2024屆天津市大港八中化學(xué)高二第二學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題含解析

2024屆天津市大港八中化學(xué)高二第二學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、垃圾資源化的方法是（）A．填埋 B．焚燒 C．堆肥法 D．分類回收法2、充分燃燒某液態(tài)芳香烴，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復(fù)到室溫時(shí)，得到水的質(zhì)量跟原芳香烴的質(zhì)量相等．則

的分子式是（）A． B． C． D．3、下列說(shuō)法正確的是A．道爾頓、湯姆生、盧瑟福和門捷列夫?qū)υ咏Y(jié)構(gòu)模型的建立作出了卓越的貢獻(xiàn)B．3f能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子C．若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了洪特規(guī)則D．s軌道的電子云形狀為圓形的面，若2s的電子云半徑比1s電子云半徑大說(shuō)明2s能級(jí)的電子比1s的多4、下列說(shuō)法不正確的是A．乙醇的沸點(diǎn)高于丙烷B．氨基酸既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)C．甘油、汽油、植物油不屬于同一類有機(jī)物D．光照時(shí)異戊烷發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物最多有5種5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使石蕊顯紅色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-B．水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、SO42-D．中性溶液中：Na+、SCN-、Fe3+、SO42-6、下列各組表達(dá)式意義相同的是A．B．HCOOCH3和HOOCCH3C．D．-NO2和NO27、已知氨水的密度比水小，現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為10%利50%的兩種氨水，將其等體積混合，則所得混合溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．>30%B．=30%C．<30%D．無(wú)法確定8、共建“一帶一路”符合國(guó)際社會(huì)的根本利益，彰顯人類社會(huì)的共同理想和美好追求。下列貿(mào)易商品中，主要成分不屬于有機(jī)物的是A．中國(guó)絲綢B．捷克水晶C．埃及長(zhǎng)絨棉D(zhuǎn)．烏克蘭葵花籽油A．A B．B C．C D．D9、下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是()A．向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有SOB．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原固體中一定含有NHC．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO或HCOD．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，則該溶液一定為氯水或者溴水10、已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其中放熱最少的是()A．稀鹽酸 B．濃硫酸 C．稀醋酸 D．稀鹽酸和稀醋酸11、原子結(jié)構(gòu)模型經(jīng)歷了五個(gè)主要階段:1803年實(shí)心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式結(jié)構(gòu)模型→1913的軌道模型→20世紀(jì)初電子云的原子結(jié)構(gòu)模型。對(duì)軌道模型貢獻(xiàn)最大的科學(xué)家是A．玻爾B．湯姆生C．盧瑟福D．道爾頓12、某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2

的混合物④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合題意的是A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合13、用下圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有②中現(xiàn)象，不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是（）

①中實(shí)驗(yàn)

