備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西）06（考試版）

【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（新高考七省專用）黃金卷06（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．二十大報(bào)告提出科技創(chuàng)新是贏得未來發(fā)展主動(dòng)權(quán)的必然選擇。下列說法錯(cuò)誤的是A．“天和號(hào)”推進(jìn)器上的氮化硼陶瓷屬于有機(jī)高分子材料B．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同素異形體C．“天宮”空間站中太空機(jī)械臂的主要成分為鋁合金，其強(qiáng)度大于純鋁D．中國(guó)研制的先進(jìn)微納米光刻機(jī)，其材料之一四甲基氫氧化銨，可溶于水2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的敘述錯(cuò)誤的是A．的結(jié)構(gòu)式為 B．的電子式為C．簡(jiǎn)單硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖為3．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．SO2具有殺菌作用，用作葡萄酒中的抗氧化劑B．SiO2具有導(dǎo)電性，用于制造光導(dǎo)纖維C．碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，用作食品的膨松劑D．Na能與水反應(yīng)，用作乙醚的除水劑4．利用下列試劑和如圖所示裝置制備氣體并除去其中的非水雜質(zhì)，能達(dá)到目的的是(必要時(shí)可加熱，加熱及夾持裝置已略去)選項(xiàng)氣體試劑I試劑II試劑Ⅲ

ACl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液BCO2稀鹽酸CaCO3飽和NaHCO3溶液CSO2濃硝酸Na2SO3(s)飽和NaHSO3溶液DC2H4濃硫酸C2H5OH(1)KMnO4酸性溶液5．常溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用試紙測(cè)定溶液的，測(cè)得約為82向溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀和氣體3向溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀4向溶液中加入溶液，有無色氣體逸出下列說法錯(cuò)誤的是A．溶液中存在B．實(shí)驗(yàn)2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．實(shí)驗(yàn)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．實(shí)驗(yàn)4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6．苯乙烯是一種重要的化工原料，在氣氛下乙苯催化脫氫生成苯乙烯的一種反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．由原料到狀態(tài)1產(chǎn)生了活性氫原子B．由狀態(tài)1到狀態(tài)2有極性鍵的斷裂和形成C．催化劑可提高苯乙烯選擇性，增大苯乙烯的產(chǎn)率D．由狀態(tài)2到生成物只有2種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化7．實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段，下列實(shí)驗(yàn)操作或方案正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)操作或方案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖头逐s時(shí)接收餾出物酸式滴定管排氣操作制取氨氣證明溫度對(duì)平衡的影響8．常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明溶液：K+、Na+、SO、MnOB．遇KSCN變紅色的溶液：Na+、Mg2+、I、ClC．pH=0的溶液：、Fe2+、S2O、ClOD．通入足量NH3的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl9．科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．晶體最簡(jiǎn)化學(xué)式為KCaB6C6B．該晶體屬于分子晶體C．晶體中與Ca最近且等距離的B有12個(gè)D．晶體中C原子的雜化類型為sp310．β﹣生育酚是天然維生素E的一種水解產(chǎn)物，具有較高的生物活性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)β﹣生育酚的說法正確的是A．1個(gè)分子中含有47個(gè)氫原子 B．該分子中含有6個(gè)甲基C．環(huán)上的一氯代物只有1種 D．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)11．高效率和高選擇性將CO2轉(zhuǎn)化為CH4是CO2資源化利用的途徑之一，我國(guó)科研工作者開發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原CO2提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22gCO2通入水中得到的溶液中含有H2CO3分子數(shù)為AB．lmolCH4中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10NAC．途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAD．途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為l:1，形成共價(jià)鍵數(shù)目為6NA12．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素?；鶓B(tài)X、Z原子的電子均填充了3個(gè)能級(jí)，且均有2個(gè)未成對(duì)電子，W的核外電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．第一電離能：X＜Y＜Z B．元素X的氫化物的沸點(diǎn)一定比元素Y的氫化物低C．Z與W組成的化合物可作耐高溫材料 D．簡(jiǎn)單離子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)13．部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷錯(cuò)誤的是A．f可被還原生成bB．可存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系C．