江蘇省蘇州市景范中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

江蘇省蘇州市景范中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法正確的是（）A．XH4的沸點比YH3高B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的弱D．X與Y形成的化合物的熔點可能比金剛石高2、在相同條件下，金屬鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最慢的是（）A．H2O B．H2CO3 C．C6H5OH D．CH3CH2OH3、某芳香烴的分子式為C8H10，其一溴代物的同分異構(gòu)體有A．14種 B．9種 C．5種 D．12種4、下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是A．[Ne]3s1[Ne]3s2 B．[Ar]4s1[Ne]3s23p4C．[Ne]3s2[Ar]4s2 D．[He]2s22p4[Ne]3s23p55、下列分子中，只有σ鍵而沒有π鍵的是（）A．N2B．CH4C．CH2=CH2D．苯6、下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（）A．實驗室制取溴苯B．實驗室制取乙酸乙酯C．石油分餾D．實驗室制取硝基苯A．A B．B C．C D．D7、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．用甲醛浸泡水產(chǎn)品防止腐爛B．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維C．聚乙烯塑料袋可用于包裝食品D．食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有碳原子數(shù)為1.0×10-3NAB．58.5g的NaCl固體含有NA個氯化鈉分子C．7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.2NAD．1L0.5mol·L－1氨水中含NH4+為0.5NA9、有關(guān)下列說法正確的是（）A．2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為4%B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅C．將金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量的氯氣后，溶液中含有兩種鹽D．鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃的產(chǎn)物一樣10、將下列各組物質(zhì),分別按等物質(zhì)的量混合后加水溶解,有沉淀生成的是()A．AlCl3、Ba(OH)2、HNO3 B．CaCl2、NaHCO3、HClC．Na2CO3、NaAlO2、NaOH D．AlCl3、K2SO4、HCl11、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A．0.02mol/(L?min) B．1.2mol/(L?min)C．1.8mol/(L?min) D．0.18mol/(L?min)12、按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是()A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇C．蛋白質(zhì)、油脂、燒堿、碳酸鈣D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇13、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯誤的是A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-B．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3C．氧化主要是氧氣將HSO3-、SO2-、H2SO3氧化為SO42-D．經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO42-濃度與海水相同14、下列說法錯誤的是A．H2O2(l)=O2(g)+H2O(l)△H=-98kJ/mol，該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行B．將0.1mol/L的NH3·H2O溶液加水稀釋，值增大C．對于可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)一定增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大D．pH=6的溶液可能呈酸性，因為升高溫度，水的離子積Kw增大15、下列操作或裝置能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性B．分離Fe(OH)3膠體C．稱取一定量的NaOHD．制取NaHCO316、根據(jù)下面的四個裝置圖判斷下列說法錯誤的是（）A．可以用圖甲裝置來證明非金屬性：S＞C＞SiB．可以用圖乙裝置來檢驗是否有還原性氣體生成C．可以用圖丙裝置來制備并用向上排空氣法收集氨氣D．可以用圖丁裝置來演示Cl2的噴泉實驗二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題。（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：________，C轉(zhuǎn)化為D：__________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式D生成E的化學(xué)方程式：___________________________________________________。A生成B的化學(xué)方程式：___________________________________________________。B和F生成G的化學(xué)方程式：___________________________________________________。18、以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下：回答下列問題：(1)以下有關(guān)苯和乙炔的認識正確的是___________。a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為化學(xué)變化，后者為物理變化b．苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55~60℃，生成硝基苯d．聚乙炔是一種有導(dǎo)電特性的高分子化合物(2)A的名稱___________________。(3)生成B的化學(xué)方程式為____________________________，反應(yīng)類型是________。(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____個。(5)與D同類別且有二個六元環(huán)結(jié)構(gòu)(環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接)的同分異構(gòu)體有4種，請寫出其中2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________。