陜西省寶雞市金臺區(qū)2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題（ 含答案解析 ）

2023—2024學年度第一學期期中檢測高二化學(選擇性必修一)注意事項：1.本試卷共4頁，答題紙2頁，考試時間90分鐘，滿分100分。2.答卷前請考生務必將試卷及答題紙內的信息項目填涂清楚。3.請將所有答案正確填涂在答題紙上所對應的空白處，寫在本試卷上無效。4.考試結束后，只需交回答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16一、選擇題(本題共20小題，每題2分，共40分，在每題列出的四個選項中，只有一個選項符合題意)1.化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法不正確的是A.生活中用明礬凈水，可加速水中懸浮物沉降B.廢舊鋼材焊接前，可用飽和溶液處理焊點的鐵銹C.將草木灰與混合施用，可更好地為植物全面提供N、K兩種營養(yǎng)元素D.為除去水垢中，可先用飽和溶液處理，將轉化為，然后用酸去除【答案】C【解析】【詳解】A．明礬溶于水電離產生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，所以明礬可以用于凈水，故A正確；B．氯化銨為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，能夠與鐵銹反應生成可溶性物質，故B正確；C．草木灰含碳酸鉀，碳酸根離子與銨根離子發(fā)生雙水解，生成一水合氨，一水合氨分解生成氨氣，降低肥效，故C錯誤；D．CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為：CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)，碳酸鈣易和酸反應除去，故D正確；故選：C。2.下列實驗裝置及表述正確的是ABCD測定鋅與稀硫酸反應速率測定中和熱該裝置可用制備酸式滴定管中還剩余38.40mL的溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．鋅與硫酸反應生成氫氣，可以測定單位時間產生氣體的體積或者生成單位體積的氣體所需時間來測量反應速率，A正確；B．溫度計應該測量混合溶液的溫度，放入小燒杯中，B錯誤；C．氫氧化亞鐵易被氧化，膠頭滴管應深入溶液以下，C錯誤；D．酸式滴定管中下端沒有刻度，故剩余的溶液體積大于38.40mL，D錯誤；故選A。3.下列說法中正確的是A.能夠自發(fā)進行的反應一定能迅速進行B.ΔH-TΔS＜0的反應，不需要任何條件就可自發(fā)進行C.冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程D.ΔH＜0該反應能自發(fā)，必須滿足b＜3【答案】C【解析】【詳解】A．△G<0反應自發(fā)進行，能自發(fā)進行，反應速率不一定大，如金屬的腐蝕，故A錯誤；B．反應自發(fā)進行的條件是△H-T△S<0，反應自發(fā)進行不一定不需要任何條件，高錳酸鉀受熱分解，故B錯誤；C．同種物質熵值：液體＞固體，則冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的過程，故C正確；D．根據△H-T△S<0，ΔH＜0，△S＞0，任何溫度下都可自發(fā)進行，則需滿足b＜3；ΔH＜0，△S＜0，低溫條件下也可自發(fā)進行，則滿足b＞3，故D錯誤；故答案選：C4.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-483.6kJ·mol-1則氫氣的燃燒熱為483.6kJ·mol-1B.在一定溫度和壓強下，將0.5molN2和0.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C.已知1mol酸和1mol堿發(fā)生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱D.已知H2(g)+I2(s)?2HI(g)ΔH=+106kJ·mol-1，雖然該反應為可逆反應，但該反應的焓變仍可通過一定的實驗方法測得【答案】D【解析】【詳解】A．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol，故A錯誤；B．合成氨反應為可逆反應，可逆反應不可能完全反應，所以無法由將0.5mol氮氣和1.5mol氫氣置于密閉容器中充分反應生成氨氣放出熱量19.3kJ計算反應的焓變，故B錯誤；C．中和熱為稀的強酸溶液和稀的強堿溶液反應生成1mol水放出的熱量，故C錯誤；D．氫氣與碘蒸氣生成碘化氫的反應為可逆反應，但可逆反應的焓變仍可通過測定消耗一定量的反應物或生成物放出的熱量的實驗方法直接測得，故D正確；故選D。5.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是A.該反應逆反應為放熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數B.