽酸________________________。24、（12分）[化學(xué)—選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物F是合成抗心律失常藥—多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下:已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br試回答下列問(wèn)題（1）苯→A轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類(lèi)型是。（2）化合物C→D轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件通常是，化合物D（填“存在”、“不存在”）順?lè)串悩?gòu)，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2︰2︰1︰3，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）寫(xiě)出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。（4）化合B的同分異構(gòu)體有多種，滿(mǎn)足以下條件的同分異構(gòu)體共有種。①屬于芳香族化合物②分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有甲基，但有氨基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，并且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1︰2（5）苯乙酮（）常用作有機(jī)化學(xué)合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設(shè)計(jì)一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線。25、（12分）某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。(忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響)實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開(kāi)活塞a，將過(guò)量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣。溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制FeCl3溶液時(shí)，常常加入鹽酸，目的是(用化學(xué)用語(yǔ)和簡(jiǎn)單文字?jǐn)⑹?：________。(2)資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應(yīng)方程式為：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因________。(3)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。(4)實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是__________________(用離子方程式表示)。(5)實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。(6)綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。請(qǐng)從微粒變化的角度解釋________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究稀H2SO4對(duì)溶液中的I—被O2氧化的影響因素。（1）為了探究c(H+)對(duì)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：10mL1mol·L－1KI溶液5滴淀粉溶液序號(hào)加入試劑變色時(shí)間Ⅰ10mL蒸餾水長(zhǎng)時(shí)間放置，未見(jiàn)明顯變化Ⅱ10mL0.1mol·L－1H2SO4溶液放置3min后，溶液變藍(lán)Ⅲ10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液放置1min后，溶液變藍(lán)Ⅳ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液長(zhǎng)時(shí)間放置，未見(jiàn)明顯變化①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅲ所得結(jié)論：_______。③增大實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率還可以采取的措施______。④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的作用是______。（2）為探究c(H+)除了對(duì)反應(yīng)速率影響外，是否還有其他影響，提出假設(shè)：ⅰ.增大c(H+)，增強(qiáng)O2的氧化性；ⅱ.增大c(H+)，_______。小組同學(xué)利用下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證。序號(hào)溶液a溶液b現(xiàn)象Ⅴ10mL1mol·L－1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mLH2O指針未見(jiàn)偏轉(zhuǎn)Ⅵ10mL1mol·L－1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液1mL0.2mol·L－1H2SO4溶液9mLH2O指針偏轉(zhuǎn)ⅦX10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液YⅧZ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mLH2O指針未見(jiàn)偏轉(zhuǎn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)假設(shè)ⅰ合理，將表中空白處的試劑或現(xiàn)象補(bǔ)充完整。X__________；Y_________；Z__________。27、（12分）室溫下.某同學(xué)進(jìn)行CO2與Na2O2反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)(本實(shí)驗(yàn)所涉及氣體休積均在相同狀況下測(cè)定)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)用下圖裝置制備純凈的CO2.①丙裝置的名稱(chēng)是_______，乙裝置中盛裝的試劑是_______.②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(2)按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。①先組裝儀器.然后________.再用注射器1抽取100mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。②打開(kāi)止水夾K1、K2,向右推動(dòng)注射器1的活塞。可觀察到的現(xiàn)象是________。③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中.需緩慢推入CO2,其目的是__________.為達(dá)到相同目的，還可進(jìn)行的操作是__________________________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，當(dāng)注射器1的活塞推到底時(shí)，測(cè)得注射器2中氣體的體積為65mL。則CO2的轉(zhuǎn)化率是_______________.28、（14分）（1）通過(guò)火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)多，必須進(jìn)行電解精煉。請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑挟?huà)出電解精煉銅的裝置______。（2）水解反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用。有些鹽水解程度很大，可以用于無(wú)機(jī)化合物的制備，如可以用TiCl4與H2O反應(yīng)，生成TiO2·xH2O，制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字解釋“加熱”的作用：______。29、（10分）研究氮氧化物反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于控制汽車(chē)尾氣、保護(hù)環(huán)境有重要意義。