②中現(xiàn)象

A

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

B

加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物

酚酞溶液變紅

C

NaHCO3固體受熱分解

澄清石灰水變渾濁

D

石蠟油在碎瓷片上受熱分解

Br2的CCl4溶液褪色

A．A B．B C．C D．D14、A～D是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用溫度計(jì)的裝置示意圖，其中所做實(shí)驗(yàn)與裝置不相符的是：（）序號(hào)ABCD裝置實(shí)驗(yàn)乙烯的制取石油的分餾銀鏡反應(yīng)苯的硝化A．A B．B C．C D．D15、下列關(guān)于雜化軌道的敘述中不正確的是A．分子中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾B．雜化軌道用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C．SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵D．苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵，苯環(huán)中存在6個(gè)碳原子共有的大π鍵16、甲醛（）在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)，以下說(shuō)法中正確的是A．甲醛分子間可以形成氫鍵B．甲醛分子和甲醇分子內(nèi)C原子均采取sp2雜化C．甲醛為極性分子D．甲醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于甲醛的沸點(diǎn)17、中華傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，古代化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列對(duì)描述內(nèi)容分析錯(cuò)誤的是選項(xiàng)描述分析A“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”此過(guò)程涉及化學(xué)變化B“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水”涉及的操作是蒸餾C“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”硝石中含碘單質(zhì)D“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發(fā)面，去垢”利用其水解顯堿性去污A．A B．B C．C D．D18、儀器名稱為“容量瓶”的是A．B．C．D．19、烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子式為C6H6O6B．烏頭酸既能發(fā)生水解反應(yīng)，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．烏頭酸分子中所有碳原子可能共平面D．含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH20、下列關(guān)于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是A．只有酸性，沒(méi)有堿性 B．只有堿性，沒(méi)有酸性C．既有酸性，又有堿性 D．既沒(méi)有酸性，又沒(méi)有堿性21、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．硅膠多孔，常用作食品干燥劑B．氨易液化，常用作制冷劑C．飛機(jī)播撒AgI是實(shí)現(xiàn)人工降雨的一種方法D．為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏22、下列不是應(yīng)用了電解池原理的是（）A．電鍍B．工業(yè)制鎂C．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．氯堿工業(yè)制Cl2等二、非選擇題(共84分)23、（14分）以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)以下有關(guān)苯和乙炔的認(rèn)識(shí)正確的是___________。a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為化學(xué)變化，后者為物理變化b．苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55~60℃，生成硝基苯d．聚乙炔是一種有導(dǎo)電特性的高分子化合物(2)A的名稱___________________。(3)生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________，反應(yīng)類型是________。(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____個(gè)。(5)與D同類別且有二個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)(環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接)的同分異構(gòu)體有4種，請(qǐng)寫出其中2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________。(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：___________。24、（12分）已知A是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，它可轉(zhuǎn)化為其他常見(jiàn)有機(jī)物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。（2）B的名稱為_(kāi)______________。（3）反應(yīng)①反應(yīng)類型為_(kāi)____________。25、（12分）研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過(guò)程中去除污染物，而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b．在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不斷攪拌。c．水浴溫度控制在20℃，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時(shí)，即表明有Na2FeO4生成。d．在繼續(xù)充分?jǐn)嚢璧那闆r下，向上述的反應(yīng)液中加入固體NaOH至飽和。e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃，并不停的攪拌15min，可見(jiàn)到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）①步驟b中不斷攪拌的目的是_______。②步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。③由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。①該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。③在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______。A．H2OB．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇（3）高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，則陽(yáng)極材料是____，電解液為_(kāi)_____。（4）25℃時(shí)，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。26、（10分）某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的氣態(tài)物質(zhì)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。(2)裝置B中試劑Y應(yīng)為_(kāi)________________。(3)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)，裝置C中只有氯化鈉和碳酸氫鈉。若C中有0.1molCl2參加反應(yīng)，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為_(kāi)_____________(寫化學(xué)式)。(4)該實(shí)驗(yàn)裝置中明顯存在不足之處，改進(jìn)的措施為_(kāi)___________________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_______③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO4③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO4-，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO428、（14分）已知A是一種食品中常見(jiàn)的有機(jī)物，在實(shí)驗(yàn)室中，氣體B能使溴水褪色生成C，物質(zhì)F的分子式為C4H8O2，是一種有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。請(qǐng)回答：（1）物質(zhì)E中官能團(tuán)的名稱為：__________________________（2）物質(zhì)B與溴水反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型為_(kāi)______________________________（3）B與E在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________（4）X是有機(jī)物E的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量是74，且化學(xué)性質(zhì)與E相似。下列說(shuō)法正確的是______A有機(jī)物E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B有機(jī)物A與X反應(yīng)生成丙酸甲酯C甲酸乙酯是X的同分異構(gòu)體D有機(jī)物A、D、E均能溶解于水29、（10分）在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。(2)基態(tài)銅原子有________個(gè)未成對(duì)電子；Cu2＋的電子排布式為_(kāi)___________________；在CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)___________________，其所含化學(xué)鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______。(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為_(kāi)______________。(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為anm，該金屬互化物的密度為_(kāi)_______g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A、因填埋的垃圾并沒(méi)有進(jìn)行無(wú)害化處理，殘留著大量的細(xì)菌、病毒；還潛伏著沼氣、重金屬污染隱患．其垃圾滲漏液還會(huì)長(zhǎng)久地污染地下水資源，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、用焚化技術(shù)將垃圾轉(zhuǎn)化為灰燼、氣體、微粒和熱力，雖然有一定的好處，但由于焚燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生如二噁英的強(qiáng)致癌物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、因堆肥法對(duì)垃圾分類要求高、有氧分解過(guò)程中產(chǎn)生的臭味會(huì)污染環(huán)境，容易造成二次污染，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、將不同的垃圾分開(kāi)放，這樣做的最終目的就是要把有危害的垃圾資源化利用和無(wú)害化處理，D項(xiàng)正確；答案選D。2、C【解題分析】

