第六章-酸堿滴定法答案

第六章酸堿滴定法練習(xí)題參考答案1．凡是能（給出）質(zhì)子的物質(zhì)是酸；凡是能（接受）質(zhì)子的物質(zhì)是堿。2．各類酸堿反應(yīng)共同的實(shí)質(zhì)是（兩對(duì)共軛酸堿對(duì)之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)）。3．H2PO4－的共軛堿是（B）（A）H3PO4（B）HPO42－（C）PO43－（D）OH－4．NH3的共軛酸是（C）（A）NH2－（B）NH2OH2－（C）NH4+（D）NH4OH5．按質(zhì)子理論，Na2HPO4是（D）（A）中性物質(zhì)（B）酸性物質(zhì)（C）堿性物質(zhì)（D）兩性物質(zhì)6.下列物質(zhì)中屬于兩性物質(zhì)的是(C)(A)H2CO3(B)氨基乙酸鹽(C)氨基乙酸(D)氨基乙酸鈉7．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，物質(zhì)給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性就越（強(qiáng)），其共軛堿的堿性就越（弱）。8.相同濃度的CO32-、S2-、C2O42-三種堿性物質(zhì)水溶液,其堿性強(qiáng)弱(由大至小)的順序是(C)(已知H2CO3 pKa1=6.38pKa2=10.25H2S pKa1=6.88pKa2=14.15H2C2O4 pKa1=1.22pKa2(A)CO32->S2->C2O42-(B)S2->C2O42->CO32-(C)S2->CO32->C2O42-(D)C2O42->S2->CO32-9．共軛酸堿對(duì)的Ka與Kb的關(guān)系是（B）（A）KaKb=1（B）KaKb=Kw（C）Ka/Kb=Kw（D）Kb/Ka=Kw10．對(duì)于三元酸，Ka1.（Kb3）=Kw。11．NH3的Kb=1.8×10－5，則其共軛酸為（NH4+）的Ka為（5.6×10－10）。12.以下平衡式的英文縮寫分別是(請(qǐng)?zhí)預(yù),B,C)。(1)物料平衡式（B） （A）PBE(2)電荷平衡式（C） （B）MBE(3)質(zhì)子平衡式（A）（C）CBE13．給出NaH2PO4溶液的質(zhì)子條件式時(shí)，一般以（H2PO4-）和（H2O）為零水準(zhǔn)。14．在給定的弱酸（堿）的平衡體系中，各存在型體平衡濃度的大小由（溶液H+濃度）決定。15.已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。今有一磷酸鹽溶液的pH=4.66,則其主要存在形式是(B)(A)HPO42- (B)H2PO4-(C)HPO42-+H2PO4 (D)H2PO4-+H3PO416．濃度為0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是（C）（A）4.87（B）3.87（C）2.87（D）1.8717．濃度為0.10mol/LNH4Cl(pKb=4.74)溶液的pH是（A）（A）5.13（B）4.13（C）3.13（D）2.1318.為下列溶液選擇計(jì)算[H+]或[OH-]的合理公式(請(qǐng)?zhí)顚慉,B等):(1)0.10mol/L三乙醇胺(pKb=6.24) （D）(2)0.10mol/L鄰苯二甲酸氫鉀(pKa1=2.95、pKa2=5.41) （B）(3)0.10mol/L苯甲酸(pKa=4.21) （C）A.[H+]=B.[H+]=C.[H+]=D.[OH-]=19．分析化學(xué)中用到的緩沖溶液，大多數(shù)是作為（控制溶液酸度）用的，有些則是（測(cè)量其它溶液pH時(shí)的參照溶液）用的。20.今有1L含0.1molH3PO4和0.3molNa2HPO4的溶液,其pH應(yīng)當(dāng)是(C)(H3PO4的pKa1~pKa3分別為2.12、7.20、12.36)(A)2.12(B)(2.12+7.20)/2(C)7.20(D)(7.20+12.36)/221.緩沖溶液在任何pH值條件下都能起緩沖作用。（×）22．各種緩沖溶液的緩沖能力可用（緩沖容量）來衡量，其大小與（共軛酸堿組分的總濃度）和（各組分濃度的比值）有關(guān)。23．關(guān)于緩沖溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（C）（A）夠抵抗外加少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稍加稀釋，其自身pH值不發(fā)生顯著變化的溶液稱緩沖溶液。（B）緩沖溶液一般由濃度較大的弱酸（或弱堿）及其共軛堿（或共軛酸）組成（C）強(qiáng)酸強(qiáng)堿本身不能作為緩沖溶液（D）緩沖容量的大小與產(chǎn)生緩沖作用組分的濃度以及各組分濃度的比值有關(guān)24.緩沖溶液應(yīng)有足夠的緩沖容量,通常緩沖組分的濃度在（0.01~1mol/L）之間。25.今欲配制pH=7.20的緩沖溶液,所用0.10mol/LH3PO4和0.10mol/LNaOH溶液的體積比是(C)(H3PO4的pKa1~pKa3分別是2.12,7.20,12.36)(A)1:3 (B)3:1 (C)2:3 (D)3:226.欲配制pH=5.1的緩沖溶液,最好選擇(C)(A)一氯乙酸(pKa=2.86)(B)氨水(pKb=4.74)(C)六次甲基四胺(pKb=8.85)(D)甲酸(pKa=3.74)27.常用的酸堿指示劑，大多是有機(jī)弱酸、弱堿或有機(jī)酸堿兩性物質(zhì)。（√）28．將甲基橙指示劑加到無色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為（D）（A）中性（B）堿性（C）酸性（D）不定29．