（1）NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH，上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫(xiě)出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式（其反應(yīng)的焓變?chǔ)2用含ΔH、ΔH1的式子來(lái)表示）：①2NO(g)N2O2(g)ΔH1＜0，②___________；（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=－1811.63KJ/mol；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，在其它相條件同時(shí)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。①在催化劑A的作用下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，測(cè)得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示，據(jù)圖可知，在相同的時(shí)間內(nèi)，300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減小（催化劑均末失效），寫(xiě)出300℃之后脫氮率減小的原因是_________。②其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線________。（3）工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沒(méi)有氣體剩余，則：①x的取值范圍為_(kāi)________________。②反應(yīng)后溶液中n(NO2－)︰n(NO3－)=____________________。(用含x的代數(shù)式表示）（4）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無(wú)污染的N2和O2除去，如圖示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2－，電解池陰極反應(yīng)為_(kāi)__。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】分析：平衡常數(shù)K=生成物平衡濃度冪次方乘積/反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，依據(jù)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的平衡常數(shù)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。詳解：對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反應(yīng)代表正反應(yīng)的平衡常數(shù)=c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)，K逆反應(yīng)代表逆反應(yīng)的平衡常數(shù)=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)，K正反應(yīng)×K逆反應(yīng)=1。答案選D。2、D【解題分析】A.HClO溶于水電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸，A項(xiàng)不選；B.CO2由兩種元素組成，其中一種是O，屬于氧化物，B項(xiàng)不選；C.Na2CO3溶于水電離出的陽(yáng)離子是Na＋，電離出的陰離子是酸根離子，屬于鹽，C項(xiàng)不選；D.氫氧化鈣溶于水電離出的陰離子全部是OH－，屬于堿，D項(xiàng)選。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的類(lèi)別，根據(jù)有關(guān)概念進(jìn)行分析解答，氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物是酸，電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物是堿，電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的化合物是鹽。3、C【解題分析】分析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電的化合物，結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)分析判斷。詳解：A.NaH與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.Mg3N2與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，氨氣是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.Al2S3與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和H2S，H2S是電解質(zhì)，C正確；D.Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。4、A【解題分析】分析：常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽和活潑金屬的氧化物；弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿和水，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，大多數(shù)有機(jī)化合物和非金屬氧化物等屬于非電解質(zhì)，以此分析。詳解：A項(xiàng)，Ca(OH)2是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al(OH)3兩性氫氧化物，屬于弱電解質(zhì)，SO2非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)，H2SO4是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CaCO3鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，BaSO4是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HClO弱酸，屬于弱電解質(zhì)，H2O屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HClO4是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COONH4鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C2H5OH有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故本題選A。5、A【解題分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中=1×10-12，則X為氧元素，Y為鈉元素，P為過(guò)氧化鈉；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)，即鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳單質(zhì)，則Z為鎂元素，W為碳元素?！绢}目詳解】A.碳與氫元素形成的化合物包括所有烴類(lèi)物質(zhì)，則無(wú)法判斷W和X的氫化物的沸點(diǎn)高低，故A錯(cuò)誤；B.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z，故B正確；C.過(guò)氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故C正確；D.碳元素、氧元素、鈉元素三種元素形成的物質(zhì)的水溶液均顯堿性，故D正確；答案選A。6、B【解題分析】分析：A、氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B、四氯化碳分子中，Cl原子最外層滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C、甲烷含有C-H鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)；D、明礬的化學(xué)式:KAl(SO4)2·12H2O詳解：A、氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故A正確；B、氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未標(biāo)出，四氯化碳正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；C、甲烷含有C-H鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，球棍模型為，故C正確；D、明礬是一種常見(jiàn)的凈水劑，明礬的化學(xué)式:KAl(SO4)2·12H2O，故D正確；故選B。7、D【解題分析】