使用催化劑可以改變反應的活化能，但不能改變反應熱C.該反應中，反應物斷鍵所需的總能量大于生成物成鍵所放的總能量D.恒溫恒容條件下通入氦氣，使單位體積內O2的活化分子數增大【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，則正反應為放熱反應，逆反應為吸熱反應，升高溫度，提供能量，能增大活化分子百分數，故A錯誤；B．加入催化劑后反應的活化能降低，但不能改變反應的起始狀態(tài)，所以反應的焓變不變，故B正確；C．該反應為放熱反應，反應物斷鍵所需的總能量小于生成物成鍵所放的總能量，故C錯誤；D．恒溫恒容條件下通入氦氣，此時容器體積不變，則單位體積內O2的活化分子數不變，故D錯誤；故選：B。6.已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0.在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是A.升高溫度，K增大 B.減小壓強，n(CO2)增加C.更換高效催化劑，CO轉化率增大 D.充入一定量的氮氣，n(H2)不變【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，K減小，A錯誤；B．該反應前后氣體系數之和相等，減小壓強對平衡無影響，n(CO2)不變，B錯誤；C．催化劑只改變反應速率，不影響平衡轉化率，C錯誤；D．壓強恒定，充入一定量的氮氣，容器體積增大，反應物和生成物的分壓降低，但由于該反應平衡不受壓強影響，所以平衡不移動，n(H2)不變，D正確；綜上所述答案為D。7.甲酸(HCOOH)的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是A.溶液中HCOOH和共存B.0.1mol/LHCOOH溶液的pH大于1C.10mL1mol/LHCOOH恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應D.同濃度的HCOOH溶液的導電性比鹽酸溶液的弱【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中和共存說明甲酸存在電離平衡，即甲酸為弱電解質，故A正確；B．0.1mol/LHCOOH溶液的pH大于1，說明溶液中濃度小于0.1mol/L，即甲酸不完全電離，為弱電解質，故B正確；C．10mL1mol/LHCOOH恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應，是酸堿中和反應，不能說明甲酸為弱電解質，故C錯誤；D．同濃度的HCOOH溶液的導電性比鹽酸溶液的弱，說明甲酸溶液中自由離子濃度小于鹽酸，即甲酸不完全電離，故D正確；故選C。8.現(xiàn)有①、②HCl、③三種溶液，下列說法不正確的是A.pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是①>②>③B.物質的量濃度相同時，其pH由大到小的順序是①>②>③C.中和等量的燒堿溶液，需等物質的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為2：2：1D.用相同大小的鐵片與少量pH相同的三種溶液制取氫氣，收集相同體積的氣體所需時間①>②=③【答案】D【解析】【詳解】A．當它們pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，假設提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應大于1mol/L；需要②溶液濃度為1mol/L；、需要③H2SO4溶液濃度為0.5mol/L；其物質的量濃度由大到小排列的是①＞②＞③，A正確；B．當它們的物質的量濃度相同時，假設濃度都是1mol/L；①CH3COOH溶液電離出氫離子濃度小于1mol/L、②HCl電離出氫離子濃度為1mol/L、③H2SO4，電離出的氫離子濃度為2mol/L；pH由大到小排列的是①＞②＞③，B正確；C．中和等量的燒堿溶液，假設氫氧化鈉物質的量為1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol；需要③H2SO40.5mol；需同濃度的三種酸溶液的體積比為2∶2∶1，C正確；D．pH相同的①、②、③三溶液，開始的H+濃度相同，隨著反應的進行，醋酸繼續(xù)電離出H+，反應速率快，而鹽酸和硫酸不再電離，H+濃度不變，反應速率不變，故收集相同體積的氣體所需時間①<②=③，D錯誤。故選D。9.經測定某溶液中只含有NH、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說法不正確的是①溶液中四種離子之間必定滿足c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(Cl-)②若溶液中c(NH)=c(Cl-)，則該溶液一定顯中性③若該溶液中c(H+)>c(OH-)，則溶液中一定有HCl④若該溶液中c(OH-)>c(H+)，則該溶液中一定只有NH4ClA.①② B.③④ C.②③ D.