2024屆河南省商丘市九校高二化學第二學期期末統(tǒng)考試題含解析

2024屆河南省商丘市九校高二化學第二學期期末統(tǒng)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、乙烯發(fā)生氧化反應不可能生成A．乙醛 B．環(huán)氧乙烷 C．乙醇 D．二氧化碳2、向三份0.1mol/L

CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（）A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大3、下列操作或試劑的選擇不合理的是A．可用稀硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉B．可用灼燒法除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉C．明礬既可用于自來水的凈化，又可用于殺菌消毒D．新制氯水能使pH試紙先變紅后褪色4、下列實驗結論不正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結論A某有機物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有機物一定含碳碳雙鍵B乙醇與重鉻酸鉀(K2Cr2O3)溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C常溫下，將二氧化碳通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚D苯和苯酚稀溶液分別與濃溴水混合后者產(chǎn)生白色沉淀羥基影響了苯環(huán)上氫原子的活性A．A B．B C．C D．D5、下列關于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是A．只有甲烷不能因化學反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，苯消耗的氧氣最多C．除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面D．甲烷和苯屬于飽和烴，乙烯是不飽和烴6、某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：下列說法不正確的是（）A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO4·7H2O7、下列關于元素電負性大小的比較中，不正確的是()A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al8、在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標準溶液滴定Ag+。已知：AgSCN(白色，s)?Ag++SCN－，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN－?FeSCN2+（紅色），K=138。下列說法正確的是（）A．邊滴定，邊搖動溶液，首先溶液變紅色B．當Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN－與Fe3+生成紅色配合物，即為終點C．上述實驗可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+D．滴定時，溶液pH變化不會影響終點的觀察9、丙烯酸可與水反應生成乳酸，化學方程式如下。下列說法正確的是A．該反應為加成反應，沒有副產(chǎn)物生成B．可用Br2的CCl4溶液鑒別丙烯酸和乳酸C．丙烯酸與乳酸都屬于有機酸，兩者不發(fā)生反應D．lmol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三者物質(zhì)的量之比為2:2:110、設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．23gNa與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子C．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子11、金屬鈉是體心立方堆積，關于鈉晶體，下列判斷合理的是（）A．其熔點比金屬鋁的熔點高B．一個鈉的晶胞中，平均含有4個鈉原子C．該晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動D．該晶體中的鈉離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動12、下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A．苯、甲苯、環(huán)己烷B．苯、苯酚、己烯C．乙醇、甲苯、硝基苯D．甲酸、乙醛、乙酸13、下列說法中正確的是（）A．任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級B．用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2C．電子云中每一個小點代表一個電子D．電子的運動狀態(tài)只能從能層、能級、軌道3個方面進行描述14、按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯誤的是A．步驟（1）需要過濾裝置B．步驟（3）需要用到蒸發(fā)皿C．活性天然產(chǎn)物易溶于有機溶劑難溶于水D．步驟（4）是利用物質(zhì)沸點差異進行分離的15、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是()A．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤對電子，NH3提供空軌道B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配離子[Cu(NH3)4]2＋C．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2＋的濃度不變D．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化16、下列說法不正確的是A．碳元素存在多種同素異形體，氧、磷等元素也存在同素異形現(xiàn)象B．丁烷(C4H10)存在兩種結構C．的名稱是2-乙基丁烷D．CH3COOH與HOOCCH2CH3是同系物關系二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A~F的轉化關系如下圖所示。已知A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，D能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體。請回答：（1）A中官能團名稱為________。（2）C→D的反應類型是_________。（3）A和E一定條件下也可生成F的化學方程式是_______。（4）下列說法正確的是______。A．A和B都能使酸性KMnO4褪色B．D和E能用新制氫氧化銅懸濁液檢驗C．可以用飽和碳酸鈉溶液除去C、E和F混合物中的C、ED．推測有機物F可能易溶于乙醇18、A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機化合物，請根據(jù)下列圖示回答問題。（1）直鏈有機化合物A的結構簡式是__________________；（2）B中官能團的名稱為___________；（3）①的反應試劑和反應條件是__________；（4）D1或D2生成E的化學方程式是___________________________________；（5）G可應用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學方程式是_____。19、下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L稀鹽酸。①該學生需要量取_____________mL上述濃鹽酸進行配制。②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。（____________）b、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2-3次，洗滌液也轉移到容量瓶。（_________）（4）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸與200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是_______________。20、亞硝酸鈉(NaNO2)