(6)參照上述合成路線，設(shè)計一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：___________。19、某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某?；瘜W(xué)自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。實驗探究一：學(xué)生甲利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成。回答下列問題：（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，__________________________________，則說明裝置A的氣密性良好。（2）下列實驗步驟中，正確的操作順序是____________(填序號)。①打開止水夾；②熄滅C處的酒精噴燈；③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾；④點燃C處的酒精噴燈；⑤收集氫氣并驗純實驗探究二：（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是______。A．若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2OD．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明樣品中一定含有________，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式：____________________。實驗探究三：（4）學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體6.400g，測得濾液中Fe2＋有2.000mol，則樣品中n(Cu2O)＝________________________mol。20、青蒿素是只含碳、氫、氧三元素的有機物，是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易溶于乙醚中，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，已知乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)，以乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：回答下列問題：(1)選用乙醚浸取青蒿素的原因是______。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和________，操作Ⅱ的名稱是__________，操作Ⅲ利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是______________。(3)通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成，如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置：A．B．C．D．E.①按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應(yīng)是_____________。(裝置可重復(fù)使用)②青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2g，用連接好的裝置進行試驗，稱得A管增重66g，B管增重19.8g，則測得青蒿素的最簡式是_____________。③要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是_________，可用__________儀進行測定。21、2018年6月27日，國務(wù)院發(fā)布《打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)三年行動計劃》，該計劃是中國政府部署的一項污染防治行動計劃，旨在持續(xù)改善空氣質(zhì)量，為群眾留住更多藍天。對廢氣的進行必要的處理，讓空氣更加清潔是環(huán)境科學(xué)的重要課題。(1)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H1＝＋180.5kJ/molC(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.5kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H3＝－221.0kJ/mol若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。(2)用如圖所示的電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH和SO①寫出物質(zhì)A的化學(xué)式____________。②NO在電極上發(fā)生的反應(yīng)為_________________。SO2在電極上發(fā)生的反應(yīng)為__________________。(3)工業(yè)上常用氨水吸收SO2，可生成NH4HSO3和(NH4)2SO3。①某同學(xué)測得氨水吸收SO2所得溶液中NH4HSO3和(NH4)2SO3的物質(zhì)的量之比恰好為2:1，寫出該吸收過程的總反應(yīng)方程式______________________________________。②已知常溫下H2S的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，將等物質(zhì)的量濃度的NaHS與Na2S溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小順序為__________________。(用物質(zhì)的量濃度符號由大到小排列)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于碳元素，處于第三周期，故Z為Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y表現(xiàn)+3價，Y的原子序數(shù)小于Na大于碳，可推知Y為非金屬性，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；W的最高正價為+7價，則W為Cl元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為C，Y為N，Z為Na，W為Cl，則A．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷，A錯誤；B．X與W形成的化合物為CCl4，含有共價鍵，Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有化學(xué)鍵不同，B錯誤；C．高氯酸是最強的無機含氧酸，其酸性比硝酸強，C錯誤；D．C與N形成的化合物為C3N4，屬于原子晶體，鍵長C-N＜C-C，C-N鍵比C-C鍵更穩(wěn)定，故C3N4的熔點可能比金剛石高，D正確。答案選D。2、D【解題分析】