設(shè)該烴的化學(xué)式為CxHy，燃燒會(huì)生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，因得到水的質(zhì)量跟原烴X的質(zhì)量相等，進(jìn)而求出該烴中碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)比?！绢}目詳解】烴燃燒會(huì)生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，12x+y9y因得到水的質(zhì)量跟原烴X的質(zhì)量相等，即12x+y=9y，得x：y=2：3，分析選項(xiàng)只有C中C12H18的原子個(gè)數(shù)比是2：3，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題是對(duì)化學(xué)式判斷的考查，解題的關(guān)鍵是找到信息中的等量關(guān)系，進(jìn)而判斷出化學(xué)式中兩原子的個(gè)數(shù)比，從而判斷其化學(xué)式。3、C【解題分析】

A.門捷列夫的貢獻(xiàn)在于其對(duì)元素周期表的描繪及元素周期律的研究，不是原子結(jié)構(gòu)模型的建立，A錯(cuò)誤；B.第3電子層不含f軌道，B錯(cuò)誤；C.洪特規(guī)則為基態(tài)多電子原子的電子總是首先按照自旋態(tài)相同、單獨(dú)地填入簡(jiǎn)并軌道，15P原子的電子排布式正確寫法為1s22s22p63s23px13py13pz1，C正確；D.s電子云的大小與能層有關(guān)，與電子數(shù)無(wú)關(guān)，ns能級(jí)上最多容納2個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。【題目點(diǎn)撥】洪特規(guī)則是指電子分布到能量簡(jiǎn)并的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因?yàn)檫@種排布方式原子的總能量最低。4、D【解題分析】分析：A．乙醇中含氫鍵，物質(zhì)沸點(diǎn)較高；B、氨基酸屬于兩性物質(zhì)，含有羧基與氨基；C、甘油、汽油、植物油分別屬于醇、烴和油脂；D、異戊烷有4種氫，一氯代物有4種。詳解：A．氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，含氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高，所以乙醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于丙烷，選項(xiàng)A正確；B．氨基酸屬于兩性物質(zhì)，含有羧基與氨基，能與氫氧化鈉、鹽酸反應(yīng)而生成相應(yīng)的鹽，選項(xiàng)B正確；C、甘油、汽油、植物油分別屬于醇、烴和油脂，不屬于同一類有機(jī)物，選項(xiàng)C正確；D、如圖，異戊烷有4種氫，光照時(shí)異戊烷發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物最多有4種，選項(xiàng)D不正確。答案選D。5、C【解題分析】

A.能使石蕊顯紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3-，故A不選；B.水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),堿性溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+，故B不選；C.c（H+）/c（OH-）=1012

的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；D.中性溶液中：SCN-、Fe3+反應(yīng)不能大量共存，故D不選；故選：C。6、C【解題分析】分析：A．根據(jù)是否帶有電荷分析判斷；B．前者為甲酸甲酯，后者為乙酸，二者表示的為不同的烴的衍生物；C．根據(jù)乙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫方法分析判斷；D．-NO2表示官能團(tuán)，NO2表示物質(zhì)。詳解：A．-OH為羥基，羥基中氧原子最外層7個(gè)電子，表示的是陰離子，二者表示的意義不同，故A錯(cuò)誤；B．前者表示的是甲酸甲酯，屬于酯類，后者表示的是乙酸，屬于羧酸，二者互為同分異構(gòu)體，表示的物質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；C．二者表示的取代基類型相同，均為乙基和環(huán)戊基，表示的是同一種物質(zhì)，表達(dá)式意義相同，故C正確；D．-NO2為硝基，屬于有機(jī)物的官能團(tuán)，NO2為氮元素的氧化物，二者表示的意義不同，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)表達(dá)式的含義，掌握常見(jiàn)化學(xué)表達(dá)式的書寫方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意羥基不帶電，電子式為。7、C【解題分析】本題考查溶液中的有關(guān)計(jì)算。解析：設(shè)10%的氨水和50%的氨水各取VL，密度分別是ρ1、ρ2，氨水濃度越大密度越小，所以ρ2<ρ1，則混合后的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10%ρ1+50%ρ2點(diǎn)睛：解題時(shí)需要注意當(dāng)濃度越大其密度越小的同溶質(zhì)不同濃度的水溶液等體積相混，所得混合后的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于混合前的兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值，反之亦然。8、B【解題分析】