①④【答案】B【解析】【詳解】①溶液中一定存在電荷守恒，此溶液共有四種離子，則必有則存在c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(Cl-)，故①正確；②若溶液中c(NH)=c(Cl-)，根據電荷守恒知c(OH-)=c(H+)，則該溶液一定顯中性，故②正確；③NH4Cl溶液水解顯酸性，溶液中離子中c(H+)>c(OH-)，故③錯誤；④若溶液中c(OH-)>c(H+)，則溶液呈堿性，氯化銨溶液呈酸性，要使溶液呈堿性，則溶液中一定含有NH3·H2O，則溶液中溶質一定為NH4Cl和NH3·H2O，故④錯誤；答案為：B。10.室溫下，水的電離達到平衡：。下列敘述不正確的是A.向水中加入少量金屬Na，平衡正向移動，增大B.向水中加入少量，平衡逆向移動，變小C.向水中加入少量，水的電離程度減小，增大D.向水中加入少量NaCl固體，溶液呈中性，水的電離平衡不移動【答案】B【解析】【詳解】A．向水中加入少量金屬Na，Na會和H+反應，使得c(H+)減小，平衡正向移動，c(OH-)增大，A正確；B．向水中加入少量CH3COOH，CH3COOH的電離程度大于水的電離，使得c(H+)增大，平衡逆向移動；但是溫度不變，KW也不變，B錯誤；C．NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水中完全電離出Na+、H+和，故向水中加入少量NaHSO4，使得c(H+)增大，平衡逆向移動，水的電離程度減小，C正確；D．NaCl對水的電離無影響，向水中加入少量NaCl固體，溶液呈中性，水的電離平衡不移動，D正確；故選B。11.下列說法正確的是A.常溫下，pH=12的NaOH溶液中，B.常溫下，由水電離出的，則該溶液一定呈堿性C.中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質的量相同D.常溫下，用水稀釋0.1的醋酸溶液的過程中，的物質的量增大【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下，Kw=1.010-14，pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12mol/L，故c(OH-)=10-2mol/L，A錯誤；B．常溫下，加酸或加堿都可以抑制水的電離，當水電離出的，該溶液可能是堿溶液也可能是酸溶液，B錯誤；C．一水合氨是弱堿，中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，氨水所需HCl的物質的量更多，C錯誤；D．常溫下，用水稀釋0.1的醋酸溶液，越稀越電離，的物質的量增大，但濃度減小，D正確；故選D。12.已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)【答案】C【解析】【詳解】A.沒有給具體的溫度和酸、堿的強弱，A錯誤；B.由于沒有給具體的溫度，pH=7，不一定是中性，B錯誤；C.判斷溶液呈中性的依據只能是c(H+)=c(OH-)，此時c(H+)=mol·L-1，C正確；D.根據電荷守恒，不論溶液是酸性、中性、還是堿性，都成立，D錯誤；故合理選項為C。13.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：實驗編號c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1反應后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7下列判斷不正確的是A.c1一定大于0.2B.HA的電離方程式是HAH++A-C.乙反應后溶液中：c(Na+)=c(HA)+c(A-)D.甲反應后溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)【答案】C【解析】【分析】由甲實驗數據可知，等濃度等體積的一元酸HA和NaOH溶液混合后溶液恰好生成NaA，反應后的溶液pH=9，可知NaA為強堿弱酸鹽，所以HA為一元弱酸，據此分析選擇?！驹斀狻緼．HA是弱酸，與等體積、等濃度的NaOH溶液混合反應后恰好生成NaA，溶液應顯堿性，要溶液顯中性，HA應過量，故c1一定大于0.2，A正確；B．根據上述分析可知HA為一元弱酸，電離方程式為：HAH++A-，B正確；C．乙反應后溶液的pH為7，c(OH-)＝c(H+)，根據電荷守恒可知c(Na+)=c(A-)，C錯誤；D．甲反應后溶液恰好生成NaA，溶液顯堿性，所以NaA溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正確；答案為：C。14.25℃時CaCO3溶于水達飽和，其物質的量濃度為5.0×10-5mol/L，該溫度下CaCO3的Ksp為（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】CaCO3溶于水達飽和，其物質的量濃度為5.0×10-5mol/L，則c(Ca2+)=c(Cl-)=5.0×10-5mol/L，所以Ksp=c(Ca2+)×c(Cl-)=5.0×10-5mol/L×5.0×10-5mol/L=(mol/L)2，故答案為：B。