強(qiáng)電解質(zhì)為在水溶液中完全電離的化合物；【題目詳解】A.漂白粉為混合物，A錯(cuò)誤；B.碘水為混合物，B錯(cuò)誤；C.雙氧水為混合物，C錯(cuò)誤；D.生石灰為純凈物、化合物，是離子化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D正確；答案為D8、D【解題分析】

A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，故A錯(cuò)誤；B.在恒壓容器中充入He，容器體積變大，反應(yīng)物和生成物濃度減小，正、逆反應(yīng)的速率都減小，故B錯(cuò)誤；C.鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，生成氫氣的總量減小，故C錯(cuò)誤；D.保持溫度和體積不變，再充PCl5(g)相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率減少，故D正確；故選D。9、D【解題分析】分析：有機(jī)物燃燒前后體積不變，可設(shè)有機(jī)物的平均式為CxHy，根據(jù)燃燒的方程式計(jì)算分子組成特點(diǎn)，進(jìn)而進(jìn)行推斷．詳解：設(shè)有機(jī)物的平均式為CxHy，則有：CxHy+（x＋y/4）O2→xCO2＋y/2H2O，有機(jī)物燃燒前后體積不變，則1+x＋y/4=x＋y/2，y=4，即混合氣中平均含有H原子數(shù)為4，A.C2H1、C2H2H原子數(shù)分別為2、1，只有1：1混合才能使平均值為4，不符合以任意比例混合的要求，故A錯(cuò)誤；B、C3H8、C2H2H原子數(shù)分別為8、2，只有1：2混合才能使平均值為4，不符合以任意比例混合的要求，故B錯(cuò)誤；C、C4H10、C2H4中H原子數(shù)分別為4、1．平均值不可能為4，故C錯(cuò)誤；D.C3H4、C2H4中H原子數(shù)都為4，平均值為4，符合題意，故A正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的確定，解題關(guān)鍵：注意根據(jù)有機(jī)物燃燒的方程式，用平均值法計(jì)算．10、C【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，丙的濃溶液是具有強(qiáng)氧化性的酸溶液，則丙為硫酸，單質(zhì)甲與濃硫酸反應(yīng)生成K、L、M三種氧化物，則甲為碳，K、L、M分別為水，二氧化硫、二氧化碳，K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，則K為二氧化硫，乙是常見(jiàn)的氣體，根據(jù)框圖，L為水，二氧化硫、水和氧氣反應(yīng)生成硫酸，涉及的元素有H、C、O、S，因此W、X、Y、Z依次為H、C、O、S，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素。A.同周期，自左而右，電負(fù)性增大，同主族，自上而下，電負(fù)性降低，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，因此電負(fù)性：Y＞X＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B.同周期元素，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素。同族元素，從上至下第一電離能逐漸減小，原子的第一電離能：Y>X＞Z，故B錯(cuò)誤；C.由W、X、Y、Z構(gòu)成化合物中沒(méi)有金屬陽(yáng)離子和銨根離子，不可能構(gòu)成離子化合物，只能形成共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故C正確；D．K(SO2)、M(CO2)常溫下為氣體，L為H2O，常溫下為液體，L的沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】正確判斷元素的種類(lèi)和物質(zhì)的化學(xué)式是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意第一電離能的變化規(guī)律，特別是同一周期中的特殊性。11、C【解題分析】

通過(guò)A分子的結(jié)構(gòu)可知，其含有5個(gè)酚羥基，一個(gè)鹵素原子以及一個(gè)由酚羥基酯化得來(lái)的酯基。所以1molA最多能消耗的NaOH的物質(zhì)的量為5+1+2=8mol，C項(xiàng)正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物有：鹵代烴，酯，酚和羧酸；對(duì)于由酚羥基酯化得到的酚酯基，其在堿性條件下水解會(huì)消耗2個(gè)NaOH。12、B【解題分析】

某元素原子核外有四個(gè)電子層，其3d能級(jí)上的電子數(shù)是4s能級(jí)上的3倍，說(shuō)明該元素的3d的電子數(shù)是2×3=6，其核外電子數(shù)=2+8+8+6+2=26，原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)，所以該元素是Fe元素，B正確；正確選項(xiàng)B。13、C【解題分析】分析：A．淀粉和纖維素的聚合度n不同；B．蛋白質(zhì)和油脂一定條件下都能水解，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；C．根據(jù)油脂的類(lèi)別與用途分析判斷；D．濃的Na2SO4或可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，CuSO4溶液可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性。詳解：A．葡萄糖和果糖分子式相同結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素的聚合度n不同，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，用油脂可以制造肥皂和油漆，故C正確；D．鹽析一般是指溶液中加入無(wú)機(jī)鹽類(lèi)而使蛋白質(zhì)溶解度降低而析出的過(guò)程，濃的Na2SO4或可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，CuSO4溶液可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D錯(cuò)誤；故選C。14、A【解題分析】

某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，分子中含有1個(gè)—CH2—、1個(gè)、和若干個(gè)—CH3，則該烴是烷烴，根據(jù)CnH2n+2可得14n+2=86，解得n=6。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該物質(zhì)分子中含有3種不同的H原子，它們被分別取代得到三種不同的一氯代物，因此該烴的一氯代物有3種，故選A。15、C【解題分析】A.臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒劑”，臭氧表現(xiàn)氧化性；B.熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑”時(shí)，其表現(xiàn)堿性；C.活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑”時(shí)，其表現(xiàn)還原性；D.小蘇打常作制糕點(diǎn)的“起泡劑”，其表現(xiàn)不穩(wěn)定、易分解產(chǎn)生氣體。本題選C。16、A【解題分析】

）①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=Q1kJ/mol②2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l)ΔH=Q2kJ/mol③2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=Q3kJ/mol反應(yīng)②、③相比，生成氣態(tài)水和生成液態(tài)水相比，生成液態(tài)水放出的熱量多，所以Q2<Q3；反應(yīng)①、②相比，②反應(yīng)生成的單質(zhì)硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫時(shí)放出熱量，所以Ql<Q2。綜上所述Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系為：Ql<Q2<Q3，故合理選項(xiàng)是A。17、A【解題分析】