A.Na與H2O劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2；B.H2CO3是二元弱酸，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于電離產(chǎn)生H+的能力比H2O強，所以Na與H2CO3反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率比水快；C.C6H5OH俗稱石炭酸，具有弱酸性，苯酚中的苯基是吸電子基，對O-H共用電子對產(chǎn)生吸引作用，使其極性增強，O-H容易斷裂，所以鈉與苯酚反應(yīng)速率快于鈉與水的反應(yīng)；D.乙醇中CH3CH2-為推電子基，對O-H共用電子對產(chǎn)生排斥作用，使其極性減弱，O-H更難斷裂，所以鈉與乙醇反應(yīng)速率慢于鈉與水的反應(yīng)；綜上所述可知，故合理選項是D。3、A【解題分析】

分子式為C8H10的芳香烴共有4種同分異構(gòu)體，分別為乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯，乙苯的乙基上的一溴代物有2種，苯環(huán)上的一溴代物共有鄰、間、對三種，一共5種；鄰二甲苯甲基上的一溴代物有1種，苯環(huán)上的一溴代物有2種，共3種；間二甲苯甲基上的一溴代物有1種，苯環(huán)上一溴代物有3種，共4種；對二甲苯的甲基上的一溴代物有1種，苯環(huán)上一溴代物有1種，共2種；四種情況相加一溴代物的同分異構(gòu)體共有14種，故本題選A。4、B【解題分析】A、兩種元素都是金屬元素，選項A錯誤；B、前者是金屬元素，后者是非金屬元素，選項B正確；C、兩種元素都是金屬元素，選項C錯誤；D、兩種元素都是非金屬元素，選項D錯誤。答案選B。5、B【解題分析】分析：A項，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，N2中含σ鍵和π鍵；B項，CH4的結(jié)構(gòu)式為，CH4中只有σ鍵；C項，CH2=CH2的結(jié)構(gòu)式為，CH2=CH2中含σ鍵和π鍵；D項，苯中含σ鍵和大π鍵。詳解：A項，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，1個N2分子中含1個σ鍵和2個π鍵；B項，CH4的結(jié)構(gòu)式為，CH4中只有σ鍵；C項，CH2=CH2的結(jié)構(gòu)式為，1個CH2=CH2分子中含5個σ鍵和1個π鍵；D項，苯中含σ鍵和大π鍵；只有σ鍵而沒有π鍵的是CH4，答案選B。點睛：本題考查σ鍵和π鍵的判斷，σ鍵和π鍵的一般規(guī)律：共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，共價三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵。注意苯中含大π鍵。6、A【解題分析】

A．實驗室用鐵作催化劑，用液溴和苯制取溴苯，溴易揮發(fā)且溴極易溶于四氯化碳溶液中，所以用四氯化碳吸收溴，生成的HBr極易溶于水，采用倒置的漏斗防止倒吸，故A正確；B．制取乙酸乙酯時，導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，蒸氣中含有乙醇、乙酸，乙醇極易溶于水、乙酸極易和碳酸鈉溶液反應(yīng)，如果導(dǎo)氣管插入飽和碳酸鈉溶液中會產(chǎn)生倒吸，故B錯誤；C．蒸餾時，溫度計測量蒸氣的溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，冷卻水的水流方向是低進高出，故C錯誤；D．制取硝基苯用水浴加熱，應(yīng)控制溫度范圍是55℃～60℃，故D錯誤；故答案為A?！绢}目點撥】實驗方案的評價包括：1．從可行性方面對實驗方案做出評價：科學(xué)性和可行性是設(shè)計實驗方案的兩條重要原則，任何實驗方案都必須科學(xué)可行．評價時，從以下4個方面分析：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等．2．從“綠色化學(xué)”視角對實驗方案做出評價：“綠色化學(xué)”要求設(shè)計更安全、對環(huán)境友好的合成線路、降低化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中對人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄物的產(chǎn)生和排放．根據(jù)“綠色化學(xué)”精神，對化學(xué)實驗過程或方案從以下4個方面進行綜合評價：①反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；②反應(yīng)速率較快；③原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；④合成過程是否造成環(huán)境污染．3．從“安全性”方面對實驗方案做出評價：化學(xué)實驗從安全角度?？紤]的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等．7、A【解題分析】分析：根據(jù)已有的知識進行分析，甲醛有毒，羊毛灼燒時有燒焦羽毛的氣味，聚乙烯塑料袋沒有毒可用于包裝食品、食用油反復(fù)加熱會生成苯并芘等物質(zhì)．詳解：A、甲醛有毒，不能用于浸泡水產(chǎn)品。故A錯誤；B、羊毛灼燒有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維灼燒沒有燒焦羽毛的氣味，故B正確；C、聚乙烯塑料袋沒有毒可用于包裝食品，故C正確；D、食用油反復(fù)加熱會生成苯并芘等稠環(huán)芳香烴物質(zhì)，可致癌，故D正確；故選A。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握有機物的性質(zhì)、有機反應(yīng)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，易錯點A，區(qū)別甲醛用于浸制標(biāo)本和浸泡水產(chǎn)品等食品是兩回事。8、C【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3為液體，不能利用氣體摩爾體積計算碳原子數(shù)，A錯誤；B、NaCl固體是離子化合物，不含氯化鈉分子，B錯誤；C、CaO2晶體中陰離子為過氧根離子O22－，7.2gCaO2晶體的物質(zhì)的量是0.1mol，其中陰陽離子總數(shù)為0.2NA，C正確；D、一水合氨為弱電解質(zhì)，1L0.5mol·L－1氨水中含NH4+少于0.5NA，D錯誤；答案選C。9、C【解題分析】分析：A.根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的方程式算出反應(yīng)后溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量,再算出氫氣質(zhì)量,再計算出溶液質(zhì)量,根據(jù)計算公式再算出所得溶液的質(zhì)量分數(shù)；