是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學習小組設計的NaNO2制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關資料：①SO2

和HNO3溶液反應生成NOx

和H2SO4②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實驗（1）

儀器a的名稱為________________________，A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為_____________________________________________。（2）B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________________________。（4）實驗過程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會下降，理由是_____________________________________________________。（5）

請根據(jù)題干所給信息設計實驗證明C裝置中有NO2產(chǎn)生：_________________________________。(限選用的試劑：

稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗已知：NO2-

+

MnO4-+

H+→NO3-+

Mn2++H2O（6）反應結束后C中溶液通過結晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_____________(用含c、V、m的式子表示)。21、自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質(zhì)的重要指標，常用總有機碳衡量(總有機碳＝)。某學生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置如圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應，生成的CO2完全被100mL0.206mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞試劑，并滴加0.05mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O恰好完全反應時，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是____。（2）用H2C2O4溶液滴定至終點時，溶液顏色變化是____。（3）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。____

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

乙烯含有碳碳雙鍵，在一定條件下可氧化生成乙醛、環(huán)氧乙烷以及二氧化碳等，與氫氣發(fā)生加成反應生成乙醇，為還原反應，故C項符合題意。

故選C。2、C【解題分析】

含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進水解，據(jù)此分析。【題目詳解】CH3COONa是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，NH4NO3是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加硝酸銨會促進醋酸根離子水解，導致醋酸根離子濃度減小；Na2CO3是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，所以向醋酸鈉溶液中加碳酸鈉會抑制醋酸根離子的水解，導致醋酸根離子濃度增大；CH3COONa溶液中加入CH3COONa，會導致醋酸根離子濃度增大；故選C。【題目點撥】本題考查了影響鹽類水解的因素，明確影響鹽的水解的因素是解題的關鍵。本題的易錯點為加入CH3COONa固體，相當于增大了CH3COONa的濃度，水解程度減小，醋酸根離子濃度增大。3、C【解題分析】

A.碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉中分別加入過量稀硫酸，分別產(chǎn)生氣體、白色沉淀、無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，A正確；B.碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水，故可用灼燒法除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉，B正確；C.明礬水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體可吸附水中的懸浮物并使之沉降，故可用于自來水的凈化，但不能殺菌消毒，C錯誤；D.新制氯水呈酸性能使pH試紙變紅，所含次氯酸具有漂白性能使之褪色，D正確；答案選C。4、A【解題分析】試題分析：A、能使溴的四氯化碳溶液褪色的不一定是含有碳碳雙鍵的有機物，碳碳三鍵等也能使溴水褪色，A錯誤；B、乙醇具有還原性，能被重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液氧化，橙色溶液變?yōu)榫G色，B正確；C、碳酸的酸性強于苯酚，C正確；D、羥基影響了苯環(huán)的活性，導致苯酚中羥基的；鄰位和對位氫原子化學增強，D正確，答案選A。考點：考查有機物結構和性質(zhì)判斷5、C【解題分析】

A.甲烷、苯不能因化學反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烯能因化學反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；B.有機物含有的H元素的含量越大，則等質(zhì)量時燃燒消耗的氧氣就越多。由于三種烴中甲烷的H元素的含量最高，因此在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，甲烷消耗的氧氣最多，錯誤；C.甲烷是正四面體結構的分子，乙烯和苯分子都是平面分子，因此除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面，正確；D.甲烷屬于飽和烴，乙烯、苯是不飽和烴，錯誤。答案選C。6、D【解題分析】

A、流程設計意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，轉化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3+得到硫酸亞鐵，A正確；B、固體1為SiO2，分離FeSO4和Al2(SO4)3采用的是調(diào)控pH的方法，使Al3+轉化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分離，B不正確；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，要防止其被氧化和分解，C正確；D、在溶液1中直接加過量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3溶于硫酸后生成Fe2(SO4)3，D不正確。答案選D。7、A【解題分析】