a(chǎn)可與非金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成D．往溶液加入幾滴氨水，得到深藍(lán)色溶液14．鋁硫二次電池是一種具有高能量密度、廉價(jià)原材料、有前途的替代儲(chǔ)能裝置，一種鋁硫電池如圖所示，M極為表面吸附了硫的活性電極，電解質(zhì)為，(、)。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)鋁電極的電極反應(yīng)式為B．電池放電時(shí)的反應(yīng)原理為C．離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜D．充電時(shí)，M極為陽(yáng)極，被氧化第Ⅱ卷二、非選擇題：共4小題，共58分。15．（14分）釹鐵硼廢料是一種具有較高經(jīng)濟(jì)價(jià)值的廢棄物，主要成分為稀土元素釹(Nd)、Fe、B．一種采用分步沉淀從釹鐵硼油泥中回收Nd2(C2O4)3·10H2O和FeC2O4·2H2O的工藝流程如圖：已知：①200℃下氧化焙燒，釹鐵硼廢料中釹和鐵主要以Nd2O3和Fe2O3的形式存在，硼常溫下穩(wěn)定，加熱至300℃被氧化，不與稀酸反應(yīng)。②H2CO4易與Fe3+形成多種配合物離子，易與Fe2+形成FeC2O4·2H2O沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)“預(yù)處理”是洗去釹鐵硼表面的油污，可選擇(填化學(xué)式)溶液。(2)“濾渣1”的主要成分是(填名稱)?！敖觥睍r(shí)，鹽酸濃度和固液比對(duì)釹、鐵的浸出率影響如圖所示，則浸出過程的最佳條件是。(3)寫出“沉釹”時(shí)生成沉淀的離子方程式：。(4)“沉鐵”時(shí)，加入鐵粉的作用是。(5)FeC2O4·2H2O晶體結(jié)構(gòu)片段如圖所示。其中，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為；碳原子采用雜化?，F(xiàn)測(cè)定草酸亞鐵晶體純度。準(zhǔn)確稱取Wg樣品于錐形瓶，加入適量的稀硫酸，用cmol·L1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液bmL。滴定反應(yīng)：(未配平)。該樣品純度為%。16．（14分）三氯化氮是一種黃色油狀液體，可用于漂白和殺菌。已知：熔點(diǎn)為40℃，沸點(diǎn)為70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中穩(wěn)定，在熱水中易水解，遇堿則迅速反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)室可用和溶液反應(yīng)制取，所用儀器如圖所示(忽略部分夾持裝置)：回答下列問題：(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱為；藥品X可為；根據(jù)氣流方向，各儀器的連接順序?yàn)?用各接口字母表示，各接口所需橡膠塞已省略)。(2)待反應(yīng)至油狀液體不再增加，用止水夾夾住ab間的橡膠管，控制水浴加熱的溫度范圍為，將產(chǎn)品蒸出。(3)水解的反應(yīng)液有漂白性，寫出水解的化學(xué)方程式：。(4)純度測(cè)定：的制取是可逆反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)，利用間接碘量法測(cè)定氯氣的量即可測(cè)定的純度。實(shí)驗(yàn)步驟：ⅰ.準(zhǔn)確稱量C中的產(chǎn)物置于三頸燒瓶中，加入10mL足量濃鹽酸，使用磁力攪拌器攪拌，并鼓入氮?dú)?；?將混合氣通入KI溶液中，待試管中無色液體變成黃色且顏色不再變化，關(guān)閉氮?dú)?溶液體積變化忽略不計(jì))；ⅲ.量取吸收液，加入淀粉指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗溶液。(已知：反應(yīng)原理為)①確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②的純度為。17．（15分）硫化氫是一種有害氣體，它的轉(zhuǎn)化利用和環(huán)境保護(hù)是很重要的研究方向，請(qǐng)回答下列問題：(1)已知：I．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=－akJ·mol－1II．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH2=－bkJ·mol－1III．2H2S(g)+SO2(g)3S(g)+2H2O(g)ΔH3=－ckJ·mol－1①若反應(yīng)III中正反應(yīng)的活化能為E正，逆反應(yīng)的活化能為E逆，則E逆－E正=(用含a和b的代數(shù)式表示)。②若一種脫除H2S回收硫黃工藝的兩個(gè)階段為反應(yīng)II、III，理論上該工藝最好控制參加反應(yīng)的H2S的總物質(zhì)的量n(H2S)與參加反應(yīng)的n(O2)之比為，若n(H2S)：n(O2)過小，會(huì)導(dǎo)致。(2)若某種廢氣中含有H2S，將廢氣與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。轉(zhuǎn)化過程中參與循環(huán)的離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+。①過程i中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②一般認(rèn)為K>105時(shí)反應(yīng)進(jìn)行得較完全。已知：25°C時(shí)Ksp(CuS)=1.25×10－36，H2S的Ka1=1×10－7，Ka2=1×10－15，則25°C時(shí)過程ii中的反應(yīng)(填“能”或“不能”)進(jìn)行完全。(3)工業(yè)上可以通過硫化氫分解制得H2和硫蒸氣。在某密閉容器中充入2molH2S氣體，發(fā)生反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，H2S氣體的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①在975°C和p1的條件下，其他條件不變，n點(diǎn)的v正與v逆中較大的是，圖中m、n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)：m點(diǎn)(填“大于”“等于”或“小于”)n點(diǎn)。②若溫度為975°C時(shí)，p2為2MPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa(用分?jǐn)?shù)表示，Kp是用平衡分壓代替平衡濃度得到的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。18．（15分）茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯()是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成。一種合成路線如圖：(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：