A.中國(guó)絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，A錯(cuò)誤；B.捷克水晶主要成分是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)物，B正確；C.埃及長(zhǎng)絨棉主要成分是纖維素，屬于有機(jī)物，C錯(cuò)誤；D.烏克蘭葵花籽油主要成分是油脂，屬于有機(jī)物，D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)為B。9、B【解題分析】分析：A、與氯化鋇溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能為氯化銀；B、使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣；C、二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁；D、氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的物質(zhì)都能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)。詳解：向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，再加入稀鹽酸后氯化銀沉淀不溶解，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有SO42-離子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體一定為氨氣，則證明原固體中一定含有NH4+離子，B選項(xiàng)正確；向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，可能含有亞硫酸根離子，原固體粉末中不一定含有CO32-或者HCO3-離子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，該溶液中含有氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的物質(zhì)，可能為鐵離子，不一定為氯水或者溴水，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。

點(diǎn)睛：硫酸根離子的檢驗(yàn)：1．反應(yīng)原理：Ba2++SO42－=BaSO4↓2．所用試劑：稀鹽酸和BaCl2溶液3．滴加順序：先加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象(稀鹽酸的作用排除是碳酸根和銀離子的干擾)，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有硫酸根離子。注意：（1）鹽酸和氯化鋇溶液的滴加順序不能夠顛倒，否則無(wú)法確定是銀離子還是硫酸根離子；（2）不能用鹽酸酸化的氯化鋇溶液（混合溶液），應(yīng)該兩種試劑分開(kāi)加入，否則無(wú)法確定是銀離子還是硫酸根離子；（3）不能夠用稀硝酸酸化，稀硝酸可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，產(chǎn)生的白色沉淀同樣不溶，無(wú)法確定是硫酸根還是亞硫酸根離子。10、C【解題分析】

A.一定量稀鹽酸和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，故根據(jù)所給熱化學(xué)方程式，放出熱量等于57.3kJ；B.一定量濃硫酸和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因?yàn)榱蛩崾菑?qiáng)酸，且溶于水放熱，故放出熱量大于57.3kJ；C.一定量稀醋酸和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因?yàn)榇姿崾侨跛?，醋酸電離吸熱，故放出熱量小于57.3kJ；D.鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，醋酸電離吸熱，和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，放出的熱量要多余醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)放熱的熱量。因此放熱最少的是選項(xiàng)C，答案選C。11、A【解題分析】1803年英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，即原子結(jié)構(gòu)的實(shí)心球模型；1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，之后提出葡萄干面包式原子結(jié)構(gòu)模型；1911年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福提出了原子核式結(jié)構(gòu)模型；1913年丹麥物理學(xué)家波爾引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型；20世紀(jì)初奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型，為近代量子力學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型。綜上分析，對(duì)軌道模型貢獻(xiàn)最大的科學(xué)家是玻爾，故選A。12、D【解題分析】

若該物質(zhì)為H2，依次發(fā)生的反應(yīng)為2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，相當(dāng)于反應(yīng)為“Na2O2+H2=2NaOH”，固體增加的質(zhì)量為燃燒H2的質(zhì)量；若該物質(zhì)為CO，依次發(fā)生的反應(yīng)為2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相當(dāng)于反應(yīng)為“Na2O2+CO=Na2CO3”，固體增加的質(zhì)量為燃燒CO的質(zhì)量；經(jīng)過(guò)上述分析可歸納：凡分子組成符合（CO）m·（H2）n的物質(zhì)wg在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO2和水蒸氣）通過(guò)足量Na2O2后，固體增重必為wg。①②③符合；④分子式為CH2O，符合；⑤分子式為C2H4O2，可改寫成（CO）2·（H2）2，符合；⑥分子式為C2H6O2，可改寫成（CO）2·（H2）3，符合；全部符合，答案選D。13、A【解題分析】