A．元素的電負性隨電子層數(shù)的增加而減小，隨核電荷數(shù)的增加而增強，所以氧族元素的電負性從上到下逐漸減弱，錯誤；B．同周期元素的電負性，隨核電荷數(shù)的增加而增大，正確；C．F、O同周期，F(xiàn)>O，S與P同周期，S>P，O與S同主族，則O>S，正確；D．Na、Mg、Al是同周期元素，隨核電荷數(shù)的增加，電負性增強，K在第四周期，與Na同主族，所以Na>K，正確；答案選A。8、B【解題分析】分析：A．從溶度積常數(shù)和K的大小來判斷；B．由常數(shù)可知，先生成AgSCN沉淀，然后生成{Fe(SCN)}2+，根據(jù)顏色變化判斷；C．氯化鉀和鐵離子不反應；D．鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，干擾實驗現(xiàn)象的觀察，據(jù)此分析判斷。詳解：A．AgSCN的溶度積常數(shù)很小，邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A錯誤；B．Fe3++SCN-?FeSCN2+(紅色)，K=138，比較大，故正向反應容易進行，故當Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物，且半分鐘不退色時即為終點，故B正確；C．硫氰化鉀和鐵離子形成紅色溶液，氯化鉀和鐵離子不反應，故不能用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+，故C錯誤；D．鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，干擾實驗現(xiàn)象的觀察，因此，滴定時要控制溶液一定的酸性，故D錯誤；故選B。9、B【解題分析】A．該反應為加成反應，但加成產(chǎn)物有兩種，其中一種HOCH2CH2COOH為副產(chǎn)物生成，故A錯誤；B．丙烯酸結構中有碳碳雙鍵，而乳酸沒有碳碳雙鍵，可用可用Br2/CCl4溶液鑒別這兩種有機物，故B正確；C．丙烯酸與乳酸都屬于有機酸，羧基之間可以脫水生成酸酐，故C錯誤；D．羧基能與Na、NaOH、NaHCO3反應，而羥基只與Na反應，則1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三者物質(zhì)的量之比為2:1:1，故D錯誤；答案為B。10、D【解題分析】

A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉與水反應時1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個分子，故A錯誤；B、銅和濃硫酸反應時，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯誤；C、標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個，故C錯誤；D、Fe3O4中鐵為+價，故1mol鐵反應失去mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，故D正確；故選D。11、C【解題分析】

A．金屬的原子半徑越小，金屬離子所帶電荷越多，金屬鍵越強，金屬熔化時破壞金屬鍵，所以Al的金屬鍵強度大于Na，所以Na的熔點比金屬鋁的熔點低，選項A錯誤；B．晶胞中Na原子位于立方體的頂點和體心，則一個鈉的晶胞中，平均含有鈉原子數(shù)為×1+1=2，選項B錯誤；C．自由電子在電場的作用下可以定向移動，金屬晶體中存在自由移動的電子，所以該晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動，選項C正確；D．晶體中的鈉離子在外加電場作用下不能定向移動，選項D錯誤。答案選C。12、A【解題分析】A、苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，只用一種試劑不能鑒別，故A選；B、苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，故B不選；C、乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水來鑒別，故C不選；D、甲酸、乙醛、乙酸可選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅，加熱時生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，故D不選；故選A。點睛：進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理，鑒別有機物常用的試劑有：水、溴水、酸性高錳酸鉀、新制Cu(OH)2、FeCl3溶液等。13、B【解題分析】

A、在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級，隨著能層數(shù)的增大，能級逐漸增多，能級分為s、p、d、f、g等，故A錯誤；B、在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層，用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2，故B正確；C、電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，核外電子運動的概率分布圖（電子云）并不完全等同于原子軌道，故C錯誤；D、決定電子運動狀態(tài)有四個量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)；所以電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道、自旋方向4個方面進行描述，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級；在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層；電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道；決定電子運動狀態(tài)有四個量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)，據(jù)此分析。14、C【解題分析】A．步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，需要過濾裝置，故A正確；B．步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，故B正確；C．由步驟(3)可知，蒸發(fā)水溶液得到粗產(chǎn)品，則該有機物能溶于水，故C錯誤；D．步驟(4)是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，故D正確；故選C。15、B【解題分析】分析：A．配合物中，配位體提供孤電子對，中心原子提供空軌道形成配位鍵；B．氫氧化銅和氨水反應生成配合物而使溶液澄清；C．硫酸銅先和氨水反應生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應生成絡合物；D．絡合物在乙醇中溶解度較小。詳解：A．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對，故A錯誤；B．硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應生成絡合物離子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清，故B正確；C．硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應生成絡合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故C錯誤；D．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍色晶體，故D錯誤；故選B。16、C【解題分析】