B.鈉與水反應(yīng)放熱,氫氧化銅受熱分解；

C.金屬鈉與H2O反應(yīng)得到NaOH溶液，通入適量的Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO；

D.鈉與氧氣反應(yīng)溫度不同產(chǎn)物不同.詳解:A.2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)，根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氫氧化鈉的質(zhì)量4g，但是因為反應(yīng)消耗了水，同時生成氫氣，所以溶液的質(zhì)量小于100g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于4%，故A錯誤；

B.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2，因Na與H2O發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱導(dǎo)致生成的Cu(OH)2表面部分分解為CuO(黑色)而非Cu，故B錯誤;

C.金屬鈉與H2O反應(yīng)得到NaOH溶液，通入適量的Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO，所以溶液中含有兩種溶質(zhì),所以C選項是正確的；

D.鈉在空氣中的緩慢氧化生成氧化鈉,與其在空氣中點燃生成過氧化鈉,故D錯誤；

所以C選項是正確的。10、A【解題分析】

A．等物質(zhì)的量混合后加水，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)剩余OH-與Al3+的物質(zhì)的量相同，則生成氫氧化鋁沉淀，A選；B．離子之間反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，不生成沉淀，B不選；C．離子之間不反應(yīng)，不生成沉淀，C不選；D．離子之間不反應(yīng)，不生成沉淀，D不選；答案選A?！绢}目點撥】本題考查離子的共存、離子反應(yīng)，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，把握離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合生成沉淀時的物質(zhì)的量關(guān)系。11、B【解題分析】

鋁與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，10s末硫酸的濃度減少了0.6mol?L-1，則v(H2SO4)==0.06mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v[Al2(SO4)3]=v(H2SO4)=×0.06mol/(L?s)=0.02mol/(L?s)，即v[Al2(SO4)3]=0.02mol/(L?s)=1.2mol/(L?min)，故選B?！绢}目點撥】掌握反應(yīng)速率的計算表達式和速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為單位的換算，要注意1mol/(L?s)=60mol/(L?min)。12、B【解題分析】分析：由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由不同種物質(zhì)組成的是混合物，溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷。詳解：A、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，A錯誤；B、冰醋酸是乙酸，屬于純凈物，海水是多種物質(zhì)組成的，屬于混合物，硫酸鈉鈉電離出陰陽離子，屬于電解質(zhì)，乙醇不能發(fā)生自身的電離，屬于非電解質(zhì)，B正確；C、蛋白質(zhì)是高分子化合物，屬于混合物，碳酸鈣屬于電解質(zhì)，C錯誤；D、硫酸鋇能自身電離出陰陽離子，屬于電解質(zhì)，D錯誤。答案選B。點睛：本題主要是考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，掌握相關(guān)概念的含義是解答的關(guān)鍵。易錯點是電解質(zhì)和非電解質(zhì)判斷，化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。13、D【解題分析】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32-、HCO3-離子，CO32-、HCO3-都能發(fā)生水解，呈現(xiàn)堿性，A正確；氧氣具有氧化性，可以把SO42-、HSO3-、H2SO3等氧化為硫酸，B正確；氧化后的海水需要與天然水混合，沖釋海水中的酸，才能達到排放，C正確；經(jīng)過稀釋與海水混合，SO42-濃度比海水要小，D錯；答案選D。14、C【解題分析】