試題分析：A．試管中空氣也能使肥皂水冒泡；B．氯化銨和氫氧化鈣混合加熱生成氨氣，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈紅色；C．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；D．不飽和烴能使溴的四氯化碳褪色．解：A．加熱過(guò)程中的熱空氣、鐵和水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡該反應(yīng)不一定發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl+Ca（OH）2NH1↑+CaCl2+H2O、NH1+H2O?NH1．H2O?NH4++OH﹣，氨水溶液呈堿性，所以能使酚酞試液變紅色，故B正確；C.2NaHCO1Na2CO1+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，如果②中澄清石灰水變渾濁，則①中一定發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．溴的四氯化碳褪色說(shuō)明有不飽和烴生成，所以①中一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作及反應(yīng)現(xiàn)象，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，題目難度不大．14、C【解題分析】

A、制備乙烯需要將乙醇和濃硫酸混合液的溫度迅速上升到170℃，溫度計(jì)水銀球插入到液面以下，所做實(shí)驗(yàn)與裝置相符；B、石油的分餾需要測(cè)量餾分的溫度，溫度計(jì)的水銀球位置在蒸餾燒瓶支管處，所做實(shí)驗(yàn)與裝置相符；C、銀鏡反應(yīng)需要水浴加熱，不需要溫度計(jì)，所做實(shí)驗(yàn)與裝置不符；D、苯的硝化反應(yīng)需要水浴加熱，控制溫度50~60℃，溫度計(jì)測(cè)水浴的溫度，所做實(shí)驗(yàn)與裝置相符；答案選C。15、A【解題分析】

A.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型；sp3雜化，無(wú)孤電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型都是四面體形，不一定是正四面體；有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是三角錐型；有兩對(duì)孤電子，所以分子空間構(gòu)型為V形；sp2雜化，無(wú)孤電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形；sp雜化，無(wú)孤電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型都是直線形，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾，A錯(cuò)誤；B.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子，沒(méi)有雜化的p軌道形成π鍵，B正確；C.SF2分子中價(jià)層電子對(duì)=2+=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化；C2H6分子中價(jià)層電子對(duì)==4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，C正確；D.苯分子中的6個(gè)碳原子全部以sp2方式雜化，每個(gè)碳原子形成三個(gè)sp2雜化軌道，其中一個(gè)與氫原子成σ鍵，另外兩個(gè)與相鄰碳原子也成σ鍵，每個(gè)碳原子剩余一個(gè)p軌道，6個(gè)碳原子的p軌道共同形成一個(gè)大π鍵，D正確；故合理選項(xiàng)為A。16、C【解題分析】

A．甲醛分子中與H形成共價(jià)鍵的C原子的電負(fù)性沒(méi)有那么大，與其相連的H原子不會(huì)成為“裸露”質(zhì)子，甲醛分子間不存在氫鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．甲醛中C原子形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，C上沒(méi)有孤電子對(duì)，其中C為sp2雜化，甲醇分子中C原子形成4個(gè)σ鍵，C上沒(méi)有孤電子對(duì)，其中C為sp3雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．甲醛分子為平面三角形，分子中正負(fù)電中心不重合，是極性分子，C項(xiàng)正確；D．甲醇分子中有—OH，可以形成分子間氫鍵，甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的沸點(diǎn)高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選C。17、C【解題分析】

A.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”發(fā)生汞與氧氣反應(yīng)生成氧化汞，氧化汞加熱分解生成汞和氧氣，涉及化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.“用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水”可見(jiàn)，燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點(diǎn)的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分，即蒸餾，選項(xiàng)B正確；C.硝石為硝酸鉀，不含碘單質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說(shuō)明“石堿”成分來(lái)自植物燒成的灰中的成分碳酸鉀，其水解顯堿性能洗去油污，選項(xiàng)D正確。答案選C。18、C【解題分析】A．為圓底燒瓶，故A錯(cuò)誤；B．為試管，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長(zhǎng)頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度，該儀器為容量瓶，故C正確；D．為燒杯，故D錯(cuò)誤；故選C。19、B【解題分析】