A、反應(yīng)Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合價(jià)降低，C1O-是氧化劑，鐵元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，F(xiàn)eO42-是氧化產(chǎn)物，氧化性C1O-＞FeO42-，實(shí)際氧化性FeO42-＞Fe（OH）3，故A錯(cuò)誤；B、令FeO42-中，鐵元素的化合價(jià)為x，則x+4×（-2）=-2，解得x=+6，故B正確；C、反應(yīng)Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1價(jià)，C1O-是氧化劑，鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，所以反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（6-3）：2=3：2，故C正確；D、K2FeO4具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3（膠體）具有凈水作用，故D正確；答案選A。18、B【解題分析】

A．Al2H6與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由-1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)；B．根據(jù)元素的電負(fù)性和鋁的化合價(jià)判斷；C．根據(jù)元素守恒分析；D．根據(jù)氫鋁化合物的性質(zhì)分析?！绢}目詳解】A．Al2H6與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由-1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．在化合物中電負(fù)性大的顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素顯正價(jià)，氫元素的電負(fù)性大于鋁元素，氫鋁化合物中鋁元素顯+3價(jià)，氫元素顯-1價(jià)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題中信息Al2H6的燃燒熱極高，判斷Al2H6能燃燒，根據(jù)原子守恒，Al2H6的組成元素只有Al、H兩種元素，又由于是在氧氣中燃燒，推出燃燒產(chǎn)物為氧化鋁和水，選項(xiàng)C正確；D．氫鋁化合物能和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，可以作儲(chǔ)氫材料，燃燒熱極高可以作火箭燃料，選項(xiàng)D正確。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題以鋁的化合物為載體考查鋁的化合物的性質(zhì)，根據(jù)元素電負(fù)性、元素化合價(jià)和性質(zhì)的關(guān)系來(lái)分析解答即可，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)題目信息的提取和應(yīng)用能力，題目難度中等。19、B【解題分析】試題分析：根據(jù)題意可知W是O元素，X是Na元素，Y是S元素，Z是Cl元素。A．簡(jiǎn)單離子半徑：X<W<Z，錯(cuò)誤；B．W與X形成的化合物Na2O溶于水后，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，溶液呈堿性，正確；C．同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性W>Y，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y，錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性Z>Y，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y<Z，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。20、C【解題分析】

A.等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣在水溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,不再具有漂白性,故A錯(cuò)誤；B.Fe3+有氧化性，I-有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即FeI3不可能存在，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.非金屬的非金屬性越強(qiáng),還原性越弱,F、C1、Br、I的非金屬性逐漸減弱,所以其還原性依次增強(qiáng),故C選項(xiàng)正確；D.NO3-可以將SO32-氧化為SO42-，有BaSO4沉淀生成，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案：C。21、C【解題分析】

A項(xiàng)，戊烷有3種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷、新戊烷，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C8H10中有4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體，即，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH3CH2CH3中丙基的同分異構(gòu)體有2種，所以取代苯環(huán)上的氫原子分別得到鄰、間、對(duì)各3種同分異構(gòu)體，共計(jì)是6種，C正確；D項(xiàng)，CH3CH2CH2CH3含有2類(lèi)氫原子，光照下與氯氣反應(yīng)，能生成2種一氯代烴，D錯(cuò)誤；答案選C。22、A【解題分析】

A．分餾產(chǎn)品為烴的混合物；B．使用清潔能源含N、S氧化物的排放；C．燃料電池的燃料外部提供，能源利用率高；D．合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰，減少化石能源的使用?！绢}目詳解】A．分餾產(chǎn)品為烴的混合物，汽油為混合物，故A錯(cuò)誤；B．使用清潔能源，沒(méi)有含N、S氧化物的排放，是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一，故B正確；C．燃料電池工作時(shí)，燃料和氧化劑連續(xù)地由外部提供，能源利用率高，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D．合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰，減少化石能源的使用，有助于緩解能源緊缺，故D正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑【解題分析】