15.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是A溶液中，陰、陽離子總數大于1.5NAB.25℃時，的溶液中含有的數目為0.01NAC.含的濃硫酸與足量的鎂反應，轉移電子數小于0.2NAD.標準狀況下，氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數目為0.2NA【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鉀是強堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中發(fā)生水解反應使溶液中陰離子物質的量增大，則1L0.5mol/L碳酸鉀溶液中陰、陽離子總數大于0.5mol/L×1L×3×NAmol-1=1.5NA，故A正確；B．25℃時，1LpH=12氫氧化鈉溶液中含有的氫氧根離子的數目為0.01mol/L×1L×NAmol-1=0.01NA，故B正確；C．濃硫酸與足量的鎂反應時，濃硫酸會變?yōu)橄×蛩幔瑵饬蛩崤c鎂反應生成硫酸鎂、二氧化硫和水，2mol濃硫酸反應轉移2mol電子，稀硫酸與鎂反應生成硫酸鎂和氫氣，2mol稀硫酸反應轉移4mol電子，則含0.2mol硫酸的濃硫酸與足量的鎂反應，轉移電子數介于0.2mol×NAmol-1=0.2NA和0.4mol/L×NAmol-1=0.4NA之間，屬于反應轉移電子數大于0.2NA，故C錯誤；D．1mol氫氣和1mol一氧化碳完全燃燒均消耗0.5mol氧氣，則標準狀況下，氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數目為×0.5×NAmol-1=0.2NA，故D正確；故選B。16.一定溫度下，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl?)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.a、b、c三點對應的Ksp相等B.d點的溶液為AgCl的不飽和溶液C.AgCl在c點的溶解度比b點的大D.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl?)【答案】C【解析】【詳解】A．由于Ksp僅僅是溫度的函數，a、b、c三點均在溶解平衡曲線上，溫度相同，故對應的Ksp相等，A正確；B．由圖示可知，d點在溶解平衡曲線的下面，故d點的溶液為AgCl的不飽和溶液，B正確；C．c(Cl-)或c(Ag+)越大抑制AgCl的溶解程度越大，使其溶解度降低越大，c點時c(Cl-)大，所以c點抑制AgCl的溶解程度大，即AgCl在c點的溶解度比b點的小，C錯誤；D．AgCl溶于水產生溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，故形成的飽和溶液中c(Ag+)=c(Cl?)，D正確；故答案為：C。17.某溫度下氣體反應體系達到化學平衡，平衡常數K=，恒容時，若溫度適當降低，F(xiàn)的濃度增加，下列說法正確的是A.該反應的化學方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)B.降低溫度，正反應速率增大C.該反應的焓變?yōu)樨撝礑.增大c(A)、c(B)，K增大【答案】A【解析】【詳解】A．已知反應為氣體反應體系，根據該反應的平衡常數表達式K=可知，該反應的化學方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，A正確；B．降低溫度，活化分子百分數減小，有效碰撞幾率減小，反應速率減慢，B錯誤；C．若溫度適當降低，F(xiàn)的濃度增加，說明降溫平衡逆向進行，則該反應為吸熱反應，該反應的焓變?yōu)檎?，C錯誤；D．溫度不變，平衡常數不發(fā)生改變，D錯誤；答案選A。18.在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知該反應的平衡常數與溫度的關系如下表：溫度/℃2580230平衡常數5×10421.9×10-5下列說法不正確的是A.上述生成Ni(CO)4的反應為放熱反應B.25℃時反應Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數為2×10-5C.在80℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5mol·L-1，則此時v正>v逆D.80℃達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由表中數據可知，溫度越高平衡常數越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，A正確；B．25°C時反應Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)的平衡常數為5×104，相同溫度下，對于同一可逆反應的正、逆反應平衡常數互為倒數，故25°C時反應Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數為=2×10-5，B正確；C．