A．該反應(yīng)為熵增加且放熱的反應(yīng)，綜合考慮反應(yīng)的焓變(△H)和熵變(△S)，可知該反應(yīng)在所有溫度下均能自發(fā)進行，A項正確；B．加水稀釋時，促進一水合氨的電離，NH4+的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，故值增大，B項正確；C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)，C項錯誤；D．水的離子積與溫度有關(guān)系，溫度升高，水的離子積增大，pH=6的溶液可能呈酸性，D項正確；答案選C。15、D【解題分析】分析：A、若證明二者熱穩(wěn)定性，直接加熱的應(yīng)該為碳酸鈉，小試管中盛裝的是碳酸氫鈉；B、膠體能透過濾紙；C、氫氧化鈉具有腐蝕性，且容易潮解，應(yīng)該放在燒杯中稱量；D、根據(jù)氨氣極易溶于水分析。詳解：A、加熱的條件不一樣，NaHCO3是直接加熱到的，而Na2CO3卻不是，即使NaHCO3分解也不能說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3弱，應(yīng)該是里面試管裝NaHCO3，A錯誤；B、膠體可以透過濾紙，分離Fe(OH)3膠體不能利用過濾，B錯誤；C、稱量氫氧化鈉時，氫氧化鈉放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤；但氫氧化鈉具有腐蝕性，且易潮解，稱量時氫氧化鈉應(yīng)該放入燒杯中稱量，C錯誤；D、氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解性很小，所以先通入氨氣后再通入二氧化碳，通入氨氣時要防止倒吸，D正確；答案選D。16、C【解題分析】

A項、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成膠狀物質(zhì)硅酸，由此得出酸性：硫酸>碳酸>硅酸，則非金屬性S>C>Si，故A正確；B項、蔗糖在濃硫酸的作用下脫水炭化生成碳，碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C項、氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故C錯誤；D項、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，使燒瓶內(nèi)氣體壓強小于外界大氣壓而產(chǎn)生噴泉，故D正確；故選C?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)實驗方案評價，側(cè)重考查實驗操作和對實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)的理解，注意明確實驗原理，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析是解本題關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)加成反應(yīng)【解題分析】

C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COOH；根據(jù)甲苯到B的合成路線，可以推測出B為醇，G為C9H10O2，則B為，A為?！绢}目詳解】（1）B為，F(xiàn)為CH3COOH，則G為；（2）A為，B為，A→B為取代反應(yīng)；C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，C→D為加成反應(yīng)；（3）D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，D→E的方程式為：；（4）A為，B為，A→B的方程式為：；（5）B為，F(xiàn)為CH3COOH，則G為，則B+F→G的化學(xué)方程式為：【題目點撥】苯的同系物和Cl2、Br2發(fā)生的取代反應(yīng)，如果條件是光照或者加熱，發(fā)生烷基上的取代，如果條件是Fe或者FeX3（X=Cl、Br）的催化，則發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、bd；苯甲醇；；取代反應(yīng)；7任意2種；【解題分析】

苯與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，A與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生，與HC≡CNa發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合C的分子式可知C為，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知C與CH2I2反應(yīng)生成D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E?！绢}目詳解】（1）a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為萃取，屬于物理變化，后者發(fā)生加成反應(yīng)，為化學(xué)變化，故a錯誤；

b．苯和乙炔的最簡式相同，含碳量高，在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生，故b正確；

c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55～60℃，生成硝基苯，需要濃硫酸作催化劑，故c錯誤；

d．聚乙炔是一種有導(dǎo)電特性的高分子化合物，故d正確，答案選bd；

（2）A為，名稱為苯甲醇；（3）生成B的化學(xué)方程式為：，屬于取代反應(yīng)；（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為，苯環(huán)連接2原子處于同一平面，碳碳雙鍵連接的原子處于同一平面，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使羥基連接的碳原子處于碳碳雙鍵平面內(nèi)，由苯環(huán)與碳碳雙鍵之間碳原子連接原子、基團形成四面體結(jié)構(gòu)，兩個平面不能共面，最多有7個碳原子都可以共平面；（5）D（）其分子式為C12H16，只能形成2個六元碳環(huán)。書寫的同分異構(gòu)體與D同類別且有二個六元環(huán)結(jié)構(gòu)（環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接），D屬于芳香醇，則同分異構(gòu)體中，也有一個苯環(huán)，此外—OH不能連接在苯環(huán)上，則同分異構(gòu)體有：；（6）環(huán)丙烷為三元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，在D中也存在三元碳環(huán)結(jié)構(gòu)。中有碳碳三鍵，乙炔分子中也有碳碳三鍵，模仿到D的過程，則有以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：?！绢}目點撥】本題考查有機物的推斷與合成，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化中有機物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件等進行推斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，較好地考查學(xué)生自學(xué)能力、分析推理能力與知識遷移運用能力。19、向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，過一段時間若液柱高度保持不變①⑤④②③CDCu2OCu2O＋6HNO3(濃)===2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋3H2O1.100【解題分析】