A.碳元素存在多種同素異形體，氧、磷等元素也存在同素異形現(xiàn)象，例如氧氣和臭氧、紅磷和白磷，A正確；B.丁烷(C4H10)存在兩種結構，即正丁烷和異丁烷，B正確；C.的名稱是2-甲基戊烷，C錯誤；D.CH3COOH與HOOCCH2CH3均是飽和一元羧酸，二者互為同系物，D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵氧化反應CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3B、C、D【解題分析】

D能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解，據(jù)此分析解題?！绢}目詳解】D能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解；(1)A為CH2=CH2，含有的官能團名稱為碳碳雙鍵；(2)CH3CH2OH→CH3CHO發(fā)生的是醇的催化氧化，反應類型是氧化反應；(3)CH2=CH2和CH3COOH一定條件下發(fā)生加成反應可生成CH3COOCH2CH3，反應的化學方程式是CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3；(4)A．A為乙烯，分子結構中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4褪色，而B為氯乙烷，不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4褪色，故A錯誤；B．D為乙醛，和新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀，而E為乙酸，能溶解新制氫氧化銅懸濁液，得到澄清的溶液，能鑒別，故B正確；C．乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，上層為乙酸乙酯，故C正確；D．乙醇是良好的有機溶劑，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正確；故答案為B、C、D?！绢}目點撥】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、碳碳雙鍵、氯原子Cl2、光照或高溫【解題分析】

題干中指出A為鏈狀有機物，考慮到分子式為C3H6，所以A為丙烯；那么結合A和B的分子式分析可知，由A生成B的反應，即為丙烯中甲基的氯代反應；從B生成C的反應即為B與溴單質(zhì)的加成反應。氯水中含有HClO，其結構可以寫成H-O-Cl；B可以與氯水反應生成D1和D2，分子式均為C3H6OCl2，所以推測這一步驟發(fā)生的是B與HClO的加成反應。油脂水解的產(chǎn)物之一是甘油，所以F即為甘油，考慮到G的用途，G即為硝化甘油。E可以在堿性溶液中反應得到甘油，并且E的分子式為C3H5OCl，結合D的結構推斷E中含有醚鍵，即E的結構為?！绢}目詳解】(1)直鏈有機化合物A即為丙烯，結構簡式為CH2=CH-CH3；(2)通過分析可知B的結構即為：CH2=CH-CH2Cl，所以其中的官能團有碳碳雙鍵和氯原子；(3)通過分析可知，反應①即甲基上氫原子的氯代反應，所以試劑是Cl2，條件是光照或者高溫；(4)通過分析可知，D1和D2的結構可能是、，因此反應生成E的方程式為：2+Ba(OH)22+2H2O+BaCl2；(5)通過分析G即為硝化甘油，所以生成G的反應方程式為：。19、12BD4.2偏低偏高0.3mol/L【解題分析】分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度為c=1000ρW/M進行計算；（2）根據(jù)溶液的特點分析；（3）①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；②根據(jù)c=n/V，判斷實驗操作對n或V的影響，以此判斷實驗誤差；（4）計算Cl-的物質(zhì)的量，進一步計算濃度。詳解：（1）假設溶液的體積為1L，濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為：c=1000ρW/M=1000×1.2×36.5%/36.5=12mol/L，正確答案為：12；（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，不同體積的溶液濃度相同，密度相同，物質(zhì)的量不同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，所以含有的離子數(shù)目也不同，A選項HCl物質(zhì)的量與體積多少有關，A選項錯誤，C選項中Cl-的數(shù)目也與物質(zhì)的量有關，即與溶液的體積有關，C選項錯誤，正確選項為：B、D；（3）①溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設需濃鹽酸的體積為V，則有12mol/L×V=0.5L×0.1mol/L，則V=0.0042L=4.2ml，正確答案為：4.2；②a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，會導致液體體積偏小，溶液濃度偏低，正確答案：偏低；b、在配置中對取鹽酸的量筒進行洗滌，洗滌液也轉移到容量瓶，導致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏多，溶液濃度偏高，正確答案：偏高；（4）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為：0.1L×0.5mol/L+0.2L×0.1mol/L×2=0.09mol，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是:0.09mol/0.3L=0.3mol/L，正確答案：0.3mol/L。20、分液漏斗Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應充分進行7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4如果pH<7,亞硝酸鹽會轉化為硝酸鹽和NO氣體，使其產(chǎn)量下降取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-

生成(345cv/2m)

%或3.45cv/2m【解題分析】（1）

儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中利用濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