濃度商Qc===8，大于80°C平衡常數2，故反應進行方向逆反應進行，v(正)＜v(逆)，C錯誤；D．80°C達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，c(CO)==1mol/L，由于K=，故c[Ni(CO)4]=K·c4(CO)=2×1mol/L=2mol/L，D正確；故選C。19.在水的電離平衡中，和的關系如圖所示。下列說法正確的是A.圖中溫度：B.圖中A、D、E三點間的關系：E>A>DC.曲線a、b均代表純水的電離情況D.B點時，將的鹽酸與由水電離的的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性【答案】D【解析】【詳解】A．水是弱電解質，電離需吸收能量，溫度升高，c(H+)、c(OH-)增大，c(H+)·c(OH-)增大，根據圖象可知：在溫度為T1時Kw=c(H+)·c(OH-)=10-12；在溫度為T2時Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14，所以溫度：T1＞T2，A錯誤；B．水的離子積常數Kw只與溫度有關，溫度越高，Kw=c(H+)·c(OH-)就越大，溫度相同，則Kw相同，根據A、D、E所處的溫度可知三點Kw間的關系：A=D=E，B錯誤；C．曲線a、b中只有在c(H+)=c(OH-)才可能代表在同一溫度下純水的電離情況，即只有A、B、C三點才表示純水情況，曲線上其它各點不表示純水電離情況，C錯誤；D．B點時水的離子積常數Kw=10-12。鹽酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，由水電離的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的KOH溶液中c(OH-)=1mol/L，將兩種溶液等體積混合，由于c(OH-)＞c(H+)，所以混合發(fā)生反應后溶液顯堿性，D正確；故選D。20.自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成ＣｕＳＯ４溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢轉變?yōu)殂~藍（ＣｕＳ）。下列分析正確的是A.相同溫度下，ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度B.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性C.ＣｕＳＯ４與ＺｎＳ反應的離子方程式是ＣｕＳ↓D.整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應【答案】D【解析】【詳解】A.難溶性的物質在水溶液中存在沉淀溶解平衡，PbS(s)Pb2+(aq)+S2-(aq)，當向該溶液中加入含有Cu2+的物質時，由于ksp(CuS)<ksp(PbS)，所以會形成CuS沉淀，發(fā)生沉淀的轉化，由難溶解的向更難溶解的物質轉化。由于二者的化學組成相似，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，錯誤；B．自然界地表層原生銅的硫化物被氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，說明原生銅的硫化物具有還原性，在CuS中S是-2價，也具有還原性，錯誤；C．ZnS難溶于水，因此CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++ZnS=CuS+Zn2+，錯誤；D.在整個過程中既有電子轉移的氧化還原反應，也有沉淀轉化的復分解反應，正確。答案選D。二、填空題(本題包括5小題，共60分)21.碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及其化合物是人類生產生活的主要能源物質。已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-99.0kJ·mol-1。（1）該反應的熵變ΔS_______0(填“>”、“＜”或“=”)，該反應在_______(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)條件下較易自發(fā)進行。（2）反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)ΔH2=-128.84kJ·mol-1，則CH3OH(l)=CH3OH(g)ΔH3=_______。（3）已知1g液態(tài)甲醇完全燃燒放出的熱量為22.7kJ(298K、1.01×105Pa時測定)。該條件下甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：_______。