A、由烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該化合物的化學(xué)式為C6H6O6，故A正確；B、烏頭酸分子中含有碳碳雙鍵，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是沒(méi)有酯基、鹵原子、酰胺鍵，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、烏頭酸分子中含碳碳雙鍵，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有碳原子可能共平面，故C正確；D、一個(gè)烏頭酸分子中含有三個(gè)羧基，所以含lmol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH，故D正確?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸的性質(zhì)考查。20、C【解題分析】

甘氨酸含有氨基，能夠結(jié)合H+，表現(xiàn)出堿性，還含有羧基，能夠電離產(chǎn)生H+，與堿發(fā)生中和反應(yīng)，因此又表現(xiàn)出酸性。故甘氨酸既有酸性，又有堿性，答案選C。21、D【解題分析】

A.硅膠無(wú)毒多孔，且吸潮，常用作食品干燥劑，A正確；B.氨易液化，吸熱后變?yōu)闅怏w，常用作制冷劑，B正確；C.飛機(jī)播撒AgI是實(shí)現(xiàn)人工降雨的一種方法，C正確；D.為了防止蛋白質(zhì)受熱變性，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏，D錯(cuò)誤；答案為D。22、C【解題分析】A項(xiàng)，電鍍是利用電解原理在某些金屬表面上鍍上一薄層其它金屬或合金的過(guò)程，故A不符合題意；B項(xiàng)，工業(yè)用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂，故B不符合題意；C項(xiàng)，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，又稱犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，是防止金屬腐蝕的一種方法，即將還原性較強(qiáng)的金屬與被保護(hù)金屬相連構(gòu)成原電池，還原性較強(qiáng)的金屬作為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，被保護(hù)的金屬作為正極就可以避免腐蝕，故C符合題意；D項(xiàng)，氯堿工業(yè)通過(guò)電解飽和NaCl溶液來(lái)制Cl2等，故D不符合題意。二、非選擇題(共84分)23、bd；苯甲醇；；取代反應(yīng)；7任意2種；【解題分析】

苯與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，A與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生，與HC≡CNa發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合C的分子式可知C為，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知C與CH2I2反應(yīng)生成D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E?！绢}目詳解】（1）a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為萃取，屬于物理變化，后者發(fā)生加成反應(yīng)，為化學(xué)變化，故a錯(cuò)誤；

b．苯和乙炔的最簡(jiǎn)式相同，含碳量高，在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生，故b正確；

c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55～60℃，生成硝基苯，需要濃硫酸作催化劑，故c錯(cuò)誤；

d．聚乙炔是一種有導(dǎo)電特性的高分子化合物，故d正確，答案選bd；

（2）A為，名稱為苯甲醇；（3）生成B的化學(xué)方程式為：，屬于取代反應(yīng)；（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，苯環(huán)連接2原子處于同一平面，碳碳雙鍵連接的原子處于同一平面，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使羥基連接的碳原子處于碳碳雙鍵平面內(nèi)，由苯環(huán)與碳碳雙鍵之間碳原子連接原子、基團(tuán)形成四面體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)平面不能共面，最多有7個(gè)碳原子都可以共平面；（5）D（）其分子式為C12H16，只能形成2個(gè)六元碳環(huán)。書寫的同分異構(gòu)體與D同類別且有二個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)（環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接），D屬于芳香醇，則同分異構(gòu)體中，也有一個(gè)苯環(huán)，此外—OH不能連接在苯環(huán)上，則同分異構(gòu)體有：；（6）環(huán)丙烷為三元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，在D中也存在三元碳環(huán)結(jié)構(gòu)。中有碳碳三鍵，乙炔分子中也有碳碳三鍵，模仿到D的過(guò)程，則有以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件等進(jìn)行推斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，較好地考查學(xué)生自學(xué)能力、分析推理能力與知識(shí)遷移運(yùn)用能力。24、CH2=CH2乙醇加成反應(yīng)【解題分析】