將酚酞指示劑加到無色水溶液中，溶液呈無色，該溶液的酸堿性為（D）（A）中性（B）堿性（C）酸性（D）不定30.某酸堿指示劑的K(HIn)為1.0×10-5,其變色點(diǎn)pH為（5.0）,理論變色范圍為（4.0~6.0）。31．甲基橙的變色范圍是（pH3.1~4.4），在pH＜3.1時(shí)為（紅）色。酚酞的變色范圍是（pH8.0~9.6），在pH＞9.6時(shí)為（紅）色。32．酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（C）（A）指示劑變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合（B）指示劑應(yīng)在pH7.00時(shí)變色（C）指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定pH突躍范圍之內(nèi)（D）指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴定pH突躍范圍之內(nèi)33．用0.1000mol/LHCl滴定0.1000mol/LNaOH時(shí)的pH突躍范圍是9.7-4.3，用0.01000mol/LHCl滴定0.01000mol/LNaOH的突躍范圍是（C）（A）9.7~4.3（B）8.7~4.3（C）8.7~5.3（D）10.7~3.334.強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí),若濃度均增大10倍,則其pH突躍增大(B)(A)1(B)2(C)10(D)不變化35.pKa(HCOOH)=3.77,pKb(HCOO-)=（10.23）;NaOH滴定HCOOH反應(yīng)的Kt=（1010.23）;HCl滴定HCOO-反應(yīng)的Kt=（103.77）。36.以同濃度NaOH溶液滴定某一元弱酸(HA),若將酸和堿的濃度均增大10倍,兩種滴定pH相同時(shí)所相應(yīng)的中和百分?jǐn)?shù)是(B)(A)0(B)50(C)100(D)15037．NaOH滴定HAc應(yīng)選在（弱堿）性范圍內(nèi)變色的指示劑，HCl滴定NH3應(yīng)選在（弱酸）性范圍內(nèi)變色的指示劑，這是由（化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值）決定的。38.強(qiáng)酸滴定弱堿達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH>7。（×）39.酚酞和甲基橙都可用于強(qiáng)堿滴定弱酸的指示劑。（×）40.用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NH3,分別以甲基橙和酚酞作指示劑,耗用的HCl體積分別以V(甲基橙)與V(酚酞)表示,則V(甲基橙)與V(酚酞)的關(guān)系是:(V(甲基橙)》V（酚酞）);若是用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl時(shí)則是(V(甲基橙)≈V（酚酞）。(以“?”，“?”或“≈”來表示)41.用同濃度強(qiáng)酸滴定弱堿突躍范圍的大小與(弱堿的Kb和濃度cb)有關(guān),若要能準(zhǔn)確滴定(Et<0.1%),則要求滿足(cbKb≥10-8)條件。42.在強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí),若酸和堿的濃度增大10倍,pH突躍范圍將（增大1pH）;反之當(dāng)它們的濃度減小10倍,則pH突躍范圍將（減小1pH）。43.用強(qiáng)堿滴定弱酸,當(dāng)兩種酸的濃度一定時(shí),若弱酸愈弱(Ka值愈小)滴定反應(yīng)的完全程度愈（低）,突躍范圍也愈（?。?4.用0.1000mol/LHCl滴定0.1000mol/LNH3水(pKb=4.7)的pH突躍范圍為6.3~4.3,若用0.1000mol/LHCl滴定0.1000mol/LpKb=2.7的某堿,pH突躍范圍為(C)(A)6.3~2.3 (B)8.3~2.3(C)8.3~4.3 (D)4.3~6.345．濃度為0.10mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（A）（A）HCOOH(pKa=3.45)（B）H3BO3(pKa=9.22)（C）NH4NO2(pKb=4.74)（D）H2O2(pKa=12)46．測(cè)定(NH4)2SO4中的氮時(shí)，不能用NaOH直接滴定，這是因?yàn)椋–）（A）NH3的Kb太?。˙）(NH4)2SO4不是酸（C）NH4+的Ka太小（D）(NH4)2SO4中含游離H2SO447.下列溶液用酸堿滴定法能準(zhǔn)確滴定的是(A)(A)0.1mol/LHF (pKa=3.18)(B)0.1mol/LHCN (pKa=9.21)(C)0.1mol/LNaAc [pKa(HAc)=4.74](D)0.1mol/LNH4Cl [pKb(NH3)=4.75]48．含NaOH和Na2CO3混合堿液，用HCl滴至酚酞變色，消耗V1mL，繼續(xù)以甲基橙為指示劑滴定，又消耗V2mL，則V1與V2的關(guān)系是（B）（A）V1=V2（B）V1>V2（C）V1<V2（D）V1=2V249．某混合堿液，先用HCl滴至酚酞變色,消耗V1mL,繼以甲基橙為指示劑,消耗V2mL，已知V1<V2，其組成為（D）（A）NaOH-Na2CO3（B）Na2CO3（C）NaHCO3（D）NaHCO3-Na2CO350.用甲醛法測(cè)定w[(NH4)2SO4]≥98％的肥田粉{Mr[(NH4)2SO4]=132}中NH4+含量時(shí),若將試樣溶解后用250mL容量瓶定容,用25mL移液管吸取三份溶液作平行測(cè)定,分別用0.2mol/LNaOH溶