（4）在1L恒容密閉容器中充入一定量CH3OH發(fā)生反應：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4，測得CH3OH的濃度與溫度的關系如圖所示：則ΔH4_______(填“>”“＜”或“=”)0，說明理由_______?！敬鸢浮浚?）①.＜②.低溫（2）+29.84kJ·mol-1（3）（4）①.<②.溫度越高，達到平衡所需時間越短，可知反應溫度T1>T2.再由平衡時甲醇的濃度可知溫度為T2時甲醇濃度小，降低溫度，平衡向正向移動，則正反應為放熱反應，因此ΔH4<0【解析】【小問1詳解】該反應的氣體的分子數減小，該反應的熵變＜0，反應能自發(fā)進行，即?G=?H-T?S＜0，由于?S＜0，?H＜0，在低溫下該反應能自發(fā)進行；故答案為：＜；低溫；【小問2詳解】根據蓋斯定律，兩式相減可得，該過程為吸熱過程，則；故答案為：+29.84

kJ/mol；【小問3詳解】1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為22.68kJ×32=725.8kJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學方程式為；故答案為：；【小問4詳解】由于溫度越高，反應速率就越快，反應達到平衡所需時間就越短。根據圖象可知：反應在溫度是T1時先達到平衡，說明反應溫度：T1>T2.結合CH3OH的平衡濃度可知：溫度越低，平衡時c(CH3OH)越小，說明降低溫度，化學平衡正向移動，根據平衡移動原理可知：該反應的正反應是放熱反應，因此△H＜0；故答案為：＜；溫度越高，達到平衡所需時間越短，可知反應溫度T1>T2.再由平衡時甲醇的濃度可知溫度為T2時甲醇濃度小，降低溫度，平衡向正向移動，則正反應為放熱反應，因此ΔH4<0。22.以下是關于合成氨的有關問題，請回答：（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.5mol的H2在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2mol。則5分鐘內該反應的速率(H2)=_______，當平衡時c(N2)=_______，此時H2的轉化率為_______%，此條件下該反應的平衡常數為_______。（2）平衡后，若想提高H2的轉化率，可以采取的措施有_______。A.加了催化劑 B.增大容器體積 C.降低反應體系的溫度 D.加入一定量N2（3）若在上述2L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣發(fā)生上述反應，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5①試比較K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)；②400℃時，某時刻測得此容器中NH3、N2和H2物質的量分別為2mol、2mol和2mol，則此時該反應向_______進行(填“正反應”、“逆反應”或“已平衡”)?！敬鸢浮浚?）①.0.03mol/(L·min)②.0.05mol/L③.60%④.200（2）CD（3）①.>②.正反應方向【解析】【小問1詳解】若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2mol，則消耗0.1molN2，0.3molH2，三段式分析可知：，速率(H2)==0.03mol/L·min，平衡時氮氣的濃度是=0.05mol/L，消耗氫氣的物質的量是0.2mol×1.5=0.3mol，氫氣的轉化率為：，由化學方程式可知K==，代入可得k=200，故答案為：0.03mol/(L·min)；0.05mol/L；60%；200；【小問2詳解】A．加了催化劑加快反應速率，不影響平衡移動，氫氣轉化率不變，A不合題意；B．增大容器體積，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，氫氣轉化率減小，B不合題意；C．正反應為放熱反應，降低反應體系的溫度，平衡正向移動，氫氣轉化率增大，C符合題意；D．加入一定量N2，平衡正向移動，氫氣轉化率增大，D符合題意；故答案為：CD；【小問3詳解】①由該反應ΔH<0可知，該正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小，故K1>K2，故答案為：＞；②400℃時，該反應的Qc==1>0.5，則反應向正反應方向進行，故答案為：正反應方向。23.某同學用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定待測醋酸的濃度。（1）選用圖一中儀器_______(填“A”或“B”)取待測醋酸25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴_______作指示劑。（2）滴定中，滴定管液面的位置如圖二表示，其讀數為_______mL。（3）排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖三所示操作中的_______(選填序號)，然后小心操作使尖嘴部分充滿堿液。