人教版九年級化學(xué)下冊 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)(2) 教導(dǎo)學(xué)案

人教版九年級化學(xué)下冊課題2:金屬的化學(xué)性質(zhì)(2)教導(dǎo)學(xué)案一、教學(xué)目標(biāo)理解金屬的活動性和耐腐蝕性的特點(diǎn)；掌握金屬和非金屬之間的化學(xué)反應(yīng)；理解金屬的氧化和還原反應(yīng)。二、教學(xué)重點(diǎn)金屬的活動性和耐腐蝕性；金屬和非金屬的化學(xué)反應(yīng)。三、教學(xué)內(nèi)容金屬的活動性；金屬的耐腐蝕性；金屬和非金屬的化學(xué)反應(yīng)；金屬的氧化和還原反應(yīng)。四、教學(xué)過程1.金屬的活動性和耐腐蝕性金屬的活動性是指金屬原子中外層電子與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的能力，主要由金屬元素的電子結(jié)構(gòu)決定。金屬元素中電子數(shù)量越少，潛在電子層能量越低，活動性越大。活動性小的金屬元素一般在自然界中以化合物的形式存在。例如，金、鉑等元素具有較低的活動性，通常以自由狀態(tài)存在。金屬的耐腐蝕性是指金屬與外界環(huán)境中的氧、水、酸等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的能力。金屬元素在自然界中與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，會產(chǎn)生金屬氧化物、金屬氫氧化物等物質(zhì)，這些物質(zhì)具有保護(hù)金屬的作用。2.金屬和非金屬的化學(xué)反應(yīng)金屬和非金屬之間的化學(xué)反應(yīng)主要包括氧化反應(yīng)和置換反應(yīng)。氧化反應(yīng)：金屬元素與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物。例如，鐵和氧氣反應(yīng)生成鐵的氧化物，公式為4Fe+3O2→2Fe2O3。置換反應(yīng)：金屬元素能夠取代其它金屬離子中的金屬元素，生成新的金屬化合物。例如，鋅和銅離子溶液反應(yīng)生成鋅離子溶液和銅。反應(yīng)公式為Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu。3.金屬的氧化和還原反應(yīng)金屬的氧化反應(yīng)指金屬元素與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物的過程。例如，鋁和氧氣反應(yīng)生成鋁的氧化物。反應(yīng)公式為4Al+3O2→2Al2O3。金屬的還原反應(yīng)指金屬氧化物和還原劑發(fā)生反應(yīng)生成金屬和其他物質(zhì)的過程。例如，鋅和鐵(III)氧化物反應(yīng)生成鋅(II)氧化物和鐵。反應(yīng)公式為3Zn+2Fe2O3→3ZnO+4Fe。五、教學(xué)評價金屬元素的活動性大小與其在自然界中的狀態(tài)有關(guān)，請簡述并給出兩個例子。某金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物的反應(yīng)類型是什么？請寫出反應(yīng)公式。下列反應(yīng)中，哪個是還原反應(yīng)？寫出反應(yīng)公式。2Na+Cl2→2NaCl4Al+3O2→2Al2O3Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu六、教學(xué)延伸制作《金屬的活動性實(shí)驗(yàn)》。查閱資料，了解金屬的應(yīng)用和金屬腐蝕的防護(hù)方法，并寫一篇