根據(jù)圖象知，A裝置實驗?zāi)康氖侵迫∵€原性氣體，用的是簡易啟普發(fā)生器制取氣體，可以用稀硫酸和Zn制取氫氣；B裝置作用是干燥氣體，C裝置用氫氣還原紅色物質(zhì)，用酒精燈點燃未反應(yīng)的氫氣?！绢}目詳解】（1）利用壓強差檢驗裝置氣密性，其檢驗方法為：向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則該裝置氣密性良好；（2）氫氣中混有空氣，加熱后易發(fā)生爆炸，所以開始先通氫氣，打開止水夾生成氫氣，通過后續(xù)裝置，目的是排出裝置中的空氣，檢驗最后U型管出來的氣體氫氣純度，氣體純凈后再點燃C處的酒精噴燈，反應(yīng)完成后先撤酒精燈，玻璃管冷卻再停氫氣，操作為：熄滅C處的酒精噴燈，待C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾，防止生成的銅被空氣中氧氣氧化，所以其排列順序是①⑤④②③；（3）A、若固體全部溶解，則固體可能是Fe2O3和Cu2O的混合物，因為Cu2O與稀硫酸反應(yīng)會有Cu生成，而Fe3+能將Cu氧化為Cu2+，故A錯誤；B、若固體部分溶解，則固體可能Fe2O3和Cu2O的混合物，因為Cu2O與稀硫酸反應(yīng)會有Cu生成，而Fe3+可能只將Cu氧化為Cu2+，剩余銅，故B錯誤；C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明沒有Fe3+。因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，故C正確；D、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3+，說明樣品一定含有Fe2O3，故D正確，故選CD；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，證明樣品中一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；（4）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固體為銅，鐵離子全部反應(yīng)生成亞鐵離子，生成2.0molFe2+，消耗Cu1mol，剩余Cu物質(zhì)的量，因此，原樣品中Cu2O物質(zhì)的量=0.1mol+1mol=1.100mol。20、青蒿易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾普通漏斗蒸餾重結(jié)晶DCEBAAC15H22O5樣品的摩爾質(zhì)量質(zhì)譜【解題分析】

(1)青蒿干燥破碎后，加入乙醚萃取，經(jīng)操作I獲得提取液和殘渣，實現(xiàn)固液分離，所以操作I應(yīng)為過濾；經(jīng)操作Ⅱ獲得乙醚和粗品，則操作Ⅱ應(yīng)為蒸餾；操作Ⅲ利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，則此操作為重結(jié)晶。(2)確定裝置的連接順序時，首先應(yīng)清楚實驗的目的及各裝置的作用。實驗的目的是采用燃燒法確定有機物的化學(xué)式，即測定燃燒生成CO2和H2O的質(zhì)量，但制取O2時，會產(chǎn)生水蒸氣，裝置內(nèi)存在空氣，裝置末端導(dǎo)管口會進入空氣。為解決這些問題，且兼顧實驗后續(xù)的稱量操作，裝置應(yīng)從D開始，連接C、E，再連接B(吸收水蒸氣)、A(吸收CO2)，再連接A(防止空氣中的水蒸氣和CO2進入前面的A、B裝置內(nèi)，對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響)。另外，應(yīng)先連接D、E、C，制O2且通氣一段時間后才連接B、A、A，然后再用電爐加熱E中裝置，目的是盡可能排盡裝置內(nèi)的空氣。【題目詳解】(1)青蒿素易溶于乙醚，在水中幾乎不溶，且沸點低，易與產(chǎn)品分離，所以選用乙醚浸取青蒿素的原因是青蒿素易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾。答案為：青蒿素易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾；(2)操作I為過濾操作，需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和普通漏斗；經(jīng)操作Ⅱ獲得乙醚和粗品，則利用了乙醚的沸點低的性質(zhì)，所以操作Ⅱ的名稱是蒸餾；操作Ⅲ利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是重結(jié)晶。答案為：普