（4）滴定到達終點的現(xiàn)象是_______。（5）該同學三次實驗數據如下表所示。根據表中數據計算待測醋酸的濃度是_______mol·L-1。實驗編號待測醋酸的體積/mL滴定前NaOH溶液的體積讀數/mL滴定后NaOH溶液的體積讀數/mL125.000.9827.70225.000.7128.02325.000.6427.42（6）以下操作會導致測定結果偏低的是_______(填序號)。①配制標準溶液的固體NaOH中含有KOH雜質②滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥③滴定前讀數時仰視，滴定后俯視④滴定前未排出滴定管尖嘴的氣泡，滴定后氣泡消失⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待測醋酸潤洗【答案】（1）①B②.酚酞（2）22.80（3）③（4）加入半滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不變色（5）0.1070（6）③⑤【解析】【小問1詳解】取用待測鹽酸，應該使用酸式滴定管，應選儀器B；由于生成的醋酸鈉水解顯堿性，因此選用酚酞作指示劑?！拘?詳解】滴定管的“0”刻線在上面，最大刻度在下面，精確度為0.01mL，則其讀數為22.80mL；【小問3詳解】排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作③，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液；【小問4詳解】用NaOH標準溶液滴定未知濃度的醋酸，以酚酞溶液為指示劑，開始時溶液為無色，隨著NaOH溶液的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，當滴加最后一滴NaOH標準溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內溶液不褪色時，說明滴定達到終點，此時應該停止滴加NaOH標準溶液，滴定達到終點的現(xiàn)象是：加入半滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不變色；【小問5詳解】進行三次滴定實驗，反應消耗NaOH標準溶液的體積分別是(27.70-0.98)mL=26.72mL、(28.02-0.71)mL=27.31mL；(27.42-0.64)mL=26.78mL，第二次數據偏差較大，應該舍去，則平均消耗NaOH標準溶液的體積V==26.75mL，根據滴定時反應轉化關系可知HCl的濃度為c(待測)==0.1070mol/L；【小問6詳解】①配制標準溶液的固體NaOH中含有KOH雜質，KOH的摩爾質量大，故相同質量KOH的物質的量小，導致標準液的濃度下降，需要標準液的體積增大，導致測定結果偏高，故不選；②盛放醋酸的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，不會影響醋酸的物質的量，就不會影響濃度，故測定結果不變，故不選；③讀取NaOH標準溶液的體積時，開始時仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，仰視的結果偏低，俯視的結果偏高，如圖最終導致V(標準)偏低，測定結果偏低，故選；④堿式滴定管在滴定前尖嘴處沒有氣泡，滴定后有氣泡，會導致一部分標準液殘留在尖嘴處，需要標準液的體積增大，根據c(待測)=，使測定結果偏高，故不選；⑤酸式滴定管水洗后未用待測醋酸溶液潤洗，會導致醋酸濃度偏小，需要NaOH體積偏小，測定結果偏低，故選；故答案為：③⑤；24.根據電離平衡常數(用Ka表示)的大小可以判斷弱電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：酸H2SHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(25℃)Ka1=1.1×10-7Ka2=1.3×10-13Ka1=4.0×10-8Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8（1）25℃時，H2S、HClO、H2CO3、H2SO3的酸性由強到弱的順序為：_______。（2）25℃時，0.01mol·L-1的HClO溶液中的c(H+)為_______，將此HClO溶液加水稀釋(設溫度不變)，下列各量增大的是_______(填寫字母)。A．c(H+)B．c(H+)·c(OH-)C．D．（3）相同條件下，0.1mol·L-1下列溶液中，pH最大的是_______。A.NaHSO4 B.NaCl C.Na2CO3 D.Na2SO3（4）根據H2SO3的電離平衡常數計算25℃時0.06mol·L-1Na2SO3溶液的pH=_______。(忽略的第二步水解)（5）25℃時，向NaClO溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）H2SO3、H2CO3、H2S、HClO（2）①.2×10-5mol/L②.CD（3）C（4）10（5）【解析】【小問1詳解】電離常數越小，酸的酸性越弱，