A、B、C、D都是可溶性鹽，Ag+只能和搭配，只能和剩余的Na+搭配，在此基礎(chǔ)上，和Cu2+搭配，則Ba2+和Cl-搭配，即這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2。C的溶液呈藍(lán)色，則C為CuSO4。B+HCl產(chǎn)生沉淀，則B為AgNO3。D+HCl產(chǎn)生氣體，則D為Na2CO3。所以A為BaCl2。綜上所述，A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3?！绢}目詳解】（1）經(jīng)分析這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2，結(jié)合題中給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以推出A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；（2）A+C為BaCl2和CuSO4的反應(yīng)，其離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；D+鹽酸為Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)，其離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。24、（1）取代反應(yīng)（2）NaOH醇溶液、加熱不存在（3）＋CH3NH2＋HBr（4）3（5）【解題分析】試題分析：（1）苯與一氯乙烷反應(yīng)后在苯環(huán)上連接乙基，說(shuō)明為取代反應(yīng)。（2）C到D是鹵代烴的消去反應(yīng)，條件為NaOH醇溶液和加熱；化合物D中是乙烯基，不存在順?lè)串悩?gòu)。C的核磁共振氫鋪顯示有四種峰，則說(shuō)明有四種氫原子，其結(jié)構(gòu)為。（3）E到F是發(fā)生的取代反應(yīng)，方程式為＋CH3NH2＋HBr。（4）化合物B的同分異構(gòu)體中滿(mǎn)足要求的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說(shuō)明含有甲酸酯，且與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1:2，則酯水解后產(chǎn)生酚羥基，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)側(cè)鏈，分別為-CH2NH2和-OOCH，兩個(gè)側(cè)鏈在苯環(huán)上可以是鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，所以用3種結(jié)構(gòu)。（5）從逆推方法分析，要出現(xiàn)羰基，需要先出現(xiàn)羥基，發(fā)生氧化反應(yīng)即可，而羥基的出現(xiàn)是由鹵代烴水解生成的，而鹵代烴是由烴基于鹵素在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到的，所以先在苯環(huán)上連接乙基，生成乙苯，再在光照條件下取代中間碳原子上的氫原子生成醇，在氧化即可，流程如下：。考點(diǎn)：有機(jī)物的合成和性質(zhì)25、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓；3Fe2+

+4H++NO3-

=3Fe3++NO↑+2H2O；2NO+O2

=2NO2；實(shí)驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說(shuō)明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說(shuō)明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3->Fe3+>SO42-。【解題分析】

通過(guò)“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?！绢}目詳解】（1）溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；（2）Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；（3）加入KSCN溶液后溶液不變色，說(shuō)明鐵離子完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，氧化生成硫酸根與鋇離子結(jié)合為硫酸鋇，反應(yīng)離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；（4）硝酸具有強(qiáng)氧化性，將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，淺綠色溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）反應(yīng)生成的NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色，發(fā)生反應(yīng)的方程式是：2NO+O2=2NO2；（6）驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說(shuō)明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說(shuō)明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3->Fe3+>SO42-。26、4H++4I-+O2==2I2+2H2O其他條件相同時(shí)，增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快升高溫度或通入O2對(duì)照實(shí)驗(yàn)，證明SO42-對(duì)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響增強(qiáng)I-的還原性10mL1mol·L-1KI溶液、10mLH2O指針偏轉(zhuǎn)大于Ⅵ10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O【解題分析】

本題主要考察實(shí)驗(yàn)探究，注意“單一變量”原則。【題目詳解】（1）①題中已告知I-被O2氧化，所以離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；②這三組實(shí)驗(yàn)中，變量是H+的濃度，結(jié)果是溶液變藍(lán)的速度，反映出H+的濃度對(duì)I-被O2氧化的速率；③對(duì)于非氣相反應(yīng)而言，加快反應(yīng)速率的措施還有加熱，增加其他反應(yīng)物的濃度，或者加入催化劑（在本實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率較快，為了更好的觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可不使用催化劑）；④實(shí)驗(yàn)IV的作用是對(duì)照作用，排除SO42-對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；（2）ii，對(duì)照i的說(shuō)法為增大c(H+)，增強(qiáng)I-的還原性；對(duì)比實(shí)驗(yàn)V、VI、VII，三組實(shí)驗(yàn)的溶液b在變化，根據(jù)單一變量原則，溶液a是不應(yīng)該有變動(dòng)的，所以X應(yīng)為10mL1mol·L－1KI溶液、10mLH2O，由于實(shí)驗(yàn)VII的溶液b中H+濃度比實(shí)驗(yàn)VI的大，反應(yīng)速率會(huì)加快，這意味著單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量會(huì)增多，指針會(huì)出現(xiàn)偏轉(zhuǎn)，且比實(shí)驗(yàn)VI的大；經(jīng)過(guò)對(duì)比，實(shí)驗(yàn)V和VIII的溶液b相同，則兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的溶液a應(yīng)該有所不同，實(shí)驗(yàn)探究的是H+的影響，實(shí)驗(yàn)V的a溶液中沒(méi)有H