A是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3COOH，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）A為乙烯，含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；（2）由分析可知B為乙醇，故答案為：乙醇；（3）由分析可知反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故答案為：加成反應(yīng)。【題目點(diǎn)撥】有機(jī)推斷應(yīng)以特征點(diǎn)為解題突破口，按照已知條件建立的知識(shí)結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理、計(jì)算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。25、使固體充分溶解2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-小4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑消毒、凈水B鐵NaOH溶液4.536×10-53:1【解題分析】

（1）①步驟b中不斷攪拌可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使固體充分溶解；②溶液成紫紅色時(shí)，表明有Na2FeO4生成，則步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；③Na2FeO4與飽和KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生K2FeO4和NaOH，說(shuō)明高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉??；（2）①高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的氧原子，即生成氧氣單質(zhì)，同時(shí)它本身被還原產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，離子反應(yīng)方程式是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑；②根據(jù)方程式可知高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是既作氧化劑殺菌消毒，同時(shí)還原產(chǎn)物又其凈化水的作用；③結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知，在堿性條件下可以抑制該反應(yīng)的發(fā)生，K2FeO4易溶于水，所以不能用水洗，因此選項(xiàng)B正確；（3）根據(jù)電解反應(yīng)方程式可知NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極材料是Fe，陰極材料是活動(dòng)性比Fe弱的電極；（4）要形成CaFeO4沉淀，應(yīng)該使c(Ca2+)·c(FeO42-)＞Ksp(CaFeO4)，c(Ca2+)＞4.536×10-9÷1.0×10-5=4.536×10-4mol/L，由于溶液的體積是100mL，所以需要Ca(OH)2的物質(zhì)的量是n[Ca(OH)2]=4.536×10-4mol/L×0.1L=4.536×10-5mol；（5）干法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)中KNO3是氧化劑，被還原產(chǎn)生KNO2，化合價(jià)降低2價(jià)，F(xiàn)e2O3是還原劑，被氧化產(chǎn)生的物質(zhì)是K2FeO4，化合價(jià)升高6價(jià)，根據(jù)電子守恒可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比是3:1。26、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）Cl2O在裝置D后連接一尾氣處理裝置（或連接一盛有NaOH溶液的洗氣瓶）【解題分析】分析：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，步驟分析判斷，現(xiàn)象分析理解，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法是解題關(guān)鍵。詳解：(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，結(jié)合裝置分析可知是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣中含有氯化氫氣體，需要用飽和食鹽水除去。(3)C中有0.1mol氯氣參加反應(yīng)，裝置C中通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下黃紅色的氣體，反應(yīng)為Cl2+Na2CO3→NaHCO3+NaCl+X，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算判斷氯元素化合價(jià)為+1價(jià)，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為Cl2O。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氯氣是有毒氣體，不能排放到空氣中，而裝置D后沒(méi)有尾氣吸收裝置。27、2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OCl2+2OH?Cl?+ClO?+H2OFe3+4FeO42?+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO?的干擾>溶液的酸堿性不同若能，理由：FeO42?在過(guò)量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4?的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）【解題分析】分析：（1）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會(huì)消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl；Cl2與Fe（OH）3、KOH反應(yīng)制備K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染大氣。（2）①根據(jù)制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2還會(huì)與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+。II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的異同，制備反應(yīng)在堿性條件下，方案II在酸性條件下，說(shuō)明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。③判斷的依據(jù)是否排除FeO42-的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。詳解：（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，錳被還原為Mn2+，濃鹽酸被氧化成Cl2，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。②由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會(huì)消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl，除雜裝置B為。③C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，還有Cl2與KOH的反應(yīng)，Cl2與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）①根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl-發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O。ii.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO-的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2>FeO42-；方案II的反應(yīng)為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說(shuō)明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。③該小題為開(kāi)放性試題。若能，根據(jù)題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，最后溶液中不存在FeO42-，溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4-的顏色，說(shuō)明FeO42-將Mn2+氧化成MnO4-，所以該實(shí)驗(yàn)方案能證明氧化性FeO42->MnO4-。（或不能，因?yàn)槿芤篵呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c（FeO42-）變小，溶